高考题汇总钠及其化合物
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高三化学金属钠及其化合物知识习题大全
金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1 ：2 ：3B、6 ：3 ：2C、3 ：1 ：1D、1 ：1 ：12、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是八、投入足量的盐酸中8、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中口、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为82a 8200a 820(h 歹8200(3 yA 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +mA B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/LB、0.125mol/LC、0.25mol/LD、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5 X 10-4mmolB、5.0X10-4mmolC、7,5 X 10-4mmolD、1 X 10-3mmol8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。
当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。
试计算：(1)合金中Na与Al的物质的量之比；(2)求X的值。
9、下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A-20 B、N a2% C、N a2。
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总附答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放__________溶液.（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).（3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.【答案】饱和碳酸氢钠 C 5 澄清石灰水变浑浊的 2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用C装置，因为C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用,随关随停的作用；答案为：C；（3）因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的；5；（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO；答案为： 2Na+2CO2Na2CO3+CO；②若装置6中溶液无明显现象,说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
高考化学钠及其化合物综合经典题含答案
高考化学钠及其化合物综合经典题含答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,【答案】2Na+O2Na2O2 ABCD 钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】【分析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。
【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学钠及其化合物1．我国化学家侯德榜( 下图所示) 改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 请写出碳酸钠的一种用途____________(2) 写出上述流程中X 物质的分子式_____________(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 _____________ ( 填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________(4) 该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO2 I 过滤氨气在水溶液中的溶解度远远大于二氧化碳，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收【解析】【详解】(1) 碳酸钠可用于制造肥皂、制造玻璃等；(2) 沉淀池析出的为碳酸氢钠，煅烧炉中加热碳酸氢钠，分解生成二氧化碳，则循环物质X 为二氧化碳；(3) 母液的主要成分为NaCl、NH4Cl 、NH3、Na2CO3等，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，应增加I 的循环；固液分离方法为过滤；(4) 氨气易溶于水，二氧化碳溶解度相对较小，先通入氨气，有利于二氧化碳的吸收；2．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________ 。
若其它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是___________ 。
(2)_____________________ 向100 mL2 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是(写化学式)。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
高考化学钠及其化合物的综合题试题及答案
高考化学钠及其化合物的综合题试题及答案一、高中化学钠及其化合物1．某化学课外活动小组经过实验研究NO2的性质。
已知： 2NO2＋ 2NaOH=NaNO3＋ NaNO2＋ H2O任务 1：利用以下图所示装置研究NO2可否被 NH3复原 (K1、 K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1） A 和 E 中制取 NH3的装置为 ____，所用试剂为 _____。
装置中制取 NO2的化学方程式是_________________ 。
（2）若 NO2能够被 NH3复原，预期察看到 C 装置中的现象是_________。
（3）实验过程中，未能察看到 C 装置中的预期现象。
该小组同学从反响原理的角度剖析了原由，以为可能是①NH3 复原性较弱，不可以将N O2复原；②在此条件下，NO2的转变率极低；③_________________ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺点是________。
任务 2：研究 NO2可否与 Na2O2发生氧化复原反响。
（5）实验前，该小组同学提出三种假定。
假定 1：二者不反响；假定 2： NO2能被 Na2O2氧化；假定 3： _______________。
（6）为了考证假定 2，该小组同学采纳任务 1 中的 B、 D、E 装置，将 B 中的药品改换为Na O ，另选 F 装置 (以下图 )，从头组装，进行实验。
22①装置的合理连结次序是 (某些装置能够重复使用 )_____________ 。
②实验过程中， B 装置中淡黄色粉末渐渐变为白色。
经查验，该白色物质为纯净物，且无其余物质生成。
推测 B 装置中反响的化学方程式为 __________。
【答案】 A浓氨水和 CaO(合理即可 ) Cu＋ 4HNO3 3 2＋2NO22混淆(浓 )===Cu(NO )↑＋2H O气体颜色变浅在此条件下，该反响的化学反响速率极慢缺乏尾气汲取装置NO2能被Na O 复原 (其余合理答案也可 ) EDBDF 2NO＋ Na O =2NaNO22223【分析】【剖析】(1)干燥氨气不可以用无水氯化钙，因此 A 为氨气发生装置；固液反响制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2能够被 NH3复原，反响时混淆气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能察看到 C 装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不可以反应，或许二氧化氮的转变率较低，或许是反响速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不可以直接排放到空气中；(5)Na2O2中氧元素为中间价— 1 价，既有氧化性又有复原性， NO2中的氮元素为中间价＋ 4 价，既可能表现氧化性，也可能表现复原性；(6)①考证假定 2，第一要用 E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反响，实验时要除去水的扰乱，装置 B 前后都一定有吸水装置，为防备过度气体污染环境，要连结 F 咋进行尾气办理；② 由过氧化钠变为白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反响生成硝酸钠。
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总及详细答案
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题分类汇总及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。
检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。
待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总附答案一、钠及其化合物1．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。
②______________________________________________。
【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。
【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O。
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总附答案解析一、钠及其化合物1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。
气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。
(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。
【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→（或6124C H N ）26H O +【解析】【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。
【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．往100mL的NaOH溶液中通入2CO充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入的2CO的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。
试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的2CO的体积为_________mL（标准状况下，下同）。
（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的2CO的体积为__________mL。
（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的2CO的体积为__________mL。
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
【答案】Na2CO3 1120 NaHCO3 2240 Na2CO3、NaHCO3 1：3 1792 1mol/L【解析】【分析】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；根据c＝nV计算NaOH溶液的物质的量浓度。
【详解】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3；(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol×12×22.4L•mol−1＝1.12L＝1120 mL，故答案为：Na2CO3；1120；(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol×22.4L•mol−1＝2.24L＝2240 mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成；设在B点时Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，则：2x＋y＝0.1，106x＋84y＝7.16，解得x＝0.02，y＝0.06，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 0.02mol：0.06mol=1：3，故V(CO2)＝(0.02 mol＋0.06 mol)×22.4L•mol−1＝1.792L＝1792 mL，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1：3；1792；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L＝1mol/L，故答案为：1mol/L。
高考化学考点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学考点复习《钠及其化合物》真题练习含答案1．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋2．[2023·广东模拟]拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。
在实验过程中，下列仪器不可能用到的是()3．[2023·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应4．[2023·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．[2023·安徽皖南八校联考]下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO36．[2023·广东普宁二中月考]下列实验操作正确的是()323实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A．由实验1可得出：K a2(H2CO3)＞K wK a1（H2CO3）B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO2－3)<K sp(CaCO3)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3D．实验4中c反应前(CO2－3)<c反应后(CO2－3)8．[2023·河北邢台第二次联考]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋9．[2023·黑龙江八校联考]向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示：下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶110．过氧化钠是一种重要的化合物，下列说法正确的是()A．39 g Na2O2中含有2 mol离子B．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可以用于潜水供氧C．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同D．Na2O2与足量H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数为2N A11．[2023·山东德州期中]下列除去物质中少量杂质的方法错误的是()12.[2023·天津新华中学月考]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应，Na2CO3溶液的碱性强，反应放出气体速率快B．等物质的量的两种盐与足量相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，产生的现象不同13．[2023·山东临沂四县区期中]如图为钠及其化合物的转化关系，下列说法错误的是()A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D．转化②只能通过加热才能实现14．[2023·广东肇庆检测]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图：下列说法错误的是()A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO－3，有利于NH4Cl析出D．最终所得“母液”可循环利用参考答案：1．B A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO2－3表示，D项错误。
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习含答案
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习含答案一、高中化学钠及其化合物1．已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。
（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。
（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。
①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。
②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。
用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
【答案】4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3•10H2O 2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ MnO2【解析】【分析】（1）反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠；反应③是NaOH和CO2反应生成Na2CO3•10H2O；（2）①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；②能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气；【详解】（1）反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应③是NaOH和CO2反应生成Na2CO3•10H2O，反应方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3•10H2O；（2）①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2Δ=Na2O2；②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气，取少量溶液a，加入试剂MnO 2，有气体产生，能证明H 2O 2的存在。
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案一、钠及其化合物1．下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A ，D 代表的物质分别为：________，________(填化学式)；(2)反应①中的C ，D 均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；(3)反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G ，H 分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.(4)反应③产物中K 的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.【答案】Al Na 2O 2 2H 2O +Na 2O 2 =4NaOH+O 2↑、2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ CO 2 CO 1:1 Na 2CO 3 22AlO -+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+23CO -【解析】【分析】题干信息，A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C ，C 是常见的无色无味液体可以推断为H 2O ，D 是淡黄色的固体化合物判断为Na 2O 2，E 、F 为O 2和H 2的反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O 2和H 2，则该固体金属为Al ，固体D 为Na 2O 2，能与水和CO 2反应，则G 为CO 2；说明K 为Na 2CO 3，F 为O 2； 题给信息黑色单质B 与氧气(F)反应得到G(CO 2)，说明B 为C(碳)，C 和O 2反应可生成CO 2和CO ，则H 为CO ；依据F(O 2)与E 反应生成C(水)可知E 为氢气，结合物质的性质解答该题。
考点09 钠及其重要化合物-高考化学一轮复习考点(新高考通用)(原卷版)
考点09 钠及其重要化合物目录 (1)1.高考真题考点分布 (1)2.命题规律及备考策略 (1) (2)考法01 钠及其氧化物 (2)考法02 氧化钠和过氧化钠 (4)考法03 碳酸钠与碳酸氢钠 (7)考法04 碱金属焰色试验 (11) (13)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。
【备考策略】钠及其重要化合物之间的转化【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题目难度适中。
考法01 钠及其氧化物1．物理性质(1)色态： 色固体。
(2)硬度：质地 ，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为 。
(4)熔点： 100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
加热或点燃：2Na ＋O 2=====℃Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与H 2O 反应离子方程式： 。
(3)与盐酸反应离子方程式： 。
(4)与盐的反应 ℃与熔融盐的反应4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti Na ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑℃与盐溶液的反应(以CuSO 4溶液为例) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为： 。
【易错提醒】(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H ＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
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高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下， 碳酸钠饱和溶液的质量分数为 a% 向其中加入 x molNa 2CG?5H 2O 或ymolNa z CG,可析出相同质量的 N£2CO?10H 2O,则下列叙述正确的是（ ）A. 玄緬能为39% x 一定大于y B . a 洌能为39% x 可能大于、等于、小于 y C. a%^能为30% x 一定大于y D . a 洌能为30% x 可能大于、等于、小于 y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A 、Na 和 Q B 、NaOH 和 CO C 、NaHCO 和 NaOH D 、Na^CO 和 HCI 3.被称为万能还原剂的 NaBH 溶于水并和水发生反应： NaBH + 2H 2O= NaBO + 4HH ，下列4.已知阿伏加德罗常数为 N A ，下列说法正确的是 （）A. 1mol 钠与氧气反应生成 Na 2。
或N Q Q 时，失电子数目均为 NAB. 1mol Na 2O 与CO 足量反应时，转移 22个电子C. ImolL -1的NaOH 溶液中含 N 扌数目为N AD. 1mol Na z Q 晶体中含有的阴离子数目为 2N A5.某溶液中含有 HCO 「、SO ，CQ 2-、CH I COO 等四种阴离子，向其中加入足量的Na z O固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. CO 32-B . HCO 3-C . SO 32-D . CH 3COO -说法中正确的是（NaBH 中H 为一1价） A. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原（ ） 1 : 1 B.NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂6. 在一定的温度下 , 向饱和的烧碱溶液中放入一 的温度 , 下列说法正确的是 A.溶液中Ne f 浓度增大，有O 放出C.溶液的pH 增大，有Q 放出7 .事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4，定量的过氧化钠 ， 充分反应后恢复到原来（ ）B.溶液中OH 总数不变，有O 2放出D.溶液中Na +总数减少，有O 2放出 Na 2O 2 反应，且反应极有规律。
如： 据此，你认为下列反应方程式中正确的① 2Na 2O+2MnO 7=4NaMnO+Q f② 2Na 2O 2+2NO 2=2NaNO 2+O 2 ③ 2N 2O 3+2Na 2O 2=4NaNO 2+O 2④ 2N 2O 5+2Na 2O 2=4NaNO 3+O 2 A. 只有①B. ②③C. ①④D. ②③④8.往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 气体，当气体为6.72 L （标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CQ气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）C.无法确定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含N Q Q、NaCl9. 取500mL Na 2CG 溶液与300mL 1mol/L 盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。
则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 （）A. O.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.5mol/L 10. 某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的NatQ 反应，固体质量增加 w g 。
在①H 2②CO ③CO 和H 2的混合气 ④HCHO ⑤CH J COOH ⑥HO- CH—CH — OH 中，符合题意的是 （ ）A .均不符合B •只仁①②③C .只有④⑤D .全部符合11.等物质的量的 2、Q 、CO 混合气体通过 N@Q 后，体积变为原体积的8/9 （同温同压），这时混合气体中N 2、Q 、CO 物质的量之比为 （）12. 在空气中久置而不易变质的物质是A .过氧化钠B.硅酸钠溶液C .纯碱 D13.有两个分别装有NaaCO 和NaHCO 勺试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有4位同为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （A. 分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B. 分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C. 分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色14. 由NaO 、Ns t CO 、NaHCO NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加 热，有气体放出，下列判断正确的是 A .混合物中一定不含有 NaCO 、NaClB.混合物中一定有 NaO 、NaHCOA . 3: 4: 1B . 3: 3: 2C . 6: 7: 3D. 6: 9: 10（）.亚硫酸钠15. 钡和钠相似，也能形成O22「离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A. 过氧化钡的化学式是Ba^QB. 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钡是离子化合物D. 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂16. 下列叙述中正确的是()A. 向含有CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO饱和溶液，又有CaCO沉淀生成B. 向N Q CQ溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CQ与原N Q CQ的物质的量之比为1 : 2.C. 等质量的NaHCO和Na2 CQ3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CQ体积相同D. 向N Q CO3饱和溶液中通入CQ,有NaHCO结晶析出17. 不能用来鉴别N&CQ和NaHCQ两种白色固体的实验操作是()A. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D. 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸18. 碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是A.能与盐酸反应产生气体 B .能促进水的电离C.水溶液能使紫色石蕊试纸变红色 D .水溶液能使酚酞呈红色19. 将15.6g Na 2Q2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L (标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B、最终无沉淀生成C、最终得到的溶液中c(NaCI)=1.5mo/LD、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl -)+c(QH-)C.无法确定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含N Q Q、NaCl20. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L 的HCI溶液中和，则该生成物的成分是()A.Na2QB.Na z QC.Na 2Q和NaOD.NazQ和NaQ21.有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A 、 等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B 、 等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C 、 向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应22 •下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体, 化合物。
—rn —(1) A 、B 、C 、D 代表的物质分别为 ______ 、、 _填化学式)；(2) ____________________________________________________________________ 反应①中的 C D 均过量，该反应的化学方程式是 __________________________________________ ;(3) 反应②中，若 B 与F 物质的量之比为 4 : 3, G H 分别是 _____________ 、 ________(填化学式)；(4) 反应③产物中 K 的化学式为 ___________________________________ ;(5) _____________________________________________________________ 反应④的离子方程式为 __________________________________________________________________ 。
一 1 ___________23.将35.8gNa 2CO 和NaHCO 勺混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol • L 的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO8.96L (标准状况)(气体溶解忽略不计)。
(1) _________________________________ 原混合物中 N Q CO 为 g (2) 若以滴加盐酸的体积为 V (mL ，产生气体的物质的量为 n (mol )，建立n=f (V )的函数关系，将V 在不同取值范围时，n=f (V )的关系式填入下表并作图n(CO 2)/mol0.6 — 0.4 一 0.2 ( ,——I I I I ----------------A 为常见的金属 D 是淡黄色的固体(反应条件图中已省略。
)1 1. »丄 4* G1rn200 400 600 800盐酸体积V/mL 24. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CQ气体，制备Ns t CG溶液。
为了防止通入的CO气体过量生成NaHCO设计了如下实验步骤：a. 取25 mL NaOH溶液吸收过量的CQ气体，至CO气体不再溶解；b. 小火煮沸溶液1〜2 min ;c. 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
⑴此方案能制得较纯净的N Q CO,写出a、c两步的化学反应方程__________________________此方案第一步的实验装置如下图所示:⑵加入反应物前，如何检查整个装置的气密性(3) 装置B中盛放的试剂是________________ ，作用是__________________________________ 。
(4) 在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_______________ 气体的发生装置(填序号)。