高考专题复习钠及其化合物
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
钠及其化合物-2024年高考化学大一轮考点复习讲义习题(原卷版)
第四章 元素及其化合物第1节 钠及其化合物复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物、氢氧化钠以及钠盐的主要性质及其应用。
考点突破·夯基固本考点一 钠的主要性质及其应用知识梳理1．物理性质(1)色态：________固体。
(2)硬度：质地________，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________。
(4)熔点：________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属________ (如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2（“钠在空气中燃烧”的实验现象：________。
） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________________。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K↑(制取________，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为________而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和________溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变) ②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和________沉淀生成 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：__________________________________________________________。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
2024高考化学基础知识综合复习第2讲钠及其化合物课件
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2══ CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) ══
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与CaCl2反应 热稳定性 相互转化 主要用途
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓ +2NaCl
稳定
—
不稳定:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】金属钠属于活动性强的金属,常用电解法制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 【答案】A
2.下列关于金属钠的说法中,不正确的是( ) A.有银白色金属光泽 B.在空气中燃烧生成Na2O2 C.保存在煤油中 D.在常温下不能与氧气反应
【解析】将金属钠用小刀切开,断面呈银白色金属光泽,马上变暗是因为与 O2反应生成了Na2O,因此钠应保存于煤油或石蜡油中。钠在空气中燃烧生 成淡黄色固体Na2O2。 【答案】D
3.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( ) A.NaHCO3的俗称是苏打 B.同浓度的两种溶液的pH:Na2CO3<NaHCO3 C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3 D.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
【解析】NaHCO3俗称小苏打,A项错误;同浓度的两种溶液,Na2CO3溶液碱 性更强,则pH:Na2CO3>NaHCO3,B项错误;Na2CO3与盐酸反应时,先生成 NaHCO3,NaHCO3再与盐酸反应才生成CO2气体,故反应的剧烈程度小于 NaHCO3,C项错误;相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项正确。 故选D。
(3)钠与酸反应。 2Na+2HCl══2NaCl+H2↑
知识清单05 钠及其重要化合物(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单05 钠及其重要化合物知识点01 单质钠的结构和性质1．金属钠的结构体心立方密堆积A 型或钾型2．钠的物理性质颜色银白色状态固体硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低钠的物理性质导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质常温Na -------→O 2常温Na 2O ，表面变暗（1）钠和O 2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）加热Na -------------→O 2加热或点燃Na 2O 2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体反应本质2Na+2H +2Na ++H 2↑（2）钠与活性氢的反应水2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑现象盐酸2Na+2HCl2NaCl+H 2↑2Na+2CH 3CH 2OH 2CH3CH2ONa+H2↑乙醇现象钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡乙酸2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑苯酚2Na+2OH2ONa+H2↑反应速率快慢：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O反应原理发生置换反应钠和熔融盐反应熔融TiCl4、KCl4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KCl=====高温NaCl＋K↑反应原理Na NaOH Cu（OH）2↓（3）钠与盐反应CuSO4溶液反应主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀4．钠的存在、制备、保存和用途存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠保存一般保存在煤油或石蜡油中灭火钠着火时一般用砂土扑灭制钠的化合物：制Na2O2等冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属制高压钠灯黄光，射程远、透雾能力强用途原子反应堆导热剂钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
高三一轮复习钠及其重要化合物
不稳定
较稳定
用途
制备少量Na2O2
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
考点二
1．性质的比较
氧化钠和过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
与盐酸反应的化学方程式
Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl= 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式
Na2O＋CO2 = Na2CO3
④向Na2CO3、NaHCO3混合物滴入盐酸，消耗HCl体积～CO2体积 。 (Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比＝1∶1)
碳酸钠与碳酸氢钠 考点三 3﹒差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用
1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) C 专项例题
色固体；
100 ℃；
质地 ，用小刀可切割。
颜色：
密度：
熔点：
硬度：
银白
>
>
低于
柔软
从钠原子的原子结构 → 钠的化学性质——还原性
Na
1．钠的原子结构
Na
+
钠的性质及应用
考点一
3．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
★将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分两步(互滴鉴别Na2CO3与HCl)： Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ★NaHCO3和盐酸反应(互滴不能鉴别NaHCO3与HCl)： NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
考点三
2024届高考化学一轮总复习：钠及其重要化合物课件
与 Na2SO4 不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，
Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓
＋H2O；⑤中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na＋)增大，
1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
()
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥Biblioteka C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaOH
第二单元
金属及其化合物
第4讲 钠及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识钠的原子结构、
1．了解钠的制备方法，理解其性质，从宏观辨识钠及其化合物的性质和应用，理
掌握其主要性质及应 解“结构决定性质”的内涵。
用。
2．变化观念与平衡思想：通过比较、分析钠及其化合物的
2．了解钠的重要化合 性质和应用，加深对化学变化需要一定的条件，并遵循一
呈淡黄色
(2)与水反应(与滴加酚酞的水反应)。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与乙醇反应。 钠沉入乙醇中，缓慢逸出气体，化学方程式： 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
(4)与酸溶液反应。 钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (5)与盐(如CuSO4)溶液反应。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 4．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存 在煤油或石蜡油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 金属钠不能保存在汽油或四氯化碳中。
高考化学考点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学考点复习《钠及其化合物》真题练习含答案1．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋2．[2023·广东模拟]拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。
在实验过程中，下列仪器不可能用到的是()3．[2023·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应4．[2023·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．[2023·安徽皖南八校联考]下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO36．[2023·广东普宁二中月考]下列实验操作正确的是()323实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A．由实验1可得出：K a2(H2CO3)＞K wK a1（H2CO3）B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO2－3)<K sp(CaCO3)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3D．实验4中c反应前(CO2－3)<c反应后(CO2－3)8．[2023·河北邢台第二次联考]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋9．[2023·黑龙江八校联考]向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示：下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶110．过氧化钠是一种重要的化合物，下列说法正确的是()A．39 g Na2O2中含有2 mol离子B．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可以用于潜水供氧C．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同D．Na2O2与足量H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数为2N A11．[2023·山东德州期中]下列除去物质中少量杂质的方法错误的是()12.[2023·天津新华中学月考]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应，Na2CO3溶液的碱性强，反应放出气体速率快B．等物质的量的两种盐与足量相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，产生的现象不同13．[2023·山东临沂四县区期中]如图为钠及其化合物的转化关系，下列说法错误的是()A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D．转化②只能通过加热才能实现14．[2023·广东肇庆检测]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图：下列说法错误的是()A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO－3，有利于NH4Cl析出D．最终所得“母液”可循环利用参考答案：1．B A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO2－3表示，D项错误。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习8---钠及其化合物
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。
通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。
2、化学性质（1）与非金属反应4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）2Na＋O2点燃Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）与盐的熔融态反应TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。
首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。
如：Na投入到FeCl3溶液中：现象浮在水熔融面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。
反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。
钠可用来制取Na2O2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。
4、钠的制法工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。
反应原理：电解熔融态2NaCl2Na＋Cl2↑二、Na2O和Na2O2的比较电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与O2反应2Na2O＋O2===2Na2O2Na2O2＋O2高温2NaO2(超氧化物)用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋270°CH2 O与酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少）与碱反应与NaOH不反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(或HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O碱过量)( 或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－碱少量)与盐反应Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl与BaCl2不反应四、焰色反应1、概念许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。
高考化学专题复习课件：专题16钠及其化合物
可根据沉淀质量求得Na2CO3质量，即可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。 ②向混合物中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2，根据BaCO3质量列方程式组可
计算出Na2CO3、NaHCO3质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。
返回
考法6 Na2CO3、NaHCO3与离子反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应： 返回
溶解Al(OH)3。 (4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应。 (5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应。
返回
考法3 Na2O2的结构与性质
考法3 Na2O2的结构与性质
考法3 Na2O2的结构与性质
返回
考点 42 碳酸钠与碳酸氢钠
现象
反应原理
变暗
成液
结块 变成粉
末
4Na+O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH2＋9H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
高考化学钠及其化合物的综合复习含详细答案
高考化学钠及其化合物的综合复习含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
与盐酸 反应的 方程式
Na2O＋2HCl===2NaCl 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋__H__2O______________ ＋__2_H__2O__＋__O__2↑__________
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
1．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步 写出反应的离子方程式及总的离子方程式。
答案：产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 2．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
题组一 钠的性质
1．(2014·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层
能保护内层金属不被空气氧化的是( D )
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
解析：D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜， 阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成的氧 化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
__淡__黄__色__固体
栏目 导引Βιβλιοθήκη 第三章 金属及其重要化合物
氧化钠
与H2O反 应的方
N__a_2O__＋__H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_
程式
与CO2反 应的方
_N_a_2_O__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3
程式
过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋__O_2_↑_________________
化学式
氧元素的 化合价
氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
__N_a_2_O___
_N__a_2_O_2__
___－__2___
__－__1____
电子式
化合物类 型
颜色状态
________________ __离__子____化合物 __白__色____固体
________________
__离__子____化合物
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂、 杀菌剂
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2014·高考大纲卷)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为 4NA。( × ) (2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。 (√) (3)(2014·高考江苏卷)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA。( × ) (4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中H2O既不是氧化 剂也不是还原剂。( √ ) (5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋ H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。( × )
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3，故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应， 没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO3－ ＋ OH － ===CaCO3↓ ＋ H2O ； ⑥ 中 Fe3 ＋ ＋ 3OH － ===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。
总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在___煤__油___中，目的是防止钠与 空气中的__氧__气____和____水____发生反应。 4．钠的用途 (1) 工 业 上 用 钠 作 强 还 原 剂 ， 用 于 冶 炼 金 属 ， 如 4Na ＋ TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
(1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠 在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。 (2)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生 氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
考点二 氧化钠和过氧化钠
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
2．(2014·高考全国卷Ⅱ，9,6分)下列反应中，反应后固体物 质增重的是( B ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
栏目 导引
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
2．(2016·高三金考卷单元滚动检测卷)一定条件下，将金属
钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80
mL 0.5 mol/L的盐酸中和。则该生成物的成分是( C )
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O2和Na2O D．Na2O2和NaO2
解析：根据元素守恒n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.08 L×0.5
3．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是
(B ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火
星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ C．①②⑤
B．①②④ D．①③⑤
解析：因为其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔
化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式 为2Na＋O2=点==燃==Na2O2。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
2．(2016·宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是( C ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水 小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应 生成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明 有 H2 生成
物质？ 答案：银白色Na 表―面O―变2→暗 Na2O ―H―2O→ NaOH ―潮H―2解O→ NaOH浓
溶液―C―O→2 Na2CO3·10H2O ―风―化→ Na2CO3
白色块状固体
白色粉末
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
6．从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物) 的相似性和递变性。
7．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8．了解碱金属及其化合物的典型计算。 9．记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
真题统计
第三章 金属及其重要化合物
命题趋势
2015，卷Ⅰ 8T(C)； 2015，卷Ⅱ 10T(C)、 13T(A)； 2014，卷Ⅰ 8T(A)； 2014，卷Ⅱ 9T(B)、 10T(B)； 2013，卷Ⅰ 7T(A)； 2013，卷Ⅱ 10T(B)
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
4．(2016·开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反 应的实验，据此判断下列说法正确的是( C )
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下 的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处 有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
第三章 金属及其重要化合物
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色：__银__白__色__，熔点：___低___，硬度：____小____，导电、 导热性：__良__好____，密度：ρ(H2O)____＞____ρ(钠)＞ρ(煤油)。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
2．钠的化学性质
与非金属 单质反应
mol/L＝0.04 mol。钠与氧气反应不能生成NaO2，D错；根
据钠元素守恒，0.02 mol Na2O的质量为1.24 g,0.02 mol
Na2O2的质量为1.56 g，生成物的质量1.5 g介于二者之间，故
产物为Na2O2和Na2O的混合物，C正确。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
题组二 有关钠的反应的实验探究
常温： 4Na＋O2===2Na2O
O2点燃： 2Na＋O2==点=燃==Na2O2
Cl2：
2Na＋
点燃
Cl2=====2NaCl
Na 与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
与酸如HCl反应： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
与盐溶液如CuSO4溶液反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产 生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作 用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说 法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将 排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C 说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤 油，观察到的实验现象不相同，所以D说法错误。