2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物习思用练习(含解析)
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。
（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。
操作X的名称是_________________________。
II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。
实验步骤如下：①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。
装置A 中的液体应选用___________。
（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C ，否则使测定结果偏高。
在空白框内画出该装置C ，装置中盛放的是__________。
（5）根据此实验，计算出纯碱中Na 2CO 3的质量分数为_________________（用m 1、m 2、n 表示）。
如果缺少装置E ，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
【答案】NH 4Cl 氨气 NaCl +NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 过滤 确保CO 2充分被吸收 氢氧化钠溶液浓硫酸 21106m m 100%44n -⨯（） 偏高 【解析】【分析】 联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为NH 3，B 为CO 2，反应为：CO 2+H 2O +NaCl +NH 3=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再加热制得纯碱产品。
高考化学专题冲刺专题05钠及其化合物含解析
专题05 钠及其化合物一、选择题7.下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3,故B项错误。
【题型】选择题【难度】容易2．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】D【题型】选择题【难度】容易3.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( )A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致【答案】B【解析】钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,与易失去电子无关,A 错误;碳酸钠属于盐,C错误;五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,D错误。
【题型】选择题【难度】容易4.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( )A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B【题型】选择题【难度】容易5.下列物质的用途正确的是( )A.用Na2O2、SO2漂白食品B.用石英砂制太阳能电池C.高温下用铝热法炼铁制备钢材D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl【答案】D【解析】Na2O2不能用来漂白食品,A错;用于制太阳能电池的是单质硅而不是二氧化硅,B错;高温下用CO还原铁矿石制备钢材,C错;把NH3、CO2通入到饱和食盐水中,可制得NaHCO3和NH4Cl,D 正确。
【题型】选择题【难度】容易6. 0.2 molNa218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为( )A.21.2 gB.21.6 gC.22.0 gD. 22.4 g【答案】B【解析】Na218O2与CO2的反应中, Na218O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠中的一个氧原子化合价降低成-2价,另一个氧原子化合价升高成0价,因此所生成的碳酸钠的摩尔质量为108 g/mol,所以0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为21.6 g,选B。
高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案
高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
高考化学专题训练---钠及其化合物的综合题分类含详细答案
高考化学专题训练---钠及其化合物的综合题分类含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
备战高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及详细答案
备战高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．紫色 C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。
(保留到小数点后一位。
已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。
⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6 Li x C 6+Li 1-x CoO 2 ，其工作原理如图2。
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析含答案
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析含答案一、钠及其化合物1．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。
②______________________________________________。
【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。
【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O。
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
高考化学钠及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学钠及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
高考化学考点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学考点复习《钠及其化合物》真题练习含答案1．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋2．[2023·广东模拟]拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。
在实验过程中，下列仪器不可能用到的是()3．[2023·武邑中学高三月考]用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应4．[2023·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．[2023·安徽皖南八校联考]下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO36．[2023·广东普宁二中月考]下列实验操作正确的是()323实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A．由实验1可得出：K a2(H2CO3)＞K wK a1（H2CO3）B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO2－3)<K sp(CaCO3)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3D．实验4中c反应前(CO2－3)<c反应后(CO2－3)8．[2023·河北邢台第二次联考]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋9．[2023·黑龙江八校联考]向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示：下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．通入CO2后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶110．过氧化钠是一种重要的化合物，下列说法正确的是()A．39 g Na2O2中含有2 mol离子B．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可以用于潜水供氧C．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同D．Na2O2与足量H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数为2N A11．[2023·山东德州期中]下列除去物质中少量杂质的方法错误的是()12.[2023·天津新华中学月考]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应，Na2CO3溶液的碱性强，反应放出气体速率快B．等物质的量的两种盐与足量相同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的2倍C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，产生的现象不同13．[2023·山东临沂四县区期中]如图为钠及其化合物的转化关系，下列说法错误的是()A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D．转化②只能通过加热才能实现14．[2023·广东肇庆检测]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图：下列说法错误的是()A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO－3，有利于NH4Cl析出D．最终所得“母液”可循环利用参考答案：1．B A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO2－3表示，D项错误。
钠及其化合物-二零一九年高考化学备考之五年高考真题微试(含解析)
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【二零一八江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】精准分析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中考点定位：常见重要无机物的性质和用途。
【试题点评】思路点拨：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。
在化学学习中，要重视对物的的结构——性质——用途关系的理解，能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系，进而确定解决这类问题的方向。
2．【二零一七年11月浙江选考】取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH【答案】C【解析】A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A 错误；B．Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D．KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。
高考化学复习钠及其化合物专项综合练及答案
高考化学复习钠及其化合物专项综合练及答案一、高中化学 钠及其化合物1． 以下图， “二氧化碳能否在有水存在时，才能与过氧化钠反响？ ”这个问题可经过以下实验加以证明。
（1 ）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na 2 2 21O 后，在通入 CO 以前，应预先将活塞（K 、K ）封闭好，目的安在？ ____。
2（2）试管 I 内的试剂 X 是 __时，翻开活塞K1、 K 2 ，加热试管Ⅲ约 5 分钟后，将带火星的小 木条插入试管Ⅱ的液面上，可察看到带火星的小木条不可以激烈地焚烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是 ____。
（3）试管 I 内试剂为 CO 2 饱和水溶液时，其余操作同（2），经过 ____ 的现象，能够证明2222Na O 与湿润的CO 能反响且放出O 。
（ 4） CO2 与过氧化钠反响机理也可用示踪原子剖析加以证明，请达成以下反响方程式：__Na 2O 2+____C 18O 2+____H 218O → ____。
【答案】以防备试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H 2 4SO 过氧化钠与干燥的 CO 2 不反响 带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 22 2 ═ 2Na 2 183 2 2C O +O ↑+2HO【分析】【详解】(1)此题旨在利用对照实验，研究Na O 与 CO 反响的环境，故实验步骤中，第一让 Na O2 222 2与干燥 CO 2 反响，一定保证整个环境中不可以有 2 2H O ，故通入反响装置前 CO 一定干燥，故 答案为以防备试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳一定是干燥的，所以使用试剂 X 浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不可以激烈 地焚烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓 H 2SO 4；过氧化钠与干燥的 CO 2 不反响；(3)过氧化钠与湿润的二氧化碳反响会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠因为参加了反响生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与湿润的二氧化碳反响的本质为：二氧化碳与水联合生成碳酸，碳酸电离的氢 离子与过氧化钠反响，碳酸中 18O 完好存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O ，反响的化学方程式为： 2Na 2O 2 +2C 18O 2+2H 218O ═ 2Na 2C 18O 3+O 2↑ +2H 2O ，故答案为2； 2；2；═ 2Na 2C 18O 3+O 2↑ +2H 2O 。
高考化学专题训练---钠及其化合物推断题的综合题分类附答案解析
高考化学专题训练---钠及其化合物推断题的综合题分类附答案解析一、钠及其化合物1．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。
a. NaHCO3b. Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。
若X为一种最常见的造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。
（填字母）a.盐酸b.CaCl2溶液c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O bd ab 1:2【解析】【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A 是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。
高考化学钠及其化合物的综合复习附答案解析
高考化学钠及其化合物的综合复习附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,【答案】2Na+O2Na2O2 ABCD 钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】【分析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。
【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。
2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第1节 钠及其化合物 考点(1)钠的性质及应用讲与练(含解析)
第三章 金属及其化合物李仕才 第一节钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质(1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O 2、Cl 2、S 等非金属反应生成相应的化合物。
常温下，钠与O 2反应生成白色固体Na 2O ，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
点燃条件下，钠与O 2反应生成淡黄色固体Na 2O 2，化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸溶液反应(如HCl)2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑(4)与盐反应a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
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钠及其化合物考点1 钠的性质、制备、保存及用途1.下列叙述不正确的是( )A.常温时,钠与水反应比钠与无水乙醇反应更剧烈B.钠保存在煤油中的原因之一是它极易与氧气反应:4Na+O22Na2OC.钠-钾合金用作原子反应堆的导热剂,钠-钾合金的熔点低于钠的熔点D.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2Na2O22.按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( )A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象3.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol氢气。
①计算溶液中OH-的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成 24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
考点2 氧化钠与过氧化钠4.下列说法正确的是( )A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原5.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移电子的物质的量为1 mol,下列说法一定正确的是( )A.混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B.容器中肯定有0.5 mol O2C.反应后,容器中的固体只有Na2CO3D.反应后,容器中一定没有H2O6.[2014上海,19,4分]下列反应与Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O考点3 碳酸钠与碳酸氢钠7.[高考组合题]下列说法中正确的是( )A.[2017浙江4月选考,6C]碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.[2017天津理综,4A]除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重C.[2015广东理综,22A]分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,说明两种物质均受热分解D.[2015江苏,7D]可用如图所示装置加热分解NaHCO3固体8.[2017湖南师范大学附属中学高三第二次考试]实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59 g 样品,溶于水配成 250.00 mL 溶液,取出25.00 mL该溶液用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定,得到如图所示的曲线。
以下说法或操作正确的是( )A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式为HC O3-+H+H2O+CO2↑B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl-、HC O3-C.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3molD.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点9.[2014上海,15,3分]如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉考点4 碱金属的性质焰色反应10.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )①都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A.①③B.②④C.①④D.②③11.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( )A.钠-钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失去电子B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致12.关于碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.焰色反应为化学变化13.氮化锂是一种贮氢材料,为紫色或红色的晶状固体,且易水解。
在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂。
实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。
某实验小组拟选用下列装置(可重复使用)完成该实验。
已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题:(1)实验室保存金属锂的方法是。
(2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,选择上述合适装置制备少量氮化锂,则按气流从左至右的方向,装置的连接顺序为(用字母表示)。
(3)装置E 的作用是 ,装置D 中发生反应的化学方程式为 。
(4)上述实验的实验步骤如下:①装药品;②引发反应产生氨气;③检査装置气密性;④点燃装置C 处酒精灯;⑤点燃装置D 处酒精灯。
正确的操作顺序为 (填序号)。
(5)写出氮化锂水解的化学方程式 。
依据该原理设计简单实验证明装置C 中的产物: 。
答案1.D “水羟基”比“醇羟基”更容易电离出氢离子,所以相同条件下,钠与水反应比钠与无水乙醇反应更剧烈,A 项正确。
钠极易与空气中的氧气、水蒸气反应,所以钠保存在煤油中隔绝与空气的接触,不加热时钠与氧气反应生成氧化钠,B 项正确。
一般合金的熔点低于成分金属的熔点,C 项正确。
切开的金属钠表面“变暗”的主要原因:4Na+O 22Na 2O,D 项错误。
2.C 钠的密度比煤油的大,钠应下降到b 处,与水反应,产生气体,由于气体的作用,又使钠进入煤油中,由于重力作用,钠又要下沉,这样钠就在b 界面上下跳动,所以A 、B 项说法错误;由于产生的气体在b 界面积累(水面上有油封,气体不会上升到a 处),部分水将排到长颈漏斗中,反应一段时间后,左端液面上升,所以C 项说法正确;因为酒精和钠能反应,且酒精与水互溶,所以若用酒精来代替煤油,观察到的实验现象不相同。
3.(1)78(2)①c (OH -)=0.075×2200×1 000=0.75(mol·L -1) ②设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾,则{a +a =0.075×223a +39a =5.05解得a=0.050 b =0.10 该钠-钾合金的化学式为NaK 2。
(3)溶液中含NaOH,NaOH 和CO 2反应生成的Na 2CO 3的物质的量:15-12×24=3(mol)112 L(标准状况下)二氧化碳的物质的量:11222.4=5(mol)所以n [Al(OH)3]∶n (Na 2CO 3)=[(5-3)×2]∶5=4∶5【解析】 (1)利用“N”守恒可知需m (NaN 3)=40.32L22.4L·mol-1×23×65 g·mol -1=78 g 。
(2)①由反应方程式可知产生1 mol H 2同时生成2 mol OH -,故c (OH -)=0.075mol ×20.2L =0.75 mol·L -1;②设合金中Na 、K 的物质的量分别为a mol 、b mol,利用得失电子守恒与质量守恒可得方程式:a+b =0.075×2和23a +39b =5.05,解得a =0.050、b =0.10,故该钠-钾合金的化学式为NaK 2。
(3)若溶液仅含NaAlO 2,利用化学方程式可知得到 24 mol Al(OH)3的同时生成12 mol Na 2CO 3,而实际得到24 mol Al(OH)3与15 mol Na 2CO 3,说明溶液中含有NaOH,且NaOH 优先与CO 2反应生成Na 2CO 3,利用Na 守恒知溶液中n (NaOH)=(15-12) mol× 2=6 mol,故通入的112 L (5 mol)CO 2先与NaOH 作用消耗3 mol CO 2生成3 mol Na 2CO 3,剩余的2 mol CO 2与NaAlO 2反应得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na 2CO 3,故n [Al(OH)3]∶n (Na 2CO 3)=4∶(3+2)=4∶5。
4.D Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;C项所给离子方程式中的氧元素不守恒,得失电子不守恒,C项错误。
5.B 加热时NaHCO3分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,然后Na2O2与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,由化学方程式可知,转移1 mol电子,则反应1 mol Na2O2,生成0.5 mol O2,若过氧化钠过量,则产物生成Na2CO3和NaOH,无H2O,若过氧化钠不足,则产物为Na2CO3、H2O,可能有NaOH。
故选B。
6.D 题给反应中Na2O2作氧化剂,SO2作还原剂。
A项、B项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂;C 项中Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂;D项中Na2O2作氧化剂,Cr2O3作还原剂。
7.A 碳酸氢钠可以和胃酸(盐酸)反应,从而治疗胃酸过多,A项正确;加热固体,NaHCO3分解生成Na2CO3,不能除去Na2CO3,B项错误;加热Na2CO3产生水珠,可能是Na2CO3固体中的少量水分蒸发而致,而NaHCO3固体是因为受热分解而产生水分,C项错误;加热分解NaHCO3固体,试管口要略向下倾斜,D项错误。