人教版新九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解

精心整理

第八单元金属和金属材料课题1金属材料

【知识点精讲】

知识点1:金属材料及其发展史

1.金属材料

金属材料

2.金属材料的发展史

青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金

【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是()

A.陶瓷杯

B.不锈钢碗

C.塑料盆

D.玻璃茶壶

知识点2:金属的物理性质及其用途

1.金属的物理性质

(1)几种常见金属的物理性质见表1:

铁铝铜(又称紫铜)

物理性质

纯铁具有银白色金属光

泽,质软,有良好的延展性,

密度为7.86g/cm3,熔点为

1535℃,沸点为2750℃,是

电和热的良导体

铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/

cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具

有良好的延展性、导电性和导热性

铜具有紫红色金属光泽,密度

为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸

点为2567℃,具有良好的延展

性、导电性和导热性

分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。

有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热

(2)金属的特性

金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。

①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。

②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。

③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。

④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。

⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。

⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。

2.金属的用途

金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用

有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)

导电性好电极、电线、电缆等

导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等

延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔

硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等

由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。

巧记速记 1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。

【例2】某新型“防盗玻璃”具有多层结构,每层的中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的()

A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性

知识点3:合金

合金

拓展延伸 1.合金是金属与金属(或非金属)组成的混合物。2.制造合金的过程是熔合,而不是化合,也不是简单的混合,该过程发生物理变化,组成合金的各物质仍保持各自的性质。

知识点1:常见金属与氧气的反应

大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:

金

属

在空气中在氧气中化学方程式

镁常温下表面逐渐变暗;点燃时

剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生

成白色固体

点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白

光,生成白色固体

2Mg+O22MgO

铝常温下,铝表面变暗点燃,剧烈燃烧,火星四射,放

出大量的热,生成白色固体

4Al+3O22Al2O3

铁加热变红,离火变冷点燃,剧烈燃烧,火星四射,放

出大量的热,生成黑色固体

3Fe+2O2Fe3O4

铜

常温下,在潮湿的空气中生成

绿色物质;加热生成黑色物质

加热生成黑色物质2Cu+O22CuO

1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧

化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。

2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反应。

拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。条件分三种:①常温、②加热(或点燃)、③高温。条件越容易说明金属活动性越强。

【例1】下列化学方程式符合题意且书写正确的是()

A.铁在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3

B.鉴别黄铜和金:2Cu+O22CuO

C.镁在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2

D.铝在空气中形成致密的氧化膜:4Al+3O22Al2O3

知识点2:金属与酸的反应

实验设计

1.实验目的:通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。

2.实验用品及器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。

3.实验步骤:(1)在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。

(2)参照上述实验步骤,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。

(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。

分析论证

4.实验现象:观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。

金属

现象反应的化学方程式

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁剧烈反应,产生大

量气泡,溶液仍为

无色,生成的气体

剧烈反应,产生大量

气泡,溶液仍为无

色,生成的气体能够

Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑