鲁科版电解质课文分析8

硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成， 故洗涤BaSO4沉淀要用稀硫酸，减少沉淀损失。
（4）氧化还原法 例：已知Fe3+在pH3-4之间开始沉淀，在pH7-8之间沉 淀完全，而Fe2+，Cu2+在8-9之间开始沉淀11-12之间 沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至7到8使Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n
2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离
子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解。
Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；
*例题2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol ／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是 什么解?: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
COH－ 3
Ksp CF e3
3
4.01038 1105
1.591011molL1
pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
COH－
( Ksp CMg2
1
)2
(1.8101 0.1
11
)2
1.3105molL1
pH =9.3
因此, 只要控制pH值在3.2 ～9.3之间即可使 Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。
沉淀
平衡
移动
沉淀溶解 沉淀生成
【补充拓展】
1、下列说法中正确的是（ B ）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，
恢复至原来温度下列说法正确的是( CD )
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3-4-2 沉淀反应的应用
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和 科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
1、沉淀的生成
（1）调pH：如工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水 调pH值至7－8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。
（1）沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了
Ag+、Cl-反应不能完全进行到底。
（2）习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶
电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小
于10-5mol/L时，沉淀反应达到完全。
一、难溶电解质的溶解平衡
MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难 溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
思考与交流
难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度
是否为0？你如何理解溶解性表的“溶”与“不
溶”? 难溶 微溶
可溶
易溶
0.01 1
10 溶解度（g）
溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”与 “不溶” 是相对的，没有绝对不溶的物质。
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
液
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
除去水垢
应用2：一些自然现象的解释
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+
H2O+CO2 2HCO3-
方法总结
沉淀溶解和生成的本质：
平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平 衡发生移动。
解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
例题1：AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol.L1NaCl和0.001 mol．L-1AgNO3 溶液等体积混合, 是否有AgCl 沉淀生成.
解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都 减小到原浓度的1/2. C(Ag+)=c(Cl)=1/2×0.001=0.0005(mol·L-1) 在混合溶液中,则 Qc＝c(Ag+)(Cl-)=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为Qc＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.
3、沉淀的转化
NaCl和 AgNO3混合
【实验3-4】
向所得固液 混合物中滴 加KI溶液
向新得固液 混合物中滴 加Na2S溶液
生成白色 沉淀
白色沉淀转 变为黄色
黄色沉淀转 变为黑色
Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+I-=AgI+Cl- 2AgI+S2-=Ag2S+2I-
实验结论：
溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀。
HCO3-+H+ H2CO3 → H2O+CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑
【实验3-3】 向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的 蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：
无明显现象 沉淀溶解 沉淀溶解 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3•H2O
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶 解方向移动。
4、溶度积常数（Ksp）
AgCl(s)
Cl-(aq)+Ag+(aq) Ksp = c(Ag+) • c(Cl-)
MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n
注意：Ksp只与物质本身的性质与温度有关
溶度积常数（Ksp）的意义： （1）判断溶解度的大小（同类型的盐Ksp越小溶解度越小）
Ksp(AgCl)=1.77×10-10 Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12
Ksp(AgBr)=5.35×10-13 Ksp(AgI)=8.51×10-17
溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 溶解度(mol/L)：AgCl＜Ag2CO3
氧化剂：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）
调pH：氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
调pH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
2、沉淀的溶解
CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。试用平衡移动 原理解释该事实。
CaCO3(s)
CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+
CaSO4
SO42－ + Ca2＋
+ CO32－
CaCO3
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分
CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天
疏松的水垢
CaCO3 Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
饱 氯
用 盐
化酸
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
铵或
A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的pH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少.
3、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅
拌的条件下加入的一种试剂是（ D ）
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤 除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得 纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素
溶解
MmAn(s) 沉淀 mMn+(aq)+nAm-(aq) ①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。
②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡 向沉淀方向移动。
有的相关性质是（ C ）
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
向MgCl2溶 液中滴加
【实验3-5】
向有白色沉淀的溶液中
NaOH溶液
滴加FeCl3溶液
静置
生成白色沉淀
白色沉淀转变为红褐色 红褐色沉淀析出
Mg+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
溶液变无色
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
实验结论：
溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀。
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3-4-1 难溶电解质的溶解平衡的建立
探究实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸。 现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出
2、特征： 难、饱、逆、等、动、定、变
难：难溶电解质（强电解质或者弱电解质）
饱：达到饱和状态
[例1]石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶
液,可使Ca(OH)2减少的是 ( AB )
A、Na2CO3溶液
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B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
3、沉淀的转化
（1）沉淀转化的本质：沉淀溶解平衡的移 动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更 小的沉淀容易实现。
（2）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应
用价值。
应用1：锅炉除水垢：P—64
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
溶解
AgCl(s) 沉淀 Cl-(aq)+Ag+(aq)
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
AgCl(s) MmAn(s)
溶解
沉淀 Cl-(aq)+Ag+(aq)
溶解
沉淀 mMn+(aq)+nAm-(aq)
Fe3++3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+
（2）加沉淀剂： 如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S 做沉淀剂。
Cu2+ + S2- = CuS↓
Hg2+ + S2- = HgS↓
（3）同离子效应法：如硫酸钡在硫酸中的溶解度比
在纯水中小。 BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)