福州市高二下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

福州市高二下学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列不饱和化合物(单体)能在一定条件下发生加聚反应生成如图物质的是（）

A . 丙烯

B . 2-甲基-1，3-丁二烯

C . 乙烯和丙烯

D . 2-甲基-2-丁烯

2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法错误的是（）

A . X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2

B . 该物质是一种新型的化合物

C . X是碳的一种同素异形体

D . X的摩尔质量为720ng·mol-1

3. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA

B . 1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA

C . 1molC10H22分子中共价键总数为31 NA

D . 1molNO2与足量水反应时共转移2NA个电子

5. （2分）下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（）

A . 第n（n＞1）周期共含有（8﹣n）种非金属元素

B . 同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25

C . 第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素

D . 有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行

6. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 下列关于“一定”的说法中正确的是（）

A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响

B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH﹣）乘积一定等于10﹣14

C . 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离

二、实验题 (共1题；共4分)

8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为________。

（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是________。

（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。

（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为________。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

三、综合题 (共2题；共9分)

9. （3分） (2018高二上·北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的

密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

a. 0

b. 29.5

c. 36.75

d. 49

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：________。

四、工业流程 (共1题；共5分)

11. （5分）(2018·新疆模拟) 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O

VO3-+2H+。回答下列问题:

（1）磁性产品的化学式为________。

（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为________。能否用氨水代替NaOH溶液，________(填“能”或“不能”)，理由是________。

（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为________。

（4）调至pH=8的目的有两个，一是________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2O VO3-+2H+的平衡常数K=________。

（5）滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为________，该反应能发生是因为________。

五、推断题 (共1题；共7分)

12. （7分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：