人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡测试题
高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡练习试题
高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡练习试题选择题下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()下列说法正确的是()已知25℃时，AgCl的溶度积Kp=1.8某10-10，则下列说法正确的是()某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是()某温度下，Fe(OH)3()、Cu(OH)2()分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是()在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2()Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()溶度积常数表达式符合Kp=·c(By-)的是()已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Kp=5.1某10-9mol2·L-2，Kp=1.1某10-10mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()填空题(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.8某10-11，Kp[Cu(OH)2]=2.2某10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。
[Kp(AgBr)=5.4某10-13，Kp(AgCl)=2.0某10-10]已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2()48d92d4c4a27c1a2173d92fc621.jpg"width="26"/>Mg2+(aq )+2OH-(aq)①N+H2ONH3·H2O+H+②H++OH-H2O③由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解;乙同学的解释是：Mg(OH)2()Mg2+(aq)+2OH-(aq)①N+OH-NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
人教版化学选修四测试3-4难溶电解质的溶解平衡aWord版含解析
03 随堂对点检验对应考点一沉淀溶解平衡1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，意在考查考生的辨析能力。
虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。
答案：B2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。
答案：C3．常温下，将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(O H)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。
下列有关叙述正确的是( )A．升高温度时，Ca(OH)2的溶度积常数(K sp)变大B．缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12 mol·L－1D．加入生石灰并恢复至常温后，错误!变大解析：本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数，意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度时，Ca(OH)2的K sp变小，A项错误；根据溶液的pH可计算c(OH－)，进一步可求出 1 L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量，因为饱和石灰水的密度已知，故可求出1 L饱和石灰水的质量，即可求出该温度下Ca(OH)2的溶解度，B项错误；溶液的pH＝12，则c(OH－)＝10－2 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)水电离＝错误!＝10－12 mol·L－1，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后，溶液的浓度不变，即错误!不变，D项错误。
人教版选修4 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 达标训练【有答案】
难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是()①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液③40 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液A.①>②>④>③B.②>④>③>①C.①>②>③>④D.③>④>②>①2．已知常温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgBr)=5.0×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3．在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.在T℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在T℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8164．已知K sp(FeS)=6.3×10-18,K sp(CuS)=6.3×10-36。
下列说法中正确的是()。
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,K sp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解6．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底7．下列说法正确的是 ()A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp也发生改变B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的8．已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液10．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业
第4节难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）-A. AB. BC. CD. D2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）3、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4、下列说法正确的是（）A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，转移电子的数目是2N AC. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D. 在同时加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)5、下列叙述正确的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数K w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡习题 新人教版选修4
3.4难溶电解质的溶解平衡 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．要使工业废水中的Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A ．硫化物B ．硫酸盐C ．碳酸盐D ．以上沉淀剂均可【答案】 A2．向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析这三种沉淀物的溶解度关系为( )A ．AgCl ＝AgI ＝Ag 2SB ．AgCl<AgI<Ag 2SC ．AgCl>AgI>Ag 2SD ．AgI>AgCl>Ag 2S【答案】 C3．室温时，M(OH)2(s) ƒM 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b aB.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b C ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b D ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a 【答案】 C【解析】 由题知该反应的溶度积常数K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)＝a ，由此得出c (OH －)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 1/2，则c (H ＋)＝10－14÷c (OH －)，pH ＝－lg c (H ＋)，经过计算即可得到正确答案为C 。
4．在100 mL 0.10 mol·L －1的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。
3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S B．AlCl3C．NaOH D．CaCl2【答案】 B【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。
AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．向5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴入适量1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。
根据上述变化，下列说法不正确的是()A．三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuSB．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是Mg(OH)2(s)＋Cu2＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)【答案】 C3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A ．②③④ B ．①②③ C ．③④⑤ D ．①②③④⑤【答案】 A【解析】 ①⑤都是利用盐的水解原理，②③④涉及沉淀的生成与沉淀的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释。
(人教版)化学选修四思维导图：3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【思维导图】【微试题】1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)的平衡常数K sp＝c (Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp【答案】C3.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K sp(25℃)如下：AgCl AgI Ag2SK sp 1.8×10－108.51×10－16 6.3×10－50下列叙述错误的是( )A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同【答案】C4. (2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
人教版高中化学选修四高二化学《3.4难溶电解质溶解平衡》练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1、石灰乳中存在以下均衡：Ca(OH) 2(s)2＋－Ca (aq)+2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH) 2减少的是（）A 、 Na2 CO3溶液B 、AlCl 3溶液C、 NaOH 溶液D、 CaCl 2溶液2、在溶液中，加入AgNO 3溶液，以下说法正确的－ 10（）是(AgCl Ksp=1.8 ×10)A. 有 AgCl 积淀析出B.无 AgCl 积淀C.无法确定D. 有积淀但不是 AgCl3、除去 NaCl 溶液中的 FeCl3，需加入的试剂是（）B. 石灰水C.铜片D.氨水4、要除去 MgCl 2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜采用的试剂是（）A、 MgO B 、MgCO 3C、NaOH D、 Mg(OH) 25、以下说法中正确的选项是（）A. 不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被积淀完好部是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性犯难溶，则该物质不溶于水6、以下各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）① I －－－＋＋NH4＋－－③2 －2-－－ClO NO 3H② K HCO 3 OH SO4SO3Cl OH 3+2+2－－＋＋－－2＋＋2-2-④ Fe Cu SO4Cl⑤H K AlO 2HSO 3⑥Ca Na SO4CO3A ．①⑥B ．③④C．②⑤D．①④7．在 2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和 NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为（）A ．只有 AgCl 积淀生成B ．只有 AgI 积淀生成C．生成等物质的量的AgCl 和 AgI积淀 D ．两种积淀都有，但以AgI 为主8． Fe2S3的溶度积表达式是（）A ． Ksp=c(Fe 3+)·c(S2—)3+2—)B． Ksp=c(Fe2) ·c(S323+3(S 2—)3+2·[3c (S2—)]3C． Ksp=c(Fe) ·c D ． Ksp=[2c (Fe)]9．室温下，以下难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是（）A ． CaCO3（×10—9）B． PbSO4（×10—8）C． CuCl （ Ksp=1.72 ×10—7） D ． BaSO4（×10—10）第四节难溶电解质的溶解均衡（ 2）1. 试验室中，要使 AlCl 3溶液中的全部积淀出来，最合适采用的试剂是（）A.Ba(OH) 2溶液 B . NaOH 溶液 C. 盐酸 D.氨水2．必然温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其他电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH) 2(固体 )Ba2+＋2OH －。
人教版高中化学选修4练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。
沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SO2－4)，C项不正确。
沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。
答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO2－3、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
答案：A3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。
答案：B4．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，K sp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
人教版2020年选修四化学配套练习之难溶电解质的溶解平衡(原卷版)
人教版2020年选修四化学配套练习之难溶电解质的溶解平衡（原卷版)1．（2019·江西省分宜中学高二月考）室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确．．．的是A ．x 数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点D ．b 点与d 点对应的溶度积相等2．（2020·全国高三专题练习）下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，向0.1mol L ⋅1-的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH 7=，则该溶液中()()3Na CH COO c c +->B ．根据下表中有关共价键的键能：可以计算出反应：()()2g 3H g +→()g 的1348kJ mol H -=-⋅VC ．一定量的复盐442NH Fe(SO )溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是3224432Fe 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Fe(OH)+-+-+++=↓+↓ D ．已知：25C ︒，()10sp 4BaSO 110K -=⨯，向该温度下的饱和4BaSO 溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使()sp 4BaSO K 增大3．（2019·全国高三专题练习）下列说法正确的是（ ）A ．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L 的溶液中，Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-四种离子能大量共存B ．常温下，将0.2mol/L 某一元碱ROH 溶液和0.1mol/LHCl 溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则该溶液c(ROH)>c(R +)C ．反应()()()24222N O l N g 2H g ?H 50.6kJ /mol =+=-n 只在高温下自发进行 D ．已知MgCO 3的K sp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有：()()223c Mgc CO +-=，且()()2263c Mg ?c CO 6.8210+--=⨯4．（2019·德州市第一中学高二月考）对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是( ) A ．Ksp 数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小B ．在氯化银饱和溶液中，增大Ag +浓度，AgCl 的溶度积增大C ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)不变D ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体，K sp 不变，有固体析出5．（2019·全国高三专题练习）已知 K sp (AgCl)=1.0×10-12，K sp (AgI)=1.0×10-16。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）难溶电解质的溶解平衡测试题A卷基础测试题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是( )A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂( )A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。
A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的Ksp=1.8×10—10mol·L-1) ( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2SC．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A ．n(Ca 2+)增大B ．c(Ca 2+)不变C ．n(OH -)增大D ．c(OH -)减小10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于 11.8×10－11 mol·L －111、已知Ksp(Ag 2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。
12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2++3PO 43—+OH —，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
已知 Ca 5(PO 4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。
13、在含AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。
（1)盐酸： 。
(2) AgNO 3： 。
(3)氨水： 。
14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2 AgBrCa 3(PO 4)2 Ag 2S15、在1 L 含0．001 mol ／L SO 42—的溶液中加入0．01mol BaCl 2，能否使SO 42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)B 卷 能力提升题脱矿矿化1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有( )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是6、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的M g(O H)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的M g(O H)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。
对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以M g(O H)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）⇌Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项．．．．。
若不能，请简述理由：若能，则实现转化的必要条件是：8、硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。
计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案A卷基础测试题1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有Fe(OH)2沉淀产生，C H2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。
4、 C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，C．NaOH引入了Na+。
5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS 。
7、A 【解析】Q c=c（Ag+）·c（Cl-）=(0．01mol·L-1×0．1L)/ 0．101L＋(0．01mol·L-1×0．001L)/ 0．101L＞K sp，溶液中将析出AgCl沉淀。