人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡测试题

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

难溶电解质的溶解平衡测试题

A卷基础测试题

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变

C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大

2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是( )

A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇

3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂( )

A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS

4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。

A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

B．不食用含钙的食品

C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

7、在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的Ksp=1.8×10—10mol·L-1) ( )

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )

A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl

C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S

9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)

Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )

A ．n(Ca 2+)增大

B ．c(Ca 2+)不变

C ．n(OH -)增大

D ．c(OH -)减小

10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错

误的是（ ）

A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI

B ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI

D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于 11.8

×10－11 mol·L －1

11、已知Ksp(Ag 2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。

12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2++3PO 43—+OH —，

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca 5(PO 4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。

13、在含AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。

（1)盐酸： 。

(2) AgNO 3： 。

(3)氨水： 。

14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。

Mg(OH)2 AgBr

Ca 3(PO 4)2 Ag 2S

15、在1 L 含0．001 mol ／L SO 42—的溶液中加入0．01mol BaCl 2，能否使SO 42—沉淀完全?(已知

Ksp(BaS04)=1．08×10—10)

B 卷 能力提升题

脱矿

矿化

1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有( )

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )

①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶

解。

(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释

(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是

6、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的M g(O H)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结

果沉淀溶解；乙学生在制得的M g(O H)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以M g(O H)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。

乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）⇌Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？