相对原子质量课件
合集下载
相对原子质量教学课件
国际上统一:
以一个碳12原子实际质量的1/12作为标 准。
× 1/12 =
=1
C12
氢的相对原子质量约为1 氧的相对原子质量约为16
H
O
C12
相对原子质量= 一个原子的实际质量 一个碳12原子质量×1/12
一个碳12原子的质量= 1.993×10-26Kg
标准＝
1 12
×1.993×10-26Kg
质子数：9 核外电子数：9
２．已知某原子的质子数是29，中子数比质子数多6， 则该原子的相对原子质量是多少？
质子数：29 中子数：29+6=35 相对原子质量=质子数+中子数
=29+35 =64
【在线测试】
3．从附录中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据 所查数据比较，相同质量的钠、镁、铝三种金属哪 一种所含的原子数最多？为什么？
原子种类
氢 碳 氧 钠 镁
质子数
中子数
相对原子质课堂量练习
1+0 = 1 6 + 6 = 12 8 + 8 = 16 11 + 12 = 23 12 + 12 = 24
相对原子质量＝质子数＋中子数
问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类 质子
实际质量 1.6726×10-27 kg
相对质量 1
中子
1.6749×10-27 kg
1
电子 质子质量的1/1836
忽略不计
问题2：一个碳12原子实际质量的1/12 为1.67×10-27 kg，其相对质量看作1，质 子、中子的相对质量是多少？
相对原子质量＝质子数＋中子数
【在线测试】
１．氟原子的相对原子质量是19，中子数是10，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
以一个碳12原子实际质量的1/12作为标 准。
× 1/12 =
=1
C12
氢的相对原子质量约为1 氧的相对原子质量约为16
H
O
C12
相对原子质量= 一个原子的实际质量 一个碳12原子质量×1/12
一个碳12原子的质量= 1.993×10-26Kg
标准＝
1 12
×1.993×10-26Kg
质子数：9 核外电子数：9
２．已知某原子的质子数是29，中子数比质子数多6， 则该原子的相对原子质量是多少？
质子数：29 中子数：29+6=35 相对原子质量=质子数+中子数
=29+35 =64
【在线测试】
3．从附录中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据 所查数据比较，相同质量的钠、镁、铝三种金属哪 一种所含的原子数最多？为什么？
原子种类
氢 碳 氧 钠 镁
质子数
中子数
相对原子质课堂量练习
1+0 = 1 6 + 6 = 12 8 + 8 = 16 11 + 12 = 23 12 + 12 = 24
相对原子质量＝质子数＋中子数
问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类 质子
实际质量 1.6726×10-27 kg
相对质量 1
中子
1.6749×10-27 kg
1
电子 质子质量的1/1836
忽略不计
问题2：一个碳12原子实际质量的1/12 为1.67×10-27 kg，其相对质量看作1，质 子、中子的相对质量是多少？
相对原子质量＝质子数＋中子数
【在线测试】
１．氟原子的相对原子质量是19，中子数是10，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
3.2.2 离子 相对原子质量 课件(共28张PPT)
课堂小结
相对原子质量
一个原子的实际质量 相对原子质量= 一个碳-12原子的实际质量 1
12 相对原子质量 质子数 + 中子数
单位是“1”，一般省略不写
原 子 得失电子 离 子
电荷数=得失电子数
表 示
“n”表示离子所带的电荷数 An±
阳离子 阴离子
“＋”“－”表示离子的电性
先写数字后写电荷符号 n＝1时，省略不写
课时2 离子 相对原子质量
随堂练习
1.(2023江苏扬州)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由 离子构成的是( C )
2.(2023浙江温州改编)古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的
相对原子质量为119，核外电子数为50。则锡原子的中子数为( C )
A. 169
B. 119
C. 69
+11 2 8
+12 2 8 2
+17 2 8 7
+14 2 8 4
①
②
③
④
⑤
⑥
(4)属于原子的是_①__④__⑤__⑥__，属于阳离子的是_③___；属于阴离子的是 _②___； (5)属于金属原子的是_④___，属于非金属原子的是_①__⑤___；
课时2 离子 相对原子质量
目录
学习目标 课堂小结
新课引入 随堂练习
新知学习
课时2 离子 相对原子质量
学习目标
1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道原子可以转变为离子；
知道离子是构成物质的一种粒子 重难点
2.认识相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表
课时2 离子 相对原子质量
新课引入
下列原子哪些易得到电子，哪些易失去电子，哪些不易得失电子？
相对原子质量的计算ppt课件
CaCO3的相对分子质量 =40 + 12 + 16 ×3 =100
钙元素的质量 = 40
大理石中钙元素的质量分数为
40 100% = 40% 100
元素的
相对原子质量 ×分子内该原子个数
=
质量分数
相对分子质量
任务一： 计算相对分子质量（学习参考）
例： H2O的相对分子质量
第一步：写出构成水分子的原子及个数： 2H和O
第二步：在元素周期表中查找H和O的相 对原子质量：H：1、O：16. 第三步：将构成分子的各原子的相对原子 质量加起来:
1 × 2 + 16 = 18
练一练：
1、氯气（Cl2） 氯气的相对分子质量 =35.5×2
⑷2H2O2 2个过氧化氢分子
2、标出下列物质的化合价
+2 -2
+2 -1
+3 -2
MgO
ZnCl2 Fe2O3
+1 -2
K2CO3
想一想？
相对原子质量是怎么定义的？
国际上统一规定，以一种碳原子质量的 1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值，就是这种 原子的相对原子质量
2、硫酸（H2SO4） =71 硫酸的相对分子质量 =1×2+32+16×4
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）=98 氢氧化钙的相对分子质量 =40+(1+16) ×2
=74
任务二：计算物质组成元素的质量比
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
第一步：写出该物质的化学式及构成该物质分子的原 子及个数。
化学式：CO2 构成分子的原子 ：C 和 2O
第二步：查找构成该物质分子的原子的相对原子质量。
钙元素的质量 = 40
大理石中钙元素的质量分数为
40 100% = 40% 100
元素的
相对原子质量 ×分子内该原子个数
=
质量分数
相对分子质量
任务一： 计算相对分子质量（学习参考）
例： H2O的相对分子质量
第一步：写出构成水分子的原子及个数： 2H和O
第二步：在元素周期表中查找H和O的相 对原子质量：H：1、O：16. 第三步：将构成分子的各原子的相对原子 质量加起来:
1 × 2 + 16 = 18
练一练：
1、氯气（Cl2） 氯气的相对分子质量 =35.5×2
⑷2H2O2 2个过氧化氢分子
2、标出下列物质的化合价
+2 -2
+2 -1
+3 -2
MgO
ZnCl2 Fe2O3
+1 -2
K2CO3
想一想？
相对原子质量是怎么定义的？
国际上统一规定，以一种碳原子质量的 1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值，就是这种 原子的相对原子质量
2、硫酸（H2SO4） =71 硫酸的相对分子质量 =1×2+32+16×4
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）=98 氢氧化钙的相对分子质量 =40+(1+16) ×2
=74
任务二：计算物质组成元素的质量比
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
第一步：写出该物质的化学式及构成该物质分子的原 子及个数。
化学式：CO2 构成分子的原子 ：C 和 2O
第二步：查找构成该物质分子的原子的相对原子质量。
化学课程之相对原子质量PPT课件( 34页)
3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
=11.1%
练习：
CaCO3
16×3 100
× 100%
= 48%
选择题：
1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______ (4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。
在(NH4）2SO4中， 1、含___N_,H_,_S_,O___元素 2、含___4___种元素 3、一个分子中含有__8__个氢原子 4、一个分子中含__1_5__个原子 5、各元素的原子个数比为____2_:_8_:1_:_4 ______ 6、各元素的原子个数比为N：S：O：H=__2_:1_:4_:_8 7、各元素的质量比为__7_:2_:_8_:1_6____ 8、所占质量分数最大的元素是__O____ 9、相对分子质量（式量）为___1_3_2_____ 10、氮元素的质量分数为___2_1_.2_%_ 11、26.4克该物中含氮元素__5_.6__克 12、__6_60___克该物质中含氮元素140克
3.1.2相对原子质量课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册
质量
2、相对原子质量=
原子的实际质量 碳12原子质量的1/12
3、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的国际单位是1。 4、原子实际质量=相对原子质量×碳12原子质量的1/12
原子的实际质量之比=相对原子质量之比 5、相对原子质量≈质子数+中子数 6、质子、中子、氢原子的相对质量≈1
在线测试
多识一点
相对原子质量史话
英国 道尔顿： 最早提出相对原子 质量，以氢原子的 质量为标准，规定 为1，测定其他原子 的相对原子质量。 于1803年列出了第 一张相对原子质量 表。
多识一点
相对原子质量史话
瑞典 贝采尼乌斯： 认为选择氧比选择 氢作为相对原子质 量标准更合适，通 过实验的分析和测 定于1826年公布45 种原子的相对原子 质量。
原子质量为12，则乙的相对原子质量为（ A ）
A. 18
B. 27
C. 9
D. 24
分析表中信息，你能把剩余部分补充完吗？
名称 质子数
电子数
中子数
相对原子质量
氢
1
1
0
1
氧
8
8
8
16
钠
11
11
碳12
6
6
12
23
6
12
碳14
6
6
8
14
在原子中，质子数=电子数 相对原子质量的整数值=质子数+中子数
1、原子的质量太小，书写、记忆、使用都极不方便。所以采用相对原子
6、某原子的质子数为13，该原子的相对原子质 量约为27，该原子中所含粒子总数为____40____。
1.关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ BEH ）
《相对原子质量》PPT优质课件
相对原子质量
从表中你发现了什么？
粒子种类 质子 中子 电子
构成原子的粒子的质量
质量 1.6726×10-27kg 1.6729×10-27kg 质子质量的1/1836
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得 到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar）。课题2 原子的结构来自第3课时 相对原子质量
讲授新课
学习目标
01 初步了解相对原子质量的概念； 02 学会查相对原子质量表。
课程回顾
什么是阴离子？什么是阳离子？
阴离子：带负电的原子或原子团 阳离子：带正电的原子或原子团
导入新课
原子的质量有多小？
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg
课后作业
从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子 质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、 镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最少？ 哪一种所含的原子最多？为什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 相对原子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
课堂小结
1．原子核一般由质子和中子构成。原子的质量主 要集中在原子核上。
2．质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3．构成物质的微粒：分子、原子、离子。
HHH H H HH HH HH H
初中化学《相对原子质量》公开课优秀课件
二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种 原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg碳-12：是含有6个质子和 已知：氢原子的质量＝1.667个×中1子0-的27K碳g原子
氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
练习：
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B )
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C 、9.288 × 10-26 Kg D 、1/56
练习：
5、 铝原子的相对原子质量为 27,核电荷数为13,则铝原子由 ( 13)个质子和( )个14中子构 成一个原子核,核外有( )个 电子1作3 高速运动而构成,整个原 子不显电性。
练习：
6、某些花岗岩石材中含有放射性元 素氡，一个氡原子的质子数为８６， 中子数为１３６，这种氡原子核外电 子数为（ C）
Ａ、５０ Ｂ、 １３６
Ｃ、 ８６ Ｄ、２２２
1.67×10-27Kg
≈1
1.66×10-27Kg
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
＝
1 12
× 1.993×10-26 kg
≈ 1.66×10-27Kg
氧的相对原子质量＝ 2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
化学人教版(2024)九年级上册 3.2 原子结构 课时一 原子的构成 相对原子质量 课件
叫 中子 ；其中带正电的粒子叫 质子 ；带负电的
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
相对原子质量：C-12 O-16 N-14 H-1 P-31
学习交流PPT
13
已知相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1， 在Cu2（OH)2CO3中 该物质由____种元素组成；一个该物质的分子中含有 ____个氧原子；一个该物质的分子中含有____个原子； 该物质的分子中的原子个数比为：Cu：C：H：O= _ ； 该物质的式量为_______________
4、已知一个作为相对原子质量标准的碳原子质量为 a克，铁的相对原子质量为b ，求一个铁原子的质量
学习交流PPT
10
二、式量 化学式中各原子相对原子质量之和
1、式量计算
已知相对原子质量:
H--1 C--12
O--16 Ca--40
如: H2O 式量=1×2+16=18
化学式：C2H4O2
式量＝12×2＋4×1＋16×2＝60
=11.1%
学习交流PPT
21
练习：
1、求CO2中氧元素的质量分数 2、求NH4HCO3中N的质量分数
158克该物质中含有氮元素多少克？
某元素质量=整体的质量×该元素含量
学习交流PPT
22
4.求Fe2O3中Fe 元素的质量分数是多少? 50克氧化铁中含铁元素多少克?
学习交流PPT
17
相对原子质量和式量的相关计算
1、式量（相对分子质量）
已知相对原子质量为Ca-40 C-12 O-16 求 CaCO3 和 Ca (OH)2的式量 2、在上述两种化合物中各元素的原子个数比
3、求上述两种物质中各元素的质量比
4、在CaCO3 中O元素的质量百分含量（质量分数）
O%= =
氧元素的相对原子质量为16
学习交流PPT
6
1、已知1个铝原子的质量为4.482 ×10-26kg,1个作为相 对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，列 式计算铝的相对原子质量
2、一个作为相对原子质量标准的碳原子的质量为a克， 一个氧原子的质量b克，则氧的相对原子质量为______
学习交流PPT
11
练习:计算式量
已知相对原子质量:
H--1 C--12
O--16 Ca--40
1、CO2
=12+16×2=44
2、Ca（OH）2 =40+（16+1）×2=74
3、CH3COOH
或
=12+3+12+16+16+1=60
=12×2+1×4+16×2=60
学习交流PPT
12
巩固练习：
1、磷酸的化学式为H3PO4，则该物质由___种 种元素组成；该物质中各元素原子的个数比为 ____________；该物质的一个分子中含有 _____个原子；其式量为_______。 2、碳酸氢铵的化学式NH4HCO3，一个碳酸氢铵 分子中含_____个氢原子，各元素的原子个数比 为____， NH4HCO3的式量______。
学习交流PPT
7
常见元素的相对原子质量：
H--1 C--12 N--14 O--16 Na—23 Mg--24 Al--27 S--32 K--39 Ca--40 Cu—64 Zn—65 ……
查阅方法：
从元素周期表或P62中查阅， 一般取近似整数值
Mai n Idea
（Cl取35.5)学习交流PPT来自学习交流PPT14
2、化学式中各元素的质量比： 例：MgO中镁元素与氧元素的质量比
＝24:16 ＝3:2
CO2中碳元素与氧元素的质量比 ＝12:16×2 ＝12:32 ＝3:8
学习交流PPT
15
相对原子质量：C—12 H—1 O—16
碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，一个碳酸氢铵 分子中所含原子总数是__1_0__，N、C、O、H的 原子个数比__1_：__1_：__3_：_5__ 其式量是___7_9___。 碳酸氢铵由__4___种元素组成。
相对原子质量
学习交流PPT
1
原子是真实存在的
学习交流PPT
2
原子很小，原子有一定质量
1个氢原子质量为1.6710-27Kg 1个碳原子质量为1.99310-26 Kg 1个氧原子质量为2.65710-26 Kg
学习交流PPT
3
一、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比所得数值，就 是这种原子的相对原子质量
学习交流PPT
19
3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
学习交流PPT
20
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
8
选择题： 1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
学习交流PPT
9
3、已知一个作为相对原子质量标准的碳原子质量为 a克，一个铁原子的质量为b克，求铁的相对原子质量
学习交流PPT
16
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______
(4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
学习交流PPT
4
C
O
氧的相对原子质量= —————— = 16
2．657×10-26 kg
=
= 16
1．6608×10-27 kg
即:氧的相对原子质量为16
学习交流PPT
5
原子的质量（m）
︳
是真实质量， 有单位,克或千克
相对原子质量(Ar）
︳
是比值，没单位
如: 1个氧原子质量为2.65710-26 Kg
O×3 × 100%
CaCO3
16×3 100
× 100%
=
48%
学习交流PPT
18
选择题： 1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
学习交流PPT
13
已知相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1， 在Cu2（OH)2CO3中 该物质由____种元素组成；一个该物质的分子中含有 ____个氧原子；一个该物质的分子中含有____个原子； 该物质的分子中的原子个数比为：Cu：C：H：O= _ ； 该物质的式量为_______________
4、已知一个作为相对原子质量标准的碳原子质量为 a克，铁的相对原子质量为b ，求一个铁原子的质量
学习交流PPT
10
二、式量 化学式中各原子相对原子质量之和
1、式量计算
已知相对原子质量:
H--1 C--12
O--16 Ca--40
如: H2O 式量=1×2+16=18
化学式：C2H4O2
式量＝12×2＋4×1＋16×2＝60
=11.1%
学习交流PPT
21
练习：
1、求CO2中氧元素的质量分数 2、求NH4HCO3中N的质量分数
158克该物质中含有氮元素多少克？
某元素质量=整体的质量×该元素含量
学习交流PPT
22
4.求Fe2O3中Fe 元素的质量分数是多少? 50克氧化铁中含铁元素多少克?
学习交流PPT
17
相对原子质量和式量的相关计算
1、式量（相对分子质量）
已知相对原子质量为Ca-40 C-12 O-16 求 CaCO3 和 Ca (OH)2的式量 2、在上述两种化合物中各元素的原子个数比
3、求上述两种物质中各元素的质量比
4、在CaCO3 中O元素的质量百分含量（质量分数）
O%= =
氧元素的相对原子质量为16
学习交流PPT
6
1、已知1个铝原子的质量为4.482 ×10-26kg,1个作为相 对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，列 式计算铝的相对原子质量
2、一个作为相对原子质量标准的碳原子的质量为a克， 一个氧原子的质量b克，则氧的相对原子质量为______
学习交流PPT
11
练习:计算式量
已知相对原子质量:
H--1 C--12
O--16 Ca--40
1、CO2
=12+16×2=44
2、Ca（OH）2 =40+（16+1）×2=74
3、CH3COOH
或
=12+3+12+16+16+1=60
=12×2+1×4+16×2=60
学习交流PPT
12
巩固练习：
1、磷酸的化学式为H3PO4，则该物质由___种 种元素组成；该物质中各元素原子的个数比为 ____________；该物质的一个分子中含有 _____个原子；其式量为_______。 2、碳酸氢铵的化学式NH4HCO3，一个碳酸氢铵 分子中含_____个氢原子，各元素的原子个数比 为____， NH4HCO3的式量______。
学习交流PPT
7
常见元素的相对原子质量：
H--1 C--12 N--14 O--16 Na—23 Mg--24 Al--27 S--32 K--39 Ca--40 Cu—64 Zn—65 ……
查阅方法：
从元素周期表或P62中查阅， 一般取近似整数值
Mai n Idea
（Cl取35.5)学习交流PPT来自学习交流PPT14
2、化学式中各元素的质量比： 例：MgO中镁元素与氧元素的质量比
＝24:16 ＝3:2
CO2中碳元素与氧元素的质量比 ＝12:16×2 ＝12:32 ＝3:8
学习交流PPT
15
相对原子质量：C—12 H—1 O—16
碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，一个碳酸氢铵 分子中所含原子总数是__1_0__，N、C、O、H的 原子个数比__1_：__1_：__3_：_5__ 其式量是___7_9___。 碳酸氢铵由__4___种元素组成。
相对原子质量
学习交流PPT
1
原子是真实存在的
学习交流PPT
2
原子很小，原子有一定质量
1个氢原子质量为1.6710-27Kg 1个碳原子质量为1.99310-26 Kg 1个氧原子质量为2.65710-26 Kg
学习交流PPT
3
一、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比所得数值，就 是这种原子的相对原子质量
学习交流PPT
19
3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
学习交流PPT
20
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
8
选择题： 1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
学习交流PPT
9
3、已知一个作为相对原子质量标准的碳原子质量为 a克，一个铁原子的质量为b克，求铁的相对原子质量
学习交流PPT
16
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______
(4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
学习交流PPT
4
C
O
氧的相对原子质量= —————— = 16
2．657×10-26 kg
=
= 16
1．6608×10-27 kg
即:氧的相对原子质量为16
学习交流PPT
5
原子的质量（m）
︳
是真实质量， 有单位,克或千克
相对原子质量(Ar）
︳
是比值，没单位
如: 1个氧原子质量为2.65710-26 Kg
O×3 × 100%
CaCO3
16×3 100
× 100%
=
48%
学习交流PPT
18
选择题： 1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克