华师大九年级科学酸碱盐知识点汇总
九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。
2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。
实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
九年级酸碱盐单元知识点
九年级酸碱盐单元知识点酸碱盐单元知识点酸碱盐是九年级化学中重要的概念，它们在我们的日常生活和工业生产中起着重要的作用。
本文将介绍九年级酸碱盐单元的一些重要知识点，帮助大家更好地理解和应用这些概念。
1. 酸和碱的定义及性质酸是一类能够释放H+离子的物质，而碱是一类能够释放OH-离子的物质。
酸的特点包括酸味、电离产生氢气、溶液中电导能力强，红色酚酞试剂被其溶液变色等。
碱的特点包括苦味、电离产生氢气、溶液中电导能力强，酚酞试剂被其溶液变色等。
2. 酸碱中和反应当酸与碱按化学计量比反应时，会发生中和反应，生成相应的盐和水。
中和反应的特点是溶液的pH值接近于中性，即pH=7。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞的溶液呈现红色的酸性，而呈现蓝色的碱性。
4. pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的范围为0-14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
5. 盐的性质和分类盐是由酸和碱经过中和反应得到的化合物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
盐的性质包括呈结晶态、能溶于水、能导电、能发光等。
根据成分和性质，盐可以分为酸性盐、中性盐和碱性盐。
6. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有许多应用。
例如，柠檬酸和苏打粉中和反应可以产生二氧化碳气体，用于制作蛋糕。
另外，酸碱指示剂在实验室中常用于测定溶液的酸碱性。
7. 酸碱盐的溶解度酸碱盐的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能完全溶解的酸碱盐的质量。
溶解度受温度、压力和溶质浓度的影响。
某些盐在水中的溶解度随温度升高而增加，而另一些盐则相反。
8. 酸雨的成因和危害酸雨是大气污染的一种形式，其主要成因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与大气中的水蒸气、氧气反应生成硫酸和硝酸。
酸雨对植物、土壤、水体和建筑物等造成严重的危害，影响生态平衡和人民的生活。
9. 腐蚀和防腐蚀酸碱盐的溶液具有腐蚀性，可以对许多金属和非金属材料造成损害。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
九年级自然科学 复习第1~4节的有关“酸、碱、盐”的内容华 东师大版
初三自然科学复习第1~4节的有关“酸、碱、盐”的内容华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习第1~4节的有关“酸、碱、盐”的内容二. 教学目标1. 复习有关酸、碱、盐的基本知识2. 初步掌握有关酸、碱、盐的较难题目的解答，如推断题3. 掌握常见的化学问题的解答，如除杂问题，检验离子问题等三. 重点和难点重点：熟记并灵活应用几种沉淀的特征难点：对酸、碱、盐的基本知识的引申和灵活应用四. 知识总结1. 常见的酸的物理性质和化学性质总结2. 常见的碱的物理性质和化学性质总结3. 常见的盐的物理性质和化学性质总结4. 熟记7种常见的沉淀(并在推断题等各种题型中灵活地运用)不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl (白色)、BaSO4(白色)溶于稀硝酸的沉淀：BaCO3(白色)、CaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)5. 几种常见离子的检验【典型例题】例1. 将下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加，同时又生成其它物质的是（）A. 碳酸钠晶体B. 浓硫酸C. 熟石灰D. 食盐答案：C例2. 现有几种物质：（1）无水硫酸铜；（2）胆矾；（3）碳酸钠；（4）烧碱；（5）食盐；（6）NaNO2；（7）CO；（8）CH3OH；（9）熟石灰；（10）AgNO3；（11）浓硫酸，试选择适合物质的编号填写下列空白（编号可以重复使用）①具有毒性的盐是____________，有毒性但不属于盐的物质是_______________；②在人们日常生活中，用于调味，在工业上可用于制造烧碱、纯碱的物质是_________；③改良酸性土壤用___________④〈4〉农药“波尔多液”是用_______和________配制的；⑤要证明某工业酒精中含有水，可向工业酒精中加入__________然后观察颜色的变化；⑥若试管壁附有油脂，常用热的_______________溶液进行洗涤；⑦要除去CO2气体中含有的水蒸气，可将气体通过_______________；⑧容易潮解的物质是_______________；⑨要确认并除去某气体（H2、O2、CO2等）中所含有的少量氯化氢气体，可将气体通过______溶液。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
华师大初三科学上下册内容
华师大初三科学上下册内容华师大初三科学上册内容生活中的酸和碱【学习目标】知道醋酸、碳酸是生活中常见的酸，氢氧化钙、氨水是生活中常见的碱。
了解酸碱指示剂如石蕊、酚酞、pH试纸可以测试溶液的酸碱性。
会进行测试溶液酸碱性的简单操作。
对化学知识在生活中的广泛应用有所体会。
【要点梳理】要点一、生活中常见的酸和碱食醋中含有醋酸，汽水等碳酸类饮料中含有碳酸，柠檬、柑橘、橙、菠萝等水果中含有柠檬酸。
实验室和工业中经常用到的酸有盐酸、硫酸和硝酸等石灰水中含有的碱是氢氧化钙。
生活中的肥皂水、厨房清洁剂等都含有碱性物质。
要点二、测试溶液的酸碱性酸碱指示剂定义：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常见的指示剂（1）紫色的石蕊试液紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
（2）无色的酚酞试液无色的酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
(3) pH 试纸使用pH 试纸测定溶液的酸碱性的正确操作：用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，涂在干燥洁净的PH 试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其pH值。
三种常用酸碱指示剂的比较：其他指示剂扩展要点三、溶液的酸碱性1、酸性酸性是指由“H+”表现出的性质。
说明：(1)酸性和酸不同，酸具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。
(2)一些盐自身虽然不含“H+”,但在水溶液中通过和水的作用也能产生部分“H+”，也能显现出酸性。
例如：NH4Cl溶液(在NH4Cl溶液中加入镁条可以产生氢气)。
2、碱性碱性是指由“OH-”表现出的性质。
说明：(1)碱性和碱不同,碱具有碱性,但具有碱性的不一定是碱。
(2)一些盐自身虽然不含“OH-”，但在水溶液中通过和水的作用也能产生部分“OH-”，也能显现出碱性。
例如：CH3COONa溶液。
PH值的历史（较难，当课外阅读）1909年丹麦的一位化学家提出用pH来表示酸碱性的强弱，pH是氢离子浓度的负对数，即：pH = - log[H+]，同理pOH是氢氧根离子浓度的负对数引入pH的一大好处是简便了书写，并且方便比较溶液的酸碱性强弱。
华师大九年级科学酸碱盐知识点
第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
九年级自然科学总复习(十)：酸碱盐—定义、性质、用途华东师大版知识精讲
九年级自然科学总复习（十）：酸碱盐—定义、性质、用途华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途二. 考点讲解： 1. 物质分类物质混合物（成分复杂不作研究）纯净物单质金属单质非金属单质常温下气态非金属单质（、、）常温下固态非金属单质（、、、）化合物有机物（、）无机物氧化物（、）酸碱盐O N H S P C I C H O H C H C O O H M gO C uO 2222253⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 2. 酸碱盐溶液的导电性：（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。
（2）物质的导电性①能导电：酸、碱、盐溶液如、、有自由移动的说明H SO N aO H N aC l 24−→−−离子（带电的粒子） ②不能导电固态酸、碱、盐有离子但不自由蔗糖和乙醇等溶液无带电粒子说明说明−→−−−→−−⎧⎨⎪⎩⎪ （3）电离①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。
②电离可用电离方程式表示如：()NH SO NH SO 4244422=++-③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。
（4）pH 值 ①溶液的酸碱度用pH 来表示②pH 和酸碱性的关系pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。
③测溶液pH 的实验操作用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH 。
注意：pH 试纸不能用水湿润。
3. 酸碱盐的定义： （1）酸①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如：H Cl HClH SO HSO =+=++-+-24422②理解：a. 阳离子全部是氢离子才是酸。
华师大九年级科学酸碱盐复习
8、判断下列反应是否能发生 Fe+HCl---Mg(OH)2+FeCl3---Cu+AgCl---NaCl+K2SO4---BaCO3+HNO3----
9、为了测定某铜锌合金中锌的质量分
数，某同学利用该合金与稀硫酸反应， 进行了三次实验记录如下： (1)计算该铜锌合金中锌的质量分数 (2)从上表数据分析，当所取合金与稀硫 酸质量比为多少时，表明锌与稀硫酸中 的酸恰好完全反应。
第一章复习课
1、下列物质可以用来治疗 胃酸过多的是 A、氢氧化钠 B、碳酸钡 C、氧化钙 D、氢氧化铝 如果再加一个NaHCO3
2、下列属、HI
3、区别硫酸和盐酸最好用 A、石蕊试液 B、Zn C、BaCl2 D、AgNO3
4、1克Zn和足量的稀H2SO4 反应产生H2多少克？ 1克Fe和足量的稀H2SO4反 应产生H2多少克？ 1克Mg和足量的稀H2SO4反 应产生H2多少克？ 1克Al和足量的稀H2SO4反应 产生H2多少克？
5、下列各组离子间最多能 形成几种常见的化合物：
+ H + Na 2+ Mg 2CO3 2+ Cu Cl
6、碱石灰的主要成分是 NaOH和CaO混合而成，具有 吸水性，下列可以用碱石灰干 燥的是 A、HCl B、CO2 C、SO2 D、CO
7、稀硫酸中加入下列物质 PH不会明显改变的是 A、Ba（NO3）2 B、K2CO3 C、KOH D、CuO
第1次 所去合金的质量 所用稀硫酸的质量 生成氢气的质量 25 120 0.4 第2次 25 160 0.4 第3次 50 100 0.4
华师大版科学九上第一章酸碱盐word教案
第一章酸碱盐第一节日常生活中的酸和碱1.酸：电离时阳离子全都是氢离子的化合物。
2.碱：电离时阴离子全都是氢氧根的化合物。
3.常用的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液、广泛PH试纸等。
4.紫色石蕊试液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液显红色。
第二节重要的酸1.盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、和硝酸（HNO₃）是化学实验室中最常见的三种酸。
2.浓硫酸有强烈的腐蚀性、挥发性和吸水性。
3.如果不慎将浓硫酸沾到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液。
化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+MgCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑Mg+ H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑HCl+NaOH=NaCl+H₂O2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂=2H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂OH₂SO₄＋Ca(OH)₂= Ca SO₄＋2H₂OCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OCuO+2HCl=CuCl₂+H₂OFe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)+ 3H₂OFe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2HCl+ Na₂CO₃=2NaCl+ H₂O+CO₂↑H₂SO₄＋Na₂CO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl第二节1、检验稀盐酸，就是检验Cl——离子，用试剂AgNO3和稀HNO3HCl+AgNO3===AgCl↓+ HNO3反应后有白色沉淀生成，稀硫酸与硝酸银溶液也能反应，但生成物硫酸银能溶于稀硝酸，故此反应可用于检验盐酸。
2、检验稀硫酸，就是检验SO42- 离子，用BaCl2溶液和稀HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl反应后有白色沉淀生成，稀盐酸无此反应，故此反应可检验硫酸。
九年级科学酸碱盐知识笔记
九年级科学酸碱盐知识笔记姓名一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4=== CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2 == Na2SO3+ H2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 === Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
九年级酸碱盐知识点总结
九年级酸碱盐知识点总结酸碱盐是我们日常生活中非常重要的化学知识，几乎涉及到了我们所遇到的所有物质。
了解酸碱盐的性质和应用能帮助我们更好地理解化学世界。
本文将对九年级酸碱盐的知识点进行总结。
首先，我们来看一下酸的性质。
酸是一类能够释放氢离子（H+）的物质。
我们常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的酸度可以通过pH值来衡量，pH值小于7的溶液被认为是酸性物质。
此外，酸有刺激味、酸蚀金属等特点。
接下来，我们来看一下碱的性质。
碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱度也可以通过pH值来衡量，pH值大于7的溶液被认为是碱性物质。
碱有滑腻感、苦味等特点。
酸碱中和反应是酸和碱反应的一种常见现象。
在中和反应中，酸和碱可以生成盐和水。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
盐是酸和碱中未被中和的离子，常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
除了中和反应，酸和碱还有其他重要的反应。
例如，酸可以和金属反应生成盐和氢气。
这是由于酸的氢离子可以与金属中的活泼金属离子生成盐，并释放出氢气。
这种反应在日常生活中非常常见，我们经常能看到酸与金属发生反应产生气泡的情景。
另外一个重要的酸碱反应是酸与碳酸盐的反应。
酸可以和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
这种反应可以用来制备二氧化碳，也可以用来检验碳酸盐的存在。
例如，我们可以通过将酸加入碳酸盐溶液中，观察是否有气体释放来判断是否存在碳酸盐。
在实际应用中，酸碱性的判断非常重要。
我们可以用指示剂来检测溶液的酸碱性。
指示剂是能够在酸碱溶液中呈现不同颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性。
此外，酸碱中的一种重要现象是酸碱中和滴定。
滴定是一种准确测定酸碱浓度的方法。
在滴定中，我们通常使用标准溶液滴定待测溶液。
利用滴定计算溶液的摩尔浓度或体积可以帮助我们更好地理解溶液中酸碱的比例关系。
最后，酸碱盐的应用也非常广泛。
酸碱盐的知识点总结
酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。
2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。
2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。
3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。
2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。
3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。
四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。
2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。
九年级酸碱盐知识点归纳总结
九年级酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中化学中的重要内容之一，而对于九年级的学生来说，更需要全面了解酸碱盐的相关知识。
本文将对九年级酸碱盐知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、酸碱与物质性质1.酸的性质：（1）酸的味道酸酸的，有酸的气味；（2）酸可以腐蚀金属；（3）酸可以变红蓝石蕊纸；（4）酸和碱反应会产生中和反应。
2.碱的性质：（1）碱的味道苦苦的，有碱的气味；（2）碱可以腐蚀皮肤；（3）碱可以变红蓝石蕊纸；（4）碱和酸反应会产生中和反应。
3.酸碱指示剂：（1）酸性溶液红色指示剂为苏丹红；（2）中性溶液无色指示剂为水；（3）碱性溶液蓝色指示剂为甲基橙。
二、常见酸碱盐的性质1.酸：（1）盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
（2）硫酸（H2SO4）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
2.碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
（2）氢氧化钾（KOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
3.盐：（1）氯化钠（NaCl）：白色结晶体，无味，可溶于水。
（2）硝酸钙（Ca(NO3)2）：无色结晶体，无味，可溶于水。
三、酸碱中和反应1.酸碱反应的表达方式：酸 + 碱→ 盐 + 水2.实验条件：通常情况下，酸碱反应需要在水介质中进行，在适当的温度和压力下进行反应。
3.常见的酸碱反应：（1）盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O四、酸碱盐的应用1.食品酸碱度调节：食品加工中常使用果酸、醋酸等酸性物质和氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质进行食品酸碱度的调节，以改善食品口感和保鲜效果。
2.肥料制备：磷酸和钾肥是常见的植物肥料，可以提供植物所需的营养元素。
3.药品制备：碱性药品常用于中和胃酸，如制备抗酸药和抑酸剂等。
初三酸碱盐的知识点最新大全
初三酸碱盐的知识点最新大全初中化学新教材改变了以教师为主的教学倾向，按照学生的心理发展规律建立起了有利于学生自主探究和创新的教材模式，初三酸碱盐的知识点有哪些你知道吗?一起来看看初三酸碱盐的知识点最新，欢迎查阅!初三酸碱盐的知识点一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的.盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学知识重点化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而酸碱盐则是化学中重要的基础知识之一。
在九年级的化学学习中，我们深入学习了酸碱盐相关的知识，本文将对这些知识点进行总结和归纳。
一、酸碱与酸碱盐的基础概念1. 酸：酸是能够产生H+离子（质子）的化合物，具有酸性的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2. 碱：碱是能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物，具有碱性的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 酸碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应的一般式子为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来检验溶液酸碱性的物质，常见的有酚酞、中性红等。
二、酸碱盐的命名和性质1. 酸的命名：酸的命名根据所含阴离子的不同，可以分为普通酸和氧化酸。
普通酸的命名规则为“酸性氧化物名+酸”，如盐酸（氯化氢酸），硫酸（二氧化硫酸）。
氧化酸的命名规则为“非金属元素名+酸”，如硝酸（氮酸）。
2. 碱的命名：碱的命名通常根据阳离子的不同，有单质金属碱和金属氧化物碱。
单质金属碱的命名规则为“金属元素名+氢氧化物”，如氢氧化钠，氢氧化钾。
金属氧化物碱的命名规则为“金属氧化物名”，如氧化钠，氧化钙。
3. 盐的命名：盐的命名通常根据阳、阴离子的种类和性质来命名，如氯化钠、硫酸铜等。
4. 酸碱盐的性质：酸性物质具有酸味，酸性物质与金属反应会产生氢气；碱性物质具有碱味，碱性物质与酸反应会产生盐和水；盐是酸与碱中和反应的产物，属于晶体固体。
三、酸碱盐的常见应用和相关实验1. 酸碱盐在生活中的应用：酸碱盐广泛应用于生产和生活中。
常见的应用有：酸性物质用作清洁剂和脱垢剂，如醋酸；碱性物质用作洗涤剂和清洁剂，如氢氧化钠；盐广泛应用于调味食品和制作肥料等。
2. 酸碱中和实验：通过酸碱中和实验可以观察酸碱反应的现象与产物。
实验中，我们可以用酚酞或中性红作为酸碱指示剂，观察酸和碱溶液反应的结果，以此来判断其酸碱性。
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第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变由黄变黑浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
2.活泼金属+酸=盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O (三价铁溶液黄色)（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl5、酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O四、常见的碱（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。
因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO俗名生石灰，加入少量水。
CaO+H2O= Ca（OH）2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。
浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠3：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4：酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O五、溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。
才能较准确地测出液体的pH。
时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
3.pH试纸不能用水湿润。
如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。
六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-所以碱具有一些相似的性质。
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H +）的化合物叫酸。
碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫碱。
七、常见的盐：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一）.氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。
食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。
氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。
这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。
（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。
【探究步骤】1.溶解。
①称取5g粗盐；②量取5mL水。
注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g5 1.7g 3.3g2.过滤。
注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。
注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
4.计算产率。
计算提纯后的氯化钠产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
（三）、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。
一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。
综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。
(四)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：Na2CO3俗名：纯碱、苏打。
用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。
俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑H2CO3NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。