新莱应材：关于控股股东及其一致行动人持股比例被动稀释超过1%的公告

氨安全技术说明书SDS

个体防护
呼吸系统防护
空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或离时，必须佩戴空气呼吸器。
眼睛防护
戴化学安全防护眼镜。
身体防护
穿防静电工作服。
手部防护
戴橡胶手套。
其他防护
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
基本信息
物质名称：氨
英文名称：ammonia
CAS号：7664-41-7
化学品俗名
氨气（液氨）
联合国编号（UN No.）：1005
分子式
NH3
分子量
17.03
熔点(℃)
-77.7
相对密度(水=1)
0.82（-79℃）
沸点(℃)
-33.5
相对蒸气密度(空气=1)
0.6
引燃温度(℃)
651
外观与性状
无色、有刺激性恶臭的气体。
危险特性
与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
灭火方法
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土。
泄漏处置：
迅速撤离漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泔漏源。合理通风，加速扩散。高浓度泄漏区，喷含盐酸的状水中和、稀释、溶解。构錡围堤或就挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风内。储罐区最好设稀酸喷洒设施。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

氨(液氨、氨气)的危险有害特性及其防护措施辨识表

临界温度（℃）：132.5
燃烧热（kJ/mol）：
临界压力（MPa）：11.40
最小引燃能量（mJ）：
燃烧爆炸危险性
燃烧性：易燃
燃烧（分解）产物：氧化氮、氨
闪点（℃）：无意义
聚合危害：不聚合
爆炸极限(V％)：15～30.2
稳定酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂
危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应，若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
本品运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。
包装
钢质储罐。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体和手防护：穿防静电工作服，戴橡胶手套。
其他：工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣，保持良好的卫生习惯。
泄漏处理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m，严格限制出入，切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。高浓度泄漏区，喷含盐酸的雾状水中和、稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。储罐区最好设稀酸喷洒设施。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
急救
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗。就医。

氨气

消息×l oading..360百科进入词条搜索词条∙首页∙自媒体∙悬赏编辑悬赏编辑现在奖励经验值哦编辑词条氨气氨（英语：Ammonia，或称氨气或无水氨，分子式为NH3）是一种无色气体，有强烈的刺激气味。

极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。

氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。

氨也是所有药物直接或间接的组成。

氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。

由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。

2006年，氨的全球产量估计为1.465亿公吨，主要用于制造商业清洁产品。

由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

基本信息∙中文名称氨气∙英文名Ammonia∙化学式NH3∙分子量17.031∙CAS 登录号7664-41-7 ∙熔点-77.7℃∙沸点-33.5℃∙水溶性极易溶于水∙密度0.771g/L∙外观无色有刺激性恶臭的气味∙应用用作制冷剂及制取铵盐和氮肥目录1分子结构2物质性质3基本性质4制造方法5氨气检测仪1分子结构2物质性质3基本性质4制造方法5氨气检测仪1 分子结构编辑本段氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

2 物质性质编辑本段氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O （NH4OH) NH4++OH- 可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3·H2O(NH4OH)是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3·H2O(NH4OH)===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

分析化验分析规程氨的测定奈斯勒试剂分光光度法

氨的测定奈斯勒试剂分光光度法方法一奈斯勒试剂分光光度法1 适用范围本方法适用于循环冷却水或天然水中铵(NH4+)和氨含量的测定。

2 分析原理在碱性条件下，水中的NH3(原存NH3和由NH4转化的NH3)与奈斯勒试剂(K2HgI4的KOH溶液)反应生成红棕色的碘化氨基氧汞配合物，其颜色深浅与NH3含量成正比，可用分光光度法测定其含量。

NH4+OH–=NH3+H2ONH3+2HgI42–+3OH–=[OHg2NH2]I↓+7I–+2H2O3 试剂和仪器3.1 试剂3.1.1 500g/L KOH溶液：称取250gKOH溶于水中，转移于500mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀，贮存于塑料瓶中。

3.1.2 500g/L 酒石酸钾钠溶液：称取250g酒石酸钾钠溶于水中，转移于500mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。

3.1.3 奈斯勒显色剂称取50gKI溶于50mL H2O中，同时称取35g HgCl2溶于150mL 新煮沸的水中，向KI溶液中加入热的HgCl2溶液，不断搅拌，直至产生的朱红色沉淀不再溶解为止。

冷却后加入300mL 500g/L KOH溶液和5mL 上述HgCl2热溶液，然后用水稀释至1000mL，静置1日后，将上层清液贮于棕色胶塞瓶中，盖紧胶皮塞于低温处保存，使用时吸取上层清液，不要搅混。

该溶液有效期为1个月。

3.1.4 铵标准溶液3.1.4.1 铵标准贮备液(0.1mgNH4+/mL)准确称取0.2970g于105～110℃干燥至恒重的氯化铵，溶于水，转移于1000mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。

(有效期三个月)3.1.4.2 铵标准工作液(0.01mgNH 4+/mL)吸取氨标准贮备液10mL 于100mL 容量瓶中，以水定容。

(临用前配制)3.2 仪器3.2.1 分光光度计及1cm 玻璃比色皿；3.2.2 50mL 具塞玻璃比色管；4 操作步骤4.1 标准曲线的绘制移取铵标准工作液0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL 于7支50mL 比色管中，加水至半刻度处，再加1mL 500g/L 酒石酸钾钠溶液，充分混合。

氯化铵硫酸铵废水处理

目录摘要 (2)Abstract (2)1绪论 (3)2文献综述 (4)2.1氨氮废水对环境的危害 (4)2.2氨氮废水的处理研究进展 (4)2.2.1氨氮废水的主要处理方法比较 (4)2.2.2节能减耗的生物脱氮新工艺 (6)2.3国内外氨氮废水处理技术现状与研究进展 (6)2.3.1高浓度氨氮废水处理技术现状与研究进展 (6)2.3.1.1物化法处理高浓度氨氮废水 (7)2.3.1.1.1吹脱法 (7)2.3.1.1.2离子交换法 (8)2.3.1.1.3膜分离法 (8)2.3.1.1.4联合处理法 (9)2.3.1.2生物脱氮法处理高浓度氨氮废水 (9)2.3.2中浓度氨氮废水处理技术现状与研究进展 (10)2.3.2.1物理化学法处理中浓度氨氮废水 (13)2.3.2.1.1离子交换法 (13)2.3.2.1.2联合处理法 (14)2.3.2.2生物脱氮法处理中等浓度氨氮废水 (14)2.3.3低浓度氨氮废水处理技术现状与研究进展 (15)2.3.3.1物化法处理低浓度废水 (15)2.3.3.1.1离子交换法 (15)2.3.3.1.2折点氯化法 (16)2.3.3.1.3其他方法 (16)2.3.3.2生物脱氮法处理低浓度废水 (16)2.4氨氮废水治理技术发展趋势 (19)参考文献 (20)摘要随着我国国民经济的迅速发展，氨氮污染变得日益严重。

氨氮是引起水体富营养化和环境污染的重要物质，水体中氨氮浓度过高，会抑制水体中的自然硝化，引起水体溶解氧下降，导致鱼类中毒，降低水体自净能力。

因此研究经济有效的控制氨氮废水污染的技术成为水污染治理的重点和热点。

关键词：氨氮废水；处理；高效；再生AbstractWith the rapid development of the economy of our country, the pollution of water body is increasingly serious. Ammonia-nitrogen is an important contaminant for eutrophication of water body and environmental pollution. With high concentration of NH4+-N, natural nitration is restrained, DO becomes decline, fishes are poisoned, and the self-depuration ability of water is reduced. To study an economical and efficient way to control the NH4+-N pollution has become an important program at the present. Keywords：NH3-N removal wastewater; treatment; efficient; recycle1、绪论近年来，我国的工农业生产取得了快速的发展，但随之而来的则是环境污染的加剧。

氨的性质及应急处理措施

氨的性质及应急处理措施一、性质无色而具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3ppm。

危害氨是一种碱性物质，它对接触的组织都有腐蚀和刺激作用。

可以吸收组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜的溶解度极高，所以主要对人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。

浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏停搏和呼吸停止。

氨通常以气体形式及吸入人体，进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。

氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。

短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、氮可带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重都可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。

所以碱性物质对组织的损害比酸性物质深而且严重。

二、来源主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，特别是在冬季施工过程中，在混凝土墙体中加入尿素和氨水为主要原料的混凝土防冻剂，这些含有大量氨类物质的外加剂在墙体中随着温湿度等环境因素的变化而还原成氨气从墙体中缓慢释放出来，造成室内空气中氨的浓度大量增加。

室外内空气中的氨也可来自室内装饰材料，比如家具涂饰时所用的添加剂和增白剂大部分都用氨水，氨水以成为建材市场中必备的商品。

但是，这种污染释放期比较快，不会在空气中长期大量积存，对人体危害相应小一些，无色气体,有刺激性恶臭味。

分子式NH3。

分子量17.03。

蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。

氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。

水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。

液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。

遇热、明火,难以点燃而危险性较低; 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。

高一化学氨气及铵盐知识点

高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。

在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。

氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。

氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。

而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。

氨气具有一些特殊的化学性质。

首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。

例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。

其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。

氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。

最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。

铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。

铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。

铵盐具有一些特殊的性质和应用。

首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。

其次，铵盐还可用于制备爆炸物。

例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。

此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。

在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。

例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。

这是一种常用的制备氨气的方法。

在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。

首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。

因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。

其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。

除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。

例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。

此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。

此外，铵盐也被用于许多行业中。

例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。

氨氮

五氨氮氨氮（NH3-N）以游离氨（NH3）或铵盐（NH4+）形式存在于水中，两者的组成比取决于水的PH值。

当PH值偏高时，游离氨的比例较高。

反之，则铵盐的比例为高。

水中氨氮的来源主要为生活污水中含有氮的有机物受微生物作用的分解产物，某些工业废水，如焦化废水和合成氨化肥厂废水等，以及农田排水。

此外，在无氧环境中，水中存在的亚硝酸盐亦可受微生物作用，还原为氨。

在有氧环境中，水中氧亦可转变为亚硝酸盐，甚或转变为硝酸盐。

测定水中各种形态的氮化合物，有助于评价水体被污染和“自净”状况。

氨氮含量较高时，对鱼类则可呈现毒害作用。

1.方法的选择氨氮的测定方法，通常有纳氏比色法、苯酚-次氯酸盐（或水杨酸-次氯酸盐）比色法和电极法等。

纳氏试剂比色法具有操作简便、灵敏等特点，但钙、镁、铁等金属离子、硫化物、醛、酮类，以及水中色度和混浊等干扰测定，需要相应的预处理。

苯酚-次氯酸盐比色法具灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。

电极法通常不需要对水样进行预处理和具测量范围宽等优点。

氨氮含量较高时，可采用蒸馏-酸滴定法。

2。

，水样的保存：水样采集在聚乙烯瓶玻璃瓶内，并应尽快分析，必要时可加硫酸将水样酸化至PH，<2，于2-5度下存放。

酸化样品应注意防止吸收空气中的氨而遭受污染。

（一）预处理水样带色或浑浊以及其他一些干扰物质，影响氨氮的测定。

为此，在分析时需作适当的预处理。

对较清洁的水，可采用絮凝沉淀法，对污染严重的水或工业废水，则以蒸馏法使之消除干扰。

絮凝沉淀法概述加适量的硫酸锌于水样中，并加氢氧化钠使呈碱性，生成氢氧化锌沉淀，再经过滤除去颜色和浑浊等。

仪器：100ml具塞量筒或比色管。

试剂（1）10%（m/v）硫酸锌溶液：称取10g硫酸锌溶于水，稀释至100ml。

（2）25%氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠溶于水，稀释至100ml，贮于聚乙烯瓶中。

（3）硫酸，ρ=1.84。

步骤：取100ml水样于具塞量筒或比色管中，加入1ml10%硫酸锌溶液0.1-0.2ml25%氢氧化钠溶液，调节pH至10.5左右，混匀。

影响蒸氨废水指标的主要因素及控制措施

蒸氨废水中的硫化物的来源主要有两个：是一
由脱酸塔来的脱酸贫液含有一定量的硫化物，以主要
（Ｈ）Ｓ的形式存在，定性较差，固定氨塔中很Ｎ稳在
・
经验交流・
影响蒸氨废水指标的主要因素及控制措施
史琼蔚
（云南昆钢煤焦化有限公司安宁分公司净化车间，云南安宁６００）５３２
摘
要：对脱酸一蒸氨工艺废水中的氨氮和硫化物上升的原因和主要影响因素进行了分析，经
采取定时测定废水ｐＨ值、控制加碱量、高氨分解炉效率等措施，果显示蒸氨废水中氨氮和硫化提结
２１０１年ｌｃｌｅｈｏｏｙｎａｈｍｉａｃｎｌｇＴ
０ｃ．０ｌｔ２１Ｖｏ｜８．．ｌ３Ｎｏ５
第３８卷第５期ｄｉ１．９９ｊｉｎ１０－７Ｘ．０．５０８ｏ：０３６／．ｓ．０４２５２１０．１ｓ１
接受：０１７１２１－ —３０
作者简介：史琼蔚（９６）女，１８一，云南宜良人，技术员，主要从事炼焦化学产品回收及煤气净化工艺管理及应用。
・
６・８
云南化工
２１０１年第５期
２影响蒸氨废水指标的原因分析
蒸氨废水指标自２１以来波动较大，放０１年排的污染物中氨氮和硫化物明显偏高，见表１。
表１２１０１年１月至３月蒸氨废水指标
ＴａｌｌＴｈｓｅｌｕｄｕｌｙｏｉｉｉｇｂｅｅｗａｔｉｉｓｑａｉｆｄｓｌｎｑｔｔｌ

氨与硫酸铜反应现象

氨与硫酸铜反应现象
氨及硫酸铜反应是一种重要的试验，它可以在常温常压下显示出明显的变化。

反应过
程中，氨分子在溶剂环境中被硫酸铜降解成氨水和游离的氢离子，从而可以用来识别氨的
存在。

氨与硫酸铜反应过程具有代表性的可见变化，用一定的试剂份量和指定的反应时间，
可以实现反应效果，反应过程基本如下：
1. 先将硫酸铜溶于清水中，得到硫酸铜溶液；
2. 将准备好的氨溶液加入试管或容器中，然后将硫酸铜溶液加入，即可看到蓝绿色
的沉淀反应；
3. 当氨的浓度与硫酸铜的浓度保持1:2的比例时，反应将会变化为棕褐色；
4. 如果采用更多的硫酸铜，会得到棕红色的沉淀物，而氨的浓度不变；
5. 将反应产物中的氨水收集，并识别收集的氨水，从而证实其反应过程。

氨与硫酸铜反应，有助于识别氨中各种离子，提供了一种有效的实验工具。

针对硫酸
铜反应，反应过程中产生的离子差异特别大，能够有效地检测氨中的R-NH₂和R-NH₃+离子，从而确定其反应原料的种类。

另外，氨与硫酸铜反应，还可以有效地反映除氨以外的其它
有机氮分子，如硝酸盐等，从而用于化学反应中研究有机氮类含量的变化。

此外，氨与硫酸铜反应还可以用于判断其中氨浓度的变化趋势及氨还原潜力，可以结
合转化率及氨水萃取来用氨来调节水解反应，并可根据反应结果来判断氨溶液中离子的浓
度变化情况。

总之，氨与硫酸铜反应是一个重要的化学实验，它反映了氨的代谢状态和反应的选择
性特征，具有重要的科学价值和应用价值，可用于研究有机氮类物质的变化情况，并有可
能进行氨的分离或提纯。

铵明矾化学式

铵明矾化学式《铵明矾化学式》铵明矾，其化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O。

这一串化学式看起来有点复杂，不过别担心，让我们一点点把它搞明白。

首先，化学式里包含了不同的原子或者原子团，就像一场聚会里有不同的人一样。

这里面有铵根离子（NH₄⁺），我们可以把铵根离子想象成一个小团队。

铵根离子里氮原子（N）和氢原子（H）之间是共价键。

共价键是什么呢？就好比原子们共用一些小钩子来连接彼此。

氮原子有5个电子，它想凑够8个电子达到稳定结构，氢原子呢，只有1个电子，氮原子就和四个氢原子一起，共用电子，就像几个人合用一些小工具一样，这样就形成了铵根离子这个小团队。

然后还有铝离子（Al³⁺），铝原子失去了3个电子就变成了带正电的铝离子。

这就像是一个人把自己的三件小物品给了别人，自己就带正电啦。

硫酸根离子（SO₄²⁻）也是这个“大聚会”中的重要角色。

硫原子（S）和氧原子（O）之间也是共价键连接的。

硫原子中心就像一个小核心，周围的氧原子通过共用小钩子和它相连。

而且硫酸根离子整体带2个负电荷，就像一个小团体整体带了两份负电的能量。

这里面的铵根离子和铝离子都是阳离子，就像带着正电的小磁铁。

硫酸根离子是阴离子，像带着负电的小磁铁。

阳离子和阴离子之间是离子键，离子键就像超强磁铁一样，正电和负电的原子（离子）紧紧吸在一起。

这就好比男女之间跳舞，一个带正电（男），一个带负电（女），相互吸引就组合在一起啦。

再看看后面的·12H₂O，这表示这个铵明矾晶体里还包含了12个水分子。

水分子可是很有趣的，它是极性分子。

就像小磁针一样，氧一端像磁针南极带负电，氢一端像北极带正电。

那铵明矾在溶液里的时候呢，就像一场拔河比赛，也就是化学平衡的状态。

铵明矾在水里会发生电离，铵根离子、铝离子和硫酸根离子会和水分子发生一些相互作用。

比如说铵根离子可能会和水分子结合又分开，这时候就有正反应和逆反应。

就像拔河比赛里两队人，当正反应（反应物变成生成物的反应）和逆反应（生成物变回反应物的反应）的速率相等的时候，溶液里各种离子的浓度就不再变化了，这就是化学平衡的状态。

氨在水中的电离方程式

氨在水中的电离方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊氨在水中的电离这事儿，可有趣啦！氨啊，就像一个调皮的小魔法师（NH₃），它跑到水里就开始搞事情。

氨在水中电离就像一场神奇的变身秀。

它的电离方程式是NH₃ + H₂O ⇌NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。

你看啊，氨分子（NH₃）就像一个孤独的小侠客，一进入水（H₂O）这个大江湖，就和水分子勾肩搭背的，组成了一水合氨（NH₃·H₂O）。

这一水合氨呢，又像是一个不稳定的组合，随时可能发生变化，就像那种临时搭伙的小伙伴，说散就散。

然后一部分一水合氨就分解成铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），铵根离子就像一个带了小尾巴的小精灵，氢氧根离子则像是一个小跟班，总是跟在一些化学反应的后面。

想象一下啊，氨分子进入水的世界就像是外星人入侵地球一样，刚开始还保持着自己的模样，但是很快就被地球的环境（水的环境）同化了一部分，变成了一水合氨这种新的存在形式。

而一水合氨这个家伙又不安分，就像一个随时会爆炸的小炸弹，一部分就分裂成铵根离子和氢氧根离子，就像一个苹果突然变成了两块，一块是铵根离子形状的，一块是氢氧根离子形状的。

氨在水中的电离就像一场连锁反应的魔术表演。

氨分子是第一个上场的魔术师，它先和水这个助手合作，变成一水合氨这个新魔术道具，然后这个道具又变幻出铵根离子和氢氧根离子这两个小魔术成果。

这整个过程就像是多米诺骨牌一样，一个倒了就引发下一个变化。

如果把氨分子比作一颗小种子，水就是土壤。

种子在土壤里先是发芽变成一水合氨这个小幼苗，然后这个幼苗又长出两个分支，就是铵根离子和氢氧根离子。

这是一个充满生命力的化学变化过程呢。

再打个比方，氨分子是一个单身汉，进入水这个相亲大会后，先和一个水分子组成了临时家庭（一水合氨），但是这个临时家庭不太稳定，有些就又分成了铵根离子这个带着特殊帽子的小角色和氢氧根离子这个小助手。

氨在水中的电离过程就像一场梦幻之旅。

nh3和cuso4的化学方程式

nh3和cuso4的化学方程式《NH₃和CuSO₄的化学方程式》嘿，同学们！今天咱们来聊一聊NH₃（氨气）和CuSO₄（硫酸铜）之间发生的反应，这可涉及到好多有趣的化学概念呢。

首先，咱们得知道氨气（NH₃）和硫酸铜（CuSO₄）的结构特点。

氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子组成的。

氮原子和氢原子之间的化学键就像是原子之间的小钩子，这里是共价键，也就是氮原子和氢原子共用小钩子连接起来的。

那这个分子的极性呢？咱们可以把它想象成一个小磁针。

氮原子比较“贪心”，把共用电子对拉向自己的那一方更多一些，所以氮这一端就像磁针的南极，带部分负电，而氢原子那一端就像北极，带部分正电，所以氨气是极性分子。

再看看硫酸铜（CuSO₄），它是由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）组成的。

铜离子和硫酸根离子之间是离子键，这就好比带正电的铜离子和带负电的硫酸根离子像超强磁铁般吸在一起。

当氨气和硫酸铜反应的时候，就发生了很奇妙的变化。

反应方程式是：2NH₃ + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ (NH₄)₂SO₄。

这里面就涉及到了配位化合物的概念。

铜离子（Cu²⁺）就像是一个聚会的主角，而氨分子（NH₃）有一对孤对电子，它就像是带着礼物（孤对电子）来参加聚会的小伙伴。

氨分子把自己的孤对电子和铜离子共享，就形成了一种特殊的结构，这就是配位化合物的一种形式啦。

这个反应过程呢，也有点像拔河比赛，这就是化学平衡的概念。

反应开始的时候，就像是两队拔河，反应物这边的“力量”比较大，就是反应物的浓度比较高，反应就朝着生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）和硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）的方向进行。

随着反应的进行，生成物这边的“力量”也慢慢变大，当正反应和逆反应的速率相等的时候，就像拔河的两队人都拉不动对方了，这时反应物和生成物的浓度就不再变化，达到了化学平衡状态。

在这个反应里，其实也有氧化还原反应的影子，不过这里主要不是氧化还原反应啦。

氨气与氯化铝反应方程式

氨气与氯化铝反应方程式《氨气与氯化铝的奇妙反应》嘿，今天咱们来唠唠氨气和氯化铝的反应方程式，这可真是化学世界里一个挺有趣的事儿呢。

我记得有一次啊，我在那个化学实验室里头。

那实验室的味道啊，可真是一种难以形容的混合体，有各种化学试剂的味儿，就像走进了一个充满神秘气息的魔法厨房，只不过这里面煮的不是美食，而是各种奇妙的化学反应。

我当时就盯着氯化铝看，那氯化铝是白色的晶体，就像一小堆细碎的小冰块儿似的，不过可不能拿起来舔啊，那可不是能吃的东西。

我心里就在想，这看起来普普通通的氯化铝，要是碰到氨气会发生啥呢？然后呢，就开始鼓捣让氨气出场了。

氨气这东西啊，它的味儿可真够冲的，就像有人把好多双好久没洗的臭袜子塞到你鼻子跟前儿一样。

当氨气缓缓靠近氯化铝的时候，就像是两个陌生的小怪物开始互相打量。

这时候，化学反应就开始啦。

氨气（）和氯化铝（）一见面，就像两个性格迥异却又互相吸引的家伙，开始跳起了独特的化学之舞。

它们的反应方程式是。

你看啊，一个氯化铝分子就像一个大老板，带着三个“小弟”（氯原子），碰到氨气这个带着三个“小跟班”（氢原子）的家伙，就发生了这么奇妙的变化。

氯化铝把自己的氯原子给了铵根离子，自己和氢氧根离子结合成了氢氧化铝沉淀，就像大老板和新伙伴重新组合了团队一样。

在这个反应过程中，我就看到溶液里慢慢出现了一些白色的东西，就像天上的云朵掉进了溶液里一样，那就是氢氧化铝沉淀啦。

这感觉就像是变魔术一样，两种无色的物质碰在一起，就出现了这么明显的变化。

从那次在实验室的经历之后，我就对这个氨气和氯化铝的反应印象特别深刻。

每次一看到这个反应方程式，我就想起那实验室里特别的味道，那些白色的晶体氯化铝，还有那刺鼻的氨气，以及最后像云朵一样出现的氢氧化铝沉淀。

所以啊，这个氨气与氯化铝的反应方程式可不仅仅是几个字母和数字的组合，它背后还有我这么一段有趣的实验室体验呢。

这就是氨气与氯化铝反应方程式的故事啦。

氨水与alcl3反应方程式

氨水与AlCl3反应方程式
今天老师给我们讲了一个特别有意思的化学反应。

她说，如果把氨水（就是那种有点臭臭的水）和铝氯化物（就是AlCl3）混在一起，它们会发生反应！我一开始不太懂，嘿嘿，但老师说得很简单：反应就是它们互相交换东西，然后变成别的东西了。

她写下了方程式：NH₃（aq）+AlCl₃（aq）→[Al(NH₃)₆]Cl₃。

我看着那一堆字，觉得好神奇哦！就像铝氯化物和氨水握手了，变成了一个新的东西！我问老师：“这像是魔法吗？”老师笑了笑，说：“嗯，化学就像魔法，但它是有规则的。

”我突然觉得，化学是不是很像大冒险呢？每一个小小的反应，就像是打开了一个新世界的大门。

然后我和小明跑到操场上，边跑边说：“你看，氨水和AlCl3就像我们玩积木一样，拼拼捏捏，最后变成了新的东西！”
我心里暗暗决定，以后我要学更多有趣的化学反应，成为一个小小化学家！
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nh4hs和盐酸反应方程式

nh4hs和盐酸反应方程式
今天我们在学校学了一个好玩的化学实验，老师给我们带来了一些神奇的东西。

老师说，今天要做一个有趣的反应，嗯，就是“nh4hs和盐酸反应方程式”啦！我觉得特别神奇，忍不住眼睛一亮。

老师拿出了一个小瓶子，里面有一种白色的粉末，老师说这叫氨水，我听了好奇极了。

然后，她又拿了一瓶盐酸，嗯，闻起来有点刺鼻，但是老师说不用怕，实验室里很安全。

老师轻轻地把盐酸倒进瓶子里，哇——瓶子里马上冒出了一股白色的烟雾，“嘭嘭”的，像小爆炸一样。

我们大家都看得目瞪口呆，老师笑了笑，说：“这是氨气哦！”我赶紧拿起小本子，写下了反应方程式：nh4hs+hcl→nh4cl+h2s。

老师说，这个反应其实就是氨氯化物和硫化氢的反应，我们的实验成功了！大家都开心地鼓掌，我也觉得超级厉害呢！以后，我一定要多学学化学，让这些神奇的反应变得更加有趣！
嘿嘿，这次实验真的好好玩呀！
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第二讲：氨和氨盐09.12

C.铵盐不稳定受热易分解 △ NH ↑ + HCl NH Cl ==
4 3
NH3 + HCl = NH4Cl
△ 2NH4NO3 == 2N2↑ + O2↑ + 4H2O △ N O ↑+2H O NH4NO3 ===== 2 2 △ 或4NH4NO3 ====3N2↑+NO2↑+8H2O
此过程是升华吗？分离NH4Cl和NaCl
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
铵盐受热没有残留物
铵盐受热分解的规律 1、挥发性酸的铵盐受热易分解：如NH4Cl、（NH4）2S、NH4Br、NH4I
NH4I=====NH3+HI
2HI==H2+I2 2、高沸点的酸的铵盐受热相对难分解如（NH4）2SO4、（NH4）3PO4 3、氧化性的酸的铵盐受热分解不生成NH3 2NH4NO3 ==== 4N2↑ + O2↑ + 4H2O
△ △ △
高温
(4).与CO2反应合成尿素
2NH3+CO2 CH3OH
催化剂
200大气压180
CO(NH2)2 + H2O 0
O2 HCOOH O2
O2
HCHO
HO---C--OH O
H2N---C--NH2 O (尿素、碳酰氨)
(5).与某些盐溶液反应
3NH3·2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl[实验室制Al(OH)3] H Al3++3NH3·2O =Al(OH)3+3NH4+ H 3NH3·2O+FeCl3 = Fe(OH)3+3NH4Cl H Fe3++3NH3·2O=Fe(OH)3→+3NH4+ H 银氨溶液的配制：操作方法：取2mL2%的AgNO3,用胶头滴管逐滴加5%的稀氨水,生成白色沉淀,继续边滴加氨水边振荡试管至沉淀刚好溶解。(为什么振荡试管?氨水为什么不能过量?) Ag++NH3·2O=AgOH→+NH4+ H AgOH+2NH3·2O=Ag(NH3)2++OH－+2H2O H 写出银氨溶液与稀盐酸反应的离子方程式； [Ag（NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl→+2NH4++H2O