《工程化学基础》习题参考答案
《工程化学基础》练习题答案
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
工程化学基础(第二版)习题解答
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学基础课后习题答案
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1. (1) B D (2) C 2. Ks=2.29*10-13 3. AgI沉淀生成，可能后有AgCl沉淀
[Ag] =8.52*10-11 无沉淀产生 4. [OH-] =3.98*10-10 pH=5.3 5. NH4Cl>H2O>NH3.H2O 6. c> b> a> d 7. [Ag]=7*10-6 [py]=0.8 [Ag(py)2]+=0.1
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1. (1) × (2) × (3) √ (4) √
2. (1) C D (2) C (3) B D
3. 反应进度 ξ mol
4. 2 相 1相 AgCl沉淀 2相 分层 3相
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6. (1) <0 (2) >0 (3) <0 (4) <0 7. △rGm =△rGm θ=91.38 kJ/mol T>980.58K
T=980.58K 8. T=2128.9K
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1. (1) × (2) √ (3) × (4) × (5) × (6) √ 2. (1) H2O(s) ＜H2O(l) ＜H2O(g)
工程化学基础(第二版)练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学基础练习题答案
－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
4.(C H2-C H)n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式名称中心体配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4[Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 66. 见教材13~17页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
12.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
3. SiC>SiBr4>SiF4，理由略。
4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,FeCl2与FeCl3比较，FeCl2为低价态，而Al3+与Fe3+比极化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。
工程化学基础课后答案啊
⼯程化学基础课后答案啊<<⼯程化学基础（第⼆版）>> 练习题参考答案谢谢使⽤第⼀章绪论练习题（p.9）1. (1)X；( 2)V；(3)X；2. (1) C、D； (2) C； (3) B。
(4 )Vo3. 反应进度；E; mol。
4. 两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgCl ,⼆相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1）, FeO （固态，固相2） , Fe2O3 （固态，固相3）, Fe3O4 （固态，固相4）, H2O （g）和H2 （g）（同属⽓态，⼀个⽓相5）6. n = （216.5 —180）g / （36.5g mol-1） = 1.0 mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应⽅程式CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)摩尔质量/g -mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol 1000 95% x y 100.09 10 356.08X 10 344.01 10 3因为n(CaCO3)= n(CaO)= n(CO2)1000 95% _ x _ y100.09 10 356.08X 10 344.01 10 得x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO2。
分解时最多能得到8.化学反应⽅程式为3/2H2+1/2N2 = NH 3 时:n(N ⼬) (NH3)dm(324mol 4mol化学反应⽅程式为3出+ N2 = 2NH3 时: n(H2)(H2)6m3°l 2moln (N2)2R1O1 2mol(N2)n(N H3)2mol(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应⽅程式写成3/2H2+1/2N2 = NH 3,该反应的反应进度为4 mol ;化学⽅程式改成3H2+ N2 = 2NH 3，该反应的反应进度为 2 mol。
大一工程化学基础习题答案
第一章 原子结构和元素周期系[基本要求] 了解微观粒子运动的特性，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数取值范围，会用量子数确定原子轨道及微观状态，记熟s 、p 、d 原子轨道的角分布图。
理解屏蔽效应和钻穿效应，会用鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子。
理解原子结构同周期系的关系。
熟悉原子结构同有效电荷、原子半径、电离能、电子亲合能及电负性变化的周期性间的关系。
[重点] 四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。
[难点] 微观粒子运动的特殊性、四个量子数和原子轨道。
[参考教学学时] 6学时习题参考答案1. 用里德堡公式计算H 原子电离是需要吸收多少能量？满足这个能量的波长是多少？解：H 原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。
所以，其所许能量为： E=hv=hR )11(2221n n - =hR （)11(2∞-I =6.626×10-34×3.289×1015×6.02×1023)(102.1314J ⨯=)13121-•=mol KJ （满足这个能量的波长为：λ=vc =)11(10289.31032221158n n -⨯⨯=15810289.3103⨯⨯=9.12⨯108-（m ）=91.2（nm ） 2. 假若H 原子核外有一系列轨道的能量分别为：（1） -5.45×1019-J （2） -2.42×1019- （3） -1×1019-J （4） 0 J （5） +5.45×1019-J问：那些轨道是合理的，这些合理轨道分别是第几能级。
解：H 原子的能级公式为：E n =- )(10179.2218J n-⨯ n=1，2，3，… 当n=1 时，E 1=-1810179.2-⨯（J ）n=2 时，E 2=-218210179.2-⨯=-5.448×1019-（J ） n=3 时，E 3=-218310179.2-⨯=-2.412×1019-（J ） n=4 时，E 4=-218410179.2-⨯=-1.362×1019-（J ） n=5 时，E 5=-218510179.2-⨯=-8.716×1020-（J ） n=∞ 时，E ∞=-218510179.2-⨯=0（J ） ∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。
工程化学基础参考答案
工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。
工程化学基础童志平答案
工程化学基础童志平答案【篇一：《工程化学基础》习题参考答案】ss=txt>第一章习题参考答案1. ph2=123.941kpa; po2=61.9705kpa2. (1) ph2=60.021kpa; po2=14.985kpa; pn2=5.994kpa(2) p总=81 kpa（3）xh2=0.741； xo2=0.185； xn2=0.074 5. （1）pn2=75kpa；po2=75kpa（2）pn2=37.5062kpa；po2=112.4938kpa （3）p总=243.0632kpa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：s2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1)(c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △u=150kj; (2) △u=-250kj；(3) △u=450kj; (4) △u=975kj。
4.(1)w=-3.10kj; (2)△u=37.53kj。
5.(1)9.75kj; (2)0kj; (3)8.11kj; (4)0kj。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kj 7. △rhm?(298.15k)=-16.73kj.mol-110. (1)-1366.8kj.mol-1; (2)-429.82 kj.mol-1. 11. (1)-153.89kj.mol-1; (2)-82.89 kj.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c);(2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
(2)升温、增加h2o(g)分压、催化剂；第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。
大一工程化学基础习题答案
大一工程化学基础习题答案第一章原子结构和元素周期系【基本要求】了解微粒子运动的特点，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数的取值范围，能用量子数确定原子轨道和微观状态，记住S、P、D原子轨道的角分布图。
了解屏蔽效应和钻穿效应，并能用paulin近似能级图排列多电子原子核外的电子。
了解原子结构和周期系统之间的关系。
熟悉原子结构与有效电荷周期性、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性之间的关系。
[重点]四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。
【难点】微粒子运动、四个量子数和原子轨道的特殊性。
[参考教学时间]6小时习题参考答案1.使用里德堡公式，H原子的电离需要吸收多少能量？满足这种能量的波长是多少？解：h原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。
所以，其所许能量为：e=hv=hr(1n12?1n212)=小时((1i2?4?)=6.626×10-34×3.289×1015×6.02×10231.131.2 10（j）？1312（kj？mol）满足这个能量的波长为：λ==vc3？103.289? 10158（1n12？1n22=)3?108153.289?10=9.12?10?8（m）=91.2（nm）2.如果在H核外有一系列轨道，能量为：（1）-5.45×10?19j（2）-2.42×10?19（3）-1×10?19j（4）0j（5）+5.45×10?19j问：哪些轨道是合理的？这些合理轨道的能级是多少。
溶液：H原子的能级公式为：en=-2.179?10n2?18(j)n=1，2，3，?当n=1时，E1=-2.179？10? 18（j）n=2时，e2=-2.179? 1022? 18=-5.448 × 10? 19（j）18n=3时，e3=-2.179? 1032=-2.412 × 10? 19（j）18n=4时，e4=-2.179? 1042=-1.362 × 10? 19（j）18n=5时，e5=-2.179? 1052=-8.716 × 10? 20（j）?18n=∞时，e?=-2.179? 1052=0（j）∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。
工程化学基础课后习题答案
(1) △H=179.2 kJ/mol △U=170.2 kJ/mol
(2) △H=-571.6 kJ/mol △U=-568.2 kJ/mol
(3) △H=-802.5 kJ/mol △U=-805 kJ/mol
(4) △H=△U=-218.7 kJ/mol
6799.36 kJ
-627.06 kJ/mol
工程化学基础课后习题答案
—
—
—
仅
供
参
考
第一章 练习题
(1) × (2) × (3) √ (4) √ (1) C D (2) C (3) B D 反应进度 ξ mol 2 相 1相 AgCl沉淀 2相 分层 3相 s、g 5相 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 H2 1mol m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
P(CO2)=0.5kPa
小于5.6 SO2 NO CO2 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2 H2CO3
A 8% 81.5%
第三章 第一节练习题
(a) × (b) √ (c) ×
动量 位置
n (0,1,2,3) 4个 4f 7
波动 波组粒态二象性 1p 2s 2d 3p 5f 6s
是否存在
×
√
×
√
√
√
主量子数
×
2
×
3
5
6
角量子数
×
0
×
1
3
0
轨道(个数)
×
1
×
3
7
1
最多可容纳电子数
×
2
×
6 14 2
第三章 第二节练习题
工程化学基础习题解答_浙大版
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===- 22(N )2mol 2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学基础(第二版)练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH →…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO… 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙酸 第四节 1.低;小;小;易加工;老化;燃;溶于有机溶剂. 2.见教材 205 页. 3.聚四氟乙烯,聚氯乙烯,聚丙烯的 LOI 值分别为 95,42,18,LOI 值越大越难燃,∴聚四氟乙烯最 难燃,聚丙烯最易燃. 4.见教材 208 页. 5. 见教材 208~210 页. 6.(1)聚乙烯,聚四氟乙烯;(2)聚对羟基苯甲酸酯;(3)聚已内酰胺; (4)聚对羟基苯甲酸酯(喷气式发动机部件的密封材料),有机硅橡胶(飞机门,窗的等密封件,垫 圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料).
3.不会有 AgBr 沉淀生成.(提示:分别计算出 Ag+的浓度和加入的 Br-浓度,再由溶度积规则判 断.) 4.(1)有 AgI 沉淀生成.(2)没有 AgI 沉淀生成 . 5.(1)nSCN-+Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n (2)3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3(s) (3)CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 第四节 1.按 GB3838-88 规定,一般鱼类保护区属Ⅲ类水域,六价格≤0.05mg/l,总 锰 ≤0.1mg/l,溶解氧 ≥5mg/l,CODcr≤15mg/l.( 此题可由教师把 GB8338-88 复印给大家,也可让学生自己去查阅.) 2.不对.理由略. 3.不对.化学需氧量 CODcr 表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧 量,BODs 表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用 K2CrO7 降解不一定有 一致的变化规律. 4. 略. 5.教材 169 页. 第五章 第一节 1. rGm(298.15) = -409.3 kJ.mol-1, rGm(975.15)=-397.5 kJ.mol-1 ∵ rGm(298.15)3mm>8nm.金属表面上水膜厚度为 10～106nm 时腐蚀速度率最大.当水膜过 厚(超过 106nm)会阻碍氧分子通过;水膜太薄(小于 10nm)则电解质溶液不充分,腐蚀几乎不发 生. 第二节 1. 见教材 188 页. 2. 见教材 188 页. 3.应注意其颜色的变化,当含 CoCl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红,表明其已无吸水能力,需重新 加热除去水份. 4. 电池种类 两极名称 电极反应
工程化学基础第二版练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：（固态，固相1），（固态，固相2），2O 3（固态，固相3），3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · 1) = 1.07. 设最多能得到x 千克的和y 千克的 2，根据化学反应方程式： 3(s) = (s) + 2(g) 摩尔质量·1 100.09 56.08 44.01 物质的量100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(3)()(2) 即100095%10009103⨯⨯-.x 56.08×-310y 4401103.⨯-得 x () =532.38 y (2) =417.72分解时最多能得到532.28的和417.72的2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 23时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol 2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2 N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = 3，该反应的反应进度为4 ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 23，该反应的反应进度为2 。
工程化学基础(第二版)练习题参考答案 浙大版
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学基础(第二版)练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学基础习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P 总=81 kPa（3）X H2=0.741； X O2=0.185； X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa ；P O2=75kPa（2）P N2=37.5062kPa ；P O2=112.4938kPa （3）P 总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2第二章 习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+)。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ 。
4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ 。
5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ 。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
工程化学基础(第二版)练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
3.不会有 AgBr 沉淀生成.(提示:分别计算出 Ag+的浓度和加入的 Br-浓度,再由溶度积规则判 断.) 4.(1)有 AgI 沉淀生成.(2)没有 AgI 沉淀生成 . 5.(1)nSCN-+Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n (2)3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3(s) (3)CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 第四节 1.按 GB3838-88 规定,一般鱼类保护区属Ⅲ类水域,六价格≤0.05mg/l,总 锰 ≤0.1mg/l,溶解氧 ≥5mg/l,CODcr≤15mg/l.( 此题可由教师把 GB8338-88 复印给大家,也可让学生自己去查阅.) 2.不对.理由略. 3.不对.化学需氧量 CODcr 表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧 量,BODs 表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用 K2CrO7 降解不一定有 一致的变化规律. 4. 略. 5.教材 169 页. 第五章 第一节 1. rGm(298.15) = -409.3 kJ.mol-1, rGm(975.15)=-397.5 kJ.mol-1 ∵ rGm(298.15)3mm>8nm.金属表面上水膜厚度为 10～106nm 时腐蚀速度率最大.当水膜过 厚(超过 106nm)会阻碍氧分子通过;水膜太薄(小于 10nm)则电解质溶液不充分,腐蚀几乎不发 生. 第二节 1. 见教材 188 页. 2. 见教材 188 页. 3.应注意其颜色的变化,当含 CoCl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红,表明其已无吸水能力,需重新 加热除去水份. 4. 电池种类 两极名称 电极反应
3. SiC>SiBr4>SiF4,理由略. 4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4 因为 BaCl2 为典型的离子晶体,熔点较高;FeCl2 和 AlCl3 同为过渡型晶体,FeCl2 与 FeCl3 比 较,FeCl2 为低价态,而 Al3+与 Fe3+比极化力更大,能使 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶体,即 熔点更低;CCl4 则为典型的分子晶体,熔点更低. (2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2 ,理由略. 5.见教材 22 页. 6. 见教材 23 页. 第三节 1.饱和性,方向性,锯齿,降低 , 氢,氧. 2. m , 1 千克溶剂 . 3.见教材 38~39 页. 4. 8;润湿剂;16-18 ;洗涤剂,增溶剂 . 5. (1) PH 大小:10℃时>20℃时>50℃时,理由略. (2)电导率:10℃时<20℃时 0.2molkg-1>0.5molkg-1,理由略. (4)凝固点 :C6H12O6 的>NaCl 的>Na2SO4 的,理由略. (5)渗透压.0.1molkg-1<0.2molkg-1Cr>Co>Cu.因为 Ti,Cr,Co,Cu 的外层电子结构依次为 3d24s2,3d54s1,3d74s2,3d104s1,d 电子越多,与 C 成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也 越小. 9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小.在可见光,紫外光和 X 射线中,X 射线的光谱波长最短,可见光的波长最长. 第三节 1. (1) (c) ,(f) . (2) (a),(b) ;(c) ;(d) ;(g) .(3) (a) ,d) . (4) (d) .(5) (b) . 2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 ,Ca2+ , 乙二胺四乙酸根 . 3.作用能:化学键>氢键>分子间力. 4.三氯甲烷 ,二氯甲烷;理由略. 5.环己酮,四氢呋喃;理由略. 6.三氯甲烷 ,二氯甲烷 ;理由略. 7. 9 个键,2 个键. 8.(1)HF,(2)H2O,(3)CH3CH2OH,(4)组中的
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《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa(2) P总=81 kPa（3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0745. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa（2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa（3）P总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。
5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。
5.(1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。
6. 直接计算：△rGmθ= -95.299 kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= -95.297 kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。
7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。
8. (1) Kθ=3.05×10-21;(2)Kθ=1.40×10-23。
9. （1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) Kθ=4.06×10510. Kθ (298.15k) =9.54×10-17; Kθ (398.15k) =5.72×10-11。
11. △rHmθ(298.15K)=-36.42kJ.mol-112. (1) △rHmθ(1)=580.7kJ.mol-1(2) △rHmθ(2)=187.2kJ.mol-1(3) △rHmθ(3)=97.06kJ.mol-1选（3）为宜，因为（3）吸热最少，能使加热温度低一些。
13. Kθ(973k)=0.618； Kθ(1073k)=0.905,Kθ(1173k)=1.287； Kθ(1273k)=1.664T↑ Kθ↑结果表明为吸热反应（计算出：△rHmθ(298.15K)=33.09kJ.mol-1。
）14. (1)升温,减压; 增加H2O(g)分压,减少CO(g)、H2(g)分压。
(2)升温、增加H2O(g)分压、催化剂；升温：Kθ↑, k(正)↑, k(逆)↑。
增加H2O(g)分压：Kθ不变 , k(正)不变,k(逆)不变。
催化剂：Kθ不变 ,k(正)↑, k(逆)↑。
15. △rGmθ（1573.15K）=70.77kJ.mol-1；Kθ (1573.15k) =4.47×10-3因为Kθ值小，反应慢，所以NO在大气中含量少，污染影响小。
17. （1）H2O2减少的平均速率为0.05mol.dm-3.h-1(2) O2增加的平均速率为0.025mol.dm-3.h-119. Ea=75.40 kJ.mol-1第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(c) ;(3)(c); (4)(b); (5)(c)。
3.填空题:(1)无影响; (2)减小; (3)降低; (4)降低。
4.(1)(a)CO32-__HCO3-; (b)HS-__H2S;(c)H2O__H3O+; (d)HPO42-__H2PO4-;(e)NH3__NH4+; (f)S2-__HS-(2)(a)H3PO4__H2PO4-; (b)HAc__Ac-;(c)HS-__S2-; (d)HNO2__NO2-;(e)HClO__ClO- (f) H2CO3__HCO3-5. （1）浓盐酸：c=12.0635mol.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1(2) 浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1（3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1（4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-16. 26.67克7. 3.75×10-6。
8. C(Ag+)=1.56×10-11 mol·dm-3, C(Py)=0.8 mol·dm-3,C([Ag (Py)2]+=0.1 mol·dm-3。
10. Q=[Mg+].[OH-]2=4.18 ×10-9﹥Ksp（1.8×10-11）；有沉淀生成。
11. 先沉淀顺序: I-,Br-,Cl-,当Cl-开始时,c(Br-)=3×10-3,c(I-)=5×10-7﹥10-5, I-已沉淀完全。
12.(1)pH=9.25; (2) pH=5.27; (3) pH=1.70。
13. (1)逆向进行；(2)正向进行14.(1)Q=5×10-8﹤Kspθ=1.17×10-5,无沉淀生成。
(2)cCl-=7.65×10-3 mol·dm-3；(3)cPb=3.25×10-3 mol·dm-3。
15. Q=8.93×10-14＜Kspθ=5.35×10-13,无沉淀生成。
16. cF-=5.26×10-5Q=5.5×10-13﹤Kspθ(1.46×10-10)，无沉淀生成。
17. (1)cOH-=3.98×10-10 mol·d m-3 ，(2) cOH-=2.02×10-9 mol·dm-3； pH ≥5.30 18.（1）1dm3（升）；（2）c(Ag+)=1.32×10-7 mol·dm-3；c(S2O32-)=2.64×10-7 mol·dm-3第五章习题参考答案1.是非题:(1)(-); (2)(+); (3)(＋); (4)(-); (5)(-); (6)(-); (7)(+);(8)(-); (9)(+)。
2.选择题:(1)(c); (2)(a); (3)(d); (4)(d); (5)(b); (6)(b); (7)(b);(8)(c); (9)(c); (10)(b/c)。
3.(1) (-)Al︱Al3+(c1) ‖Ni2+(c2) ︱Ni(+)(2)(-) Pt︱ Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) ‖Br-(c3) ,Br2(c4) ︱Pt(+)(3)(-)Pt ︱ H2(p) ︱H+(c1) ‖Ag+(c2) ︱Ag(+)(4)(-)Pt︱ Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) ‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5) ︱Pt(+) 4.(a)(-)Fe︱ Fe2+(1mol.dm-3)‖H+ (1mol.dm-3) ︱H2 (1atm) ︱ Pt(+)(-)Fe = Fe2+ + 2e; (+)H+ + e = H22 H+ + Fe= H2↑+ Fe2+(b)(-)Pt ︱H2 (1atm) ︱H+ (1mol.dm-3) ‖Cr2O72- (1mol.dm-3) ,Cr3+ (1mol.dm-3), H+ (1mol.dm-3) ︱Pt(+)(-) H2 = H+ + e;(+) Cr2O72- +14 H+ +6e=2Cr3+ +7H2OCr2O72- +8 H+ + 3H2= 2Cr3+ +7H2O5.(1)(-)Pt ︱ H2(p1) H+(c1) ‖H2O,H+(c2) ︱O2(p2) ︱Pt(+)(-) H2 =H+ + e;(+) O2 +4H+ +4e=2H2OO2 +2 H2=2H2O(2) (-)Pt ︱I2(s) ︱I-(c1) ‖H+(c2), Mn2+(c3) ︱MnO2(s) ︱Pt(+)(-) 2I- = I2 +2e;(+) MnO2 +4 H+ +2e= Mn2+ +2H2OMnO2 +4 H+ + 2I- = Mn2+ +2H2O+ I26. (c)7. (d)8.(1)逆方向; (2)正方向; (3)逆方向; (4)逆方向。
9. cH+=5.30×10-5, pH=4.2810. E=0.0183; Kθ =0.41511.（1）(-) 2Cl-=Cl2+2e;(+) MnO4- +8 H+ +5e= Mn2+ + 4H2O(2) Kθ=1.39×1025(3) △G=-207.35kJ/mol, K = Kθ， K不变。
12.φ(Br2/Br-)﹥φ(Fe3+/Fe2+)﹥φ(I2/I-)。
13.(1)E=0.0693V（-）Sn ︱ Sn 2+(0.010mol.dm-3 ) ‖Pb 2+ (1.0mol.dm-3 ) ︱Pb(+)(2)E=0.0195V。
(-) Pb ︱ Pb 2+ (0.1mol.dm-3 ) ‖ Sn 2+ (1.0mol.dm-3 ) ︱ Sn (+)14.x=cH+=0.1864 mol.dm-315 (1) φ(Br2/Br-)=1.066V; φ(Cr2O7-/Cr3+)=1.232V; 正向不能自发。
(2) φ(Cl2/Cl-)=1.3582; φ(MnO4-/Mn2+)=1.507V; 正向不能自发。