人教版九年级化学下学期期中测试卷及答案.doc

期中测试卷

(时间：60分钟 总分：100分)

可能用到的相对原子质量：Na —23，S —32，H —1，Cu —64，Cl —35.5，C —12，O —16，Mg —24

一、选择题(每小题2分，共40分)

1．夏天防雷，远离金属。这是因为金属具有( A )

A ．导电性

B ．导热性

C ．延展性

D ．光泽

2．(2015，河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( C )

A ．塑料袋

B ．玻璃杯

C ．不锈钢锅

D ．涤纶风衣

3．(2015，苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反

应：①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2===2X ＋2TiCl 4＋6CO ，②TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2则X 为( B )

A ．FeCl 2

B ．FeCl 3

C ．Fe 2O 3

D ．FeCO 3

4．(2015，株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D )

A ．在金属表面涂油或刷漆

B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

C ．制成耐腐蚀的合金

D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

5．(2015，邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( B )

A ．浓硫酸

B ．烧碱

C ．浓盐酸

D ．双氧水

6．金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是( C )

A ．黄铜比纯铜的硬度大

B ．铝的抗腐蚀性能比铁好

C ．铁是地壳中含量最多的金属元素

D ．用塑料水管代替铁制水管是保护金属资源的做法

7．(2015，攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是( D )

A ．黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小

B ．五种金属中，金属铜的导电性最弱

C ．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的

D ．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气

8．(2015，葫芦岛)将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是( C )

A ．泥沙

B ．面粉

C ．酒精

D ．植物油

9．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸气而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( B )

A ．①②

B ．②④

C ．①③

D ．③④

10．下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是( A )

11．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是( B )

A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaO D．Ca(HCO3)2

12．(2015，黑龙江)下列装置能达到实验目的是( C )

13．(2015，宿迁)下列有关溶液的说法中，正确的是( D )

A．溶液不一定都是混合物

B．将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 g C．常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃，会使溶液由饱和变为不饱和

D．从25%的H2SO4溶液中取出10 mL，则取出溶液的质量分数仍为25%

14．实验需要10%的氢氧化钠溶液50 g，配制溶液时不正确的是( C )

A．实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签

B．用50 mL量筒量取所需水的体积

C．实验中用到的玻璃仪器只有胶头滴管、量筒、玻璃棒

D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高

15．(2015，黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B )

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

16．(2015，怀化)有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( A ) A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y

17．在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是( D )

A．可能含有Zn2＋ B．一定含有Cu2＋

C．一定不含Cu2＋ D．一定含有Fe2＋、Zn2＋

18．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( B ) A ．锌与稀盐酸 B ．烧碱溶液与稀硫酸

C ．氧化铁与稀硫酸

D ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

19．氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。其中OH －参与反应的是( C )

①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸

A ．仅④ B．仅②③④ C．仅①②④ D．①②③④

20．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是( D )

A ．混合后溶液的pH ＜7

B ．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

C ．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和

D ．混合后溶液为氯化钠溶液

二、填空题(共26分)

21．(6分)从C 、H 、O 、Na 、Ca 、Fe 等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：

(1)两个亚铁离子__2Fe 2＋__；

(2)食品干燥剂的主要成分之一是__CaO(或Fe 或CaO 和Fe)__；

(3)标出氧化铁中金属元素的化合价__Fe 2＋3

O 3__；

(4)可用于中和酸性土壤的一种碱__Ca(OH)2__；

(5)一个中和反应的化学方程式__2NaOH ＋H 2CO 3===Na 2CO 3＋2H 2O 。

22．(7分)(2015，汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe 、Cu 和Al)制取FeSO 4和CuSO 4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：

(1)合金属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2R===2NaAlO 2＋3H 2↑，依据质量守恒定律推出R 的化学式为__H 2O__，步骤②反应的化学方程式为__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__；

(3)由Cu 制取CuSO 4溶液有以下三种途径：

Ⅰ.Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

Ⅱ.2Cu ＋O 2=====△2CuO CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O

你认为最佳途径是__Ⅱ__(填序号)，理由是__不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少__。