九年级化学金属的冶炼方法
金属的冶炼方法
金属的冶炼方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来，经过一系列的物理和化学过程，得到纯净金属的工艺过程。
金属冶炼方法的选择对于金属的提纯程度、能源消耗以及环境影响都有着重要的影响。
下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
一、火法冶炼。
火法冶炼是一种通过高温将金属矿石中的金属元素提取出来的方法。
常见的火法冶炼方法包括熔炼法、焙烧法和还原法。
熔炼法是将金属矿石与熔剂一起加热至高温，使金属熔化并与熔剂分离的方法。
焙烧法是通过加热将金属矿石中的非金属部分氧化或挥发，使金属得以提取的方法。
还原法则是通过加入还原剂，使金属矿石中的氧化物还原成金属的方法。
二、湿法冶炼。
湿法冶炼是一种利用溶剂将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的湿法冶炼方法包括浸出法、电解法和水热法。
浸出法是通过将金属矿石浸泡在溶剂中，使金属溶解并从中提取出来的方法。
电解法是将金属矿石溶解在电解质溶液中，利用电流使金属离子还原成金属的方法。
水热法则是利用高温高压的水溶液来溶解金属矿石中的金属元素，并通过调节温度和压力来实现金属的提取。
三、气相冶炼。
气相冶炼是一种利用气体将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的气相冶炼方法包括气相还原法和气相沉积法。
气相还原法是通过将金属矿石加热至高温，使金属与还原气体发生化学反应，从而提取金属的方法。
气相沉积法则是将金属矿石加热至高温，使金属蒸发并在冷凝器中凝结成为纯净金属的方法。
四、电熔冶炼。
电熔冶炼是一种利用电能将金属矿石加热至高温，使金属熔化并从中提取出来的方法。
这种方法通常用于提炼高纯度金属，如硅、铝等。
电熔冶炼具有能耗低、环境友好等优点，因此在一些高纯度金属的生产中得到了广泛应用。
在金属冶炼过程中，不同的金属和矿石性质会影响冶炼方法的选择。
同时，冶炼过程中需要考虑能源消耗、环境影响以及金属提纯程度等因素。
因此，选择合适的冶炼方法对于金属生产具有重要意义。
随着科学技术的不断发展，金属冶炼方法也在不断创新和改进，以满足人们对于高效、低能耗、环保的需求。
初中金属冶炼
初中金属冶炼
金属冶炼是一种将金属从矿石中提取出来的过程，其方法的选择取决于金属的性质和矿石的品位。
对于活泼性较强的金属，如钠、镁、铝等，通常采用电解法进行冶炼。
例如，工业上常用电解熔融的氯化钠（NaCl）来制备钠，电解熔融的氧化镁（MgO）和铝矾土（Al2O3）来制备镁和铝。
对于一些不活泼金属，如铜、铁、锌等，通常采用热还原法进行冶炼。
例如，工业上常用焦炭还原氧化铜（CuO）来制备铜，用一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）来制备铁，用碳还原硫酸锌（ZnSO4）来制备锌。
此外，还有一些金属可以通过化学反应进行冶炼。
例如，工业上常用氢气还原氯化镍（NiCl2）来制备镍，用汞齐化法从富集的海绵锡中制备锡等。
总的来说，金属冶炼的方法有很多种，不同的金属需要采用不同的方法进行冶炼。
在实际生产中，还需要考虑矿石品位、生产成本、环境保护等因素。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属常见冶炼方法素材
金属常见冶炼方法一、电解法金属活动顺序表中金属的冶炼如：（熔融）（熔融）［生成的O2与阳极炭棒反应生成CO、CO2，所以应不断补充阳极炭棒，冰晶石（）为助熔剂。
］二、热还原法金属活动顺序表中金属的冶炼。
（1）用作还原剂（制很纯的还原性铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火球”。
）（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂。
如：（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载）（3）作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属（4）用等活泼金属为还原剂冶炼Ti等现代的有色金属。
（熔融）（熔融）钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”。
医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起。
所以又被称为“亲生物金属”。
钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称。
三、加热法等不活泼金属的冶炼，可用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法。
如：唐代李白的秋浦歌：炉火照天地，红星乱紫烟。
郝郎明月夜，歌曲动川寒。
秋浦：在今安徽省池洲市西，当时产银、铜。
郝郎指冶炼工人。
四、物理提取在自然界中存在，其密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得。
刘禹锡的浪淘沙：日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
（隈：水转弯的地方）五、湿法冶金即利用溶液中发生的化学反应（如置换、氧化还原、中和、水解等），对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程。
如金、银的工业冶炼：六、金属冶炼方法记忆（按金属活动性顺序）2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度2．下列有关实验操作的先后顺序正确的是（）A．点燃可燃性气体前，不一定要检验其纯度B．CO还原CuO实验开始时，先通气体再加热C．实验室制取气体时，先装入药品再检查气体气密性D．分解高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤出导管3．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的有（）个①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu②NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞溶液变红色③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碳酸盐与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐A．0 B．1 C．2 D．34．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )A．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3 、Ba( NO3)2 B．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3C．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH D．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO36．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化7．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒8．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的母子火焰”实验，如图所示。
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
2025年春新人教九年级化学下册 8.3.1 金属矿物 铁的冶炼(课件)
赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3
环境保护角度： 要求不污染环境，而黄铁矿中含有硫元素，可
能会生成__S_O__2__，污染空气。
黄铁矿含铁量低，且冶炼过程中会产生二氧化硫， 污染环境，因此黄铁矿最不适合用来炼铁。
归纳
冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则： 1.所需提炼金属的含量高； 2.矿石在冶炼过程中对环境污染小； 3.冶炼过程尽可能简便。
常见的金属矿石——其他矿石
铝土矿__A_l_2_O__3 __
软锰矿__M__n__O_2__ 金红石__T_i_O__2___
你知道自然界中含量最大的金属是什么吗？
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
部分金属在地壳中的含量
铝
铁
钙
钠
钾
7.73 4.75 3.45 2.74
2.47
镁
锌
铜
银
金
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
80%x
1.4×104 t
160
80%x
2×56 = 1.4×104 t
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
元素守恒法
依据：由于反应前后元素种类和质量不变，故 铁矿石中铁元素质量==生铁中的铁元素质量。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
归纳
纯度
纯物质的质量 含杂质物质的总质量
100%
1-杂质的质量分数
纯物质的质量 纯度 含杂质物质的总质量 纯度
冶炼钠的化学方程式
冶炼钠的化学方程式钠是一种常见的金属元素，它在自然界中以氧化物的形式存在，因此需要进行冶炼才能得到纯净的钠金属。
下面我将介绍一种常见的冶炼钠的方法，以及相关的化学方程式。
冶炼钠的方法主要有两种：铁法和电解法。
铁法是指使用铁粉还原钠盐，而电解法则是通过电解氯化钠溶液来制取钠金属。
铁法冶炼钠的化学方程式如下：2 NaCl + 2 C → 2 Na + 2 CO + Cl2在这个方程式中，NaCl代表氯化钠，C代表铁粉，Na代表钠，CO 代表一氧化碳，Cl2代表氯气。
这个方程式表示了氯化钠和铁粉在高温下反应，生成钠金属、一氧化碳和氯气的过程。
铁法冶炼钠的原理是利用铁的还原性，将钠盐中的钠离子还原成钠金属。
在高温下，铁粉和氯化钠发生反应，铁粉被氯化钠中的钠离子还原，同时氯化钠被还原成氯气。
生成的钠金属会与铁粉中的碳反应生成一氧化碳，并且会与氯气反应生成氯化钠。
最后，通过过程中产生的气体和固体的分离，可以得到纯净的钠金属。
电解法冶炼钠的化学方程式如下：2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl22 NaOH → Na2O + H2ONa2O + CO2 → Na2CO3Na2CO3 + 2 C → 2 Na + 3 CO在这个方程式中，NaCl代表氯化钠，H2O代表水，NaOH代表氢氧化钠，H2代表氢气，Cl2代表氯气，Na2O代表氧化钠，CO2代表二氧化碳，Na2CO3代表碳酸钠，C代表碳。
这个方程式表示了氯化钠水溶液在电解过程中生成钠金属的过程。
电解法冶炼钠的原理是利用电解的原理，将氯化钠水溶液中的钠离子还原成钠金属。
在电解过程中，氯化钠水溶液被电解成氢氧化钠、氯气和氢气。
然后，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠。
最后，通过与碳反应，可以从碳酸钠中得到纯净的钠金属。
以上就是冶炼钠的两种常见方法及其化学方程式的介绍。
通过铁法或电解法，可以从氯化钠或氯化钠水溶液中制取纯净的钠金属。
中考化学第11讲金属的冶炼及保护(共28张PPT)
7．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量 不断提高。图 11－4 是不同年代常用的水管。
图 11－4
(1)图示水管中，含有的金属元素是__F_e_、__Z__n__，含有的 有机合成材料是__塑__料____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
(2) 铸 铁 管 容 易 生 锈 。 工 业 上 常 用 稀 盐 酸 来 除 铁 锈 (Fe2O3)，该反应的化学方程式是____F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l_=_=_=_____ ___2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
┃典例分析┃
典例 [2011·天津] 人类的生产、生活离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_铝__元__素___。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是 铁与空气中的_氧__气__和__水__蒸__气___发生化学反应，所以在钢铁表面 涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 (3)工业生产中常用 10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁 锈，实验室若要配制该盐酸 200 g，则需用量筒量取溶质质量 分数为 38%的浓盐酸(密度为 1.19 g/mL)__4_4_.2__mL。(计算结果 保留至 0.1)；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到 量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有__烧__杯__、__玻__璃__棒__。
第11讲┃金属的冶炼及保护
4．[考点 31、32] 人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素
是__铝___。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的 是___F_e_2_O_3_、__A__l2_O_3__(填化学式)。
金属冶炼的步骤
金属冶炼的步骤金属冶炼是将金属矿石或其他含有金属元素的原料经过一系列的物理化学处理，提取出所需的金属元素的过程。
这个过程可以分为以下几个步骤：1. 选矿：选矿是指从原料中分离出所需的金属矿物。
这个过程通常包括物理选别和化学选别两种方法。
物理选别是通过重力、密度、电性等特性将矿石分离出来；化学选别则是利用化学反应将不需要的杂质去除。
2. 破碎：将选好的矿石通过机械设备进行粉碎，使其达到所需要的颗粒度。
这个步骤通常使用机械式或者压力式粉碎机进行。
3. 磨细：将粉碎后的矿石进一步细化，以便于后续步骤中的处理。
这个步骤通常使用球磨机或者立式滚筒式机器进行。
4. 浮选：浮选是指利用浮力原理，将含有目标金属元素的颗粒浮起来，从而分离出来。
这个过程涉及到很多化学反应和物理原理，通常使用浮选机进行。
5. 热处理：将浮选后的金属矿物通过高温处理，使其达到所需的化学组成和物理性质。
这个过程通常涉及到多种反应和处理方法，例如加热、冷却、淬火等。
6. 熔炼：将经过热处理后的金属矿物放入高温环境中，使其熔化成为液态金属。
这个过程通常需要使用高温设备，例如电弧炉、感应炉等。
7. 铸造：将液态金属倒入模具中进行铸造，以制成所需的形态和尺寸。
这个步骤通常需要进行多次反复操作，以确保铸造出来的产品符合要求。
8. 加工：将铸造好的金属制品进行加工和修整，以便于达到最终要求。
这个步骤通常需要使用切削、打磨、抛光等工具和设备。
以上就是金属冶炼的主要步骤。
不同类型的金属冶炼可能会有所不同，但总体来说都包括了以上几个基本步骤。
在实际操作中，还需要注意安全问题，并对每一个步骤进行严格的控制和监测，以确保整个过程的顺利进行。
九年级化学第六章第四课时金属矿物与冶炼
CO2 CaO＋CO2↑ 2CO
④3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
下列对于这些反应的叙述不正确的是( B ) A．反应①③属于化合反应
B．反应②可用于实验室制取二氧化碳
C．反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色
D．CO 和 CO2 可以相互转化
8．(2020·宁夏)工业上利用赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是( D )
A．Pb
B．Zn
C．Zn 和 Pb 的混合物
10．(2021·西安交大附中模拟)同学们学习了冶炼金属的知识， 在实验室进行了如图所示的实验。
(1)如图甲，用 W 形玻璃管进行微型实验，该实验装置的优点是
节约药品 (写一点，合理即可)。
(2)按如图乙所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管
中有红色物质生成，无水 CuSO4 变蓝(无水 CuSO4 遇水会变蓝)，澄
（3）石灰石的作用： 使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。
(4)高炉内发生的反应：
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CO2＋C 高温 2CO 焦炭的作用：提供还原剂
提供热量
点燃
C + O2 CO2
实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷 和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为
Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。若该厂日
金属单质的性质和冶炼
1．金属冶炼的原理金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得到电子，生成金属的单质．在自然界中，以游离态存在的金属较少，只有一些化学性质不活泼的金属，如金、铂等．而化学性质比较活泼的金属，总以化合态存在于自然界中．2．冶炼金属的方法由于金属的化学活动性不同，金属离子得电子还原成金属单质的能力也不相同，因此就要采用不同的冶炼方法．常见的冶炼方法有：（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞与银．（2）热还原法：适用于金属活动性介于镁—铜之间的大多数金属的冶炼．是用还原剂（如碳、一氧化碳、氢气、铝等）还原金属氧化物．如：（3）电解法：适用于冶炼活动性很强的金属，如镁、铝等．一般在金属活动性顺序中排在铝前面的金属．由于这些金属很容易失去电子，所以他们的阳离子很稳定，一般的还原剂无法将他们还原出来，所以要外加电子，即通电分解它们的熔融盐或氧化物的方法来制得．有时一些不太活泼的金属，如铜、银等，也可以用电解它们的盐溶液的方法制得．如：3．从金属矿石中提炼金属的步骤第一步：富集矿石，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量．第二步：冶炼．利用氧化还原反应原理．在一定的条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质．第三步：精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．4．金属的回收和资源保护地球上的金属矿产资源是有限的，且不能再生．废金属弃之不用，不仅会污染环境，而且是资源的极大浪费．（1）废旧金属的最好处理方法是作为一种资源，回收利用．（2）回收利用的好处在于：减少垃圾量，保护环境，减少污染：缓解自然界中资源短缺的矛盾．例如：（1）从电解精炼铜的阳极泥中，回收金、银等贵金属（2）从定影液中回收金属银（3）废铁屑可以制取绿矾5．部分金属的主要化学性质金属活动性顺序表K Ca NaMg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（还原性）强→弱金属阳离子得电子的能力（氧化性）弱→强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中氢常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中氢能置换不能置换与盐溶液反先与水反应前面的金属置换出后面的金属应自然界中存化合态化合态和游离态游离态在冶炼方法电解法热还原法加热法富集难点突破1．铝的冶炼原料：氧化铝，冰晶石原理：电解熔融的氧化铝主要设备：铝电解槽，以碳作为电极材料冰晶石的作用：助熔剂，降低氧化铝的熔点2．生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（造渣剂，除去矿石中的脉石）原理：在高温下，利用还原剂——氧化碳将从铁矿石中还原出来主要设备：高炉主要反应过程：（1）还原剂的生成：（2）生铁的生成：高温下，铁和碳及其他的金属、非金属元素形成合金即生铁．（3）炉渣的形成：高熔点的二氧化硅变成熔点较低的硅酸钙等熔化后形成炉渣除去．3．钢和冶炼原料：生铁、空气（纯氧气）、生石灰、脱氧剂（硅铁、锰铁等）原理：在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和其他的杂质氧化成气体或炉渣除去，同时调整合金元素至规定的范围内．设备：氧气顶吹转炉【难题巧解点拨】例1 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④解析：本题考察知识点是活动性不同的金属的冶炼方法．对于（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）发生的反应分别是（Ⅰ）：，符合①（Ⅱ）：，符合③（Ⅲ）：，符合③（Ⅳ）：先从光卤石中提取，再电解，符合④答案：B点悟：本题的关键点是要熟悉一些金属的冶炼方法，如湿法炼铜等．选择金属的冶炼方法与金属在自然界的存在形态，与金属的活动性有关．例2 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极解析：本题考察的知识点是金属的回收和资源的保护．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏的重金属离子对土壤与水资源产生污染，而对废电池的综合利用是第二位的．答案：B点悟：解答本题的关键点是要对社会生活中的一些热点问题，例如环境保护的知识要有所了解．从保护环境的角度来思考问题．【拓展延伸探究】例1 用黄铜矿炼铜按照反应物和生成物可以将总反应写成：事实上冶炼过程是分成几步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜和氧化亚铜反应生成铜．（1）写出上述各个步骤的反应的化学方程式．（2）写出总反应化学方程式的系数．（3）据最新报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在的条件下就可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中进行的，试写出化学方程式．解析：本题考察的知识点是根据题目中的内容，结合所学的金属的冶炼方法，考查学生书写化学方程式的灵活性和技巧性．这是一道知识拓展型的题目．根据题目给出的用黄铜矿冶炼铜的总的反应方程式，以及冶炼过程分成四步进行的每一步的反应原理，并联系运用了的燃烧反应，不难写出每一步的化学方程式．题目中所给的细菌只是起到催化剂的作用，生成物中的硫酸盐只能是硫酸铜与硫酸铁，所以酸性溶液就只能是硫酸溶液．答案：（1）①②③④（2）（3）点悟：解题的关键点是要熟悉一些金属的冶炼方法，技巧点在于灵活运用所学知识进行知识的迁移．例2 工业上制铝流程图如下：用此法制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥（提取氧化铝之后的残渣）所得数据如下：铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%试求制取1t三氧化铝所需铝土矿和氢氧化钠的质量．解析：本题考察的知识点是铝的冶炼方法及实际冶炼过程中原料所需量结合的综合题．其难点在于对表中数据的分析．由于氧化铁在这个反应过程中的量是守恒的，因而从氧化铁在铝土矿和赤泥中的含量，可以求出赤泥质量为铝土矿质量的1/3．从流程图可以知道A为氢氧化钠，它使氧化铝变为偏铝酸钠，然后通入二氧化碳转变为氢氧化铝．氧化铁不与氢氧化钠反应，氢氧化钠也将氧化铁从铝土矿中全部转移到赤泥中去了．答案：设需要铝土矿质量为m，则m·55%-1/3·m15%=1t解得：m=2t，即需要铝土矿2t．需要氢氧化钠的量：由于氢氧化钠循环使用，因此需要补充的氢氧化钠的量即为留在赤泥中的氢氧化钠的量：1/3×2t×8%×80/62=0.069t 点悟：解题的关键点是抓住氧化铁在整个反应过程中是守恒的．利用它的量不变，可以迅速的得出等式，解出答案．易错点在于不会数据的分析，不能推出氧化铁和氢氧化钠在整个流程中的作用．【命题趋势分析】阅读课外书籍，联系实际，开拓视野，学会知识的迁移．本节内容书本上的知识并不难，可以通过自学来掌握．但是金属的冶炼与金属的回收利用与社会、生活、环境保护之间的联系比较多，也就是与实际联系的内容较多．这些知识不是课本上面所能学全的，书本上更多的是一些基本知识点的归纳和总结，是一些学习方法的传授．所以我们应该给自己定一些目标，去多看看课本以外的书籍，开阔我们的视野．本节内容虽然不是很多，但是考察的知识点包括了所学的一些常见金属的性质和在反应中表现出来的变化．因此在解答具体问题时，要学会分析问题，找出新旧知识点上的异同点，学会知识的迁移和灵活运用．【同步达纲练习】1．我国是世界上文明发源最早的国家之一．我国掌握炼铁技术的年代是（）A．商代B．春秋初年C．南宋时期 D．唐代2．工业上冶炼难熔的金属如：钒、铬、锰等，通常所用的方法是（）A．热分解法 B．电解法C．一氧化碳还原法 D．铝热反应法3．有0.4g铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，将生成的全部二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（）A．FeO B．C． D．上述三种的混合物4．通常所说的不锈钢是指（）A．锰钢 B．钨钢C．高碳钢D．镍铬钢5．电解熔融的氧化铝时，如果有54g的铝生成，则需要消耗的电子的物质的量为（）A．18mol B．2molC．6mol D．1mol6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能7．下列化学反应，能置换出铁的是（）A．锌与氯化铁溶液 B．钠和氯化亚铁溶液C．一氧化碳和赤铁矿粉末（高温）D．铝和四氧化三铁（高温）8．用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比是（）A．1∶1∶1 B．1∶3∶14C．1∶6∶14 D．2∶1∶29．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，需要铝最少的是（）A． B．C． D．10．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）A．当A、B都是金属时，A一定比B的活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属11．冶炼金属常常用以下几种方法；（1）以C、、CO等做还原剂还原；（2）电解法；（3）热分解法；（4）铝热反应．这些方法各适用于冶炼那些金属？（1）法适用于铁、铜、锌等一类中等活泼金属的冶炼_；（2）法适用于_活泼金属钾、钠等的冶炼；（3）法适用于银、汞等一类不活泼金属的冶炼；（4）法适用于高熔点金属的冶炼，如铬、锰等．12．古代的“药金”外观与金相似，常常被认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（）、木炭混合加热到800℃得到金光闪闪的“药金”．（1）“药金”的主要成分是__________________________________________；（2）有关冶炼的化学方程式是_________________________________________．13．某河道两旁有甲与乙两个化工厂，它们排放的工业废水中共含有、、、、、六种离子．甲厂的废水明显显碱性，所以甲厂废水中含有的三种离子是__________、___________、__________．乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量的____________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属是________________（写元素符号）．14．工业上用铝土矿（主要成分是三氧化二铝）为原料制取铝．其流程如下，其中C物质过去常用于去油污，而E在建筑业上有广泛的用途．写出各步的化学方程式．（1）（2）（3）（4）（5）15．用含铁60%的赤铁矿100t冶炼生铁，在冶炼过程中损失氧化铁2%，计算可以冶炼出含铁量为96%的生铁多少吨？61.25t（点拨：氧化铁的损失也就是铁的损失，一起算在铁的上面．铁的质量为：100t×60%×98%=58.8t 58.8t÷96%=61.25t参考答案【同步达纲练习】1．B（点拨：春秋时期，战争频繁，兵器发展快，需要大量用钢铁制成的兵器，所以冶炼铁的技术发展起来了）2．D（点拨：高熔点的金属用铝热法制备，因为铝热反应时，发热多，温度高，适合高熔点金属的制备）3．B（点拨：设铁的氧化物的化学式为，写出化学方程式，求解）4．D（点拨：记住一些生活中常见的物质的组成）5．C（点拨：氧化铝中的铝为+3价，还原成铝单质需要得到3个电子，题目中的铝共有2mol，则需要电子为6mol）6．B（点拨：碳素钢的含碳量低于生铁，硫磷等成分也较少）7．D（点拨：题目要求是置换反应，所以C选项不符合）8．B（点拨：分别写出有关方程式，找出氧化铜与三种还原剂的关系）9．C（点拨：比较金属元素的化合价，最低的价态的金属得电子是最少的）10．D（点拨：找出典型例子加以对照）11．（1）铁、铜、锌等一类中等活泼金属的冶炼（2）活泼金属钾、钠等的冶炼（3）银、汞等一类不活泼金属的冶炼（4）高熔点金属的冶炼，如铬、锰等12．（1）铜与锌（2）13．、、；铁、Ag．14．（1）（2）（3）（4）（5）15．61.25t（点拨：氧化铁的损失也就是铁的损失，一起算在铁的上面．铁的质量为：100t×60%×98%=58.8t 58.8t÷96%=61.25t ）。
金属的提取和冶炼方法
电磁感应法
利用电磁感应原理，将导 电的金属从非金属矿物中 分离出来。
化学提取法
酸浸出法
利用酸溶液将金属从其矿 石中溶解出来，再通过萃 取、沉淀等方法将金属提 取出来。
碱浸出法
利用碱溶液将金属从其矿 石中溶解出来，再通过沉 淀、电解等方法将金属提 取出来。
盐浸出法
利用盐类溶液将金属从其 矿石中溶解出来，再通过 置换、电解等方法将金属 提取出来。
生物提取法
1 2
微生物浸出法
利用某些微生物将金属从其矿石中溶解出来，再 通过萃取、沉淀等方法将金属提取出来。
植物提取法
利用某些植物的提取液将金属从其矿石中溶解出 来，再通过萃取、沉淀等方法将金属提取出来。
3
动物提取法
利用某些动物的活动，如摄食、排泄等，将金属 从其矿石中提取出来，再通过收集、分离等方法 将金属提取出来。
炼方法。
湿法冶炼主要通过酸、碱或盐 类的溶液将矿石中的金属离子 溶解出来，再通过沉淀、结晶 或电解等方法得到金属或金属
化合物。
湿法冶炼具有较低的环境污染 和较高的金属回收率，但生产 成本较高。
湿法冶炼适用于铜、锌、镍、 钴等金属的提取。
电化学冶炼
01
电化学冶炼是一种利用电解反应 将金属从矿石中提取出来的冶炼 方法。
金属的提取和冶炼方 法
汇报人：可编辑 2024-01-06
目录
• 金属的来源 • 金属的提取方法 • 金属的冶炼方法 • 金属的纯化方法 • 金属的回收再利用
01
金属的来源
矿石
矿石是金属的主要来源，其中含有金 属元素或其化合物。根据矿石的组成 和性质，可以采用不同的冶炼方法提 取金属。
矿石的开采通常需要大规模的设备和 投资，且对环境有较大影响。因此， 金属的开采和冶炼需在可持续发展的 前提下进行。
不同金属的冶炼方法
不同金属的冶炼方法不同金属的冶炼方法金属是人类历史上重要的材料之一，它们在建筑、交通、电子、医疗等领域都有广泛应用。
然而，金属并不是天然存在于地球上的，它们需要经过冶炼才能得到。
不同的金属具有不同的物理和化学性质，因此需要采用不同的冶炼方法。
本文将介绍几种主要金属的冶炼方法。
一、铜的冶炼方法铜是一种重要的有色金属，在建筑、电子、通讯等领域广泛应用。
常见的铜矿物有黄铜矿、赤铁矿和闪锌矿等，其中黄铜矿是最常见的。
1. 火法冶炼火法冶炼是最早也是最古老的铜冶炼方法之一。
这种方法利用高温将含铜物质加热至融化状态，再通过化学反应将铜分离出来。
2. 湿法冶炼湿法冶炼主要利用溶液中含有较高浓度的铜离子来进行。
这种方法需要将铜矿物研磨成粉末，然后加入一定量的酸或氧化剂，使其溶解成铜离子。
接着通过电解或还原反应将铜离子还原成金属铜。
3. 电解法冶炼电解法冶炼是一种高效、环保的冶炼方法。
这种方法利用电流将含有铜离子的溶液中的铜离子还原成金属铜。
这种方法不仅能够提高冶炼效率，同时还可以减少对环境的污染。
二、铁的冶炼方法铁是一种重要的金属，在建筑、交通、机械等领域都有广泛应用。
常见的铁矿物有赤铁矿、黑钨锰矿和褐铁矿等。
1. 高炉法冶炼高炉法是最主要也是最常用的一种铁冶炼方法。
这种方法利用高温将含有大量氧化物和杂质的生铁加入到高温高压下进行还原反应，从而得到纯净的金属铁。
2. 直接还原法冶炼直接还原法是一种低温还原法，它通过在高温下将铁矿物和还原剂混合在一起进行反应，从而得到纯净的金属铁。
这种方法不仅能够提高冶炼效率，同时还可以减少对环境的污染。
3. 熔融法冶炼熔融法是一种常用的铁冶炼方法之一。
这种方法利用高温将含有大量氧化物和杂质的生铁加入到高温下进行熔融，从而得到纯净的金属铁。
这种方法不仅能够提高冶炼效率，同时还可以减少对环境的污染。
三、锌的冶炼方法锌是一种重要的有色金属，在建筑、电子、通讯等领域广泛应用。
常见的锌矿物有闪锌矿、菱锌矿和硫酸盐型锌矿等。
第二章金属的冶炼氧化还原反应专题讲义---浙教版科学九年级上册
九年级上册科学第二章金属的冶炼、氧化还原反应专题知识点提纲1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态（单质）。
（1）湿法炼铜：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2）火法炼铜：一、让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属（图1）。
C + 2CuO高温2Cu + CO2↑实验步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯实验现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）（2）二、炽热的炭在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳（一氧化碳会使窒息中毒）。
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质（图2）。
C + CO2高温2 CO CO + CuO加热Cu + CO2实验步骤：反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。
实验现象：①黑色粉末逐渐变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
因CO有毒,增加对尾气处理装置（点燃法或收集法），防止CO污染空气。
实验说明：①先通入一定量的CO，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；②实验结束：先移开酒精灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铜又重新氧化。
拓展：炼铁，如下实验装置：一氧化碳还原氧化铁（图3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2实验步骤说明和现象：①实验前检查气密性；②先点燃尾部酒精灯：防止CO逃逸，污染空气（尾气处理）；③先通入一定量的CO气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；④点燃酒精喷灯，观察实验现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊；⑤实验结束：先移开酒精喷灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铁粉又重新氧化。
再熄灭尾部酒精灯（尾气处理）（3）（4）三、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属(图4)。
冶炼金属的方法归纳
冶炼金属的方法归纳王志荣冶炼金属是从矿石中提取金属单质的过程，除物理方法外，金属的冶炼都是使金属从化合态转化为游离态的化学过程。
根据金属的化学活动性不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法：一.物理方法用于提取最不活泼的金属。
Au Pt等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。
如“沙土淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙土冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金（Au）。
二.化学方法绝大多数金属均用化学法提取。
这些金属冶炼的本质是用还原剂使矿石发生还原反应（或加热使金属元素还原），具体有以下三种：1.电解法该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
2A1 电解4鹿1 十T 2NaCl feB 2Na + Cl』T对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。
如电解精炼铜，用硫酸铜（或氯化铜）溶液作为电解液，粗铜（含锌、铁、镍、银、金等杂质）铜板作为阳极，用纯铜薄钢板作为阴极。
、2C U SO4+ 2H.0 电解2C!u + 2H2SO4+O a T总反应：'C U Q T电解Cu十C^T2.热还原法该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。
（1）用碳作还原剂（火法冶金）（缺点：易混入杂质，污染大）MgO+C A Mg + COT ZnO+C A Zn + COT（2）氢气作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵）（3）用一氧化碳作还原剂（缺点：有污染）Fe3O3+ 3C0 高温2Fe + 3CO2（4）用比较活泼的金属作还原剂（缺点：易形成合金）Cr a O3 +2A1 高温2Cr +A1S O5（铝热反应）T I C14 +4bb 高温T I +4NaCl3.热分解法有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。
金属冶炼的一般方法
金属冶炼的一般方法1．金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。
即：M n ＋＋n e －===M(写反应通式，用M 表示金属)。
2．金属冶炼的一般步骤3．常见冶炼方法 (1)电解法——K ～Al Na ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑；Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(2)热还原法——Zn ～Cu 高炉炼铁：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2； 铝热反应制铬：2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3；焦炭还原铜：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
(3)热分解法——Hg 、Ag Hg ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑； Ag ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
[注意] ①冶炼Mg 时电解熔融MgCl 2而不电解MgO ，原因是MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。
①冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解AlCl 3，原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电；加入冰晶石(Na 3AlF 6)的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
①用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。
4．铝热反应[注意]①利用铝热反应只能冶炼活泼性比Al弱的金属，如Al与MgO不能发生铝热反应。
②用H2还原法冶炼得到的金属，纯度高，但成本也高；用CO和C还原法冶炼得到的金属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可以冶炼熔点较高、难以冶炼的金属，但成本较高。
[细练过关]1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是()A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生D．该冶炼锌的方法属于热还原法解析：选A A项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，有氧化还原反应发生；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法。
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