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《化学反应速率》课件人教1

加入试剂产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3
快
0.1mol/L CuSO4
慢
FeCl3对该反应的催化效果更好
影响化学反应速率的因素
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
加入试剂
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素
第1课时
影响化学反应速率的因素
探究实验三、温度对化学反应速率的影响
快
慢
结论
其它条件相同时，升高
温度，反应速率加快；
反之，降低温度，反应
热水
冷水速率减慢。
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 • D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
影响化学反应速率的因素
巩固练习
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
2021/1/7
18
影响化学反应速率的因素
4、一定量的Leabharlann 酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生
成H2的总量，可向其中加入适量的（C D ）
A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体
C. 水
D. CH3COONa晶体

《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1

（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通分子
活化能
活化分子
合理取向的碰撞
有效碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于：有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是（ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变

《化学反应速率》人教版高中化学完美课件1

人教版选修4 ·化学反应原理
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
教学目标
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
④﹥ ② = ③﹥ ①
《化学反应速率》人教版高中化学完美课件1
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对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反
应速率中，速率最大的是：（ D）
A. υ(A2)= 0.4 mol·L-1 min-1 B. υ(B2) = 0.8 mol·L-1 min-1 C. υ(AB3) = 0.6 mol·L-1 min-1 D. υ(A2)= 0.01 mol·L-1 ·S-1
3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化
4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化 6、测量一定时间内锌粒质量的变化
常见题型:
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
起始浓度（mol/L） 8
20
0
变化浓度
2
6
4
5(mmoiln/末L)浓度（mol/L） 6
v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2 mol/(L·min)

《化学反应速率》ppt人教

•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
感谢观看，欢迎指导！
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？

人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)

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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲化学反应速率
第七章化学反应速率化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。

人教版化学《化学反应速率》完美版课件1

注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题）
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问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应？与哪些因素有关？
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞碰撞是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关
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1. 有效碰撞
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
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化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
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课件《化学反应速率》精美PPT课件_人教版1

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《化学反应速率》PPT人教

度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是－0.2 mol·L－1·min－
第二章化学反应速率和化学平衡
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。；
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。
【思考交流2】（2）在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？
【温馨提示】在C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)反应中，
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，
而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、

《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】

《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
人教版选修四
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
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二化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
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4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( )

人教版高中化学2.1化学反应速率课件 (共13张PPT)

2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速
率最快的是( B )
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
①请完成此实验设计，其中：V1＝___3_0____， V6＝__1_0_____，V9＝___1_7_.5___。
2.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，则正确的关系是 C
A．4 v（NH3）＝5v（O2） B．5v（O2）＝6v（H2O） C．4v（O2）＝5 v（NO） D．2 v（NH3）＝3v（H2O）
3.一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入 1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 0.1mol/(L·min ) 。
2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4 溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，
试剂
褪色时间
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液和和0.01mol/LKMnO4 0.01mol/LKMnO4
总结：改变压强的实质是改变反应物的浓度
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

人教版《化学反应速率》优质ppt课件

经过7秒钟产生氢气的速率： v(CH3COOH)＞v(HCl)
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
【5】如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况，请解释原因。
15mol/(L·s); ② v(B) = 0.
1
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 2.表示方法：
。
0.6 0.5
3X + Y 2Z 。反随着反应的不断进行，c（ClO3－）不断减小，故反应速率减小。
0.4
X
人惟患无志，有志无有不成者。
0.3
应率开为始0至. 025mmionl，/(LZ·m的i平n)均反应。速 4让增应自大C己反(s的应)+内物H2心浓O藏度(g)着,可=C一增O条大(g巨)单+龙H位2，体(g既积)在是内一一活可种化变苦分容刑子积，的的也百密是分闭一数容种,从器乐而中趣使进。有行效，碰下撞列次条数件增的大改变00对..12其反应速率几乎无影响的是(
n/mol
1.2
Y、Z三种物质的物质的量随时间（4）扩大容器的体积 ( )
1.1
的变化曲线如右图所示，由图中同 A（．一3）4化-3体学-2系反-1体应积的B缩．反小1应-一2速-3半率-4，用即不C相．同当3的-于4物-2“质-1加来压表D”．示了1，-。2可-4能-3有不同的速率值，但表示的物01..理90 意义完全相同。
（2）固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。但固体的颗粒越小，反应速率越快。
特别提醒
2.压强问题
压强的改变必须是对气体物质的量浓度产生影响而不是外表上的升高或不变。（1）对于有气体参加或生成的化学反应，增大压强，体积缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率或是逆反应速率均增大；没有气体压强变大不会影响速率。（可逆反应）若不是可逆反应，只有当反应物有气体时才受压强影响，生成物有气体则不受影响（2）压强对可逆反应体系中气体的系数大的方向影响的幅度大，如合成氨反应；若不是可逆的，压强只影响反应物，如碳不完全燃烧。（3）体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。

人教版《化学反应速率》优秀课件PPT

么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度，逆反应速率。
1、反应开始时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时，即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化

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浓度对反应速率的影响
1、结论：
其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快, 减小反应物的浓度，反应速率减慢。
2、解释：
增大反应物浓度
单位体积内分子数增多,活化分子百分数不变
单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多
反应速率加快
3、注意:
对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而增加其用量，对化学反应速率无影响。
（1）催化剂有正、负之分,没有特别指明,都指正催化剂。（2）催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。
五、其他因素
固体表面积、反应物的状态、光照、电磁波、辐射和原电池原理等
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（1）内部因素（内因）：反应物的性质（2）外界条件（外因）：
a.浓度： b.压强： c.温度： d.催化剂： f.其他因素：
科学的实验探究方法
1、对比实验。 2、控制反应条件。在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只
能改变其中的一个条件。 3、观察实验现象的方法。看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质
分析
恒温恒容条件下，向反应中充入He，反应速率如何改变？
反应速率不变！
分析
恒温恒压条件下，向反应中充入He，反应速率如何改变？
反应速率减小！
三、温度对化学反应速率的影响
【实验２-3】
管支成取）试两两，管组支将各（试其加各管中入有各一5一加m组支入L浸0盛5.入1m有mL到o0Hl热./1L2Sm水NOoa中4l2/溶SL，2的液O将3溶H和另2液S一NO；a组42溶S将试2液O四管3溶；支浸液另试入的取管到试两分冷水中；经过一段时间后，分别混合并搅拌，记录出现浑浊

【人教版】化学反应速率公开课课件PPT

【提示】 (1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。 (2)不一定。反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定大。
注意事项：
△c
△n
v = ——— = ———
△t
V△ t
①表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值 ② 一段时间内的平均速率，而非瞬时速率
A．10
B．12
C．24
D．28
对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
解析】待反应完成后，测得四种取代物物质的量相等。所以，一二三四氯甲烷
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
二氯甲烷就要先生成0.25mol一氯甲烷，再有这0.25mol一氯甲烷生成二氯的过
2．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）
(1)已知酸性条件下， KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 可通过测定溶液褪色的时间来测定该反应的反应速率
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应：aA(g)＋bB(g)＝ cC(g)＋dD(g) ，
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化值(△c)之比＝物质的量变化值(△n)之比
思考感悟 1.(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？ (2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？

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保持不变( √ )
(4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一
种生成物浓度的增加( × )
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－
1( × )
(6)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到 5 s 时，消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用氨气表示的反应速率为12.6Lm·5osl＝ 0.16 mol/(L·s)，所以选项 B 是正确的。
答案：B
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
答案：D
方法总结
比较化学反应速率大小的方法由于同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应速率大小时不能只看数值的大小，而要进行相应的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时可换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应 aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内vaA与vbB的大小，若vaA>vbB，则 A 表示的反应速率比 B 表示的大。
解析：①中 c(A)＝c(B)＝00.0.012mLol＝0.5 mol·L－1；②中 c(A)＝c(B)＝00.0.055mLol＝ 1 mol·L－1；③中 c(A)＝c(B)＝0.1 m2ol·L－1＝0.05 mol·L－1；④中 c(A)＝c(B)＝ 0.5 m2ol·L－1＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A 项正确。
第1讲化学反应速率
[考纲要求] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，将选项中的其他物质的速率都转化为 A 物质的速率。B 项，v(A)＝0.3 mol/(L·min)；C 项，v(A)＝0.4 mol/(L·min)；D 项，v(A)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)。所以 D 项表示的反应速率最快。
下列判断不正确的是( ) A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出 a＝6.00，A 项正确；温度为 b K、浓度为 0.500 mol·L－1 和温度为 318.2 K、浓度为 0.300 mol·L－1 对应的瞬时速率相等，B 项正确；浓度不变时，温度由 318.2 K 变成 b K 时，反应速率减小，则 b<318.2，C 项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D 项错误。
考点一化学反应速率 1.含义：化学反应速率是用来衡量化学反应_快__慢_的物理量。 2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的___减__少___或生成物浓度的___增_加 ____来表示。 3．数学表达式及单位 v＝ΔΔct ，单位为_m__o_l·_L_－_1_·m__in_－_1或__m__o_l·_L_－_1_·s_－_1_。
答案：D
练点二化学反应速率大小判断 3．对反应 A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol；②50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol；③0.1 mol·L －1 的 A、B 溶液各 10 mL；④0.5 mol·L－1 的 A、B 溶液各 50 mL。四者反应速率的大小关系是( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
答案：A
4．可逆反应 A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
( ×) × (7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( )
[重点提醒] (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
对点速练练点一化学反应速率的计算 1．氨分解反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为( ) A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值
和意义都不一定相同( ×) × (2)10 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大( )
(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率
4．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的_化__学_计__量__数__之比，即 v(A):v(B):v(C):v(D)＝_m_:_n_:p_:_q__。