湖北省黄冈中学初三化学上册期末化学试题(含答案)

湖北省黄冈中学上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是
A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置
C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应
D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
2．一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气
3．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。

则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
4．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中
B除去CO2中的少量CO点燃
C检验H2中混有的CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
5．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO点燃
B CO2O2将气体通过灼热的铜网
C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
7．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3
8．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
9．以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识
B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识
D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜
③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧
①拉瓦锡--测定空气组成
②门捷列夫--元素周期表
③张青莲--测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
10．一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。

下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙醇质量为 9.2g
B．生成的一氧化碳的质量为 2.8g
C．燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为 4:1
D．若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气
11．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
12．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14
13．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

正确的说法是( )
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
14．某气体可能含有H2、CO、CH4，中的一种或几种。

在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

根据上述实验判断，该气体成分不可能是（）
A．CO B．CH4C．H2和CH4D．H2、CO和CH4 15．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
16．在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（）
A．28 B．144 C．112 D．56
17．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）
A．114 B．61 C．175 D．289
18．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。

下列说法中正确的是
A．反应结束时能生成（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在0-t1时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
19．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
20．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
21．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）
A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g
22．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤23．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。

下列说法不正确的是
A．甲、乙具有相似的化学性质
B．转化①②④的反应中有一种相同的反应物
C．转化①、②、③可通过化合反应实现
D．转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现
24．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量CaCO3中滴加稀盐酸
B．将水通电电解一段时间
C．镁在装有空气的密闭容器中燃烧
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液25．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电电解一
段时间
B．加热一定量的高
锰酸钾固体
C．向两份相等质量
的块状大理石和粉末
状大理石中分别加入
过量的等浓度的稀盐
酸
D．向一定量的二氧
化锰中加入过氧化氢
溶液
A．A B．B C．C D．D
26．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯
（C3H6）、丁烯（C4H8）等。

某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。

下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体27．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
28．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
29．下列说法正确的是
A．含氧元素的物质一定是化合物B．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．混合物一定由不同种分子构成D．化合物中一定含有不同种元素30．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原
子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。

A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子
C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子
二、九年级化学上册实验题
31．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节甲同学的探究乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不
计）
作出猜想实验过程中，酚酞变质了。

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其
中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同
学的猜想（填“成立”或“不成立”）。

（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH
应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管
中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐
减少，溶液由无色变为。

据此，你
认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）
成立。

交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。

（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其
完全中和。

（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控
制。

32．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随
便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图。

然后给装有红磷的玻璃管加
热。

同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一
步变化时停止。

停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。

(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。

写出该反应的文字表达式：__________。

(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________(写出一种即可)。

33．图1是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答问题：
(1)写出仪器C的名称________．
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的仪器是_____(填字母序号)，反应的化学方程为_____________；若用稀盐酸制取二氧化碳气体，还需要的药品为________________，检验二氧化碳气体已集满的方法是_____________________________________．
(3)小明为了用图2装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为____，量筒的作用
_____________．
34．老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______。

（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动，将其插入。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。

若要收集较纯净的氧气，可选用的装置是______。

（4）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B中制取氧气，反应的文字表达式为______，若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是______。

②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来______。

35．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是
_________________。

36．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：
（实验操作）
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是____________。

（2）进行操作b时观察到的现象是___________________。

（3）由此可以得到的实验结论是：①__________________，②_________________。

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一、九年级化学上册选择题
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。

D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。

故选：D。

2．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；
D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。

故选A。

3．A
解析：A
【解析】
试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。

故选A。

考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
4．D
解析：D
【解析】
二氧化碳和氮气，都不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别；二氧化碳，不可燃，不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化点燃，不能达到除去CO2中的少量CO的目的；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，都有水生成，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁有水珠出现，不能鉴别；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，而水不能，所以可用二氧化锰将两种物质鉴别开，选D
5．A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃，因此不能达到除杂的目的；B、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜，二氧化碳不与铜反应；C、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气，铜与硫酸不反应，过滤将铜与硫酸锌溶液分离，然后洗涤除掉铜表面的溶液，干燥后得纯的铜；D、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液；选A
6．D
解析：D
【解析】2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选D
7．D
解析：D
【解析】
A. 由题中信息可知，化学反应前后分子种类发生变化
B. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

乙为单质，丁属于氧化物；
C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，甲物质中氮、氢元素的质量比为14:3
D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物中丙、丁分子个数比为2:3。

选D
8．D
解析：D
【解析】A一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；B镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；C镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
9．C
解析：C
【解析】
A、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:2；
B、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器，因开启电器以产生火花，易引发爆炸；D，张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，选C
解析：B
【解析】 【分析】
【详解】
A 、根据质量守恒定律，生成物中水中的氢元素全部来自于乙醇中，10.8g 的水中氢元素的质量为：10.8g×
218 =1.2g ，含有1.2g 氢元素的乙醇的质量为；1.2g÷6122616
⨯++=9.2g ，故正确； B 、由一定质量的乙醇燃烧得到H 2O 的质量为10.8g ，其物质的量为10.8g 18g/mol
=0.6mol ，则n （H ）=0.6mol ×2=1.2mol ，乙醇中N （C ）：N （H ）=2：6=1：3，故CO 、CO 2
的总的物质的量为
1.23
mol =0.4mol ， CO 、CO 2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g ，令CO 、CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，则：
x+y ＝0.4
28x+44y ＝16.8 解得：x=0.05、y=0.35，故CO 的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g， CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，故错误；
C 、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比=1226
⨯ =4:1，故正确； D 、该反应中参加反应的氧气的质量为：27.6g-9.2g=18.4g 。

设9.2g 的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x
46969.2g x
= x=18.2g
18.4g-18.2g=0.2g
故正确。

故选B.
11．A
解析：A
【解析】
【分析】
碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。

【详解】
A、给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；
B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。

故选A。

12．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸
钙的质量为：3÷12
100
=25，氧化钙的质量为：3÷
16
56
=
21
2
，故该固体混合物中碳酸钙和氧
化钙的质量比为：25：21
2
=50：21；故选：B。

13．D
解析：D
【解析】
A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：
40 56×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
40
70
×100％≈54%，碳酸钙中钙元素
的质量分数是：
40
100
×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该
混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应
生成氯化钙的质量为：10g×50%÷
40
111
×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该
CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。

故选D。

14．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，说明生成了水蒸气；将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。

A、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，不能生成水，故不可能是一氧化碳，符合题意，故选
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，可能是甲烷，不符合题意，故选项错误。

C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故可能是氢气和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。

D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是氢气、一氧化碳和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。

故选A。

【点睛】
根据质量守恒定律，来确定反应前后各物质的组成。

15．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。

B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应；故选项正确。

C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。

D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体；故选项错误，
故选:B。

16．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，84gA与160gB恰好完全反应，
＝
生成132gC，则生成D的质量为84g+160g-132g112g
【详解】
在3A+B＝3C+4D反应中，84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，同时生成D的质量＝
为84g+160g-132g112g
设D的化学式式量为x
3A+B=3C+4D
⨯
844x
84g112g
⨯
844x
=
84g112g
x＝28
则D的化学式式量为28
故选A。

17．B
【解析】
【详解】
原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B。

18．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到的（a-b）g氧气，故符合题意；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；
C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故不符合题意；
D、在0-t1时段，固体减少前，MnO2的含量没有变，故不符合题意。

故选A。

【点睛】
该题为图像题，主要考查了氯酸钾制氧气的原理，质量守恒定律的应用，催化剂只改变化学反应速率，本身质量不变的特征，生成物的质量变化等知识点。

19．D
解析：D
【解析】
【详解】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，反应后出现的新物质是生成物。

根据反应前后物质的差量可知，反应是W+O2→H2O+CO2。

参加反应的W的质量是
8g，参加反应的O2的质量是：20g-8g=12g，生成水的质量是10g-1g=9g。

A. 根据质量守恒定律，x的值为：8g+12g-9g=11g，此选项错误；B. 该反应中的生成物是CO2、H2O，此选项错误；C.反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，11gCO2中碳元素
的质量是：11g×=3g，9gH2O中氢元素的质量是：9g×=1g，碳元素与氢元素是质量之和是：3g+1g=4g，而参加反应的W的质量是8g，所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g，此选项错误；D. W中碳、氢元素原子
个数比为：：=1∶4，此选项正确。

故选D。

【点睛】
根据化学反应前后各种元素的种类和质量不变进行分析解答。

20．B
解析：B
【分析】
【详解】
A 、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；
B 、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；
C 、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；
D 、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。

故选B 。

21．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
剩余固体中碳元素的质量为0.6g ，所以剩余碳酸钙的质量为：0.6g
=5g
12100%100
⨯，而生成
物中的固体是氧化钙说明氧化钙的质量=10.6克-5克=5.6克。

设生成氧化钙的质量为5.6克，需要碳酸钙的质量为x 。

3
2CaO +CO 100
56x O .6aC g C 5↑高温
列比例式得：100∶x=56∶5.6克 解得x=10g 。

因此原来CaCO 3的质量为=10克+5克=15.0g 。

故选D 。

22．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H 元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C 元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H 、O 所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H 、O 原子个数比为2：1，故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确； ⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶。