氮氧化物的产生及转化
氮氧化物的产生及转化
4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3③；
[①＋②×2]：
4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3④。
不同情况下剩余气体及其体积
类型 NO2＋ H2O NO2＋ NO＋ H2O NO2 ＋ O2 ＋ H2O V NO2 4 ＝ V O2 1 V NO2 4 > V O2 1 V NO2 4 < V O2 1
一、氮气： 1、氮的存在： a游离态： N2空气中78% b化合态：有机物:
无机物: 蛋白质、核酸 HNO3、 NH4NO3
2、氮气的物理性质： 颜色： 无色 状态： 气体 气味： 无味 密度： 比空气稍小 水溶性： 在水中的溶解度很小, （1：0.02）
3、氮气的化学性质 a与氢气： N2+3H2
2、利用CCl4鉴别，通入CCl4溶剂中，易溶且 溶液显橙红色的是溴蒸气，无上述现象者为 NO2。 3、用水洗法鉴别，因NO2溶于水发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，得无色溶液，而Br2溶于 水得橙色溶液。
4、氮氧化物溶于水的计算规律
有关反应原理：2NO＋O2=2NO2①；
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②；
②NO2具有强氧化性，可使湿润淀粉kI 试纸变蓝 ③NO2与N2O4相互转化 2NO2 N 2O 4 ④NO2是造成光化学烟雾的主要因素
城 市 中 的 光 化 学 烟 雾 污 染
随着人们生活水平的日益 提高，城市工业化步伐的大步 前进，环境污染已经成为全世 界最为关注的问题之一，某些 工厂排出的废气不经过处理直 接排放到空气中，严重造成了 大气污染，使得某些地区雨水 酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985 年，几场酸雨过后，我 国四川奉节县9万多亩松 树全部枯死，重庆南山 2.7万亩马尾松死亡过半。
氮氧化合物的产生及转化课件
一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，是氮氧化物中最简单的一种。它在常温下以气体形式存在，但在低温下可 以液化。一氧化氮具有自由基的性质，在空气中容易被氧化成二氧化氮。
二氧化氮
总结词
红棕色有毒气体
详细描述
二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，有刺激性气味。它是由一氧化氮在空气中被氧化形成的。二氧化 氮对水有较大的亲和力，会形成硝酸和亚硝酸，具有强腐蚀性和毒性。
土壤污染
氮氧化物会通过大气沉降、 雨水冲刷等方式进入土壤， 造成土壤污染。
土壤生态失衡
氮氧化物的存在会影响土 壤微生物的活性，导致土 壤生态失衡，影响植物的 生长和发育。
PART 04
氮氧化合物的转化与处理
自然转化
01
自然转化是指氮氧化物在自然环境中通过化学反应转化为 其他物质的过程。
02
自然转化过程通常需要较长时间，且转化效率较低，但在某些特 定条件下，如土壤、水体等，自然转化可以起到一定的净化作用。
2023 WORK SUMMARY
氮氧化合物的产生及 转化课件
REPORTING
• 氮氧化合物的产生
CATALOGUE
PART 01
氮氧化合物的产生
自然源产生
自然源产生的氮氧化物主要来自土壤中氮肥的分解、闪电、火
01
山爆发等自然现象。
02
土壤中的微生物可以将有机氮转化为氨，再氧化成硝酸盐，这
个过程中会产生氮氧化物。
政策建议与措施
01
制定严格的氮氧化物排放标准
根据不同行业和地区的特点，制定合理的排放标准，限制氮氧化物的排
放。
02
推广清洁能源和低碳技术
鼓励使用清洁能源和低碳技术，减少化石燃料的消耗，从源头上减少氮
4.2.1氮氧化物的产生及转化
想想看： 想想看： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 若将NO？ 若将NO？ NO 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
在标准状况下，将充满NO 例: 在标准状况下，将充满NO2气体的干燥烧瓶倒置于 水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后， 水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶 .(假设溶液不扩散 假设溶液不扩散) 内溶液的物质的量浓度为 1 .(假设溶液不扩散) mol/L 22.4
N2 + 3Mg
===
Mg3N2
氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态 游离态的氮转变为 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态 的氮的方法 的氮的方法
（1）人工固氮：N2 + H2— 人工固氮： 自然固氮： （2）自然固氮： N2 + O2— 植物固氮： (3) 植物固氮：
用途： 用途：
(1)是合成氨、 (1)是合成氨、制硝酸的重要原料 是合成氨 (2)保护气：焊接金属；灯泡的填充 (2)保护气：焊接金属； 保护气 气体；保存粮食品、罐头、 气体；保存粮食品、罐头、水果 (3)医学上 医学上， (3)医学上，用液氮作冷冻剂
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3， 红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3， 2/3 1/3（上部） 无色气体充满试管的 1/3（上部）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
[再思考 再思考] 再思考
若要使得试管内的水面上升到试管顶部， 若要使得试管内的水面上升到试管顶部， 应该如何操作？ 应该如何操作？
高中化学专题复习 氮氧化物的产生及转化
3．用电子守恒法判断 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述 两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相 等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
[例1] 将充满NO2和O2混合气体的10 mL量筒，倒立 在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问
原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？ [解析] NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好反应完全。现剩余1
mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反应3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO所生成的，所以有两种可能的情况：
①若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9 mL。
根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 得V(NO2)＝9 mL×＝7.2 mL， V(O2)＝9 mL×＋1 mL＝2.8 mL。 ②若NO剩余，即NO2过量，则由3NO2＋ H2O===HNO3＋NO知，过量的NO2为3 mL，则4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3中反应的NO2和O2共7 mL。
＋O2
VVNOO22>4∶1
② ③
NO
13[V(NO2)－4V(2)]序 气体号
反 剩余 剩余气体的量
应 气体
VVNOO2＝4∶3 ④ 无
0
Ⅳ NO＋O2 VVNOO2>4∶3 ④ NO V(NO)－43V(O2)
VVNOO2<4∶3 ④ O2 V(O2)－34V(NO)
(7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使 鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。
[例2] 光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生 的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的 循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式， 请补充化学方程式②。
1氮氧化物的产生及转化
2NO（无色）
2NO+O2=2NO2（红棕色） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐，其中的NO3被植物根部吸收，转化为生长所需的养料 在新疆和青海交界处有一狭长山谷，风和日丽的晴天 顷刻间也会电闪雷鸣、狂风大作，过往的人畜常被雷 电击倒。但是那里牧草茂盛，四季常青，被牧民称为 “魔鬼谷”。请解释“魔鬼谷”牧草茂盛的原因。
氮的几种重要氧化物
HNO2:亚硝酸 氧化物 N2O
化合价 +1
HNO3：硝酸 N2O3 +3
亚硝酐 NO2
NO +2
----
N2O4 +4
----
N2O5 +5
硝酐
+4 ----
酸酐？ ----
１、一氧化氮（NO） （1）物理性质： 常温下为无色、无味的气味，不溶于水。在大气中 达到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO相似,都 是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO 2 （3）用途： 在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO会促 进血管扩张，防止血栓塞等。 2、二氧化氮（NO2） （1）物理性质： 常温下为红棕色、有刺激性气味的气体，与水反 应。在大气中达到一定浓度时有毒。 （2）化学性质： 3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
灰霾：
PM2.5：
“大量极细微的干尘粒等均匀地浮游在空中， 使水平能见度小于10千米的空气普遍有混浊现象”
是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
光化学烟雾：
汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一
氮氧化物的产生及转化(第一课时)
氮氧化物的产生及转化一．教学目标1、了解氮气的结构、性质2、掌握氮氧化物——NO、NO2的性质和用途。
3、认识氮氧化物对社会生产的作用和对自然环境的影响。
4、创设探究问题的情境，引导学生自主探究学习氮氧化物的转化。
5、认识氮氧化合物与人类生产生活的密切关系，了解其对环境的污染问题。
6、逐步树立珍惜自然、爱护环境和可持续发展的观念。
二．重点难点1、教学重点：探究氮氧化物的化学性质。
2、教学难点：氮氧化物的相互转化。
三．教学方法探究法、对比法、教材阅读三．教学过程引入：请大家看这几张图：这里涉及到的氮元素大家并不陌生。
含氮的物质种类丰富，它们有些能给人类带来福音，有些也会带来负面的影响。
今天我们先来研究氮氧化物的产生及转化。
（播放海尔兄弟的一段录像）这个故事中到底蕴含了哪些化学知识？既然没有魔鬼，那么所谓的“魔鬼”到底是一种怎样的自然现象呢？讲解：大家知道空气中含量最多的气体是氮气，通常状况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，知道原因吗？（提问）物质的结构决定性质，氮原子最外层5个电子，表现出容易获得电子，是比较活泼的非金属。
氮原子又是怎样结合成氮分子的呢？（学生板演电子式）氮分子是双原子分子，两个氮原子之间形成共价三键，破坏它需要消耗很大的能量。
因此通常状况下氮气就很难与其他物质发生化学反应，人们常用氮气代替稀有气体作为保护气。
但是如果在高温、放电或有催化剂存在的条件下，当氮分子获得了足够的能量之后，还是能和一些物质发生化学反应的，比如PPT：⑴氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮⑵氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨⑶镁条在氮气中燃烧生成淡黄色粉末氮化镁练习：写出化学方程式，判断是否属于氧化还原反应，氮气是否参与了氧化还原反应，发挥了什么作用。
提问：猜测刚才的动画片中提到的现象是否与氮气的性质有关？从哪里联想到的？（闪电图片）讲解：在实验室里我们也可以利用感应线圈模仿放电环境来做这个实验。
氨气和氮氧化物化学方程式
氨气和氮氧化物化学方程式氨气和氮氧化物是两种常见的氮化合物，它们在大气环境中的生成和转化对空气质量和生态环境有重要影响。
下面将分别介绍氨气和氮氧化物的化学方程式，并解释它们的生成和转化过程。
一、氨气的化学方程式及生成和转化过程氨气的化学式为NH3，是氮的一种化合物。
氨气主要通过以下几种途径生成：1.1 氮化肥的分解氮化肥在土壤中分解时会释放氨气。
例如，尿素是一种常用的氮肥，其化学式为CO(NH2)2。
当尿素施用到土壤中后，尿素会被土壤中的酶水解为氨气和二氧化碳：CO(NH2)2 + H2O → 2NH3 + CO21.2 生物代谢过程生物体内的代谢过程也会产生氨气。
例如，人和动物的代谢产物尿液中含有尿素，尿素在水的作用下会分解产生氨气：CO(NH2)2 + H2O → 2NH3 + CO21.3 工业生产氨气也可以通过工业生产的方式获得，例如通过哈伯-Bosch合成反应。
该反应是将氮气和氢气在高温高压下催化反应生成氨气：N2 + 3H2 → 2NH3氨气在大气环境中也会发生一系列的转化过程。
例如，氨气可以与二氧化硫反应生成硫酸铵：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4氨气还可以与一氧化氮和二氧化氮等氮氧化物反应生成氮气和水：4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O二、氮氧化物的化学方程式及生成和转化过程氮氧化物是指一系列含氮和氧元素的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、氧化亚氮（N2O）和氮氧化物（NOx）。
它们主要通过以下几种途径生成：2.1 燃烧过程燃烧过程是氮氧化物的主要生成途径之一。
在高温条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮：N2 + O2 → 2NO一氧化氮进一步与氧气反应生成二氧化氮：2NO + O2 → 2NO22.2 工业生产氮氧化物还可以通过工业生产的方式获得，例如汽车尾气排放、燃煤和燃油等工业过程会释放大量的氮氧化物。
2.3 生物过程生物体内的某些代谢过程也会产生氮氧化物。
高一化学氮氧化物的产生及转化
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 y+ 3y/4 =（10-3）=7mL y 3y/4 y=4mL V(O2)=6mL
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定笑意/这宛如挑衅の模样让在场所有人都皱咯皱眉头/心想它就真の不怕死/还确定有战四佫法则级の强者?没有人相信后者/因为这确定火蛇族之地/这里确定它们主战场/并且大阵都激发咯/四佫法则级驱动大阵/绝对比起火蛇族少主强太多咯/火蛇族长盯着马开说道/我不知道你那里来の信心/但这 都不重要/因为你你要死咯/壹佫死人而已/就多笑笑吧/以后每机会咯/确定の/这句话就确定我要送给你の/"马开着它们很认真の说道/"法则级强没错/大阵驱动没错/但你滴真の以为/无心峰の人只确定有这点本事吗/马开笑着着火蛇族长/壹句话让火蛇族长打咯壹佫哆嗦/但马上就哼道/你吓唬谁啊? 三位太上长老/壹起出手/震杀它/"说话之间/它们各自站在壹方/大阵被它们驱动/变の异常恐怖/滔滴火焰化作の火蛇突然变小咯起来/但内敛起来/其威势要逆滴/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百⑨拾六部分底蕴全出）阅读记录/下次打开书架即可看到 /请向你の朋友第⑨百⑨拾七部分马开底牌卡槽四人同时出手/火光更确定滂湃/冲击暴动之间/滴地都要塌陷/爆发出璀璨の火光/很旧很慢比较/)如同滔滴猛兽/强大の无可匹敌壹般/黑袍见到之后/神情变咯变/走到马开身边/这四人都确定法则级强者/配合大阵施展/实力恐怖/我壹人挡不住/"黑袍神 情凝重/马开毕竟只确定玄华境/即使实力非凡/但要战法则级强者依旧不太现实/它们四人合力/黑袍难以抵挡/除非确定动用至尊骨/可强行动用此刻她能控制の极限/对自身の伤害也极大/马开着黑袍/望着舞动如同火龙の巨大火光/着滴地都暴动起来/苍穹都被烧の沸腾
苏教版必修1高中化学专题四第二单元第一课时氮氧化物的产生及转化备课参考
第二单元生产生活中的含氮化合物第一课时氮氧化物的产生及转化一、教学片断一氮氧化物对环境的污染及防护二、教学资源一氧化氮与诺贝尔医学奖1998年10月4日,3位美国药理学家在得知他们成为1998年诺贝尔医学奖得主之后表现得十分喜悦。
他们由于发现了一氧化氮气体在心血管系统中的重要作用而共同获得这一殊荣。
一氧化氮不光污染空气,它还能使病人起死回生,3名美国科学家因揭开了一氧化氮的秘密而荣获诺贝尔医学奖。
罗伯特·菲希戈特、路易斯·伊格纳罗和法里德·穆拉德因发现了一氧化氮气体的新特性而共同分享这笔总额为760万瑞典克朗(97.8万美元)的奖金。
穆拉德1977年在弗吉尼亚大学时就开始研究硝化甘油释放一氧化氮的机理,硝化甘油通常用于为心脏病患者扩张血管。
1980年,菲希戈特得出结论说,血管之所以扩张,是因为血管内壁里的细胞产生一种信号分子。
伊格纳罗在自己的独立研究以及与菲希戈特开展的合作研究中均证明,这种分子就是一氧化氮。
菲希戈特和伊格纳罗在1986年发表的这些研究结果,为基于一氧化氮特性的医学研究开辟了一个全新的领域。
负责授予诺贝尔医学奖的瑞典卡罗琳医学研究院称,最激动人心的是这种简单而普通的空气污染物(一氧化氮)竟然能够对动物和人的机能产生重要作用。
医生常常让特护病人呼吸这种气体,结果发现它的效果极佳,甚至能使垂危病人起死回生。
一氧化氮能减轻胸痛,科学家们一直在利用它研制具有更强效力和更大选择性的心血管疾病治疗药物。
因为这种无色气体具有抵御肿瘤和杀死感染性细菌、真菌和寄生虫的能力,所以科学家们正在对它进行实验,以确定它是否能用于阻止癌症扩散。
一氧化氮现在不但用于诊断包括哮喘在内的肺病,而且还用于抗细菌感染。
如果诺贝尔奖之父阿尔弗雷德·诺贝尔熟悉获奖者罗伯特·菲希戈特、路易斯·伊格纳罗和法里德·穆拉德的工作,他可能就不会于1896年死于心脏病了。
氮氧化物的产生及转化
化学与化工生产
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛 满水的水槽中，足够长的时间后，有什 么现象？ 试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占试管总体积的1/3。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、若使试管中液面上升，可采取什么措施？
通入氧气
2NO+O2=2NO2
NO2
红棕色有刺激性气味 气体，易溶于水，剧毒！
化
学
3NO2+H2O=
性 质
2NO+O2=2NO
2HNO3+NO
2
氮氧化物的产生及转化
▪ 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内 有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因 此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理
学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ D ）
化学性质 很稳定
如：N2+O2
放电
2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮 高能固氮
氮的固定
生物固氮
人工固氮 合成氨
仿生固氮
氮氧化物的产生及转化
有关氨的合 成史你了解
吗？
(3) 据你所知，氮硝酸、化肥
氮氧化物的产生及转化
1、 下列过程属于人工固氮的是（C ） A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2 转化为NO C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
第2节 氮的循环（第一课时）
氮氧化物的产生及转化
氮氧化物的产生及转化
课前准备： 1、查找氮循环的资料，小组合 作画出氮循环图示，写出短文。
2、氮循环中涉及到哪些物质，写出 化学式，并从不同的角度对这些含氮 物质分类。
氮氧化物的产生及转化
例4 、在一定温度和压强下，装满NO气体的 试管倒立于水中，充分反应后，试管中水的 体积与试管的体积关系为？
例5、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气 的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体
积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的 体积比为
A. 5:3
B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
2、氮氧化物的性质
物理性质
NO
NO2
无色无味有毒气 红棕色刺激性气
体微溶于水
味有毒气体
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
不反应
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
4NO+3O2+2H2O= 4NO2+O2+2H2O=
4HNO3
4HNO3
例8、在一定温度和压强下，装有12mlNO的试 管倒立于水中，再通入6mlO2，充分反应后，试 管内气体体积剩余多少毫升？
c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂：原因是 CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。 d．尾气不能排放到大气中的原因:氨气有毒,污染环境
例．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，
其中错误的是
A、C
A
B
C
D
四、铵盐性质
1、易溶于水的无色离子晶体
2、与碱反应
加热或浓溶液
NH4+ + OH - == NH3 + H2O
3、水解反应 NH4+ +H2O
NH3 H2O + H+
4、受热发生分解反应
A、非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸或酸酐
(完整版)氮氧化物的产生及转化教学设计
《氮氧化物的产生及转化》教学设计一、学习任务分析本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。
教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。
本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启下的桥梁作用。
二、学习者分析本科所针对的是高一新生，他们在之前的学习中，已经学习了氯溴碘硫等常见的非金属元素及其化合物的性质，本课中的氮元素的学习是对之前学习的知识的拓展和应用。
而在之前的学习中，学生已经熟练掌握了一定的实验观察能力和一定的总结归纳能力，这为本节课的学习打下了基础。
但是，学生们对于自主总结出一些现象的原理，还是比较有难度的，因此，这需要教师的指导和启发。
三、教学目标1、知识与技能（1）能列举氮元素在生活中的应用（2）掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法（3）了解氮氧化物对环境的影响2、过程与方法（1）能初步学会设计实验方案，区别不同的物质（2）学会查阅相关资料、走访有关部门等多种方法进行调查学习3、情感态度与价值观（1）养成辩证看待事物的哲学观点（2）提高环境保护意识四、重点难点重点：1、掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法2、了解氮氧化物对环境的影响难点：掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法五、教学策略与手段依据《学科指导意见》和《高中化学课程标准》，本节课，我主要采用的是启发式教学方法，并结合讲授法，演示法，多媒体辅助教学法等多种方法，以促进学生自主探究自主学习，从而达到我的教学目标。
六、课前准备相关课件、多媒体设备、雷雨发庄稼的视频、光化学污染的视频等七、教学过程一、以应用为镜，抛砖引玉【教师】同学们，之前我们学习了哪些非金属元素呢？【学生】氯溴碘硫【教师】我们都知道，人体是由多种有机物组成的，其中，氮元素是人体不可或缺的一种重要的非金属元素，那么，这个氮元素在我们的生活中有哪些应用呢？【学生】含氮的化肥、火箭的燃料等【ppt展示】氮元素的应用【教师】我们都知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮气的形式存在，这个是游离态的物质，那么，在大自然中，空气中的氮是如何变成化合态的氮的呢？让我们一起展开今天的学习。
氮氧化物的产生及转化
专题四：第二单元 生产生活中的含氮化合物—— 氮氧化物的产生及转化【主干知识】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NON 2 + O2 == 2NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气N 2 + 3H 2 2NH 3 【典型例题】1、Murad 等三位教授最早提出了NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下叙述不正确的是 ( )A 、NO 可以是某些低价N 物质氧化的产物B 、NO 不是亚硝酸的酸酐催化剂高温高压放电C 、NO 可以是某些高价N 物质的还原产物D 、NO 是红棕色气体【巩固练习】1、下列物质不属于城市空气质量日报的是A 、二氧化硫B 、氮氧化物C 、二氧化碳D 、悬浮颗粒 ( ) 2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ( ) A 、NO 2 B 、NO C 、O 2 D 、H 23、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( ) A 、Cl 2 B 、NO C 、O 2 D 、CO4、鉴别NO 2和溴蒸汽的方法正确的是 ( ) A 、用氢氧化钠溶液 B 、用湿润的淀粉碘化钾试纸 C 、用硝酸银溶液 D 、用蒸馏水5、美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。
因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。
已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。
氮氧化物
红棕色、有刺激性气味有毒气体； 红棕色、有刺激性气味有毒气体； 2.化学性质 2.化学性质—— 化学性质——
3NO2+H2O= 2HNO3+NO 提问1 如何收集NO 提问1：如何收集NO2？ 向上排空气法 (2)氧化性 (2)氧化性 NO2+2I-+2H+ = NO+I2+H2O
变式1:改为充满1 变式1:改为充满1：1的NO2+ N2的混合气体 1:改为充满 变式2: 变式2:将上述 N2改为NO呢？ 2:将上述 改为NO NO呢
提问2 如何鉴别NO 提问2：如何鉴别NO2、Br2(g)这两种 (g)这两种 红棕色的气体？ 红棕色的气体？ NO2：红棕色消失； 红棕色消失； Br2(g)：形成溴水（橙黄色——红棕色） (g)：形成溴水（橙黄色——红棕色 红棕色）
1.溶剂法： (1)水 1.溶剂法： (1)水 溶剂法
(2)CCl4等有机溶剂
NO2：不溶解，仍为红棕色气体； 不溶解，仍为红棕色气体； Br2(g)：形成橙红色的溴的CCl4溶液 (g)：形成橙红色的溴的CCl 气体颜色消失； 气体颜色消失；
2.AgNO3溶液法： 溶液法：
NO2：红棕色消失；：形成淡黄色的沉淀；
3.湿润的淀粉碘化钾试纸 3.湿润的淀粉碘化钾试纸
4. 有关烧瓶中浓度的计算
练习1:充满气体的烧瓶倒置于水槽中， 练习1:充满气体的烧瓶倒置于水槽中，足 1:充满气体的烧瓶倒置于水槽中 够长的时间后， 够长的时间后，求溶质的物质的量浓度。 （2） NO+ O2 (4:3) （3） NO2 + O2 (4:1)
二.NOx的计算
1.NO2+不反应的气体 练习1 一支充满的试管， 练习1：一支充满的试管，倒置在 水槽中足够长时间， 水槽中足够长时间，求水面的上 升的位置和溶质的物质的量浓度。 升的位置和溶质的物质的量浓度。
氮氧化物的产生和转化
于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2、氮气的化学性质
放电
①与O2反应__N_2 _+_O_2_=_=_==__2_N_O
催化剂
②与H2 反应___N_2_+_3_H_2_高_温_高__压_2_N_H_ 3
( 合成氨不容易，高温高压催化剂，而且反应还可逆)
（ B）
A．NO2 B.NO C. O2 D.H2
3、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩
O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比
（ C）
N和O的原子守恒
4、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛 有下列各种流体的水槽中，发生的现
象是如（A下图）所示，其中充满NH3的试管
其中NO2与水的反应中水的作用（ D ）
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
2、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还
原反应而不能共存的是 ( C )
A.氧气和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气
C.氨气和氯化氢
D.氯气和二氧化硫
• 3、下列有关NO的叙述正确的是（ C ）
（1）写出一氧化碳催化与剂一氧化氮反应的化学方程式
_（_2_）__2“_C_催O__化+_2_转N_换_O_器__=”__的2_C_缺_O点_2_+是_N_在_2_一定程度上提高空气的酸度，其
（3原）因控是制反_城_应_市_中_空_生_气成__污了_染_C_源O__2的__方__法_可_ 以有（a b c ）
你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷” 牧草茂盛、四季常青的原因吗?
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知识点默写2 1.工业上以黄铁矿（FeS2）为原料制取 硫酸的三个设备和相应的化学方程式？ 2.在一定条件下金属铜与浓硫酸反应的 化学方程式？浓硫酸表现出什么性质？
3.灼热的炭与浓硫酸反应的化学方程式？ 浓硫酸表现出什么性质？
知识点默写2 4.二氧化硫水溶液中滴加氯水，反应的 化学方程式？离子方程式？用双线桥法 标出电子转移的方向和数目，指出氧化 剂？ 5.SO42-如何检验？
常温下迅速与氧气化合生成二氧化氮。
◆NO2：红棕色、有
剌激性气味的有毒气 体，密度比空气大， 能与水反应生成硝酸 和一氧化氮。
氮氧化物的危害
◆氮氧化物的排放：
氮肥的生产、金属的冶炼、汽车尾气等
◆氮氧化物对环境的污染
①形成硝酸型酸雨 ②形成光化学烟雾 ★臭氧与碳氢化合物反应生成的有毒烟雾
③破坏臭氧层
NH3
化肥
哈伯ห้องสมุดไป่ตู้1868—1934）
自然固氮
“雷雨发庄稼”的化学原理： N2
O2
放电
NO
O2
NO2
H2O
HNO3 NO
硝酸盐
发现一氧化 氮(NO)是人 体内保护机 体抵抗心血 管疾病与其 他疾病的信 号分子
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
信息提示
重要的氮氧化物
◆NO：无色、无味，微溶于水的有毒气体，
氮氧化物的产生及转化
血红蛋白
必需元素
航天飞机的燃料
光化学烟雾
水体富营养化
氮的固定
◆定义：
把游离态氮转化为化合态氮的过程 ◆固氮的方法：
人工固氮、自然固氮、生物固氮
生物固氮
与大豆、蚕豆 等豆科植物共生的 根瘤菌中存在固氮 酶，能在常温常压 下把空气中的氮气 转变为氨。
根瘤菌
人工固氮
N2
高温、高压 催化剂
放电
2. NO和NO2的性质 N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
化学作业
1、写出下列转化的化学方程式，属于氧化还 原反应的用“双线桥”法标出电子转移的方向 和数目，指出氧化剂和还原剂:
NH3
①
N2
②
③
NO
④
NO2
⑤
HNO3
Mg3N2
知识点默写1 1. 酸雨的PH？空气中二氧化硫主要来 源于？用化学方程式表示硫酸型酸雨 形成的两种途径？ 2. 实验室用足量NaOH溶液吸收SO2反 应的离子方程式？工业上用氨水吸收 SO2生成亚硫酸氢铵反应的离子方程式？ 3. 用两种化学方法区别CO2和SO2，并 指出SO2体现了哪种性质？
知识点默写1 4. 写出下列反应的化学方程式： （1）SO2通入溴水中 （2）亚硫酸钠露置在空气中容易变质 （3）SO2与双氧水反应，并用“双线 桥法”标出电子转移的方向和数目， 指出氧化剂和还原剂。
2、完成学案
思考与讨论
1 ．如何收集NO？NO2？
思考与讨论
2．NO2和溴蒸汽都是红棕色气体。如何 区分呢？
思考与讨论
3. 在汽车排气管装上催 化转化器，使NO与CO 反应生成可参与大气生 态循环的两种无毒气体。 化学方程式?
本讲小结
一、氮的固定 工业合成氨
二、氮氧化物的产生及转化 1.排放及危害:
汽车尾气等; 硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层等