原电池原理应用 化学电源_课件

二次电池
②镍镉电池 相比于铅蓄电池具有体积小、寿命长（可充电超过500次以上 ） 的优点，广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃 须 刀等。
二次电池 镍镉电池的电极反应 ：负极Cd：
正极NiO(OH)：
电解质为KOபைடு நூலகம்，总反应 ：
二次电池
镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境， 这 制约了镍镉电池的发展，近年来有被镍氢电池取代的趋势：
阴极，还原反应，接电源负极 ：
二次电池
铅蓄电池放电时，溶液中的pH如何变化？两个电极板的质 量 如何变化？
负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，因此两极板质量均 增 大。
二次电池
铅蓄电池的优缺点：
优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 。 缺点 ：比能量低、笨重、废弃电池（含铅）污染环境 。
一次电池 锌银电池（纽扣电池），也是一种常用的一次电池 ：
负极：锌
正极：Ag2O
电解质：KOH
一次电池
这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续 放 电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计 算 器和其他微型电子仪器。
二次电池
常见的二次电池有哪些？充放电时能量发生了怎样的变化 ？ 二次电池主要有铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池这几类 。能量形式的变化 ：
之
外你还见过哪些电池？
电池广泛应用于生活的各个方面，你能举出几个例子吗 ？
一次电池
按照反应原理的不同，化学电池可分为以下几类 ：①一次电池 电池中活性物质（发生氧化还原反应的物质），
消 ②二次电池 耗又到称一充定电程电度池，或就蓄不电能池使，用放了电。后可再充电使活性
物 ③燃料电池 一质种再连生续，地可将多燃次料重和复氧使化用剂。的化学能直接转换成
一次电池
锌锰电池的电极反应 ： 负极：
使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会 泄 漏出来，使电器腐蚀，后来在外壳上套上金属筒或塑料筒制 成 了防漏电池。
一次电池
正极：
H2与MnO2继续反应 2MnO2+H2=Mn2O3+H2
：
O
电池总反应：
一次电池
锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为 电 解质的NH4Cl水溶液显酸性），使用和保存时应注意什么？ 请 与同学交流分享~
氢氧燃料电池的构造如下所示 ：
负极：H2
正极：O2
电极材料：一般为具有很强催化活性的 、 做成多孔状的铂电极、钯电极等
燃料电池
电解质的酸碱性会影响该电池反应的最终产物
。当电解质为H2SO4时，即溶液
时：
中 负极：
正极：
总反应：
燃料电池
当电解质为KOH时，电极反应式如何书写 ？
负极：
正极：
写电极反应式时要注意电解液的酸碱性：酸性条件下不可出 现
一次电池
为了延长电池寿命和提高其性能，人们将NH4Cl换成湿的KOH ， 制成碱性锌锰电池：
电解液：中性NH4Cl→碱性KOH（离 子 导电性更好） 负极：锌片→锌粉（反应面积成倍增长 ， 使放电电流大幅度提高）
一次电池
碱性锌锰电池的电极反应式 ： 负极： 正极：
碱性电池广泛应用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电 视 机等电子产品。
精品 课件
高中化学必修2
第六章 化学反应与能量
原电池原理应用 化学电源
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的 特 点认。识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型 电 池能的正重确要书性写。简单化学电源的电极反应式 。
教学重点 各类化学电源的特点；书写各类电池的电极反应式 。
接下来我们来学习燃料电池，它与一次、二次电池有何区别呢 ？ 一般的化学电池，活性物质储存在电池内部，故而限制了电池 容 量；而燃料电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转 化元工行件 作。时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进 反应，生成物不断被排除，于是电池就连续不断地提供电能。
燃料电池
二次电池
③锂离子电池 元素周期表中IA族的锂——最轻的金属，是制造电池的理想物质 。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、 手 机、摄像机等低功耗电器的主流电源。
二次电池 锂离子电池的电极反应（以钴酸锂电池为例） ：负极（石墨）：
正极（钴酸锂） ： 总反应：
称为“摇椅电池”。
燃料电池
这是一个铜锌原电池，其中锌位于_负____极，失___去___电子，发
生氧化
正
得到
还原
_______反应；铜位于_____极，______电子，发生_______反应
。
写出对应的电极反应式和总反应式。 负极：
正极：
总反应：
原电池具有哪些实际应用呢
化学电源
？从电器上拆卸下来的干电池，就是化学电源的一种。除此
教学难点 书写各类电池的电极反应式 。
让我们回顾一下上节课所学内容
：原电池是将_化__学___能___转化为_电___能____的装置
。 原电池的本质是_氧__化___还__原__反__应___
。 原电池的构造主要 有_正__极__、___负__极__、__电___解__质__溶__液___、__导__线__、___用__电__器__（__如___电__流__计___ 。）
电 能的装置。
一次电池
常见的一次电池有哪些？其工作原理是怎样的 ？最早使用的化学电池是锌锰电池，也是最普通的干电池。它 是 一种一次电池，放完电之后不能再使用。 什么是干电池？ 电解质溶液制成胶状、不流动的电池 。
一次电池
锌锰干电池构造如下图所示 。
负极：锌筒
正极：碳棒（周围填充MnO2以吸收正 极 产生的H2，防止极化） 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉 糊
二次电池 ①铅蓄电池 是最早使用的充电电池，目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄 电 池，它还广泛用于国防、生产、生活等领域。
负极：Pb
正极：PbO2
电解质：H2SO4溶液
二次电池 铅蓄电池总反应式如下 ：
据此你能否写出电极反应式 ？
二次电池 放电时： 负极： 正极：
二次电池
充电时，反应逆向进行 ：阳极，氧化反应，接电源正极 ：
燃料电池
氢氧燃料电池各条件下的电极反应式
： 介质
电池总反应：
酸性
负极 正极
中性
负极 正极
碱性
负极 正极
燃料电池 如果把H2换成CH4，就构成了甲烷-氧气燃料电池。酸性条件下 电 极负反极应：式为：