原电池精品课件4
人教版高中化学选修四4.1《原电池》课件 (共19张PPT)
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下列装置中能构成原电池的是:
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理:
⒊原电池输出电能的能力:
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理: ①用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提 供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部,通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力,取决于 ①装置设计的合理性; ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图; ⑵注明原电池的正负极; ⑶注明外电路中电子的流向; ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池,并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
《原电池》PPT课件
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Cu2++2e- =Cu 内电路
2e-
电极反应总式: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 原电池反应本质:化学能 氧化还原反应 电能
6、原电池的设计
(1)电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反 应分别在两个烧杯中进行,则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。
Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到
化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶
入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
7、原电池的表示方法:
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+)
“|”表示液-固相有一界面;“‖”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力,
(2)银电极为电池的 正 极,
发生的电极反应为
;
X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
3.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
⇌ 2Fe2++I2 设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 D
A. 反应开始时,乙中石墨电极上 发生氧化反应
B. 反应开始时,甲中石墨电极上
CuSO4 溶液
思考:如何才能得到持续稳定的电流?
实验探究
在原有实验基础上进行改进,设计成一个能 产生持续稳定电流的原电池。
导线
锌铜原电池装置示意图
装置特点:
由两个半电池组成,锌 和锌盐组成锌半电池,铜和 铜盐组成铜半电池;每个半 电池中的电极与电解质溶液 互不反应,中间通过盐桥连接 形成闭合回路。
化学:第四章第一节《原电池》课件(人教版选修4)(共24张PPT)
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总反应:Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu
负极(Zn):Zn-2e- =Zn2+
④
正极(Cu):2H++2e- =H2↑
(∨)
总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极(Fe):Fe-2e - =Fe2+
⑤
正极(Ag):Cu2++2e- =Cu
(∨)
总反应: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑥ (×)
负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+
生活中我们常使用各种各样的电池
手机专用电池
笔记本电脑专用电池
用于“神七”的太阳能电 池
实验探究
请根据反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu CuSO4
分析该反应氧化剂、还原剂及电子转移情 况和现象及反应快慢。
一、原电池的工作原理
氧化还原反应(本质:反应物之间有电子转移)
负极
(还原性)
2H2O+2e- H2 ↑+2 OH-
思考
原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料 和电解质溶液吗?
判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,
请说明理由;若是,请指出正负极名称,并
练
写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+
③
正极(Ag): 2H++2e-=H2↑
(∨)
总反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑
原电池精品课件
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2023原电池精品课件CATALOGUE 目录•原电池基础知识•原电池反应原理及其影响因素•原电池中的电极材料与性能•原电池的充放电过程及性能测试•原电池的应用及安全使用•原电池的发展趋势与未来展望01原电池基础知识定义原电池是一种将化学能转化为电能的装置,由正负两个电极和电解质组成。
组成原电池通常由电极、电解质、隔膜和外壳等组成。
原电池的定义与组成原理原电池工作时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,同时电解质中的离子在隔膜中迁移。
过程原电池的工作过程包括充电和放电两个过程,充电时电能转化为化学能,放电时化学能转化为电能。
原电池的工作原理根据电解质性质的不同,原电池可分为酸性电池、碱性电池、锂离子电池等。
分类原电池的命名通常由电极材料和电解质类型组成,例如锌锰电池、镍镉电池等。
命名原电池的分类与命名02原电池反应原理及其影响因素氧化还原反应原电池的化学反应是由氧化还原反应驱动的,其中氧化剂和还原剂分别在正负极上发生还原和氧化反应。
原电池反应原理电子转移原电池通过电子转移实现电能和化学能的相互转化。
电子从负极经导线流向正极,同时离子在电解质中移动以维持电荷平衡。
能量转化原电池能够将化学能转化为电能,实现化学能向电能的转化。
这种能量转化过程可用于各种应用,如电池、燃料电池等。
反应速率原电池的反应速率受到多种因素的影响,如温度、浓度、催化剂等。
通过改变这些因素,可以控制原电池的反应速率。
电极电势电极电势是衡量电极电位高低的重要参数,与电极反应的性质有关。
原电池的电动势由正负极的电极电势决定,电极电势越高,原电池的电动势越大。
反应速率与电极电势电动势与电池性能原电池的电动势反映了其能量转换能力。
电动势越高,原电池能够产生的电能越大。
影响因素原电池的电动势受到多种因素的影响,如电解质溶液的浓度、温度、压力等。
通过改变这些因素,可以控制原电池的电动势。
电动势与电池反应03原电池中的电极材料与性能电极材料的性能要求电极材料应具有较高的电导率,以降低电池内阻并提高电池性能。
《原电池》课件(人教版选修4)
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2.为什么电流表读数不断减小?
因为铜在锌表面析出后,与CuSO4溶液一起形 成了原电池,产生的电流并没有经过电流表,所 以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜 覆盖后,相当于两个电极都是铜,已不能发生原 电池反应,所以最后没有电流产生。
原电池的工作原理
思考:
下列装置能否实现化学能向电能的转化?如果不 行,将如何改进使其形成原电池?
①根据电极材料
较不活泼的电极材料 ——正极
发生氧化反应的极 ——负极
②根据原电池电极发生
的反应
发生还原反应的极 ——正极 质量减少的电极 ——负极
③根据电极增重还是减重 工作后
质量增加的电极 ——正极
④根据电极有气泡冒出:工作后,有气泡冒出的电极为正极
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成
盐桥的作用 :(1)传递
外电路
离子,使整
个装置构成 通路。 (2)平衡电 荷,保持溶 液成电中性 。
KCl- C+K+l- KCC-lK+-l
K+Cl-K+Cl-K+Cl- CK+lCK-l- K++Cl-
C+ l K
Zen- - + e-ZnS2+O42-
ClK-
+
H H+
SO42-
2
内 电 路
mA
负 极
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
正
极
Cu
Zn-2e-=Zn2+
《原电池》课件课件
![《原电池》课件课件](https://img.taocdn.com/s3/m/00bc7b86ab00b52acfc789eb172ded630b1c98e4.png)
环境监测和污染处理中的原电池应用
环境监测
原电池为环境监测设备提供电力,如空气质量监测 站、水质监测站等。
污染处理
原电池为污染处理设备提供电力,如污水处理装置 、废气处理装置等。
05
原电池的发展趋势和未来展望
Chapter
高性能原电池的研发和应用
研发高能量密度、长寿命和快速充电的原电池,以满足移动设备、电动汽车和储能 系统等领域的需求。
02
原电池的英文名称是"Primary battery",意为一次电池,因为这种电池只能使 用一次,电量耗尽后需要更换。
原电池的基本组成
原电池主要由正负极、电解质、隔膜和 外壳等组成。
外壳是原电池的支撑体,同时起到保护 内部结构的作用。
隔膜是原电池的隔离层,主要作用是隔 离正负极,防止短路,同时允许离子通 过。
《原电池》课件
汇报人: 日期:
目录
• 原电池概述 • 原电池的种类和特点 • 原电池的充放电过程 • 原电池的应用场景和实例 • 原电池的发展趋势和未来展望 • 原电池的安全使用和环保意识
01
原电池概述
Chapter
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电能的装置,它利用不同金属的化学活性不同,通 过电解质将化学能转化为电能。
放电过程
原电池放电时,正极 材料释放电子,负极 材料得到电子。
放电效率受到负载电 阻、放电电流、温度 等因素的影响。
放电过程中,电子从 负极流向正极,形成 电流。
原电池的效率
原电池的效率是指放电能量与充 电能量的比值,通常用百分数表
示。
效率受到多种因素的影响,如电 池内部电阻、电极材料性能、电
选修四41《原电池》ppt课件
![选修四41《原电池》ppt课件](https://img.taocdn.com/s3/m/d35f2d49a7c30c22590102020740be1e650eccdc.png)
常见类型及其特点
锌铜原电池
以锌为负极,铜为正极,稀硫酸为电解质溶液。锌片逐渐 溶解,铜片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。
铅蓄电池
以铅为负极,二氧化铅为正极,硫酸为电解质溶液。放电 时,铅和二氧化铅分别与硫酸反应生成硫酸铅和水;充电 时,硫酸铅分别被还原成铅和二氧化铅。
燃料电池
以氢气、甲烷等可燃性气体为燃料,氧气或空气为氧化剂 ,通过燃烧将化学能转化为电能。具有能量转化率高、环 保等优点。
预习要求
了解电解池的基本概念和构成条件,思考电解池与原电池的联系和区别。
谢谢
THANKS
固态电池
分析固态电池的优势、技术难题及未来发展 趋势。
05 实验操作与安全问题注意事项
CHAPTER
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材是否齐全、清洁,确保电源接触良好;熟悉实验步 骤和注意事项。
实验操作步骤
按照实验指导书逐步进行,注意电极的极性和电解质溶液的浓度 ;观察并记录实验现象和数据。
学生自我评价报告分享
学生对原电池知识点 的掌握情况
学生对自己学习过程 中的反思和改进措施
学生对课堂活动的参 与度和表现
拓展思考题目布置
探究不同电解质溶液对原电池性 能的影响
设计并制作一个简易的原电池模 型
调查了解原电池在日常生活和工 业生产中的应用
下一讲预告及预习要求
下一讲内容
电解池的基本原理和应用
研究电极反应速率及其影响因素 的科学。
影响因素分析
01
02
03
04
温度
影响电极反应速率常数和扩散 系数。
浓度
改变电极表面反应物和产物的 浓度,影响反应速率。
2024版高中化学《原电池》公开课精品课件
![2024版高中化学《原电池》公开课精品课件](https://img.taocdn.com/s3/m/b19a612bcbaedd3383c4bb4cf7ec4afe04a1b137.png)
01原电池基本概念与原理Chapter原电池定义及组成要素定义组成要素工作原理简述工作原理电子流动方向在原电池中,电子从负极经导线流向正极,形成电流。
铅蓄电池以铅为负极,二氧化铅为正极,电解质溶液为硫酸溶液。
具有电压高、容量大、可重复使用等特点,但重量较大。
锌锰干电池以锌为负极,二氧化锰为正极,电解质溶液为氯化铵或氯化锌溶液。
具有电压稳定、容量大、使用寿命长等特点。
锂离子电池以石墨为负极,锂的化合物为正极,电解质溶液为有机溶剂。
具有电压高、能量密度大、无记忆效应等特点,广泛应用于移动电子设备等领域。
常见类型及其特点应用领域与前景展望应用领域前景展望02原电池反应与电极过程Chapter氧化还原反应在原电池中应用氧化还原反应原理通过电子转移实现化学能向电能的转化。
原电池中的氧化还原反应负极发生氧化反应,正极发生还原反应,形成电流回路。
常见原电池反应类型如氢氧燃料电池、铅酸电池等,分析其反应机理及特点。
1 2 3电极过程基本概念电极反应速率与影响因素电极极化现象及原因电极过程动力学简介电解质性质电极材料选择温度与环境条件030201影响因素分析实例解析与讨论典型原电池装置介绍01原电池在日常生活中的应用02新型原电池技术展望0303电解质溶液与原电池性能关系Chapter电解质溶液性质对原电池影响电解质种类溶液浓度溶液pH值离子传导机制探讨离子扩散离子迁移浓度梯度驱动下的离子扩散过程,对原电池内部离子分布和电流密度产生影响。
电极反应浓度、温度等参数变化时性能变化规律浓度变化电解质溶液浓度变化会影响原电池内阻、电动势和输出功率等性能参数。
温度变化温度升高通常会增加电解质溶液的导电性和电极反应速率,但也可能导致电池热失控等安全问题。
其他因素压力、光照等外部条件变化也可能对原电池性能产生一定影响。
优化设计策略电解质溶液选择电池结构优化控制策略安全防护措施04实验探究:制作简易原电池并测试性能Chapter实验目的和意义阐述所需材料和器具准备材料器具操作步骤详细说明准备工作01组装原电池02测试性能03数据记录、结果分析及改进建议数据记录结果分析改进建议05新型原电池技术发展趋势与挑战Chapter01020304理论能量密度高,是下一代高能量密度电池的有力竞争者。
原电池课件(上课用)
![原电池课件(上课用)](https://img.taocdn.com/s3/m/2894c443fbd6195f312b3169a45177232f60e493.png)
与铁屑、氯化钠溶液构成原电池,加速铁屑的氧化
氯化钠溶于水、形成电解质溶液 使用“热敷袋”时受热均匀
Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液,使ZnSO4溶液 因Zn2+增加而带正电,盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶 液;同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上,使 CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电,盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液,从而形成闭合回路。
组成——两个半电池左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的 阳离子。
(可以) (不可以)
(可以)
(可以)
2.原电池的形成条件: (1)活泼性不同的两个电极
负极:较活泼的金属。(一定吗?) 正极:较不活泼的金属、石墨等
(可以)
(不可以)
(可以)
(不可以)
(2)电极需插进电解质溶液中; (3)必须形成闭合回路; (4)能自发发生氧化还原反应;
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转吗? 指针稳定吗?两个电极上都 有什么现象?效率高吗?
还原反应
[结论]把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行,再以适 当的方式连接起来,就可以获得电流.
二、电极反应式的判断和书写
(1). 原电池两极的判断:若给出装置则与电解液反应的一极为负极,若给出总反应 方程式则分析反应中有关物质元素化合价的变化,确定原电池的正极和负极。 (2)书写电极反应时,要将总化学反应与正、负极反应联系在一起考虑,它们具有 加和性: 化学反应方程式=正极反应方程式+负极反应方程式。 (3). 在原电池反应中,必须遵循得失电子守恒。 (4). 介质参与电极反应的原则:原电池的两极反应若均在一定介质中进行,介质常 常参与电极反应。在酸性介质中,H+可能反应,在碱性介质中,OH—可能反应。
选修4-原电池-课件
![选修4-原电池-课件](https://img.taocdn.com/s3/m/63ae1aa14128915f804d2b160b4e767f5acf80a9.png)
④ 一个自发的氧化还原反应。
讨论1:以下哪些装置可以形成原电池?
Pt
Zn
Cu Fe
Fe Fe
C
H2
Pt O2
CuSO4溶液 A
Mg
Al
稀硫酸 B
Zn
NaCl溶液 C
Cu
KOH溶液 D
Fe
C
NaOH溶液 E
稀硫酸 稀硫酸 F
纯酒精 G
讨论:原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质 溶液有关,下列说法中不正确的是 ( ) A.由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:
C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中 石墨电极为负极
练习4:反应AsO43-+2I-+2H+⇌
AsO33-+I2+H2O,现设计如下实验 装置,进行下述操作:
I:向B杯内逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转; II: 若改向B烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表 指针与(I)实验的反向偏转。
科学探究
基于盐桥的作用,你知道上述原电池装置还可以怎 么改进?
思考:原电池的设计
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu,设计一个原电池.
Fe
Cu
FeSO4
CuSO4
课堂练习: 利用此氧化还原反应来设计原电池,写
出电极反应式,并画出装置图。
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
Cu
A
Zn
Cu
CuSO4
原电池完美课件4
![原电池完美课件4](https://img.taocdn.com/s3/m/e149694d6294dd88d1d26b44.png)
6、锂电池(非水有机溶剂电解液)
负极:2Li-2e—=2Li+,正极:I2+2e—=2I—, 总反应:2Li+I2=2LiI 跟相同质量的其它金属作负极相比,使用寿命延长, 高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
(1)利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。 (2)碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电 池,加速铁屑的氧化。氯化钠溶于水,形成了电解质溶液。 (3)负极:2Fe - 4e-===2 Fe2+,
正极:O2+2H2O +4e- =4OH-, 总反应方程式是:4 Fe+3O2+6H2O=== 4Fe(OH)3
⑴化学腐蚀与电化腐蚀
⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例)
Fe - 2e— = Fe2+ 2H++2e- =H2↑ O2+2H2O+4e- =4OH— Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(3)金属防护的几种重要方法 ①改变金属内部的组织结构,制成合金。 ②在金属表面覆盖保护层。 ③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解 池的阴极而受到保护。
原电池课件人教版高中化学选修四
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写出正极、负极的电极反应式(电解质:KOH) 。
碱性锌锰电池构造示意图
2.碱性锌银电池(一次电池)的电池总反应如下:
Zn+Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag
写出正极、负极的电极反应式(电解质:KOH) 。
锌银电池(纽扣电池)
Mg
Cu
MgSO4
H2SO4
四、电极方程式的书写
A
Cu
C
①判断右边原电池的正、负极,并写出电极 反应式。
先写出总反应:即 负极与电解质溶液反应
Cu+2FeCl3 =CuCl2
FeCl3溶液
拆成+离2子Fe方C程l2式:
Cu + 2F极 负极: Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极: Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
第四章 电化学基础
第一节 原电池
判形断成下原列电哪池些的是条原件电?池?
A
B
C
D
Cu
Cu Zn
Cu Cu
Fe Cu
C
稀H2SO4
酒精
EC
Fe F Zn
Pb
CuSO4
G Zn
AgNO3
Cu
稀H2SO4
醋酸
稀H2SO4 稀H2SO4
复习回顾
一、原电池的工作原理 1、定义:原电池是____将__化__学__能__转__化__为__电__能__的装置。
三.原电池电极的判断
【练习1】
Fe
Cu
FeCl2
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
2.书写电极反应时,注意介质是否参加反应.电极反应 遵循质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒。
3.将两极反应式相加可得原电池的总反应式;反过来, 总式减去其中一个电极反应式得另一电极反应式.
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化学电源分类
(1)一次化学电源 电池中的反应物质进行一次氧 化还原反应并放电之后,就不能再次利用,如干电池。
(2)二次化学电源 二次电池在放电后经充电可使 电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池和可充电 电池都是二次电池。
(3)燃料电池 又称为连续电池,一般以天然燃料 或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为 负极的反应物质,以氧气作为正极反应物质组成燃料 电池。
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3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
其电极反应为:
2、蓄电池
铅蓄电池
正极材料上涂有 棕褐色的PbO2, 负极材料是海绵 状的金属铅,两 极浸在H2SO4溶 液中。写出电极 反应式。
铅蓄电池是二次电池,能放电又能充电。 放电是原电池原理; 充电是电解原理
3、新型燃料电池
• 原理相同:
• 工作时发生的仍然是氧化还原反应 • 特点:
• 工作时氧化剂和还原剂是从外界不断输 入的,同时将电极产物不断排出电池。
氢氧燃料电池的电极反应为:
电池反应为:
燃料电池优点:
能量利用效率高、可连续 使用和污染轻等优点
在酸性条件下,氢氧燃料电池中的电极反应: 在碱性条件下,氢氧燃料电池中的电极反应:
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如何书写电极反应式
1.确定原电池的正、负极,以及两极上发生反应的物 质。 当正极材料是惰性时,如果电解质溶液中的阳 离子不能与负极材料反应,则考虑空气中的氧气, 由氧气得电子,发生还原反应。
第三节 化学能转化为电能 ----原电池
泰宁一中
化学电源
我们所学的原电池的缺点:
反应一段时间后,铜极上聚集了许多氢气泡, 把铜极与硫酸隔开就不再产生电流,且携带不 方便。
实用电池的特点:
能产生稳定且具有较高电压的电流; 安全且携带方便; 能适用特殊用途; 便于回收处理,不污染环境或对环境产生影 响小。
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3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
二,认识几种电池
锂电池
干电池
叠层电池 各类电池 纽扣电池
1.干电池(普通锌锰电池)
电极反应方程式: 负极: Zn – 2e- = Zn2+ 正极: 2NH4+ + 2e- = 2NH3↑+ H2 ↑
反应总的方程式
2NH4++ Zn = 2NH3↑+H2 ↑ +Zn2+
碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵 做电解质,结构如图1—3—8所示,
• 燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃 烧反应的化学能直接转化为电能的“能 量转换器”。能量转换率很高。
燃料电池
3.氢氧燃料电池
交流·研讨 图1---3一10为一种氢氧燃料电池结构
示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极 材料为石墨,氢气和氧气(或空气)源源 不断地通到电极上。请你写出该电池的 电极反应和电池反应。