人教版初三化学上册《氧气》精品教案

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课题2 氧气

教学目标

知识要点 课标要求 1. 氧气的物理性质

了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性 2. 氧气的化学性质（重点）

结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质 3. 化合反应与氧化反应（重点） 分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，

依据反应特点判断化合反应、氧化反应

教学过程

情景导入

［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？

再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？

合作探究

探究点一 氧气的物理性质

提出问题 （1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

讨论交流 阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

归纳总结 在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为

1.429g ／L ，比空气的密度(1.293g ／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气；在压强为l0lkPa 时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。

探究点二 氧气的化学性质

探究实验

物质（颜

色、

状

态）

反应现象

反应表达式 注意事项 硫

（淡

黄色

固

（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出硫 + 氧气 二氧化硫 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染

体）明亮的蓝紫色火

焰，（3）放出热量，

生成刺激性气味

的气体。

碳（黑色固体）在氧气中燃烧发

出白光，放出热

量，生成的气体能

使澄清的石灰水

变浑浊

碳+氧气

二氧化

碳

为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸

入瓶中

铁丝（银白色固体）在氧气中剧烈燃

烧、火星四射、放

出热量、生成黑色

固体

铁+ 氧气

四氧化

三铁

（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端

系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或

铺一薄层细沙。

课堂讨论

（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。

知识拓展

物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。

探究点三化合反应和氧化反应

提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？

交流讨论分析上述几个实验讨论归纳。

归纳总结

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + …→C “多变一”

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。

（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。

知识拓展

（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。

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（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应

（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。

板书设计

教学反思

成功之处本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。

不足之处有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。

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