人教版高考化学一轮复习常考考点训练(五)

高频考点专攻练(五)

(第五章)

考点1 原子结构原子核外电子排布

1.核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是

( )

A.该元素在第三周期第ⅣA族

B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应

C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应

D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位

【解析】选C。核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素,又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族,在常温下性质稳定,不易与水反应,该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物SiO2能与HF反应,能与强碱氢氧化钠溶液反应,A、B、D正确,C错误。

2.(新题预测)a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期;c、d

同主族;a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的化学式为b3c,且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中,正确的是( )

A.原子序数:a>b>c

B.单质的活泼性:a>c>d

C.原子半径:c>a>d

D.最高价含氧酸的酸性:d>c>a

【解析】选A。由a的原子结构示意图知x=2,则a为Si,则b、d都为第三周期元素,b与c形成的化合物的化学式为b3c,b化合价为+1,则b为Na,c为N;c、d同主族,则d为P。原子序数:a>b>c,A正确;单质的活泼性:d>c>a,B错误;原子半径:a>d>c;C错误;最高价含氧酸的酸性:c>d>a,D错误。

3.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

A.原子序数 d>c>b>a

B.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)

C.单质的还原性:A>B>D>C

D.离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)

【解析】选D。属于短周期元素,且四种离子具有相同的电子层结构,根据所带电荷数,推出A为Mg,B为Na,C为N,D为F,原子序数:a>b>d>c,故A错误;电子层数越多,半径越大,电子层数相等,都具有相同的电子层结构,半径随着原子序数的递增而减小,因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F),故B错误;Na的金属性强于Mg,F的非金属性强于N,因此N2的还原性强于F2,因此还原性的强弱是Na>Mg>N2>F2,故C错误;电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此离子半径大小顺序是r(N3-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+),故D正确。

考点2 化学键

1.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )

A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电

B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

【解析】选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子HS

的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。

2.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )

A.X和W能形成共价化合物

B.Z和W能形成离子化合物

C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共价键

【解析】选D。X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl 形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。

考点3 元素周期表元素周期律

1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q

C.原子半径:T>Q>R

D.T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应

【解析】选D。结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第ⅢA族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。

2.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )

A.元素的简单离子半径大小:④>⑤>②

B.气态氢化物的稳定性:⑤>②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑥>⑤

D.元素的最高正化合价:③=⑥

【解析】选C。元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径:S2->O2->Al3+,A错;非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性也越强,故稳定性:H2O>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B错、C正确;F无正价,D错。

3.(2019·成都模拟)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大

的主族元素。其中:C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子;F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半径最大的短周期主族元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

( )

A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性,也可能显碱性

B.将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

C.1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

D.E2C3的熔点比E2F3的熔点低

【解析】选A。A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3),推出C为氧元素,F为硫元素,甲为二氧化硫,乙为三氧化硫,C的原子序数等于A 和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子,推出A为氢元素,B为氮元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的,则E为铝元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性,如硝酸,也可能显碱性,如氨水,选项A正确;由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中,只得到硫酸钡沉淀,选项B错误;根据反应NaH+H 2O NaOH+

H2↑,1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-,选项C错误;氧离子半径比硫离子半径小,离子化合物 Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高,选项D 错误。