高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(四)

选择题专项练(四)
一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()
A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量
C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中
D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中
2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()
A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
C.雷雨肥庄稼——自然固氮
D.用石灰乳脱除烟气中的SO2
3.(2021湖南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.18 g H218O含有的中子数为10N A
B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N A
C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A
D.11.2 L CH4与22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A
4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。

下列说法不正确的是()
A.As、S原子的杂化方式均为sp3
B.AsH3沸点比NH3的沸点低
C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶1
5.(2021广东模拟)实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。

下列实验方案能达到实验目的的是()
6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:
下列说法正确的是()
A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃
B.诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面
C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别
D.以上四种有机物均易溶于水
7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。

下列说法错误的是()
A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B.该配离子中铜离子的配位数是4
C.基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1
D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O
8.(2021重庆强基联合体联考)过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。

制备原理:H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2OΔH<0,制得的过氧乙酸(含少量
H2O2)含量测定流程如下,下列说法不正确的是()
取样H2SO4酸化KMnO4除H2O2加过量FeSO4溶液K2Cr2O7溶液滴定
A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸
B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来
C.溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色,说明H2O2已除尽
D.加过量硫酸亚铁溶液的目的是还原CH3COOOH
9.(2021湖南月考)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是()
A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
B.整个过程中O3作催化剂
C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物
D.反应Ⅲ的化学方程式为O2+O O3
10.(2021陕西汉中第一次质检)我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由
a、b膜复合而成)层间的H2O解离的H+和OH-在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。

当闭合K1时,Zn-CO2电池工作原理如图所示。

下列说法不正确的是()
A.闭合K1时,H+通过a膜向Pd电极方向移动
B.闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-
C.闭合K2时,Zn电极与直流电源正极相连
D.闭合K2时,在Pd电极上有CO2生成
二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.(2021江西上饶一模)化学是以实验为基础的学科。

下列实验操作中,现象和结论合理的是()
12.(2021天津新华中学模拟)某有机物的结构如图所示。

下列说法正确的是()
A.该有机物分子式为C25H21O3NCl
B.该有机物分子中含有2个手性碳原子
C.该有机物分子中的碳原子杂化方式为sp2或sp3
D.该有机物可以发生水解反应、加成反应、氧化反应
13.(2021山西吕梁一模)二茂铁(
)广泛应用于航天化工等领域中,其电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF 溶液(DMF 为惰性有机溶剂)。

下列说法正确
的是 ( )
A.Fe 与电源的正极相连
B.流程中生成催化剂金属钠,金属钠能与水发生反应,因此DMF 溶液不能用水代替
C.该过程中理论上产生11.2 L 的H 2消耗1 mol 环戊二烯
D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应式为2H ++2e -H 2↑
14.(2021 河北选择考适应练)一定条件下,反应H 2(g)+Br 2(g)
2HBr(g)的速率方程为v=kc α(H 2)c β(Br 2)c γ(HBr)。

某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下:
根据表中的测定结果,下列结论错误的是( )
A.表中c 的值为4
B.α、β、γ的值分别为1、2、-1
C.反应体系的三种物质中,Br 2(g)的浓度对反应速率影响最大
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变,增大HBr(g)的浓度,会使反应速率减小
15.(2021陕西宝鸡一模)常温下将NaOH 溶液滴入亚硒酸(H 2SeO 3) 溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )
A.曲线n 表示pH 与lg c (HSeO 3-)c (H 2SeO 3)
B.图中A 点对应溶液中:c (Na +)>c (HSe O 3-)+2c (Se O 32-)
C.K a 1(H 2SeO 3)与K a 2(H 2SeO 3)之比为103
D.NaHSeO3溶液中:c(HSe O3-)>c(Se O32-)>c(H2SeO3)
参考答案
选择题专项练(四)
1.B解析酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,易腐蚀乳胶管,应用酸式滴定管量取,A项错误。

测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,为防止冷却过程中空气中的水重新与硫酸铜结合,影响测定,应置于干燥器中冷却,再称量,B项正确。

蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处,C项错误。

过滤时,应先将滤纸放入漏斗中,再用蒸馏水润湿滤纸,以免有气泡残留,D项错误。

2.D解析NaClO利用其强氧化性杀菌消毒,涉及氧化还原反应,A项不符合题意。

维生素C具有还原性,补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服时,可防止Fe2+被氧化,涉及氧化还原反应,B项不符合题意。

雷雨肥庄稼——自然固氮,游离态的氮转化成了化合态的氮,发生了氧化还原反应,C项不符合题意。

用石灰乳脱除烟气中的SO2,生成了亚硫酸钙,不涉及氧化还原反应,D项符合题意。

=0.9 mol,1个H218O分子中含0+(18-8)=10 3.D解析18 g H218O的物质的量为18g
20g·mol-1
个中子,则18 g H218O含有的中子数为9N A,A项错误。

题中没有指明溶液体积,无法计算,B项错误。

容器中发生的反应为2NO+O22NO2,2NO2N2O4,因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N A,C项错误。

甲烷与氯气在光照下发生取代反应,1 mol氯气可取代1 mol H,同时产生1 mol HCl分子,标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,反应前气体的物质的量之和为1.5 mol。

根据氯气与甲烷发生取代反应的过程和原理可知,无论反应如何进行,分子总数保持不变,即物质的量之和始终为1.5 mol,D项正确。

4.C解析由As2S3的结构知,As原子形成3个σ键且含1个孤电子对,S原子形成2个σ键且有2个孤电子对,故As和S均采取sp3杂化,A项正确。

NH3分子间能形成氢
键,AsH3分子间只存在范德华力,故AsH3的沸点低于NH3的沸点,B项正确。

As的价层电子排布式为4s24p3,未成对电子数目为3,与其同处于第四周期且未成对电子数相同的元素有V(3d34s2)、Co(3d74s2),C项错误。

As2F2分子的结构式为F—As As—F,则As、F原子最外层均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶1,D项正确。

5.D解析酒精和水可以互溶,所以不能用酒精作萃取剂,应该用四氯化碳或苯作萃取剂,A项错误。

加入Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子N O3-,应该加入适量BaCl2溶液,B 项错误。

Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液,C项错误。

NaCl不水解、不分解、不挥发,
所以将除杂后的NaCl溶液进行蒸发、结晶、洗涤和烘干可以得到纯净的NaCl,D项正确。

6.C解析β-蒎烯有3个不饱和度,芳香烃至少有4个不饱和度,所以某种同分异构体不
可能是芳香烃,A项错误。

诺蒎酮分子中含,中间C与周围四个C为四面体结
构,所有碳原子不可能共平面,B项错误。

诺蒎酸分子中含有—COOH,可以与NaHCO3反应,蒎二醇不与NaHCO3溶液反应,可以鉴别,C项正确。

有机物一般难溶于水,含有亲水基的在水中溶解度较大,β-蒎烯没有亲水基,D项错误。

7.D解析同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,则电负性:O>N>C,且三者的电负性均大于H的电负性,故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,A项正确。

铜离子通过四个共价键与其他原子连接,故可判断铜离子的配位数为4,B项正确。

铜为副族元素,根据能量最低原理和洪特规则,其轨道电子处于半满或全满状态时能量最低,因此基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,C项正确。

由结构分析,该配离子中的氢原子与水分子中的氧原子也可以形成氢键,D项错误。

8.B解析过氧乙酸易挥发,见光或受热易分解,故应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸,A项正确。

过氧乙酸受热易分解,应采用减压蒸馏的方法将过氧乙酸分离出来,B 项错误。

KMnO4除H2O2时被还原为Mn2+,溶液变为无色,故溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色,说明H2O2已经除尽,C项正确。

加过量FeSO4溶液还原过氧乙酸,再用
K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4,从而确定过氧乙酸的含量,D项正确。

9.B解析反应Ⅰ为O3+3NO3NO2,反应Ⅱ为丙烯与O3发生反应生成甲醛、乙醛和O2,均存在元素化合价的变化,均属于氧化还原反应,A项正确。

整个过程中O3属于中间产物,B项错误。

由分析知,反应Ⅱ中丙烯与O3发生反应生成了甲醛、乙醛和O2,故光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物,C项正确。

由分析知,反应Ⅲ的化学方程式为O2+O
O3,D项正确。

10.C解析闭合K1时,形成原电池,锌为负极,Pd电极是正极,氢离子向正极移动,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2- ,A、B两项正确。

闭合K2时,形成电解池,Zn电极作阴极发生还原反应,应与直流电源负极相连,C项错误。

闭合K2时,Pd电极是阳极,发生氧化反应,HCOOH被氧化生成CO2,D项正确。

11.D解析浓硫酸使pH试纸变黑体现浓硫酸的脱水性,A项错误。

乙烯中可能混有二氧化硫,乙烯与二氧化硫均与溴水反应,由现象不能说明有乙烯生成,B项错误。

无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫,则原溶液中不一定含有C O32-,C项错误。

Na2S过量,故无法比较K sp(ZnS)与K sp(CuS)的大小,D项正确。

12.BD解析由有机物的结构简式可知,其分子式为C25H22O3NCl,A项错误。

该有机物分子中含2个手性碳原子,连有—CH(CH3)2、—CN的两个碳原子均为手性碳原子,B项正确。

苯环及酯基中碳原子采取sp2杂化,—CN中碳原子采取sp杂化,5个饱和碳原子采取sp3杂化,C项错误。

该有机物含有酯基可发生水解反应,含有苯环可发生加成反应,能燃烧(属于氧化反应),D项正确。

13.A 解析 由原理图可知,过程中Fe 电极发生反应Fe-2e -Fe 2+,化合价升高,被氧化,故Fe 与电源的正极相连作阳极,A 项正确。

流程中生成的金属钠是中间产物,而不是催化剂,金属钠能与水发生反应,因此DMF 溶液不能用水代替,B 项错误。

题目中未指明气体所处的状况,故无法根据H 2的体积计算其物质的量,C 项错误。

由原理示意图可知,二茂铁制备过程中阴极的电极反应式为Na ++e -Na,D 项错误。

14.AB 解析 已知速率方程为v =kc α(H 2)c β(Br 2)c γ(HBr),将c (H 2)、c (Br 2)、c (HBr)和速率都代入速率方程中可以得到:①v =k ×0.1α×0.1β×2γ,②8v=k ×0.1α×0.4β×2γ,③
16v =k ×0.2α×0.4β×2γ,④2v =k ×0.4α×0.1β×4γ。

由①②得到β=32,②③得到α=1,①④得到γ=-
1。

由4v=k ×0.2α×0.1β×c γ与①,将α=1、β=32、γ=-1代入,解得c =1,A 项错误。

根据分析,α、β、γ的值分别为1、32、-1,B 项错误。

根据v=kc(H 2)c 32(Br 2)c -1(HBr)知,速率与Br 2(g)和H 2(g)的浓度成正比,与HBr(g)的浓度成反比,在反应体系的三种物质中,Br 2(g)的浓度对反应速率影响最大,C 项正确。

由于γ=-1,增大HBr(g)浓度,c γ(HBr)减小,在反应体系中保持其他物质浓度不变,会使反应速率减小,D 项正确。

15.D
解析 c (HSeO 3-)c (H 2SeO 3)=K a 1c (H +),c (SeO 32-)c (HSeO 3-)=K a 2c (H +),K a 1>K a 2,则pH 相同时,c (HSeO 3-)c (H 2SeO 3)=K a 1c (H +)>c (SeO 32-)
c (HSeO 3-)=K a 2c (H +),根据图像可知,曲线m 表示pH 与lg c (HSeO 3-)c (H 2SeO 3)
的关系,曲线n 表示pH 与lg c (SeO 32-)c (HSeO 3-)的变化关系,A 项错误。

A 点时pH=2.6,溶液显酸性,根据电荷守
恒,c (Na +)+c (H +)=c (HSe O 3-)+2c (Se O 32-)+c (OH -),由c (H +)>c (OH -)可
知,c (Na +)<c (HSe O 3-)+2c (Se O 32-),B 项错误。

A 点lg c (HSeO 3-)c (H 2SeO 3)=0,即c (HSeO 3-)c (H 2SeO 3)
=1,由c (HSeO 3-)
c (H 2SeO 3)=K a 1c (H +)
可知,K a 1=c (H +)=10-2.6;B 点lg c (SeO 32-)c (HSeO 3-)=0,即c (SeO 32-)c (HSeO 3-)=1,由c (SeO 32-)c (HSeO 3-)=K a 2c (H +)可知,K a 2=c (H +)=10
-6.6,可得K a 1K a 2=10-2.610-6.6=104,C 项错误。

由上述分析可知,HSe O 3-的电离常数K a 2=10-6.6,HSe O 3-的水解常数=K W K a 1=10-1410-2.6<10-6.6,即HSe O 3-以电离为主,故NaHSeO 3溶
液中:c (HSe O 3-)>c (Se O 32-)>c (H 2SeO 3),D 项正确。