化高中学第三章第二节钠的化合物课件人教版必修一
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CO2 + H2O(H+少量)
Na2CO3
(1)固体: 加热
(2)溶液: NaOH
NaHCO3
4、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小苏 打治疗胃酸过多？
5、钠在空气中长期放置会发生什么变化？
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3· 2O 10H Na2CO3
Na2CO3
金 属 的 焰 色 反 应
我们都知道大型晚会或节日时人们喜 欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟 花会具有那么多的颜色么？
Leabharlann Baidu
——过氧化钠可用作供氧剂
呼吸面具
氧化钠和过氧化钠
之过 氧 化 潜钠 水的 艇用 途 ——
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。
名称 色、态
3、焰色反应
实验3-6 实验步骤：洗、烧、蘸、烧、洗、烧
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
2．操作 ——将铂丝(或光洁的铁丝)用 盐酸 洗净 ↓ ——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 原火焰颜 色相同 ↓ ——蘸取试样 ↓ ——在无色火焰上灼烧，并观察 火焰颜色 ↓ ——再用 盐酸 洗净铂丝 ↓ ——在火焰上灼烧至 无色
CO2
盐酸 是否碱性氧 化物
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
碱性氧化物有哪些性质？
是
实验3－5
过氧化钠与水反应
滴水 生火.
吹气生火.
实验3－5
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带 火星的木条复燃，反应放热， 溶液中滴入酚酞后变红。 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
焰色反应洗、烧、蘸、烧、观 钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
是
否
2、碳酸钠和碳酸氢钠
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）
Na2CO3 NaHCO3 阅读课本P56，请各组完成实 验并记录好现象。
碳酸钠和碳酸氢钠
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
及其水溶液的酸碱性
步骤
①加入几滴水
1g Na2CO3
1g NaHCO3
②加10mL水
加水结块；放 加水部分溶解； 热 感受不到热量变化 振荡时间长时 固体量减少， 可溶解 仍有固体残留
③加1~2滴酚酞 溶液变红(较深) 溶液变微红色 溶液 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液 初步结论 碱性比NaHCO3溶液强
化学性质 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
几种金属的焰色：
Li
Na
K
紫色
Cu
绿色
Rb
紫色
Ca
Sr
Ba
紫红色 黄色
砖红色 洋红色 黄绿色
结论： 每种金属元素都有自己特殊的焰色
讨论：焰色反应是金属或它们 的化合物的化学性质吗？ 结论：焰色反应是元素的性质， 因此，焰色反应属物理变化 应用：化学实验中常用于检验某 + + 些离子（如Na 、K ）的存在
溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水(物理方法）
加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3 或BaCl2溶液
〖讨
论〗
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加热
3、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
Na2CO3
纯碱 ,苏打
NaHCO3
小苏打
水溶液碱性
白色粉末 细小白色晶体 溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 . Na 碱性： 2CO3 > NaHCO3 .
与酸反应快慢、 NaHCO3 比 Na2CO3 快 化学方程式 NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na _____________ 2O 和离子方程 2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H_______________ CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCO3 + H+ = CO2↑+H2O 式 ___________ ___________
第二节 几种重要金属的化合物 第一课时
【复习巩固】
• 1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属 化合物有 氧化物 、 氢氧化物 和金属元素 的盐类，钠元素是一种 活泼 的金属元素， 在自然界中都是以 化合 态存在。 • 2、NaOH是一种常见的 碱 (填类别)，俗 烧碱、 火碱 、 苛性钠。有强烈的 称 腐蚀 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收 空气中的水蒸气而 潮解 ，容易吸收空气中 的 CO2 而变质，化学方程式 为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 • 3、氯化钠俗称 食盐 ，生理盐水中溶质 的质量分数为 0.9％ 。
钠的重要化合物
1、钠的氧化物
名称 氧化钠 白色固体 过氧化钠
颜色及状态
化合价
Na2O2 Na2O 2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 稳定性 不稳定(Na2O+O2=Na2O2) 较稳定
1、碱性氧化物+水→碱 +1 -2
淡黄色固体
+1 -1
3、碱性氧化物+酸→盐+水 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH
课堂小结
2Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 重点:1、过氧化钠的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
2 NaHCO3 Na2CO3 难点:过氧化钠的性质。 CO2 H 2O
氧化钠
白色固体
+1 -2
过氧化钠
淡黄色固体
+1 -1
化合价
稳定性
Na2O
不稳定
Na2O2 较稳定
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH
CO2 盐酸
是否碱性氧化物
2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解
△
化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 现象： A试管: 澄 清石灰水变浑浊 B试管: 澄 清石灰水不变浑浊 总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
化学性质 (3)Na CO 和NaHCO 与酸反应 2 3 3
与酸反应
与氢氧化钠溶液 反应
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
______________ HCO3 + OH =CO32-+H2O
热稳定性、 热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3 . 方程式 2NaHCO = Na CO +H O+CO
3 2 3 2
2
〖讨
论〗
1、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸
反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳 酸钠更剧烈
化学式 俗名 色、态
水中溶解度大小
Na2CO3
(1)固体: 加热
(2)溶液: NaOH
NaHCO3
4、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小苏 打治疗胃酸过多？
5、钠在空气中长期放置会发生什么变化？
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3· 2O 10H Na2CO3
Na2CO3
金 属 的 焰 色 反 应
我们都知道大型晚会或节日时人们喜 欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟 花会具有那么多的颜色么？
Leabharlann Baidu
——过氧化钠可用作供氧剂
呼吸面具
氧化钠和过氧化钠
之过 氧 化 潜钠 水的 艇用 途 ——
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。
名称 色、态
3、焰色反应
实验3-6 实验步骤：洗、烧、蘸、烧、洗、烧
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
2．操作 ——将铂丝(或光洁的铁丝)用 盐酸 洗净 ↓ ——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 原火焰颜 色相同 ↓ ——蘸取试样 ↓ ——在无色火焰上灼烧，并观察 火焰颜色 ↓ ——再用 盐酸 洗净铂丝 ↓ ——在火焰上灼烧至 无色
CO2
盐酸 是否碱性氧 化物
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
碱性氧化物有哪些性质？
是
实验3－5
过氧化钠与水反应
滴水 生火.
吹气生火.
实验3－5
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带 火星的木条复燃，反应放热， 溶液中滴入酚酞后变红。 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
焰色反应洗、烧、蘸、烧、观 钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
是
否
2、碳酸钠和碳酸氢钠
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）
Na2CO3 NaHCO3 阅读课本P56，请各组完成实 验并记录好现象。
碳酸钠和碳酸氢钠
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
及其水溶液的酸碱性
步骤
①加入几滴水
1g Na2CO3
1g NaHCO3
②加10mL水
加水结块；放 加水部分溶解； 热 感受不到热量变化 振荡时间长时 固体量减少， 可溶解 仍有固体残留
③加1~2滴酚酞 溶液变红(较深) 溶液变微红色 溶液 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液 初步结论 碱性比NaHCO3溶液强
化学性质 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
几种金属的焰色：
Li
Na
K
紫色
Cu
绿色
Rb
紫色
Ca
Sr
Ba
紫红色 黄色
砖红色 洋红色 黄绿色
结论： 每种金属元素都有自己特殊的焰色
讨论：焰色反应是金属或它们 的化合物的化学性质吗？ 结论：焰色反应是元素的性质， 因此，焰色反应属物理变化 应用：化学实验中常用于检验某 + + 些离子（如Na 、K ）的存在
溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水(物理方法）
加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3 或BaCl2溶液
〖讨
论〗
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加热
3、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
Na2CO3
纯碱 ,苏打
NaHCO3
小苏打
水溶液碱性
白色粉末 细小白色晶体 溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 . Na 碱性： 2CO3 > NaHCO3 .
与酸反应快慢、 NaHCO3 比 Na2CO3 快 化学方程式 NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na _____________ 2O 和离子方程 2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H_______________ CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCO3 + H+ = CO2↑+H2O 式 ___________ ___________
第二节 几种重要金属的化合物 第一课时
【复习巩固】
• 1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属 化合物有 氧化物 、 氢氧化物 和金属元素 的盐类，钠元素是一种 活泼 的金属元素， 在自然界中都是以 化合 态存在。 • 2、NaOH是一种常见的 碱 (填类别)，俗 烧碱、 火碱 、 苛性钠。有强烈的 称 腐蚀 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收 空气中的水蒸气而 潮解 ，容易吸收空气中 的 CO2 而变质，化学方程式 为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 • 3、氯化钠俗称 食盐 ，生理盐水中溶质 的质量分数为 0.9％ 。
钠的重要化合物
1、钠的氧化物
名称 氧化钠 白色固体 过氧化钠
颜色及状态
化合价
Na2O2 Na2O 2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 稳定性 不稳定(Na2O+O2=Na2O2) 较稳定
1、碱性氧化物+水→碱 +1 -2
淡黄色固体
+1 -1
3、碱性氧化物+酸→盐+水 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH
课堂小结
2Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 重点:1、过氧化钠的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
2 NaHCO3 Na2CO3 难点:过氧化钠的性质。 CO2 H 2O
氧化钠
白色固体
+1 -2
过氧化钠
淡黄色固体
+1 -1
化合价
稳定性
Na2O
不稳定
Na2O2 较稳定
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH
CO2 盐酸
是否碱性氧化物
2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解
△
化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 现象： A试管: 澄 清石灰水变浑浊 B试管: 澄 清石灰水不变浑浊 总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
化学性质 (3)Na CO 和NaHCO 与酸反应 2 3 3
与酸反应
与氢氧化钠溶液 反应
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
______________ HCO3 + OH =CO32-+H2O
热稳定性、 热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3 . 方程式 2NaHCO = Na CO +H O+CO
3 2 3 2
2
〖讨
论〗
1、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸
反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳 酸钠更剧烈
化学式 俗名 色、态
水中溶解度大小