酸碱盐溶液导电性实验

探究实验：
1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较
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第一课时 什么是酸碱盐
酸
酸性水溶液 的导电性实验
电离方程式
小结
碱
碱性水溶液 的导电性实验
电离方程式
盐
盐性水溶液的 导电性实验
小结
电离方程式
小结
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酸
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子。
NaCl = Na+ + ClMgSO4 = Ba2+ + SO42-
BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
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巩固联系
• 1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( )
• A.H+、Na+、SO42- B.Na+、OH-
• C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-
• 2.碱溶液中一定含有的离子是( )
• A.H+ B.Na+ C.OH• 3.下列物质属于盐的是( )
D.SO42-
• A.H2SO4
B.H2O
• C.NaOH
D.NaCl
•
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• 4.下列电离方程式正确的是( ) • A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH• B.H2SO4＝H2+＋SO42• C.FeCl3＝Fe2+＋SO42• D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)• 5.下列说法正确的是（ ） • A.能电离出氢离子的化合物一定是酸 • B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸 • C.碱中必含氢氧两种元素 • D.盐中必含金属元素
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酸碱盐
授课人 马晓丽
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教学目标：
一 认知目标：
1.从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念
2．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的 主 要化学性质及用途；
3．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧 化钙的主要化学性质和用途；
4．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；
电离方程式：
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO4-
电离时生成的阳离子全全部部是氢离子的化合物叫做酸。
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碱
碱溶液的导电演示实验
wenku.baidu.com
碱溶液通电前
碱溶液通电后
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通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导 电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。
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盐
• 氯化钠溶液导电性演示实验
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由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的 溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动 的离子。 电离方程式：
5．初步认识常见的复分解反应；
6．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用
二 能力目标：
1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
三 情感目标：
从酸碱在生活生产应用，使精学选生ppt 了解其重要性
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教学重点与难点：
1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫 酸的化学性质； 2．复分解反应