沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (9)
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C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成 水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会
具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的 氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧 烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈， 金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质 的活动性由强到弱应怎样排列？
一、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与 石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
一、常见的酸
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同 之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与 同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多
共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置 换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越放热现象；
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会
具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红 色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象填入 下表，并与同学们讨论以下问题：
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
将镁条、锌粒、铜片分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈 作用
现象与结论
稀盐酸与石灰石作用
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
➢常见的酸 ➢常见的碱
你已经知道哪些酸和碱？了 解它们的性质吗？它们在生产、 生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会
具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大 部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
浓硫酸的特性
➢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸
浓盐酸
一、常见的酸
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反应， 这些反应在生产、生活和科学研 究中应用广泛。如某些工厂常用 稀硫酸清洗金属器件，就是利用 酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应？请 将你所知道的与同学们交流、讨 论。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
浓硫酸的特性
➢可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
一、常见的酸
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与 稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成 一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
一、常见的酸
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸 和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
D．该类反应属于置换反应
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会
具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的 氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧 烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈， 金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质 的活动性由强到弱应怎样排列？
一、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与 石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
一、常见的酸
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同 之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与 同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多
共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置 换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越放热现象；
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会
具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红 色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象填入 下表，并与同学们讨论以下问题：
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
将镁条、锌粒、铜片分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈 作用
现象与结论
稀盐酸与石灰石作用
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
➢常见的酸 ➢常见的碱
你已经知道哪些酸和碱？了 解它们的性质吗？它们在生产、 生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会
具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大 部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
浓硫酸的特性
➢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸
浓盐酸
一、常见的酸
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反应， 这些反应在生产、生活和科学研 究中应用广泛。如某些工厂常用 稀硫酸清洗金属器件，就是利用 酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应？请 将你所知道的与同学们交流、讨 论。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
浓硫酸的特性
➢可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
一、常见的酸
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与 稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成 一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
一、常见的酸
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸 和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O