高考热点高铁酸钠专题
2024年高考化学一轮考点热点专攻5 化工(或实验)流程中的含铁化合物的制备
-
c(OH )=
3
sp
(Fe 3+ )
=
3
1.0×10-38
1.0×10-5
mol·L-1=1.0×10-11 mol·L-1,根据 pH=-lgc(H+)
W
1.0×10-14
=-lg(OH -)=-lg(1.0×10-11 )=3,C 正确;实验室中进行“浓缩结晶”操作属于蒸发浓
2024
第三章
高考总复习
GAO KAO ZONG FU XI
热点专攻5 化工(或实验)流程中的含铁
化合物的制备
命题前沿
高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水,微溶于浓KOH溶液,且能与水反应放出O2,并
生成Fe(OH)3胶体。K2FeO4主要用于饮用水处理,化工生产中用作磺酸、
亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。
C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应
答案 A
解析 “碱洗”是为了除去锌,生成Na2ZnO2,过滤得到铁单质,A错误;“氧化”
时,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++ClO+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,B正确;由B项分析可知,“氧化”时,部分Fe2+与ClO发生反应,故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,C正确;“加热沉铁”
后所得分散系为胶体,胶体可产生丁达尔效应,D正确。
2025高考新题速递之氧化还原反应(9月)
2025高考新题速递之氧化还原反应（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•桃城区校级开学）爆炸盐（2Na2CO3•3H2O2）是一种日常生活中的无机盐，白色粉末，易溶于水，遇水后迅速分解产生氧气和水。
它可以用作洗涤助剂、漂白剂和园艺用品。
下列有关爆炸盐的说法正确的是（）A．漂白原理与SO2相同B．溶于水后所得溶液呈中性，该反应为氧化还原反应C．0.1mol爆炸盐与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成标准状况下11.2L气体D．可与硫、磷等在同一个药品柜中存放2．（2024秋•罗湖区校级月考）PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]﹣，制备方式如图所示。
下列说法错误的是（）A．六氟合铂酸氙是离子化合物B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价C．上述制备过程的催化剂是F﹣和D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③3．（2024•安徽模拟）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3 两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物B．反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1C．若反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成0.1mol SO2D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应4．（2023秋•宝安区月考）FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），主要反应：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒B．该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2C．由上述反应可得，Na2O2的氧化性比Na2FeO4的强D．上述反应中，理论上若有4mol电子发生转移，可生成1mol Na2FeO45．（2024•浙江开学）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。
贵州省2024届新高考九省联考 化学试题(含解析)
贵州省2024年高考综合改革适应性测试化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是A ．“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料B ．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅C ．“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D ．“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料2．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用3SbCl 的水解反应制取，总反应可表示为32232SbCl 3H O Sb O 6HCl ++ 。
下列化学用语表示正确的是A ．HCl的电子式：B ．基态O原子价层电子排布图：C ．12151Sb 和12351Sb 互为同位素D ．2H O 的VSEPR模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1822.24L O 含有的中子数为A2.00N B ．常温下，21.7g H S 中含有的孤电子对数为A0.20N C ．141.0L 0.1mol L CuSO -⋅溶液中含有的2Cu +数为A0.1N D ．20.2molSO 和足量2O 充分反应转移的电子数为A0.4N 4．根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提碘过程中碘单质的萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项A B C D A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是A ．用3FeCl 溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+B ．向冷的石灰乳中通入2Cl 制漂白粉：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++C ．用23Na CO 溶液除去锅炉水垢中的4CaSO ：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++ D ．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：()2242H C CHCN 2H 2e NC CH CN+-=++=6．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。
2020高考化学热点之K2FeO4
【活动元二】湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②每生成1mol FeO42- 转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。
③低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH至饱和可析出K2FeO4分析原因。
【活动元三】化工生产的副产物也是氢气的来源之一。
电解法制取有广泛用途Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－+ 3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。
若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。
①a为极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为。
②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）。
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。
M点：；N点：。
【对比】消毒效率：单位质量消毒剂转移电子数（已知K2FeO4式量为198）Cl2ClO2K2FeO4还原产物C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质【自主反思】心得感悟：2.自来水厂净水过程示意图如图。
请回答下列问题：⑴除去水中固态杂质的设备是（填序号）A．过滤池B．吸附池C．清水池⑵吸附池中利用了活性炭所具有的很强的_____性，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。
⑶生活中可以用________区别硬水和软水，常采用_________的方法降低水的硬度。
⑷通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为；高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4＋10____＝4Fe(OH)3（胶体）＋3____＋8NaOH（将化学方程式补充完整）⑸我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L-1，含铜＜1.0mg•L-1，…．其中的“铁、铜”指的是（填序号）A．原子B．分子C．元素。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
高中化学复习知识点：高铁酸钠
A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，正确，A不符合题意；
B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确，B不符合题意；
C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正确，C不符合题意；
D．制革工业中用Na2CO3脱脂，是由于Na2CO3水解呈碱性，油脂在碱性环境下能够发生水解，而不是由于Na2CO3较稳定，D符合题意。
答案选D。
7．A
【解析】A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol Fe2+被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
2020高考化学三轮冲刺大题提分大题精做10以电化学为主线串联反应原理综合.docx
大题精做十 以电化学为主线串联反应原理1.(2018·宁德模拟)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na 2FeO 4＋10H 2O===4Fe(OH)3＋3O 2↑＋8NaOH 。
电解制备Na 2FeO 4装置示意图如图所示。
(1)a 是电源的_____(填“正”或“负”)极。
电解时，石墨电极附近溶液的碱性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为_________________________________________________。
(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH 起始浓度对Na 2FeO 4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。
①电解3.0h 内，随NaOH 起始浓度增大，Na 2FeO 4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②当NaOH 起始浓度为16mol·L −1，1.0～2.0h 内生成Na 2FeO 4的速率是________mol·L −1·h −1。
③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]∶A________B(填“>”“＝”或“<”)。
(4)提纯电解所得Na 2FeO 4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。
A ．Fe(NO 3)3B ．NH 4ClC ．CH 3COONa(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na 2FeO 4。
已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝a kJ·mol −1NaCl(aq)＋H 2O(l)===NaClO(aq)＋H 2(g) ΔH ＝b kJ·mol −14Na 2FeO 4(aq)＋10H 2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O 2(g)＋8NaOH(aq) ΔH ＝c kJ·mol −1反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na 2FeO 4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H 2O(l)的ΔH ＝_____kJ·mol −1。
新高考化学一轮复习情境命题系列(三)——高铁酸盐学案
情境命题系列(三)——高铁酸盐高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,有效成分是高铁酸根(Fe),Fe中铁呈+6价,具有强氧化性,能通过氧化作用进行消毒。
还原产物是Fe(OH)3,在溶液中呈胶体,能将水中的悬浮物聚集形成沉淀。
因此,高铁酸盐具有氯气和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水效果,是一种新型的净水剂。
制法:Fe(OH)3或Fe2O3与一些氧化剂在碱性条件下反应。
以钠盐为例:3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。
命题角度1:高铁酸盐电池1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2OC.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时阴极溶液的碱性减弱【解析】选D。
根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2,A正确;充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应,即反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2O,B正确;放电时正极反应为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原,C正确;充电时,阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-Zn+2OH-,生成氢氧根离子,所以阴极附近溶液碱性增强,D错误。
命题角度2:与高铁酸盐有关的流程2.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂,其生产工艺流程如下:已知:K2FeO4在水溶液中易发生反应:4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,下列说法不正确的是( )A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D.配制90% Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒【解析】选D。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 热点强化7 含铁物质的转化与制备
其溶液经结晶分离也可得到Fe、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用试剂 X(铁粉)还原Fe3＋得到硫酸亚铁，A正确； 分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀从 而与FeSO4分离，B正确； Fe2＋容易被氧化，所以在制备FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和 分解，C正确； 在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，沉淀经溶解、结晶分离 得到Fe2(SO4)3，D不正确。
溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化 Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液 不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。
3.若利用硫铁矿焙烧取硫后的废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取FeSO4·7H2O，设计了如下流程：
下列说法错误的是 A.溶解废渣选用的酸是稀硫酸，试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其被氧化和分解
若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧 化为氯化铁，FeCl3与溶液中的硫氰化钾反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色。
(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为___3_C_l_O_－__＋__2_F_e_3＋__＋__1_0_O_H_－__=_=_=_2_F_e_O_24_－_____ _＋__3_C__l－__＋__5_H_2_O______。
装置丙中碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根 离子、氯离子和水，反应的离子方程式为 3ClO—＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO24－＋ 3Cl－＋5H2O。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—钠及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—钠及其重要化合物（解析版）知识点01单质钠的结构和性质1．金属钠的结构钠的结构构成微粒Na +和自由电子作用力金属键电子排布式1s 22s 22p 63s 1能量不同的电子种类4运动状态不同的电子种类11空间运动状态不同的电子种类6晶胞结构堆积名称体心立方密堆积堆积类型A 2型或钾型配位数82．钠的物理性质钠的物理性质颜色银白色状态固体硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质（1）钠和O 2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）常温Na -------→O 2常温Na 2O ，表面变暗加热Na -------------→O 2加热或点燃Na 2O 2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体（2）钠与活性氢的反应反应本质2Na+2H +2Na ++H 2↑水现象2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑盐酸2Na+2HCl2NaCl+H 2↑乙醇现象2Na+2CH 3CH 2OH2CH 3CH 2ONa+H 2↑钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡乙酸2Na+2CH 3COOH 2CH 3COONa+H 2↑苯酚2Na+2OH2ONa+H 2↑反应速率快慢：HCl ＞CH 3COOH ＞OH ＞CH 3CH 2OH ＞H 2O （3）钠与盐反应钠和熔融盐反应反应原理发生置换反应熔融TiCl 4、KCl 4Na+TiCl 44NaCl+TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑CuSO 4溶液反应反应原理NaNaOHCu （OH ）2↓主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀4．钠的存在、制备、保存和用途存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠保存一般保存在煤油或石蜡油中灭火钠着火时一般用砂土扑灭用途制钠的化合物：制Na 2O 2等冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属制高压钠灯黄光，射程远、透雾能力强原子反应堆导热剂钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO 4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
(高中段)专题三氧化还原反应
[集训冲关] 1．(2020·北京适应性测试)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．将棕黄色的 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变成红褐色 C．在紫色的酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯气体后褪色 D．浅黄色的 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
解析：氯气使湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸 具有强氧化性，与氧化还原反应有关；将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中生成 红褐色的氢氧化铁胶体，属于水解反应，与氧化还原反应无关；紫色的酸性 高锰酸钾溶液与乙烯发生氧化还原反应而使其褪色，与氧化还原反应有关； 过氧化钠露置在空气中会与水反应生成氧气和白色的氢氧化钠，反应的化学 方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，与氧化还原反应有关。 答案：B
原的 Cl2 的物质的量之比为
()
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
解析：反应中 NH3 并没有全部被氧化，根据生成 N2 的量可知被氧化的 NH3 的量占 NH3 总量的14，被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比 为 2∶3。 答案：A
4．(2020·北京高考·节选)用如图方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金)，Ag 和 Cu。
(4)(2019·全国卷Ⅲ·节选)写出“溶浸”(使用稀硫酸)中二氧化锰与硫化锰反应 生成 S 的化学方程式_________________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)(2018·全国卷Ⅰ·节选)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L－1 的碘标准液 滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为___________________ ________________________________________________________________。
中考题原创：高铁酸钠是高效多功能的水处理剂 答案和解析
2．关于物质高铁酸钠（Na2FeO4），下列说法正确的是（）
A．高铁酸钠中含有7个原子
B．高铁酸钠是由三种元素组成的化合物
C．高铁酸钠中铁元素的质量分数为40%
D．高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1:4
3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为______（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?（列式计算）______
参考答案
1．D
【详解】
在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。故选D。
4．C
【详解】
A、高铁酸钠（Na2FeO4）中不含有碳元素，不属于有机化合物，故A错误；
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。（NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166）。
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高铁酸钠专题
简介：Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂；高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。
其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42－氧化性极强。
高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速反应，所以H2FeO4在水中显不出酸性，H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁：4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑刚生成的氧气中含大量未结合成氧分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去它们。
高铁酸盐也可作净水剂：
4Na2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 4K2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH
可用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH
===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （湿法） 2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4（干法）高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得： Fe2O3+3Na2O2=====2Na2FeO4+Na2O
练习：1．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2＝nNa2FeO4＋Na2O，下列说法中正确的是
A．该反应中，铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价B．该反应中涉及的物质都是氧化物
C．化学计量数m＝n D．高铁酸钠中铁元素质量分数最大
2．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。
高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
4.铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O===Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式
是 ____________________________________________ 。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为 ____________________________________________ 。
①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O ②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
5.高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理
为 3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O, Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下：
(1)写出反应①的离子方程式：____。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响；图2为一定温度
下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度
对K2FeO4的生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为___℃，此时
Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓
度之比为____。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生
成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________________，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性条件下，K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O ==== 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______（填序号）。
A．水 B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙
(5)制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能使悬浮杂质沉降（6）环保领域有用镍（Ni）铁做电极，浓NaOH溶液做电解液，下列说法正
确是（）
A．铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
3 (1)Cl2+2OH-==Cl- +ClO- +H2O (2)<
(3)26；6:5； 3ClO-+Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3↓
+3HClO 2FeO42- +Fe3+ +8OH-==3FeO43- +4H2O (4)B （5）C （6）C
6. 高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。
某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物．
（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的_______________________。
（2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_______________。
（3）写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式_______________________。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理______________。
（5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2↑,写出电解时阳极的电极反应式_____________。
【答案】⑴清洗废铁屑表面的油污；（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。
（5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O。