氢气的制法与性质
氢气制备性质实验报告
一、实验目的1. 掌握氢气的制备方法；2. 了解氢气的物理和化学性质；3. 掌握氢气的收集方法。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
实验室中常用活泼金属（如锌）与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锌粒- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 浓硫酸- 碱石灰- 澄清石灰水- 氧化铜- 铁丝- 氢气燃烧装置2. 实验仪器：- 锥形瓶- 长颈漏斗- 分液漏斗- 烧杯- 滴定管- 气球- 烧杯- 试管- 铁架台- 铁夹- 水槽四、实验步骤1. 氢气的制备：（1）取一定量的锌粒放入锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸；（3）用长颈漏斗将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，观察氢气产生；（4）用气球收集氢气。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：将氢气燃烧装置连接好，用氢气点燃，观察火焰颜色；（2）氢气还原氧化铜实验：将氧化铜放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察氧化铜颜色变化；（3）氢气与铁丝反应实验：将铁丝放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察铁丝表面变化；（4）氢气与碱石灰反应实验：将碱石灰放入试管中，通入氢气，观察碱石灰颜色变化。
3. 氢气的收集：（1）将气球充满氢气，用澄清石灰水检验氢气纯度；（2）将氢气收集在集气瓶中，用向上排空气法收集。
五、实验结果与分析1. 氢气的制备：实验中观察到锌粒与稀硫酸反应产生气泡，证明氢气成功制备。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；（2）氢气还原氧化铜实验：氧化铜颜色由黑色变为红色，证明氢气具有还原性；（3）氢气与铁丝反应实验：铁丝表面出现黑色，证明氢气具有还原性；（4）氢气与碱石灰反应实验：碱石灰颜色由白色变为淡蓝色，证明氢气具有还原性。
3. 氢气的收集：用向上排空气法收集氢气，氢气纯度较高。
氢气的制取和性质
三、氢气的化学性质 本月14日下午 大朗镇一家酒店的3名男子在撤下拖挂条幅的 日下午， 本月 日下午，大朗镇一家酒店的 名男子在撤下拖挂条幅的 大型氢气球过程中，气球突然爆炸， 人面部 人面部、 大型氢气球过程中，气球突然爆炸，3人面部、胸部及手臂均 被烧伤。消防部门提醒说， 被烧伤。消防部门提醒说，氢气球接近明火或氢气不纯均容 易引发爆炸，处理氢气球时要慎之又慎。另外， 易引发爆炸，处理氢气球时要慎之又慎。另外，施放气球和 其他升空物时， 其他升空物时，必须事先经过气象部门审批 1、氢气具有可燃性： 、氢气具有可燃性：
氢气还原氧化铜的实验容易出 氢气还原氧化铜的实验容易出 错的地方 演示
四、氢气的用途 1、利用它的密度比空气小，可做氢气球 、利用它的密度比空气小， 2、利用氢气燃烧生成水，不污染环境，成为新能 、利用氢气燃烧生成水，不污染环境， 可做燃料。 源，可做燃料。
五、练习 1、制法练习 、 2、选择 、 演示 演示
制作人： 制作人：zhang物理性质： 物理性质： 色、味、态： 无色、 无色、无味的气体 演示
溶解性与密度： 难溶于水、 溶解性与密度： 难溶于水、密度比空气小
沸点： 沸点：
摄氏度时， 摄氏度时，氢气由气态变成乳白色的液态
熔点： 熔点：
摄氏度时， 摄氏度时，氢气由液态变成乳白色雪花状的固态
二、氢气的制取和收集： 氢气的制取和收集： 反应原理： 反应原理： 稀硫酸=硫酸锌 锌+稀硫酸 硫酸锌 氢气 稀硫酸 硫酸锌+氢气 实验过程： 实验过程： 演示 验纯： 验纯： 氢气的爆炸极限： 氢气的爆炸极限： 演示 4%---74.2% 氢气的收集： 氢气的收集： 排水法、 排水法、向下排空气法 演示
氢气燃烧火焰是淡蓝色火焰 点燃 氢气+氧气 氢气 氧气 水
氢气的实验室制法
制氢效率结果
实验的制氢效率达到了90%以 上，表明实验方法具有较高的 实用性。
制氢效率影响因素
影响制氢效率的因素包括反应 温度、压力、催化剂种类和浓 度等，可通过优化实验条件提 高制氢效率。
实验误差分析
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误差来源
误差可能来源于气体收集 过程中的泄漏、温度和压 力的波动以及测量设备的 精度误差等。
穿戴实验服、护目镜和化学防 护眼镜等个人防护装备，确保 实验过程中的安全。
实验环境
确保实验室通风良好，避免明 火和高温环境，保持实验室整 洁。
制氢实验操作步骤
安装设备
按照实验要求将仪器和 设备组装好，确保连接
紧密、牢固。
添加试剂
将适量的稀硫酸和锌粒 加入烧瓶中。
开始实验
接通电源，观察并记录 实验现象，如气泡的产
防爆
氢气是一种易燃易爆的气体，因此在制氢过程中要 严格控制氢气的浓度和温度，避免发生爆炸事故。
防中毒
氢气无毒，但在高浓度下可能会引起窒息危险，因 此制氢过程中要保持通风良好，避免长时间处于高 浓度氢气环境中。
防静电
由于氢气容易产生静电，因此在制氢过程中要避免 产生静电火花，如穿戴防静电工作服和鞋子，设备 接地等。
火灾处理
如果发生火灾，应立即使用干粉灭火 器灭火，并疏散人员，保持安全距离 。
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实验操作流程
实验前的准备
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实验器材
准备实验所需的仪器和设备， 如烧瓶、导管、电解池、电源 等，确保设备完好无损。
实验试剂
准备足够的实验试剂，如稀硫 酸、锌粒等，确保试剂的质量 和纯度符合要求。
安全防护
氢气的实验室制法
氢气实验室制法
氢气实验室制法概述氢气是化学元素中最轻的气体，具有无色、无味、无毒的特点。
它在实验室中常被用于多种化学实验和反应中，例如气体收集、氧化还原反应等。
本文将介绍几种常见的氢气实验室制法。
制法一：盐酸与锌反应制氢气材料•25% 盐酸溶液•锌粉步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的25% 盐酸溶液倒入集气瓶中。
3.加入适量的锌粉，注意不要加入过多。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使锌粉充分与盐酸反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•盐酸为强酸，操作时需注意安全，避免溅入眼睛或皮肤。
•氢气是易燃易爆的气体，操作时需遵守安全规范。
制法二：水和活性金属反应制氢气材料•水•活性金属（钠或锂）步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的水倒入集气瓶中。
3.将一小块活性金属（钠或锂）小心地放入集气瓶中。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使活性金属与水反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•水和活性金属反应会产生剧烈的放热现象，操作时需小心避免烫伤。
•水和钠反应会产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠是一种强碱，需小心处理。
制法三：酸性电解水制氢气材料•蒸馏水•高纯度铜板•硫酸•水槽步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.将蒸馏水注入水槽中，保持水面高度适中。
3.在水中插入两块高纯度铜板，使其平行但不接触。
4.加入适量的硫酸，注意不要溅到人体。
5.连接电极线到铜板上，并接到直流电源。
6.打开电源，开始电解水。
7.氢气会在负极（铜板）上产生，通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•电解水过程产生氢气和氧气，氧气是易燃物质，请远离明火。
•操作时需注意电源的安全，避免触电。
结论通过盐酸与锌、水和活性金属、酸性电解水三种方法，我们可以在实验室中制备氢气。
这些方法都需要在适当的通风橱和安全装备下进行，以确保操作的安全性。
制取氢气的总结知识点
制取氢气的总结知识点制取氢气是一种非常重要的化学工艺过程，因为氢气是一种非常重要的能源载体，可以用于发电、燃料电池、化学工业等领域。
在本文中，我们将总结一些制取氢气的知识点，包括制取氢气的方法、原理、应用和未来发展趋势。
制取氢气的方法目前，制取氢气的方法主要包括蒸汽重整法、水电解法、天然气重整法、超高温氧化法等几种。
1.蒸汽重整法蒸汽重整法是通过催化剂将烃类物质与水蒸汽进行重整反应，生成氢气。
这是一种化石燃料为基础的方法，主要用于工业规模的氢气生产。
2.水电解法水电解法是通过电解水来制取氢气，一般使用电解槽进行电解反应。
这是一种比较环保的方法，因为它可以使用可再生能源作为电力来源。
3.天然气重整法天然气重整法是利用天然气中的甲烷与水蒸汽进行重整反应，生成氢气。
这是一种较为便宜和高效的制氢方法。
4.超高温氧化法超高温氧化法是利用高温下将水分解成氧气和氢气的方法，这是一种较为高能耗的方法，但是可以使用太阳能等可再生能源进行能源供给。
制取氢气的原理制取氢气的原理主要是利用化学反应来分解水或者重整烃类物质生成氢气。
水电解法是通过电解水产生氢气和氧气，蒸汽重整法是将烃类物质与水蒸汽进行反应产生氢气，天然气重整法是利用天然气中的甲烷进行重整反应得到氢气，超高温氧化法是利用高温下将水分解成氧气和氢气。
这些原理都是以不同的方式来利用能源和物质，从而产生氢气。
制取氢气的应用氢气作为一种高效清洁的能源载体，已经被广泛应用于各个领域。
其中最主要的应用包括发电、燃料电池、化学工业和交通运输。
1.发电氢气可以作为燃料用于燃烧发电。
相比传统的燃煤或者石油发电方式，利用氢气发电不会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境更加友好。
2.燃料电池氢气也可以直接作为燃料用于燃料电池。
燃料电池是一种高效、无污染的能源转换装置，可以为电动汽车提供动力，也可以用于独立供电。
3.化学工业氢气在化学工业中也有重要的应用，可以用于氢化反应、氢化还原反应、氧化还原反应等。
氢气的制备与性质教学设计.doc
氢气的制备与性质教学设计.doc一、教学目标：1. 了解氢气的制备方法和性质；2. 掌握多种制备氢气的方法即它们适用的条件，能够进行氢气的制备实验；3. 了解氢气的物理化学性质及其应用。
二、教学内容：1. 氢气的制备方法：(1) 金属与酸反应法；(2) 金属与酸碱反应法；(3) 金属与水反应法；(4) 热解水法；(5) 电解水法；(6) 安瓿法。
2. 氢气的性质：(1) 物理性质：氢气为无色、无味、无臭的气体，密度极小，燃点低，易燃易爆；(2) 化学性质：氢气是一种最轻的易燃气体，与氧气反应生成水，能够与非金属元素形成化合物，如：氢气与氯气反应生成氯化氢气体。
三、教学手段：1. 实验模拟法2. 讲解法3. 互动探究法四、教学过程：1. 制备实验探究环节(1) 金属与酸反应法：取50ml浓盐酸用漏斗加入烧杯中，将锌片加到盛满少量水的试管中，将试管翻转置于试管架上，取一填满水的脱氧瓶罩在试管上，记录下实验过程和产生的气体现象，观察氢气的性质。
(2) 金属与酸碱反应法：取适量铝粉或镁粉，分别加入食盐酸和铝碱土金属氧化物（如氧化铝）中，观察实验化学反应产物，讨论氢气的物理化学性质。
(3) 金属与水反应法：取一根铝条或钠条作为阳极，一根钢丝光滑的铜条作为阴极，放到盛满水的脱氧瓶中，接通电源，在实验观察时讨论电解水的化学反应；取一块钾金属放入烧杯中，加少量的水，立即进行观察，观察氢气的物理化学性质和燃烧的现象。
2. 内容讲解环节（1）老师介绍氢气的制备方法、性质及其应用，让学生了解氢气的基本概念和生产的方式。
在讲解过程中示意图、实物图辅助学生理解氢气的制备方法。
（2）教师介绍氢气常用的一些实验室装置及开展实验的方法与注意事项。
3. 互动探究环节（1）同学互相分享所制备出的氢气，并交流制备过程中遇到的问题及其解决方法。
（2）小组展示氢气的实验演示和燃烧现象，大家探讨燃烧氢气和正常燃烧的区别。
五、教学评价：根据教学的目标和内容，我们采取以下评价方式：1. 知识性评价：对学生进行简单的知识点测试，包括氢气的制备方法、氢气的性质，让学生明确掌握教学内容；2. 操作性评价：检验学生在制备氢气的实验中的操作技能，评价学生实验操作的安全性、准确性和规范性；3. 应用性评价：以实际应用为基础，让学生开展相关实验，了解氢气的应用，评价学生对其认识的理解程度。
氢气的制备与性质
氢气的制备与性质氢气在生物、工业和能源等领域都有广泛的应用，因此对于氢气的制备与性质有着重要的研究价值。
本文将介绍几种常见的氢气制备方法，并对氢气的性质进行分析。
一、氢气的制备方法1. 水与金属反应制备氢气：水与碱金属如钾或钠反应生成氢气的反应，常用的方程式为：2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑这种方法相对简单，但需要防止金属与水反应时的剧烈放热和氢气的爆炸性质。
2. 金属与酸反应制备氢气：金属与酸反应也能制备氢气，常用的方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑这种方法适用于小规模制备氢气，但操作时需要注意控制反应速率和温度。
3. 电解水制备氢气：电解水是一种可靠、安全的氢气制备方法。
将水溶液通过电解，用电流将水分解成氢气和氧气。
电解水制备氢气的方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑这种方法虽然能够大规模制备氢气，但电解水设备的投资和维护成本相对较高。
4. 天然气重整制备氢气：天然气中的甲烷可通过重整反应制备氢气。
该反应使得甲烷分解成一氧化碳和氢气。
具体的化学方程式为：CH4 + H2O → CO + 3H2↑该方法能够高效地制备氢气，但需要考虑废气处理和碳排放等环境问题。
二、氢气的性质1. 密度低：氢气是轻质气体，其密度远低于空气。
这使得氢气在空气中上升速度较快，容易产生火灾和爆炸危险。
因此，在氢气的储存和输送过程中需要特殊的安全措施。
2. 可燃性：氢气是一种高度可燃气体。
它能够与氧气反应产生大量的热量和水。
这使得氢气成为一种理想的燃料，但也带来了火灾和爆炸的风险。
因此，在氢气的使用过程中需要采取防火措施。
3. 热导性强：氢气具有较高的热导率，这使得氢气在燃烧过程中能够迅速传递热量。
因此，在应用中需要注意控制氢气的燃烧速率和温度，以防止危险的火灾和爆炸。
4. 无色无味：氢气是一种无色无味的气体，不会对环境产生污染。
这使得氢气成为一种清洁能源的候选者，对环境和人体健康没有直接危害。
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
氢气的制法与性质实验报告
氢气的制法与性质王丹（2010级化学2班1223实验组）一、实验目的1.熟悉启普发生器的原理和构造，掌握其基本操作；2.掌握演示H2的性质实验和安全操作技能；3.初步掌握H2还原CuO实验的方法。
二、实验原理1.Zn + H2SO4(稀) ZnSO4 + H2↑2H2 + O2点燃2H2OH2 + CuO Cu +H2O2.H2不溶于水，与空气混合的爆炸极限为4%~74.4%（体积分数）。
三、仪器与药品启普发生器、烧杯、水槽、橡皮管、试管及试管架、玻璃导气管、玻璃尖嘴管、铁架台（带铁夹）、凡士林、塑料瓶、玻璃片、酒精灯、玻璃丝、火柴、石棉网、洗瓶。
洗涤剂溶液、CuSO4溶液、锌粒、稀H2SO4（1:4）、氧化铜。
四、实验操作及现象1.用启普发生器制H2图1检查气密性：关住导气管上的旋钮，有漏斗注入水后，在液面处做记号，若数分钟内液面不下降，表明气密性良好；若下降，需在活塞处涂抹凡士林。
装药品：⑴给球形漏斗末端（玻璃球与玻璃半球连接处）缠上玻璃丝，以防止锌粒透过缝隙落入玻璃半球，无法控制实验进程；⑵缠好玻璃丝后，将容器下部侧身，由气体出口加入经CuSO4溶液浸泡过的锌粒，再插入球形漏斗；⑶将发生器放正，装上导气管，打开旋钮，由球形漏斗上口加入稀H2SO4（1:4）溶液至淹没锌粒即可；现象：此时发生器中已开始反应，可以看到不断有气泡鼓出。
Zn + H2SO4(稀) ZnSO4 + H2↑2.H2的性质⑴验纯图2用排水法收集满一试管H2后，管口向下移至酒精灯火焰上方，放开拇指，发出轻微“噗”声，证明H2已纯；若有尖锐的爆鸣声，证明H2不纯，需继续收集直到发出轻微“噗”声。
⑵在空气中燃烧图3H2验纯后，在导气管上连接一尖嘴玻璃管，在深色背景下点燃H2，并罩上干燥的小烧杯。
现象：H2在空气中安静燃烧，发出黄色火焰(理论上应为淡蓝色火焰)；干燥的小烧杯内壁上出现液滴。
2H2 + O2点燃2H2O⑶与空气混合气的爆鸣图4取一只塑料瓶，一端开口，一端有凿孔（火柴梗大小），食指堵住小孔收集满H2后，用玻璃片封住倒放于桌面，移至石棉网边缘，抽掉玻璃片，点燃火柴透过小孔点燃H2。
氢气生产方法
氢气生产方法
氢气生产方法有很多种，以下是一些常见的生产方法：
1. 天然气制氢：利用天然气和水蒸气反应，产生氢气和一氧化碳。
常用的反应式为：CH4+H2O→3H2+CO。
2. 煤制氢：利用煤和水蒸气反应，产生氢气和一氧化碳。
常用的反应式为：C+H2O→H2+CO。
3. 电解水制氢：利用电解反应将水分解成氧气和氢气。
常用的反应式为：2H2O→2H2+O2。
4. 光解水制氢：利用光能将水分解成氧气和氢气。
5. 甲醇裂解制氢：甲醇与水混合后，加压至，升温至300~320℃，气化，裂解，产生氢气和一氧化碳。
常用的反应式为：CH3OH→CO+2H2。
6. 硫化氢分解制氢：在石化行业中，石油脱硫或天然气脱硫所产生的硫化氢废气，通过克劳斯工艺进行氧化处理，产生氢气和硫。
常用的反应式为：H2S→H2+S。
7. 重油、石脑油重整制氢：通过重油或石脑油的转化重整过程，产生氢气。
8. 等离子体制氢：利用等离子体的化学性质，将水分子分解成氧气和氢气。
除了以上列举的生产方法，可能还有其他新型的生产方法。
建议咨询相关领域的化学专家，获取更准确的信息。
氢气的制备与性质
氢气的制法与性质一、实验原理H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑H2 + O2点燃2H2OH2 + CuO △Cu + H2O氢气的性质：氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水。
容易燃烧，燃烧产物为水。
氢气与空气的混合物气体发生爆炸的极限为4%-74.4%(体积分数)。
氢气具有还原性，可以参加氧化还原反应。
二、仪器、材料与药品启普发生器、烧杯(500m L、150m L、50m L)、水槽、橡皮管、试管及试管架、玻璃导气管、玻璃尖嘴管、铁架台(配铁夹)、凡士林、塑料瓶或易拉罐、玻璃棒、酒精灯、玻璃丝、火柴、蒸发皿(盛皂液)、石棉网、洗瓶；洗涤剂溶液、CuSO4、溶液、锌粒、稀硫酸（V H2SO4浓:V H2O=1∶4）、CuO、甘油。
三、实验操作过程与实验现象氢气的制取1.关闭气普发生器的活塞，向球形漏斗中注水，在液面划一记号，若在几分钟之内液面不下降则气密性良好。
若液面下降，则要在仪器各接口处涂抹凡士林，检验直到气密性良好。
2.在球形漏斗颈部用玻璃丝编绕数圈，然后将球形漏斗插到容器上，由容器侧口加入用CuSO4溶液浸泡过的锌粒，要防止锌粒掉到玻璃半球中。
3.安装上导气管，打开旋钮，由球形漏斗加入稀硫酸（VH2SO4浓:VH2O=1∶4）至淹没锌粒，关闭旋钮，固液分离，稀硫酸液面升至漏斗处。
4.打开旋钮，导气管中有气体产生，待空气排除后用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止。
此时H2已纯，可进行性质检验。
5.排水法收集氢气与收集氧气相同，反应完成后稀硫酸从容器玻璃半球侧口到出，锌粒从导气管口到出。
氢气的性质检验：1.H2在氧气中燃烧①检验纯度后，在导气管上连接一尖嘴玻璃管，点燃后，在深色的背景下，观察现象。
实验现象：氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
②在火焰上方罩一干净的烧杯，观察现象。
氢气的制法和性质实验报告
氢气的制法和性质一、 实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。
化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、 实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。
启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。
（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。
（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。
对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。
（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。
若有则需旋紧此处的玻璃塞。
查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。
反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。
3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。
氢气的制备和性质
品2最019/适10/8合用于实验室制取H2。
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止通氢气
2019/10/8
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氢气的用途
性质
氢气的密度比空气小 可燃性 还原性
2019/10/8
用途
充气球 高能燃料 冶炼金属
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如何选择制取氢气的药品？
实验方案
实验现象
①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4)
反应速率
②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4)
③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4)
（1） 从以上实验的对比分析可以看出，第___组药
H2密度比空气小 难溶于水
排水法 向下排空气法 向上排空气法
2019/10/8
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4.收集H2的装置选择
H2密度比空气小 难溶于水
排水法 向下排空气法
2019/10/8
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二、氢气的物理性质
标准状下 1. 无色、无味的气体
2. 密度比空气小（H2是密度最小的气体） 3. 难溶于水
2019/10/8
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三、氢气的化学性质
1.可燃性
2019/10/8
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三、氢气的化学性质
注意： 点燃氢气之前必须验纯
2019/10/8
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三、氢气的化学性质
1.可燃性
(纯净的) 现象： 燃烧时，发出淡蓝色的火焰
放出热量 有无色液滴生成
化学方程式： 2 H2 + O2点=燃===2 H2O
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三、氢气的化学性质
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氢气
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一、实验室制取H2
1、药品：
实验室制氢气原理
实验室制氢气原理
制备氢气的实验原理如下：
1. 酸与金属反应法：将具有较强还原性的金属（如锌、铝）与酸（如盐酸、稀硫酸）反应，可以生成氢气。
金属与酸反应时，金属原子失去电子转化为离子，同时酸中的氢离子（H+）还
原成氢原子（H）。
这些氢原子再结合成氢气分子（H2）释放出来。
2. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，会产生氢气。
碱金属以离子形式存在，当与水反应时，金属原子失去电子转化为金属离子，并与水中的氢离子结合形成氢气。
反应通常会伴随金属离子与水中的氢氧根离子（OH-）结合，生
成氢气和碱溶液。
3. 电解水法：利用电解技术将水分解成氢气和氧气。
在一个电解槽中，放置两个电极（阴极和阳极），将水溶液加入槽中，并通过外部电源施加电流。
当电流通过时，阳极会氧化水中的氢离子（H+），并释放出氧气。
而阴极会还原水中的氧离子（OH-），生成氢气。
电解水法制备氢气是一种高效、清洁的
方法。
这些实验原理可以用于制备小量的氢气，并在实验室中进行进一步研究和应用。
然而，在工业制备氢气时，通常会采用更加高效、大规模的制氢方法，如蒸汽重整法、部分氧化法等。
化学实验教案氢气的制取与性质
化学实验教案氢气的制取与性质化学实验教案：氢气的制取与性质实验目的：通过本实验，学生将学习到制取氢气的方法及其性质，了解氢气在化学反应中的应用。
实验器材：锌粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、余热管、水槽实验原理：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下是一种气体。
可以通过金属与酸反应来制取氢气。
其中，锌与稀盐酸反应生成氢气。
实验步骤：1. 实验前将试管设备清洗干净，以免其他物质的残留影响实验结果。
2. 取一支试管，加入适量的锌粉。
3. 在试管中加入稀盐酸，注意稀盐酸的量应该足够与锌粉反应产生氢气，但不应该过多。
4. 使用余热管将试管口与水槽连接，以便收集氢气。
5. 缓慢加热试管底部，观察气泡的产生，并使用余热管收集产生的氢气。
6. 将收集到的氢气用一根火柴点燃，观察氢气燃烧的现象。
7. 将试管冷却并清洗干净。
实验结果与讨论：1. 实验过程中会观察到气泡的产生，这是由于锌与稀盐酸反应释放出了氢气。
2. 氢气具有轻的性质，故可上升到试管的顶部。
3. 氢气具有易燃性，在点燃时会发生剧烈燃烧，形成蓝色火焰，并伴随爆炸声，需要小心操作。
实验注意事项：1. 稀盐酸为强酸，使用时需要戴上手套，避免溅到皮肤。
2. 实验时加热试管时应小心操作，以免导致烫伤。
3. 点燃氢气时要保持安全距离，避免燃烧伤害。
拓展实验：1. 可以进一步测试氢气的性质，如其不溶于水、不支持燃烧等。
2. 将氢气收集在气球中，观察气球的上升情况。
3. 将氢气与氧气混合后点燃，观察其爆炸现象。
实验结论：通过本实验，我们学习了制取氢气的方法，锌与稀盐酸反应可以制取氢气。
氢气具有轻、易燃的性质。
在实际应用中，氢气广泛用于气球、气体燃料等领域。
通过本实验，学生不仅能够亲自操作实验，了解氢气的制取方法和性质，还能够培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
氢气的制备和性质实验报告
氢气的制备和性质实验报告实验三氢气的制取与性质实验实验三安全性实验及其教学研究——氢气的制取与性质实验一、氢气的制取1.相关知识：置换反应，氢气的物理性质与化学性质，气体的收集方法。
①置换反应：无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。
本实验利用活泼金属Zn置换稀H2SO4中的H+制备H2，原理：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②氢气物理性质：无色无味无毒，密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小）；温度-252.87℃时，转变成无色的液体，-259.1℃时，变成雪状固体。
③氢气化学性质：可燃性：纯氢的引燃温度为400℃，氢气可作为燃料，应用与航天、焊接、军事等方面；还原性：可用于冶炼某些金属材料等。
④气体收集方法：排水法：氢气难溶于水；向下排空气法：氢气密度比空气小。
2.实验用品：（请画实验装置图，并标明各药品和仪器名称）①实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽；②实验药品：锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。
启普发生器锌粒集气瓶氢气水槽3.实验步骤（用简洁明了的方法比如流程图表示）：稀硫酸4.实验改进：⑴在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。
请问为什么？Zn+Cu2+=Zn2++Cu少量Cu附在Zn表面与Zn形成原电池。
电化学腐蚀速度化学腐蚀速度。
若加入大量硫酸铜，Cu把Zn覆盖了，Zn与稀硫酸溶液接触面小，反应速率反而下降。
⑵你还有其他的改进方法吗？改进原因：启普发生器存在这样一个问题：在硫酸与锌粒的反应过程中，锌粒不断变小，变小的锌粒会掉到启普发生器的底部。
这样，即使关闭排气阀，掉到底部的锌粒仍然会和留在底部的硫酸发生反应而继续生成氢气．从而导致启普发生器中的化学反应失去控制。
正因为如此，在实验过程中，经常出现启普发生器爆裂的现象，甚至导致安全事故的发生。
《氢气的制取和性质》实验小教案
《氢气的制取和性质》实验小教案-一、教学目标：1. 让学生了解氢气的制取方法和常见性质，提高实验操作技能。
2. 培养学生观察、思考、分析问题的能力，激发学生对化学实验的兴趣。
3. 引导学生运用科学方法，培养合作、交流、创新的能力。
二、教学内容：1. 氢气的制取方法：锌与稀硫酸反应、活泼金属与酸反应。
2. 氢气的收集方法：排水法、向上排空气法。
3. 氢气的验证方法：用拇指堵住试管口，管口向下，移近酒精灯火焰，松开拇指点火。
4. 氢气的性质：可燃性、还原性。
5. 实验安全注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：氢气的制取、收集、验证方法，氢气的性质。
2. 教学难点：氢气制取过程中气体的纯净度判断，氢气燃烧现象的观察。
四、教学方法：1. 采用实验演示、学生分组实验、讨论交流等教学方法。
2. 利用提问、引导、解答等方式激发学生思考，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3. 注重培养学生实验操作技能，强调实验安全。
五、教学过程：1. 引入新课：讲解氢气的制取和性质的重要性，激发学生兴趣。
2. 讲解氢气的制取方法：介绍锌与稀硫酸反应、活泼金属与酸反应的原理。
3. 演示氢气的制取实验：锌与稀硫酸反应，活泼金属与酸反应。
4. 讲解氢气的收集方法：排水法、向上排空气法。
5. 演示氢气的收集实验：排水法、向上排空气法。
6. 讲解氢气的验证方法：用拇指堵住试管口，管口向下，移近酒精灯火焰，松开拇指点火。
7. 演示氢气的验证实验。
8. 讲解氢气的性质：可燃性、还原性。
9. 演示氢气燃烧实验：用火柴点燃氢气。
10. 总结本节课内容，布置课后作业。
11. 强调实验安全注意事项：穿戴好实验服、戴好实验帽；操作过程中注意防止气体泄漏；点燃氢气时要用火柴，严禁用酒精灯引燃。
12. 学生分组实验：制取、收集、验证氢气。
13. 讨论交流：分享实验心得，探讨氢气的制取和性质。
14. 总结：复习本节课所学内容，巩固知识点。
15. 作业布置：完成实验报告，总结氢气的制取和性质。
工业上制取氢气的化学方程式
工业上制取氢气的化学方程式氢气（H2）是一种重要的化学物质，具有众所周知的性质：可燃性、易挥发性、恒温性和可见性等。
它在化学、航空、冶金、食品、机械、电子、医学和其他领域都有广泛的应用。
氢气的获取也是一个重要的话题。
在工业上，通常是采用下面的一系列化学方程式来获得氢气：（1）水热法：2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)（2）气相分解法：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)（3）催化室法：CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)（4）液相反应法：NaBH4(aq)+2H2O(g)→NaOH(aq)+4H2(g)+2H2O(l)（5）重整法：2H2O(g)+CO2(g)→2H2(g)+CO(g)水热法是一种基于水蒸气与高温金属的化学反应，通常使用碱金属、碱土金属或稀土金属（如铌、硅、钴）与水蒸汽反应，生成氢气：2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)。
该反应可以用硅钢装配的管道以及钢中碳比较高的金属作为催化剂实现。
气相分解法是一种利用天然气（CH4）和二氧化碳（CO2）分解来获取氢气的方法。
气相分解反应可以使用催化剂，如钛催化剂、钽催化剂等，通过以下化学反应来实现：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)和2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)。
催化室法是利用一定催化剂（如乙醇或乙二醇）来将碳氢化合物分解成氢气和二氧化碳的反应。
该反应一般使用在一定温度和压力下，通过以下化学反应来获取：CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)。
液相反应法是一种使用氢化钠（NaBH4）和水蒸汽反应来生成氢气的方法。
通常，液相反应是在一定温度和压力下，通过以下化学反应来获取氢气：NaBH4(aq)+2H2O(g)→NaOH(aq)+4H2(g)+2H2O(l)。
重整法是使用CO2或H2O与CO反应，重复多次，完成氢气生成的方法，通常可以使用以下化学反应来实现：2H2O(g)+CO2(g)→2H2(g)+CO(g)。
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氢气的制法与性质孟祥月（2009级科学教育一班中学化学实验小组，1186411759@）一、实验原理1、性质：物理性质：氢气是无色无味并且密度比空气小，极难溶于水的气体。
化学性质：①可燃性氢气极易燃烧，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。
②还原性氢气具有还原性，可还原一些金属氧化物。
2、制备及性质验证原理：本实验采用活泼金属置换酸里的氢制的氢气，一般采用金属锌和H2SO4反应，实验方程式为： Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑启普发生器的原理：它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
最初使用时，将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。
接着由球形漏斗口加入稀盐酸。
使用时，扭开导气管活塞，此时由于内外大气压相同，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。
不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。
使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
用启普发生器的优点：反应随开随用，随关随停。
其中使用启普发生器的要求：①：固体块状或颗粒，并不会迅速溶解在液体中。
②：发生的反应不放出大量的热。
③：产生的气体不溶于反应液体。
二、实验操作过程与实验现象1.利用启普发生器制取氢气1）检查装置的气密性：步骤：关住启普发生器的旋钮，由漏斗处注入水后，在液面处划一记号，在几分钟内观察页面的下降情况；现象：数分钟内液面不下降，说明气密性好2）反应的发生：步骤：在启普发生器内漏斗柱的下端缠适量的玻璃丝以阻止锌粒下落；量取150ml 的分析纯硫酸，再量取600ml的水，将其二者混合，以备用；将容器侧身由上口或侧口处加入锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸至淹没锌粒处，关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处，使其反应。
现象：配制稀硫酸时，有大量热放出；水槽处有气泡冒出；3、验证H2的性质：1）H2纯度的检验步骤：打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指；现象：听到有轻微的“噗”声，说明H2纯净；2）H2在空气中燃烧步骤：检验纯度后，在导管上连接一尖嘴玻璃管，点燃后，在深色背景下，观察火焰的颜色，随后将一干冷的烧杯置于火焰上方，观察烧杯有什么变化；现象：可看到氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，且烧杯内壁就有液滴顺壁流下。
3）H2吹肥皂泡步骤：取少量洗涤剂用水配成溶液，用橡皮管在洗涤液中蘸一下，管口仍朝下，慢慢开通H2流，待气泡出现后，将管口迅速反转朝上，轻轻摆动或用嘴吹气，泡泡脱离管口，用火在气泡上方点燃，观察现象；现象：随着“噗”的一声，伴有黄色火球出现；4)H2还原CuO步骤：按照装置图进行连接，取一干燥的硬质试管，底部铺薄薄一层氧化铜并倾斜安装于铁架台上（管口略低于底部），先通一会儿H2，然后加热，观察现象。
待反应结束，撤掉酒精灯，继续通H2至试管；现象：冷却后当管口有液滴出现时，CuO加热部位由黑色变为红热，再慢慢变为紫红色。
5）H2与空气混合气的爆鸣步骤：取一小塑料瓶，在底部凿一火柴梗粗细小孔，食指堵住小孔，排水法集满H2后，倒放于桌面上，口部垫上石棉网以保证空气通畅。
点燃火柴，放开手指，用火柴梗捅透小孔水膜，点燃H2，观察现象；现象：应该有爆鸣声的，但在实际操作中无明显现象【原因可能是:在移动小塑料管时，氢气已溢出】三、实验应注意的事项1.使用启普发生器时，容器底座的活塞最好用绳子扎紧，以免H2压力过大(因锌的颗粒小而落入酸液中不断反应使然)，冲开活塞。
2.为使反应速率更快，先将锌粒浸在CuSO4溶液中至发黑，再给发生器中加入。
3.启普发生器使用完毕，用塞子堵住漏斗口，将发生器侧身，由下口倒出废酸液(统一收集)，拔下导气管塞子，此处倒出余锌(要回收)，将发生器清水冲洗干净，擦干净磨口处凡士林并垫一硬纸收藏。
4.启普发生器使用过程中若要再添酸或锌，产生H2之后必须先验纯后使用，否则会出现不安全事故。
5.H2吹肥皂泡因玻璃管表面光滑，沾不住皂液，难以吹成，故用橡皮管。
此外还可用竹管来代替。
6.H2与空气的混合气体发生爆鸣的极限为4%～74.4%(体积分数)。
若筒内H2纯度过高即超过爆鸣上限时，点火后首先是它的安静燃烧。
由于燃烧消耗H2，使筒内压强变小，空气便从下口源源不断地进入筒内，当H2的含量进入爆鸣范围，即发生爆鸣。
7.启普发生器的使用前一定要检验装置的气密性（检验是否漏液和是否漏气）。
8.启普发生器的应该远离火源。
9.做氢气还原氧化铜时两套实验装置应该离远点。
10.移动启普发生器时应该握住蜂腰部位。
11.要注意稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢注入水中边注入边搅拌。
12.玻璃纤维应该精密缠绕，以免其在硫酸溶液中。
13.注意玻璃纤维粘在球形漏斗与球形容器的磨砂接口处使气密性不良。
14.氢气还原氧化铜时，开始试验时需先通氢气，再加热，以排净试管里面的空气；当实验结束时，要先撤离酒精灯再移去导气管，以免产生的紫红色的铜又被氧化成黑色的氧化铜。
四、相关文献与重点文献综述前言：传统的实验室制取氢气的方法以及氢气性质的检验，实验装置繁锁、零部件多, 携带不便; 玻璃仪器在操作使用及爆鸣实验时存在不安全因素; 药品用量多, 不便回收, 易造成浪费, 污染环境; 爆鸣实验点火时学生有紧张、恐惧心理, 容易出事，至此导致其很难作为课堂演示实验，而且相关实验现象不明显如氢气燃烧时的淡蓝色火焰很难看清楚等诸多缺点。
因此，对于其实验的改进一直是广大教育工作者所看重的研究。
主题：对于氢气制备与性质实验的改进主要表现在以下几个方面：1、氢气制取的实验改进方法：利用日常生活用品简单安全的制取氢气.取小号矿泉水瓶一个, 将瓶盖拧下用粗钢丝烫孔, 孔径大小以恰好让导气管插入为宜, 用热熔胶棒熔化从瓶盖正反两面沿导气管灌缝填充, 确保密封。
另取塑料小筒两支,并在四周全部刺满小孔, 往其中一小筒内装满锌粒, 将其底部再套一小筒支持抬高锌筒部分, 再往瓶内加注适当稀H2 SO4 后, 小心投入塑料筒, 保证锌粒部分恰好在液面之上, 盖好连有导气管的瓶塞。
需要反应发生产生H2 时, 手持塑料瓶倾斜, 装锌粒的塑料筒沉浸在酸液中, 反应立即发生, 将导气管右边部分朝上, 用矿泉水瓶倒扣采取向下排空法收集氢气。
需要反应停止时, 将塑料瓶正立, 上部装锌粒的小筒能马上与酸液脱离, 反应立即终止，随用随取, 随关随停。
一次加装药品酸液和锌粒后可反复多次使用, 反应发生与停止都相当迅速，一装置多用，很适合用作课堂演示实验。
2、氢气性质验证试验的改进方法：1）氢气燃烧的实验改进：使用双孔橡胶管A、B，A管用向上排空法收集氢气以验纯，B管处连接一三角漏斗作为燃烧装置。
当以漏斗作为燃烧及火焰观察装置，因为漏斗口的喇叭状受热面积宽，散热面积大，难以在短时间内升高到钠出现焰色的温度，所以氢气在清洁的漏斗口燃烧，10 min 内几乎没有黄色火焰的干扰，即大家可以清楚的看到淡蓝色火焰。
2)氢气还原氧化铜的实验改进：此实验改为用铜丝氧化后替氧化铜粉末, 方法是取细铜丝少许, 在铅笔或圆珠笔上绕成螺旋状( 约1cm 长) , 用镊子夹住在酒精灯外焰上灼烧, 表面因被氧化成氧化铜而变黑( 在教室内巡展) 。
冷却后放入试管底部, 通入氢气。
过一会加热, 现象是铜丝表面逐渐变红, 试管口有水滴( 或管壁上有水珠) 产生。
改进后的优点: 一是铜丝表面的氧化铜能与氢气充分接触, 使反应速度加快; 二是现象明显,做完实验试管冷却后, 用镊子取出变红了的铜丝给学生看( 在教室内巡展) , 现象真切、直观、明显;三是先用铜与空气中氧气发生氧化反应生成氧化铜, 使铜被氧化成氧化铜, 反应后氧化铜与氢气发生还原反应, 氧化铜被还原成铜。
使学生更好地理解氧化反应和还原反应, 被氧化和被还原。
同时还能使学生理解实验完毕后为什么要先停止加热, 继续通入氢气至试管完全冷却为止的道理。
3)氢气爆鸣的实验改进：a、取一合适的橡皮塞, 大小以恰好封住矿泉水瓶瓶口为宜, 将橡皮塞倒置于一木板上, 用打孔器钻两小孔, 将两截铜丝一端磨尖, 从木板底连同橡皮塞一起穿透, 将穿过橡皮塞的两个尖端相对靠近但不接触, 然后热熔胶棒熔化灌注填充铜丝与橡皮塞之间的缝隙, 再取一次性打火机中的电子打火压电陶瓷一块, 将其两根金属导线外接延长与露在木板另一侧的两个铜丝端相连。
将收集有爆鸣混合气体的塑料瓶倒扣在橡皮塞上。
当按压电子打火装置时, 两靠近的铜丝尖端放电,产生电火花, 即可引爆瓶中的混合气体。
优点：引爆装置采用电子打火控制, 可调控爆鸣气与实验者的距离, 绝对安全, 控制容易, 克服了学生直接点火引爆时的紧张恐惧心理。
可操作性强, 实验器材来源安全、卫生, 实验成功率极高, 电子打火可推广应用到其他爆鸣气的点火实验中。
b、找一个一次性纸杯，在其底部中间擢一小洞，然后用透明胶带密封，优点是纸杯为纸质，极易取材，加工方便。
把纸杯倒放在平台上，然后用木片垫起瓶口，使之倾斜，这样空气容易进入，最好要倾向无人的一方。
然后用小木条火焰接近透明胶带，透明胶带受热熔化，小孔被熔开，氢气逸出被点燃，气体燃烧，最后爆炸，纸杯向上弹去。
优点：安全，可操控性。
c、以日常生活用品或废弃物，制作的可燃性气体爆鸣枪，其是塑料材质，易加工，制作简单，成本低廉，性能稳定，经久耐用。
装置中设计了换气装置给装置换气，保证了实验100% 的成功率。
五、参考文献（黑体，小四号）1.罗华荣，彭晓玲.氢气的制取及其爆鸣实验的改进［ J］，中小学实验与装备，2009，19（3）：1~2.2.张娟，鲍正荣，黄治香.如何明显观察到氢气燃烧的淡蓝色火焰［ J］,实验教学与仪器，2011（11）：1.3.陈瑞玲.氢气化学性质实验的改进［ J］,教学仪器与实验,2005,21(10):15.4.李海峰.氢气爆炸实验的改进［ J］,教育创新，2009（12）：79.5.王发应.可燃性气体爆鸣枪［ J］，《教学仪器与实验》2011，27（6）： 44.。