必修第二章《化学物质及其变化》测试题A卷
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A． NO2 B．NH4+C．NO3−D．NO2−2.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应3.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体4.下列离子反应中，表达正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣D． NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3 D．盐纯碱NaOH6.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑9.下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A． BaCl2→BaSO4 B． CuO→Cu(OH)2C． NaOH→Na2SO3 D． MgSO4→Mg(OH)210.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2021年高中化学 第二章《化学物质及其变化》测试题 新人教版必修1
2021年高中化学第二章《化学物质及其变化》测试题新人教版必修1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水2．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是A．H2＋Cl2 2HCl B．Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2＋2FeCl2C．KClO3 2KCl＋O2↑ D．BaO＋H2O ＝ Ba(OH)23．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C ＝ 2AlN +3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和C4．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Cl－→ Cl2 B．Fe3+→ Fe2+C．O2→ O3 D．Cu O → C u5．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3 B．AgNO3C．Fe2(SO4)3 D．MgCl26．下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑B．Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑C．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑D．3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．NaOH溶液与碳酸反应B．KOH溶液与稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 D．Cu(OH)2与稀硝酸反应8．下列说法正确的是A．胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应9．已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，c(H+) = 0.1 mol·L-1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－ B．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－ D．不发生电离10．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋2H＋＝ Ag＋＋H2↑B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝ AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32－＝ CaCO3↓＋H2O二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试卷A
高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试卷（A ）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 ClK 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．维生素C 又称为“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的，不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+,这说明维生素C 具有A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是>A ．乙醇溶液B ．氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化铁胶体3．下列物质中，属于电解质的是A ．铜B ．酒精C ．蔗糖D ．氢氧化钠 4．下列说法正确的是 A ．纯碱和熟石灰都是碱B ．粗盐和酸雨都是混合物C ．盐酸和食醋既是化合物又是酸D ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化5．下列物质含有离子键的是A ．Br 2B ．CO 2C ．KClD ．H 2O）6．下列物质中，常温下为气体的是A ．一氯甲烷B ．乙醇C ． 苯D ．四氯化碳 7．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．Fe 2O 3 + 3CO ＝＝＝ 2Fe + 3CO 2B ．2Al(OH)3 ＝＝＝ Al 2O 3 + 3H 2OC ．FeO + 2HCl ＝＝＝ FeCl 2 + H 2OD ．CuCl 2 + 2NaOH ＝＝＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl 8．下列各组物质，可以用丁达尔效应进行区分的是。
A ．水和乙醇B ．CCl 4和NaCl 溶液C ．鸡蛋清液和蔗糖水D ．豆浆和牛奶 9．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 A ．氧气、氧化镁 B ．硫酸铜、氯化钠 C ．硫酸、碳酸钠 D ．硝酸银、氢氧化钠 10．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是高温△A．K＋、Fe2＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与稀硝酸的反应：Cu + 2H＋ == Cu2＋+ H2↑~B．CuSO4溶液与NaOH溶液的反应：Cu2＋+ 2OH－== Cu(OH)2↓C．氨气与稀盐酸的反应：NH3 + HCl == NH4＋+ Cl－D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应：OH－+ H＋== H2O12．在下列反应中，HCl既作氧化剂又作还原剂的是A．NaOH+HCl==NaCl+H2O B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．2HCl H2↑+ Cl2↑D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O13．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是*A．Mg2＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－C．H＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—15.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )*A．二氧化硫和水B．浓硝酸和碳酸钠C．过氧化钠和水D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液16.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )A.稀盐酸B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液17.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+*△18．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A ．酒精B ．食盐C ．硫酸D ．铝 19．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液20．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O<B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOD ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO21．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、NO 3—、SO 42—B ．H +、K +、Cl —、OH —C ．K +、H +、NO 3—、HCO 3—D ．K +、Cu 2+、Cl —、SO 42—22．下列化学反应，一定是氧化还原反应的是A ．复分解反应B ．化合反应C ．分解反应D ．置换反应|23．下列离子可以在溶液中大量共存的是 A. Na + 、Ba 2+ 、Cl — 、SO 42—B.H + 、K + 、NO 3—、CO 32—C. Fe 2+、H + 、 NO 3—、SO 42—D.K + 、 SO 42— 、Cl —、 H +24．下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2 ： 2H + + CO 32— ＝ CO 2↑+H 2O;B. 铁跟稀硝酸反应： Fe + 2H +＝ H 2↑+ Fe 2+C. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3 OH —==== Al(OH —)3 ↓ D. H 2SO 4溶液与NaOH 溶液反应：OH — +H +＝H 2O 25．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A ．溶液与浊液B ．胶体与胶体C ．溶液与胶体D ．溶液与溶液 26．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A. 二氧化氮和水 B. 二氧化硫和水 C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液 D. 氧化铁和盐酸、27．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．Ba 2+、Cl －、Na +、SO 42－B ．Na +、OH －、K +、NO 3－C ．H +、NO 3－、K +、Fe 2+ D ．H +、Cl －、K +、ClO -－28．下列反应属于置换反应的是A ．NaOH + HCl === NaCl + H 2OB ．2HgO === 2Hg + O 2↑~C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2D ．WO 3 + 3H 2 ==== W + 3H 2O29．下列关于物质分类的正确组合是30．下列关于氢氧化铁胶体的叙述中错误的是 A ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体 B ．可见光透过氢氧化铁胶体时，发生丁达尔现象 C ．氢氧化铁胶体放置一会后产生沉淀D ．氢氧化铁胶粒的大小在1~100 nm （纳米）之间二、简答题：31．（8分）现有以下物质：① NaCl 晶体，② 液态SO 3，③ 液态的醋酸，④ 汞， &⑤ BaSO 4固体，⑥ 纯蔗糖，⑦ 酒精，⑧ 熔化的KNO 3，请回答下列问题(用序号).(1)以上物质中能导电的是______________________. (2)以上物质中属于电解质的是______________________. (3)以上物质属于非电解质的是______________________.(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________.△ 高温△32．（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2019-2020学年人教版高一必修1第2章化学《化学物质及其变化》测试卷
第2章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.表中评价合理的是（）A． AB． BC． CD． D2.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A． Cl2B． Cl2OC． ClO2D． Cl2O33.下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑4.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种5.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A．横线中的物质是Cu2SB． CuFeS2仅作还原剂C． SO2是还原产物，不是氧化产物D． FeS是氧化产物8.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．蜡烛B． HCl（气态）C．水煤气D．牛奶9.区别溶液和胶体最简单的方法是()A．丁达尔效应B．闻气味C．过滤D．根据分散质微粒直径10.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体11.下列说法中正确是()A．电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电B．水的导电能力很差，所以水是非电解质C．酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质12.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、K+B． Cu2+、Cl﹣、、OH﹣C． K+、Cl﹣、、H+D． H+、Cl﹣、、Na+13.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A． 3.0 molB． 1.5 molC． 1.0 molD． 0.75 mol14.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ． 氧气是氧化产物 C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶42.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是（ ）A ． Na 2CO 3是碱B ． Na 2CO 3是盐C ． Na 2CO 3是钠盐D ． Na 2CO 3是正盐3.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )A ． 稀盐酸滴加到一定量的NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)B ． 铁粉加入到一定量的CuSO 4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)C ． CO 2通入到一定量的NaOH 溶液中(横坐标是CO 2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D ． 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)4.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是( ) A ． KMnO 4B ． NaClC ． (NH 4)2SO 4D ． CH 3COOH 5.对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ①食盐水 ①石灰水 ①氢氧化钠 ①液态氧 ①氯酸钾A ． 碱——①①B ． 纯净物——①①①C ． 盐——①①D ． 混合物——①①6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A ． 还原剂B ． 氧化剂C ． 氧化产物D ． 还原产物7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A ． Na ＋ K ＋ OH － Cl －B ． Na ＋ Cu 2＋ SO 42− NO 3−C ． Mg 2＋ Na ＋ SO 42− Cl －D ． Ba 2＋ K ＋ HCO 3− NO 3−8.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是( )A ． 加入酸、碱、盐溶液B ． 加入酒精溶液或蒸馏水C ． 将其与硅酸胶体混合D ． 加热煮沸并不断搅拌9.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A ． 铜器出现铜绿B ． 过氧化钠作供氧剂C ． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ． 铝锅表面生成致密的薄膜10.实验室制取Cl 2的反应：4HCl(浓)＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试含解析新人教版必修1
单元综合测试(二)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各项说法中不正确的是( C )解析：空气属于混合物，A项正确；依据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH 和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有许多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽视)。
下列说法正确的是( C ) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既上升又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价上升，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3上升到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价上升，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
高一化学必修_第二章《化学物质及其变化》单元测试题有详细解答
第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()3A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是()A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl8．（双选）下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－9．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．离子检验的常用方法有三种：A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－313．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－315．下列反应完成后有沉淀生成的是( )A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量CH 3COOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀硫酸C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀硝酸D ．Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀硝酸16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A ．Fe 、H 2O 、CO 2B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －3C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A ．Fe 3＋>Cl 2>I 2B ．Cl 2>I 2>Fe 3＋C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋D ．Cl 2>Fe 3＋>I 218．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Ca 2＋＋CO 2＋3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O19．已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6 B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6 D ．Fe(CN)3－6＞Fe 3＋＞Br 2＞I 220．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂 二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH －、SO 2－4、CO 2－3、Cl －。
高中人教版本化学必修1第二章《化学物质及其变化》检测题
第二章《化学物质及其变化》检测题一、单选题(共15小题)1.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2X O4−===2X2＋＋5Z2＋8H2O；①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；①2B－＋Z2===B2＋2Z－。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可发生Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B． Z2在①、①反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为X O4−>Z2>B2>A3＋D． X2＋是X O4−的还原产物2.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A． Na2O2既是氧化剂又是还原剂B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C． 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
对此反应的理解中有错误的是()A．反应过程中元素种类没有改变B．金刚石属于非金属单质C．四氯化碳和氯化钠都属于盐D．该反应为置换反应4.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A． K＋、Na＋、Cl－、NOB． K＋、NO、OH－、HCOC． Na＋、OH－、Cl－、NOD． MnO、K＋、S2－、Na＋5.下列有关电解质的说法中正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质6.下列物质的分类依据正确的是（）A． AB． BC． CD． D7.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A． NaHSO4是盐B． NaHSO4是酸式盐C． NaHSO4是钠盐D． NaHSO4是酸8.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液9.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A． KClO3是氧化剂B． P2O5是氧化产物C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl10.欲除去氢氧化铁胶体中混有的K＋和Cl－，可选用的方法是()A．过滤B．蒸馏C．电泳D．渗析11.下列事实与胶体的性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化12.下列说法不正确的是()A．干冰和冰都属于氧化物B．小苏打和苏打都属于盐C．碳酸钙和碳酸都属于酸D．水银和银都属于单质13.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A．液态氯化氢B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁15.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫()A．电泳B．过滤C．凝聚D．渗析二、实验题(共3小题)16.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ． 化合反应B ． 分解反应C ． 置换反应D ． 复分解反应2.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( ) A ． 乳浊液 B ． 溶液C ． 胶体D ． 悬浊液3.根据S 2O 82−＋2e －―→2SO 42−、Mn 2＋＋4H 2O―→MnO 4−＋8H ＋＋5e －，推测氧化 1.5 mol Mn 2＋需S 2O 82−的物质的量为( ) A ． 1.5 mol B ． 3.75 molC ． 3.25 molD ． 3.125 mol4.下列关于反应KClO 3+6HCl===KCl+3Cl 2↑+2H 2O 的说法不正确的是（ ） A ． KClO 3是氧化剂B ． H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物C ． HCl 是还原剂D ． KCl 既是还原产物也是氧化产物5.下列离子方程式正确的是( )A ． 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO 3−＋HSO 4−===SO 42−＋H 2O ＋CO 2↑B ． 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓ C ． 氢氧化铁溶于盐酸：OH －＋H ＋===H 2OD ． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=== Ca 2＋＋ 2H 2O ＋ 2CO 2↑ 6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A ． 分散质粒子能做无规则运动 B ． 光线透过时能观察到光亮的通路C ． 静置后既不分层，也无沉淀产生D ． 分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A ． 甲乙丙丁 B ． 丁乙丙甲C ． 丙乙丁甲D ． 乙丁丙甲8.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3―→HNO 3＋N 2↑＋H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A ． 5∶3 B ． 5∶4C ． 1∶1D ． 3∶59.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO 3===4Mg （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ） A ． 4∶10 B ． 1∶9C ． 1∶5D ． 1∶710.离子方程式 Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓可以表示( ) ∶可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A ． ∶∶ B ． ∶∶∶C ． ∶∶D ． ∶∶∶11.加入Al 能产生H 2的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ． K +、Na +、Br ﹣、B ． Na +、Ba 2+、ClO ﹣、Cl ﹣C ． Ca 2+、Cl ﹣、、K +D ．、K +、OH ﹣、12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO 3+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是（ ） A ． C B ． C 和SC ． KNO 3D ． S 和KNO 313.下列说法正确的是( )A ． 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B ． 1 mol·L －1的硫酸钠溶液与1 mol·L －1的氢氧化钠溶液导电性不同C ． 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D ． 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强14.对于反应3Cl 2＋6NaOH(热)===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，下列叙述正确的是( ) A ． Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ． Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ． 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( ) A ． 它们研究的对象都是化合物 B ． 它们的水溶液都能导电C ． 电解质一定能导电D ． 不导电的物质一定是非电解质 二、实验题(共3小题)16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42−B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32−C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A． X一定为电解质B． X可能为非电解质C． X只能是盐类D． X只能是碱类3.下列物质能导电的是()①固体食盐①溴水①CuSO4·5H2O①液溴 ①蔗糖①氯化氢气体①盐酸①液态氯化氢A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①4.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．反应中 KClO做还原剂B． KCl是还原产物C． K2FeO4中铁的化合价为+7D．制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子6.下列逻辑关系图中正确的是()A．B．C．D．7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等① 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应① 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液① 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物① 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A． ①①B． ①①①C． ①①D．只有①10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1①311.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋12.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）15.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ①SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl①NaOH＋HCl===H2O＋NaClA． ①①B． ①①C． ①①D． ①①二、填空题(共3小题)16.以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、①NaHSO4、①SO3、①H2SO4、①CaCO3、①Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及变化》检测题(含答案)
《化学物质及其变化》检测题一、单选题1．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀2．下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3=NH4++NO3-C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO−、Cl−B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO42-、Cl−4．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A．稀硫酸滴加到 B a ( O H )2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B．铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C．CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)5．下列通过实验得出的结论中正确的是: ( )A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K +C ．某溶液试样中加入稀HNO 3酸化Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO 42-D ．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe 3+6．下列化合物属于盐的是( )A ．FeO(OH)B ．(CH 3CO)2OC ．CaCl 2OD ．Na 2O 27．下列叙述中，正确的是( )A ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ＋+H ＋+CO 32-B ．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nmD ．纯净物就是由同种元素组成的物质8．表中所示物质或概念之间的从属符号下图所示的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D9．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是( )A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶310．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A ．CuO + H 2Cu + H 2O B ．2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ C ．Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 2CO 2 D ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O11．用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋112．某溶液中存在大量的H +、Cl –、SO 42–，该溶液中还可能大量存在的是（ ）A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．HCO 3–D ．Ag +13．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+Na 、3+Al 、2-4SO 、2-3COB ．在含大量2+Ba 溶液中：+4NH 、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCOD ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO二、实验题14．汽车尾气中的有害气体主要有NO 、碳氢化合物及CO ，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。
高中化学必修1第二章--化学物质及其变化精练检测题及答案
第二章化学物质及其变化一、选择题1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是()。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐＋Cl－，所以NH4Cl不是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋45．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()。
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列反应的离子方程式中，正确的是()。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()。
A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》各节及全章检测题(每节1套,全章2套,共5套,含答案)
第一节物质的分类（一）基础卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1.PM2.5是指大气中空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm（微米）的颗粒物。
下列有关PM2.5的说法错误的是（）A．PM2.5的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中所形成的分散系是气态胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研发电动汽车，减少机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A.根据硫元素的价态，可将SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3分为同一类物质B.根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸等C.根据氧化物中是否含有金属元素，可将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D.根据液态分散系的稳定性，可将液态混合物分为溶液、浊液和胶体3．已知：2Na2O2（过氧化钠）+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
下列有关物质按照碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类的是（）A.纯碱、胆矾、氧化钠、SO2B.烧碱、氯化钠、生石灰、COC.苛性钠、石灰石、氧化铁、SO3D.熟石灰、小苏打、过氧化钠、SiO24．下列分散系不能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．澄清石灰水C．空气D．淀粉溶液5. 下列关于胶体的叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C. Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D. 在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体6. 下列说法合理的是（）A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe（OH）3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8m的粒子不一定属于胶体7.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
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人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A卷）广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共59分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。
）1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4D. NaOH溶液2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是A. 食盐B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜4． NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不．正确．．的是A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显着减少的是A. Cl-B. Ba2＋C. NO3- D. Na+7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是A. Na2CO3溶液与稀盐酸 B. CuSO4溶液与BaCl2溶液C. H2SO4溶液与NaCl溶液 D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是12．下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50mL1mol/LMgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150mL1mol/LNaCl 溶液B ．LCaCl 2溶液C ．150mL2mol/LKCl 溶液D ．75mL1mol/LAlCl 3溶液 13． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu === 2Fe 2++ Cu 2+。
下列有关说法错误的是A ．Cu 是还原剂，被腐蚀B ．Fe 3+是氧化剂C ．该反应是置换反应D ．该反应属于离子反应 二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。
）14．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4--→Mn 2+C ．SO 3→HSO 4-D ．CO 2→H 2CO 3 15. 下列分类标准不正确．．．的是 A ．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行） B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D ．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） 16．在无色透明的未知溶液中加入BaCl 2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在A ．Ag +B ．SO 42-C ．CO 32-D ．OH - 17． 对于反应C + H 2O高温H 2 + CO ，下列说法中错误的是A ．C 是还原剂，被氧化B ．CO 是还原剂C ．H 2O 是氧化剂，被还原D ．H 2是还原剂 18．下列反应中氯元素全部被还原的是A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl ＝MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O ＝2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑第二部分 非选择题（共41分）三、填空题（共41分）19．（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示的物质分类方法名称是 。
（2）以Na 、K 、H 、O 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
（各空填写一个化学式即可） （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
（4）写出①与③反应的离子方程式： 。
（5）写出②与⑤反应的离子方程式： 。
20．（7分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO 和NO 等有害物质。
通过特殊的催化装置，可以使CO 与NO 相互反应生成无害且稳定的气体N 2和CO 2，反应的化学方程式是：。
其中氧化剂是 ，还原剂是 ，电子由 原子转移到 原子。
21．（10分）糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。
其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe 2O 3?3H 2O 。
有关反应如下： ① 2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3==Fe 2O 3?3H 2O（1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括 和 两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括 和 两种类型。
（2）反应中作氧化剂的物质有 ，反应中Fe(OH)2是 剂。
22．（10分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na 2SO 4溶液（CuSO 4） 除杂试剂： ， 离子方程式：。
（2）FeCl 2溶液（CuCl 2） 除杂试剂： ， 离子方程式：。
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A 卷）参考答案一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。
） 二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。
）三、填空题（共41分） 19．（14分）（1）树状分类法（2分）（2）H 2SO 4（或HNO 3）；NaOH （或KOH ）；Na 2SO 4（或K 2SO 4） （其他正确也可以，各1分，共3分） （3）2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O （3分） （4） H ++OH -＝H 2O （3分） （5） CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ （3分） 20．（7分） 2CO+ 2NO催化N 2 + 2CO 2 （3分），NO ，CO ， C ，N （各1分，共4分）21．（10分）（1）氧化还原反应；非氧化还原反应；（各2分，共4分）化合反应；分解反应（各1分，共2分））；还原（各2分，共4分）（2）氧气（O222．（10分）↓（3分）（1）NaOH溶液（2分），Cu2++2OH- === Cu(OH)2（2）Fe粉（2分）， Fe+ Cu2+ === Fe2++ Cu （3分）。