空气的压缩因子

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标方的换算

天然气标况体积换算公式和普通气体的不一样的，必须符合中国石油天然气总公司发布的标准SY/T6143-1996。

气体的气态方程式Qn=Zn/Zg•(Pg+Pa)/Pn•Tn/Tg•Qg式中：Qn——标准状态下的体积流量（Nm3/h）Zn——标准状态下的压缩系数Zg——工作状态下的压缩系数Pg——表压（KPa）Pa——当地大气压（KPa）Pn——标准大气压（101.325KPa）Tn——标准状态下的绝对温度（293.15K）Tg——介质的绝对温度（273.15+t）Kt ——被测介质的摄氏温度（℃）Qg——未经修正的体积流量（m3/h）注：对于天然气，Zn/Zg=Fz2，Fz称为超压缩因子，按中国石油天然气总公司的标准SY/T6143-1996中的公式计算。

如果用户需要对天然气流量进行压缩因子修正时，用户应提供以下数据：天然气的真实相对密度（0.550≤Gr≤0.750）天然气中二氧化碳的摩尔分数（Mc≤0.15）天然气中氮气摩尔分数（Mn≤0.15）天然气真实相对密度Gr的确定天然气真实相对密度定义为相同状态下天然气密度与干空气密度之比，Gr为标准状态下的真实相对密度，其值按下式计算：Gr=Za/Zn*Gi (1)式中：Gi——天然气的理想相对密度，其值按公式（2）计算；Za——干空气在标准状态下的压缩因子，其值为0.99963；Zn——天然气在标准状态下的压缩因子，其值按公式（3）计算。

Gi=∑J=1nXjGij (2)式中：Xj——天然气j组分的摩尔分数，由气分析给出；Gij——天然气j组分的理想相对密度，由附录中查取；n——天然气组分总数，由气分析给出。

Zn=1–(∑J=1nXj√bj)2+0.0005(2XH–XH2) (3)式中：√bj——天然气j组分含量的求和因子，由附录中查取；XH——天然气中氢气含量的摩尔系数，由气分析给出。

这一公式同样适合差压流量计、气体超声波流量计的标况体积换算。

空气压缩系数公式

空气压缩系数公式1.波义目定律：假设温度不变则某一定量气体的体积与压力成反比。

V1/V2=P2/P12.查理定律：假设压力不变，则气体体积与温度成正比。

V1/V2=T1/T23.博伊尔－查理定律（P1V1）/T1=（T2V2）/T2P：气体压力V：气体体积T：气体温度4.排气温度计算公式T2=T1×r（K-1/K）T1=进气温度T2=排气温度r=压缩比（P2/P）P1=进气压力P2=排气压力K=Cp/Cv 值空气时K 为1.4（热容比/空气之断热指数）5.吸入状态风量的计算（即Nm3/min 换算为m3/min）Nm3/min：是在0℃，1.033kg/c ㎡absg 状态下之干燥空气量V1=P0/（P1-Φ1·PD）（T1/T0）×V0 （Nm3/hr dry）V0=0℃，1.033kg/c ㎡abs，标准状态之干燥机空气量（Nm3/min dry）Φa=大气相对湿度ta=大气空气温度（℃）T0=273（°K）P0=1.033（kg/c ㎡abs）T1=吸入温度=273＋t（°K）V1=装机所在地吸入状态所需之风量（m3/hr）P1：吸入压力=大气压力Pa－吸入管道压降P1 △=1.033kg/c ㎡abs-0.033kg/c ㎡=1.000kg/c ㎡absφ1=吸入状态空气相对湿度=φa×（P1/P0）=0.968φaPD=吸入温度的饱和蒸气压kg/c ㎡Gabs（查表）=查表为mmHg 换算为kg/c ㎡abs 1kg/c ㎡=0.7355mHg例题: V0=2000Nm3/hr ta=20 φa=80% ℃则V1=1.033/（1-0.968×0.8×0.024）×﹝（273+20）/273﹞×2000=22206.理论马力计算A 单段式HP/Qm3/min=﹝（P/0.45625）×K/（K-1）﹞×﹝（P2/P1）（K-1）/K-1﹞B 双段式以上HP/Qm3/min=﹝（P/0.45625）×nK/（K-1）﹞×﹝（P2/P1）（K-1）/nK-1﹞P1=吸入压力（kg/c ㎡Gabs）P2=排气压力（kg/c ㎡Gabs）K =Cp/Cv 值空气时K 为1.4n =压缩段数HP=理论马力HPQ=实际排气量m3/min7.理论功率计算单段式KW=（P1V/0.612）×K/（K-1）×﹝（P2/P1）（K-1）/K-1﹞双段式以上KW=（P1V/0.612）×nK/（K-1）×﹝（P2/P1）（K-1）/nK-1﹞P1=吸入压力（kg/c ㎡Gabs）P2=排气压力（kg/c ㎡Gabs）K =Cp/Cv 值空气时K 为1.4n =压缩段数KW=理论功率V=实际排气量m3/min8.活塞式空压机改变风量之马达皮带轮直径及马力之修正Dm=Ds×（Qm/Qs）Ds=马达皮带轮标准尺寸（mm）Qs=标准实际排气量（m3/min）Qm=拟要求之排气量（m3/min）Dm=拟修改之马达皮带轮直径（mm）例题：本公司YM-18 型空压机之马达皮带轮之标准为440mm，实际排气量为7.56m3/min，今假设客户要求提高风量至8.7m3/min，应将马达皮带轮如何修改？解：已知Ds=400mm，Qs=7.56 m3/min，Qm=8.7 m3/min。

压缩空气的压缩因子

压缩空气的压缩因子压缩空气的压缩因子（也称为压缩系数）是描述实际气体与理想气体行为偏差的物理量。

在热力学和工程学中，压缩因子通常定义为在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与理想气体的摩尔体积之比。

它是一种有用的热力学性质，可用于修改理想气体定律以解释实际气体行为。

压缩因子可以通过状态方程（如维里方程）的计算获得，也可以从广义压缩率图表中读取特定气体的压缩系数。

压缩因子描述了实际气体与理想气体行为的偏差，当压缩因子小于1时，说明真实气体的体积比同样条件下理想气体的体积小，即真实气体比理想气体易于压缩；当压缩因子大于1时，说明真实气体的体积比同样条件下理想气体的体积大，即真实气体比理想气体难于压缩。

在高压下，由于分子碰撞的频率更高，使得分子间的排斥力产生明显的影响，因此真实气体比理想气体更难压缩。

而在低压下，分子间的吸引力占主导地位，使得真实气体比理想气体更容易压缩。

需要注意的是，压缩因子的值通常随压力增加而随温度降低。

因此，在高压和低温条件下，真实气体与理想气体的偏差会更加显著。

在理解了压缩因子的概念之后，我们可以进一步探讨压缩因子在实际应用中的作用。

首先，压缩因子对于理解热力学过程和能量转换是非常重要的。

在热力学循环中，如蒸汽机或燃气轮机中，气体的压缩和膨胀过程是核心部分。

在这些过程中，真实气体的行为会受到压缩因子的影响，通过考虑压缩因子，我们可以更准确地预测和理解热力学过程的效率。

其次，压缩因子在工程设计和优化中也起着关键作用。

例如，在设计和优化燃气轮机或蒸汽涡轮机的性能时，我们需要精确预测在不同压力和温度条件下的气体行为。

通过使用压缩因子，我们可以更准确地模拟这些过程，并优化设备的性能。

此外，压缩因子对于理解大气科学和气候变化也具有重要意义。

在大气中，气体的行为受到温度、压力和湿度的显著影响，这些因素都会影响气体的压缩因子。

通过考虑压缩因子，我们可以更准确地模拟和预测气候变化，从而更好地理解和应对环境问题。

气体的压缩系数

什么是气体的压缩系数？什么是气体的压缩系数？答：气体压缩系数Compressibilitycoefficient，也称压缩因子Compressibilityfactor。

是实际气体性质与理想气体性质偏差的修正值。

通常用Z表示，Z=Pv/RT＝Pvm/RuT；Z也可以认为是实际气体比容v(vactual)对理想气体比容videal的比值；Z＝vactual/videal；videal＝RT/P。

其中，P是气体的绝对压力；vm是摩尔体积；Ru是通用气体常数；R=Ru/M；R是气体的摩尔气体常数；T 是热力学温度。

Z偏离1越远，气体性质偏离理想气体性质越远。

Z在实际气体状态方程中出现。

凡在气体流量的计算中必然要考虑压缩系数。

在压力不太高、温度较高、密度较小的参数范围内，按理想气体计算能满足一般工程计算精度的需要，使用理想气体状态方程就可以了，此时压缩系数等于1。

但是在较高压力、较低温度或者要求高准确度计算，需要使用实际气体状态方程，在计量气体流量时由于要求计算准确度较高，通常需要考虑压缩系数。

随着对气体状态方程准确度要求提高，在百余年来实际气体状态方程出现了许多不同形式，对压缩系数也有不同的表述。

比较有名的是范德瓦尔状态方程和维里状态方程。

求得压缩系数的方法：1)查表法，对比态参数在图表上查得。

已有的图表是通过试验对不同气体测得P、v、T（分别是压力、比容、温度）数据和相应的临界参数Pc、vc、Tc、计算得到对比参数Pr、vr、Tr绘制的Z--Pr、vr图。

Zc是固定的，如图1，ZC固定为0.27。

图 1 通用气体压缩系数,纵坐标Z，横坐标是Pr-式中，Pc是临界压力，Tc是临界温度，随物质不同而不同；对比压力Pr、对比温度Tr根据测量的压力、温度和临界压力、温度计算；Pr=P/Pc；Tr=T/Tc；zc为临界点处实际气体的压缩因子，称为临界压缩因子。

实验表明，临界压缩因子zc数值相近的各种气体，可以认为具有相似的热力学性质，即在相同的对比压力pr及对比温度Tr下，它们的对比比体积vr的数值基本相同，都可以表示为vr ＝f(pr,Tr)。

甲烷压缩因子的测定

甲烷压缩因子的测定
1甲烷压缩因子的定义
甲烷压缩因子是指气体的体积和压强之间的关系，用来表示汽液平衡状态下，气体压强变化时，同样温度下气体体积的变化率。

甲烷压缩因子通常表示为z。

压缩因子越大，气体对压强变化的敏感性就越高，体积变化率也越大。

2甲烷压缩因子的测定
测定甲烷压缩因子的原理是根据PV（Pressure-Volume，即压强与体积之间的关系）曲线，采用以下方法进行测定：
①首先将某一压强的气体放入封闭式容器，并使其保持恒压状态。

接着对容器中的气体温度进行调控，以保证温度绝对稳定。

②接下来可以改变容器中的气体压强，直到容器中的压强达到要求值，并记录不同压强下容器内气体体积的数据。

③压强数据收集完毕后，可以计算甲烷压缩因子，计算公式为：z=P/V，P为压强，V为汽体的体积。

3甲烷压缩因子的应用
甲烷压缩因子有着广泛的应用，典型的应用场景有：
数据中心应用：数据中心通常使用冷却气体来降低机柜内部温度，由于环境温度的变化会影响气体的体积，从而影响冷却效果，因此需要采用甲烷压缩因子的测量结果来校准冷却系统的效果。

能源利用：用于地质勘测测井中用于气井容量估算的时候，可以借助甲烷压缩因子的测量结果，估算出该区域的天然气储藏量。

压缩机：压缩机需要用来改变新鲜空气的压强，其压缩效率取决于甲烷压缩因子，因此需要测量甲烷压缩因子，以便对压缩机进行性能校验。

压缩因子与温度的关系

压缩因子与温度的关系
随着温度的升高，压缩因子也在增加。

压缩因子是指空气中的分子数量占其体积的比例，称为“压缩因子”。

压缩因子越高，空气就越稠密，压缩空气也更容易捕获飞行物体。

温度和压缩因子之间有明显的关系：随着温度的升高，压缩因子也会随之增加。

其实，温度对压缩因子影响的根本原因是空气的压力。

在规定的压力下，随着温度的升高，空气的体积也会变大，这种定律称为Gay-Lussac定律，即温度与压力成正比。

所以，随着温度的升高，空气的压力也会随之减小，尽管压力的减小量可能不同，但空气在受压状态下会变得稀薄，从而导致压缩因子的增加。

温度对压缩因子的影响很大，所以只有在适当的温度下，才能真正拥有满足条件的压缩因子，使空气具有足够的稠密性，以安全地捕捉飞行物体。

同时，随着温度的变化，压缩因子也会随之变化，这是需要及时调整有关参数和条件的。

温度是影响压缩因子的主要因素，它对安全运行的机动航行和航空事业都极其重要。

此外，新的发动机系统要求大量的压缩空气，因此，密切注意温度和压缩因子变化之间的关系，是非常必要的。

c3h2f6 临界压缩因子

c3h2f6 临界压缩因子一、前言c3h2f6是一种有机化合物，也称为1,1,1,2,3,3-hexafluoropropane。

它是一种无色气体，具有低毒性和良好的电气性能。

在工业生产中，c3h2f6广泛用于替代CFCs和HCFCs等对臭氧层有害的氟利昂类物质。

在化学工程领域，研究c3h2f6的临界压缩因子是非常重要的。

本文将从以下几个方面来详细介绍c3h2f6的临界压缩因子。

二、什么是临界压缩因子临界压缩因子（reduced compressibility factor）是描述气体状态的一个重要参数。

它是实际气体体积与理论气体体积之比与理论等温线上相应点处的实际体积与理论体积之比之差，即：Z = PV/RT - 1其中，P为气体压力，V为气体容积，T为气体温度，R为普适气体常数。

当Z=1时，表示气体处于临界状态。

在这种状态下，液态和气态没有明显区别，并且密度达到了最大值。

因此，临界压缩因子是一个重要的状态参数，对于研究气体的物理性质和工程应用具有重要意义。

三、c3h2f6的物理性质1. 分子式：C3H2F62. 分子量：170.03 g/mol3. 熔点：-155℃4. 沸点：-16.4℃5. 密度：1.25 g/cm³（液态）6. 临界温度：91.9℃7. 临界压力：4.07 MPa根据以上物理性质，可以看出c3h2f6是一种易挥发的无色气体，具有较高的密度和较低的沸点。

同时，它的临界温度和临界压力也比较高，表明它在高温高压下仍然保持气态。

四、c3h2f6的临界压缩因子计算方法在计算c3h2f6的临界压缩因子时，需要先计算出其临界温度和临界压力。

根据Van der Waals方程：(P + a/V²)(V - b) = RT其中，a和b分别为Van der Waals常数。

将该方程化简为：P = RT/(V - b) - a/V²当P等于临界压力Pc，V等于临界体积Vc时，可以得到：Pc = a/(27b²)Vc = 3b将以上两个式子带入Van der Waals方程，可以得到：Zc = PcVc/RT其中，Zc为临界压缩因子。

压缩因子

需要结合压缩因子图计算。本题已知V、p、T，利用压缩因子图求出Z，进而求n
解题：查表得氧气的Tc=154.3K、pc=49.7atm
始态时：
Tr
T Tc
273.15 15 154.3
1.868
查压缩因子图得：Z=0.95
pr
p pc
100 49.7
2.012
n pV
100 20
mol 89.03mol
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
• 5.1 压缩因子Z
（3）分析
② 不同气体在同样的p、T条件下偏离理想行为的程度不同，所以Z 值也不相同。需要找出Z值的某些普遍性规律，才使方程有使用意义
③ 实验测得大多数物质的Zc值大致在0.26~0.29范围内，这一规律反映了各气体在临界状态时偏离理想态的程度大致相同
真实状态
（3）怎么比较？通过对应状态原理实现
（1）Z（怎么求？）
临界状态
理想状态
既然临界压缩因子相近，那么是不是可以将真实状态与临界态相比较，从而反映真实状态偏离理想态的程度？
（2）Zc（有什么用？）
优点：临界态是真实的，临界参数可测，临界Zc可求。从而将不可求转化为可求
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
• 5.3 压缩因子图
（1）对图形的分析（2）压缩因子图应用举例
pV ZnRT
(1)
Z
f
( pr、Tr )
(2)
以上两个独立方程中包含有p、V、T、Z、n 等五个变量，若已知其
中任意三个，就可以求解全部变量
★ 若已知p、T、n或p、V、T ，结合pr、Tr 可从图中查到Z 值，代入公式（2）即可求出V 或n，这种计算类型需掌握

空气的压缩因子(稻谷书屋)

表2.2.2空气的压缩系数0.1 0.5 1 2 4 6 8 10 15 20压力/MPa温度/K90 0.9764 0.4581 0.6779 0.8929 100 0.9797 0.8872 0.3498 0.4337 0.6386 0.8377 120 0.9880 0.9373 0.8660 0.6730 0.3371 0.4132 0.5964 0.7720 140 0.9927 0.9614 0.9205 0.8297 0.5856 0.3313 0.3737 0.4340 0.5909 1.7699 160 0.9951 0.9748 0.9489 0.8954 0.7802 0.6603 0.5696 0.5489 0.6340 0.7564 180 0.9967 0.9832 0.9660 0.9314 0.8625 0.7977 0.7432 0.7084 0.7180 0.7986 200 0.9978 0.9886 0.9767 0.9539 0.9100 0.8701 0.8374 0.8142 0.8061 0.8540 250 0.9992 0.9957 0.9911 0.9822 0.9671 0.9549 0.9463 0.9411 0.9450 0.9713 300 0.9999 0.9987 0.9974 0.9950 0.9917 0.9901 0.9903 0.9930 1.0074 1.0326 350 1.0000 1.0002 1.0004 1.0014 1.0038 1.0075 1.0121 1.0183 1.0377 1.0635 400 1.0002 1.0012 1.0025 1.0046 1.0100 1.0159 1.0229 1.0312 1.0533 1.0795 450 1.0003 1.0016 1.0034 1.0063 1.0133 1.0210 1.0287 1.0374 1.0614 1.0913 500 1.0003 1.0020 1.0034 1.0074 1.0151 1.0234 1.0323 1.0410 1.0650 1.091常见气体的临界值（273.15K 101325Pa）：气体临界温度K 临界压力MPa 临界密度Kg/Nm3氢气33.3 1.297 31.015甲烷191.05 4.6407 162乙烷305.45 4.8839 210乙烯282.95 5.3398 220丙烷368.85 4.3975 226丙烯364.75 4.7623 232正丁烷425.95 3.6173 225异丁烷407.15 3.6578 221正戊烷470.35 3.3437 232氧-118.6℃ 5.043压缩系统数因压力及温度不同而不同，可以大致计算出来组分101.325kPa,273.15K 101.325kPa,293.15K 相对密度理想发热量绝对密度压缩因子求和因子理想发热量绝对密度压缩因子求和因子Hs(kJ/m3) Hi(kJ/m3) ρ(kg/m3) Z Hs(kJ/m3) Hi(kJ/m3) ρ(kg/m3) Z d氢气12789 10779 0.0899 1.0006 11889 10051 0.0838 1.0006 0.0696氮气 1.2498 0.9995 0.0224 1.1646 0.9997 0.0173 0.9672二氧化碳 1.9635 0.9932 0.0670 1.8296 0.9946 0.0595 1.5195一氧化碳12618 12618 1.2497 0.9993 0.0265 11763 11763 1.1644 0.9996 0.0200 0.9671氧气 1.4276 0.9990 0.0316 1.3302 0.9993 0.0265 1.1048甲烷39829 35807 0.7157 0.9976 0.0490 37033 33356 0.6669 0.9982 0.0424 0.5539硫化氢26141 23130 1.5203 0.9884 0.1077 23393 21555 1.4166 0.9911 0.0943 1.1765氩气 1.7823 0.9990 0.0316 1.6607 0.9993 0.0265 1.3792水（气态）0.8038 0.9680 0.1790 0.7489 0.9720 0.1670 0.6220101.325kPa 273.15K 101.325kPa 293.15K气体相对密度理想发热量(kJ/m3)绝对密度(kg/m3)压缩因子求和因子理想发热量绝对密度压缩因子求和因子氢气12789 10779 0.0899 1.0006 氮气二氧化碳一氧化碳氧气甲烷硫化氢氩气水（气态）。

工程设计中气体压缩因子确定方法

下面通过一个例子说明如何利用通用压缩因子图求压缩因子。
天然气输送管道的内径为 700mm，长为 130km，天然气的平均压力为25绝对大气压，
✷ 麦瑶娣：助理工程师。2001年毕业于华南理工大学化学工程与工艺专业。从事化工设计工作。联系电话：（020）81217220。
Vo EV PPoTTo1Z E（50004.5*25*273*1）／（1*283*0.94） E1282914Nm3
若不考虑压缩因子 Z，仅按理想气体状态方程计算得出管道中天然气体积为 1205939Nm3，比实际少6%。 2.3 天然气压缩因子
天然气的压缩因子还可以根据图2查找。按
比压力、对比体积、对比温度。由式（1）可知，实际气体的压缩因子 Z是
Vm、Zc、Pc、Tc 的函数，而这些值均需通过实验测定，因此式（1）通常应用于有实验条件下需要对压缩因子作比较准确确定的情况。
实验证明，实际气体的临界压缩因子 Zc 在 0.23~0.33范围内，而 60% 以上的烃类气体的 Zc 都在0.27左右，因而 ZcE0.27的通用压缩因子图可用来近似计算大多数常用实际气体的热力性质。对于 ZcE0.26~0.28的气体，采用此类图表计算的 Z值的误差小于5%，此误差在实际的工程设计中是允许的。几种气体的临界压缩因子见表1。
1 概述
按照理想气体状态方程式，定质量气体等温变化时 PVE 常数，但实际气体仅在压力较低、温度较高的情况下近似满足此关系。在工程上，压力低于1MPa和温度在10~20≠C 时，可以称为理想气体。当压力很高（如在天然气的长输管线中）、温度很低时，用理想气体状态方程进行计算所引起的误差会很大。实际工程设计中，在理想气体状态方程中引入压缩因子 Z，得到实际气体状态方程为

临界性质压缩因子及偏心因子

临界性质压缩因子及偏心因子1.临界性质临界性质是指物质在临界点下特定条件下的性质，也称为临界状态。

临界点是指物质在气液两相之间转换的临界温度和临界压力下的状态，此时气液两相的特性将无法区分。

在临界状态下，物质的密度无限趋近于无穷大，粘度也非常大。

临界性质的主要表征有三个参数，即临界温度（Tc）、临界压力（Pc）和临界密度（ρc）。

临界温度是物质在临界点下的最高温度，临界压力是物质在临界点下的最高压强，临界密度是物质在临界点下的最高密度。

临界性质具有独特的物理性质，常用于研究物质的相变行为和状态。

2.压缩因子压缩因子是描述气体行为的一个重要参数，是实际气体体积与理论理想气体体积的比值。

压缩因子一般用Z表示。

对于理想气体来说，压缩因子始终等于1；而对于实际气体来说，压缩因子一般小于1压缩因子的数值与气体的性质和条件有关。

在低压下或高温下，气体分子之间的相互作用很小，此时压缩因子接近于1；在高压下或低温下，气体分子之间的相互作用增强，此时压缩因子小于1压缩因子可以通过实验测定得到，也可以通过计算机模拟等方法进行求解。

研究压缩因子可以揭示气体的相变行为、物理性质和工程应用。

3.偏心因子偏心因子是用于描述多元混合物或溶液的行为的一个参数。

偏心因子一般用k表示。

偏心因子描述了溶液中组分之间的非理想性质，常用于描述溶液的体积、熵以及混合热容等物理性质。

偏心因子的数值可正可负，当偏心因子为0时，表示混合物或溶液为理想混合物或理想溶液；当偏心因子大于0时，表示存在吸引相互作用，即混合物或溶液有聚集趋势；当偏心因子小于0时，表示存在排斥相互作用，即混合物或溶液有分离趋势。

偏心因子可以通过实验测定得到，也可以通过计算机模拟等方法进行求解。

研究偏心因子可以揭示混合物或溶液中组分之间的相互作用、相行为和相平衡等重要性质。

总结起来，临界性质、压缩因子和偏心因子是描述流体行为及流体力学性质的重要参数。

研究和理解这些参数有助于揭示流体的基本特性，也有助于进行相关领域的工程应用与研究。

空气的压缩因子

0.9411
0.9450
0.9713
300
0.9999
0.9987
0.9974
0.9950
0.9917
0.9901
0.9903
0.9930
1.0074
1.0326
350
1.0000
1.0002
1.0004
1.0014
1.0038
1.0075
1.0121
1.0183
1.0377
1.0635
400
1.0002
绝对密度(kg/m3)
压缩因子
求和因子
理想发热量
绝对密度
压缩因子
求和因子
氢气
12789
10779
0.0899
1.0006
氮气
二氧化碳
一氧化碳
氧气
甲烷
硫化氢
氩气
水（气态）
如有侵权请联系告知删除，感谢你们7977
0.7432
0.7084
0.7180
0.7986
200
0.9978
0.9886
0.9767
0.9539
0.9100
0.8701
0.8374
0.8142
0.8061
0.8540
250
0.9992
0.9957
0.9911
0.9822
0.9671
0.9549
0.9463
氩气 1.7823 0.9990 0.0316 1.6607 0.9993 0.0265 1.3792
水（气态） 0.8038 0.9680 0.1790 0.7489 0.9720 0.1670 0.6220

压缩因子及波义尔温度（ＰＤＦ）

将范德华方程用于临界温度, 得
p
=
RTC (Vm − b)
−
a Vm2
⎜⎜⎝⎛
∂p ∂Vm
⎟⎟⎠⎞T
=
− RTC (Vc − b)2
+ 2a Vc3
=
0
⎜⎛ ∂ 2 p ⎜⎝ ∂Vm2
⎟⎞ ⎟⎠T
=
2 RTC (Vc − b)3
−
6a Vc4
=
0
⇒
⎪⎧Vc ⎨Tc ⎪ ⎩ pc
= 3b = 8a / 27Rb = a / 27b2
γ
Vm2
⎟⎟⎠⎞ e −γ
/Vm2
贝塞罗(Berthelot) 方程: 考虑了温度对分子间吸引力的影响.
( p + a / TVm2 )(Vm − b) = RT
00-7-22
7
a /Vm2 — 内压力, 表明分子间吸引力反比于Vm2, 即反比于分子
00-7-22间距的六次方.
3
范德华方程
当压力趋于零, 范德华方程还原为理想气体状态方程; 在
几 MPa(几十个大气压)的中压范围范德华方程的精度比理想
气体状态方程高, 但难以满足对高压气体计算的需要.
范德华气体: 在任何温度压力下均服从范德华方程的气体.
Z = 1 + B /Vm + C /Vm2 + D /Vm3 + ⋅ ⋅ ⋅ Z = 1 + B′p + C′p2 + D′p3 + ⋅ ⋅ ⋅
B , C , D , …, —体积项级数式的第二, 第三, 第四, …维里系数, 与温度有关.
B′ , C′, D′, …, —压力项级数式的第二, 第三, 第四, …维里系数,

物性参数

中文名: 甲烷英文名: METHANECAS号: 74-82-8化学式: CH4所属族: 直链烷烃分子量: 16.0428 g/mol 熔点: -182.456 C沸点: -161.49 C临界温度: -82.586 C临界体积: 9.86E-05 m3/mol 偏心因子: 0.0115478临界压缩因子: 0.286偶极距: 0. debye 标准焓: -7.451997E+07 J/kmol 标准自由焓: -5.049E+07 J/kmol绝对熵: 1.8627E+05 J/kmol/K溶解参数: 5.68 (cal/cm3)1/2 折光率: 1.0004等张比容: 72.618偶极距: 0.112122 debye标准焓: -1.1053E+08 J/kmol标准自由焓: -1.371498E+08 J/kmol绝对熵: 1.975559E+05 J/kmol/K溶解参数: 3.8 (cal/cm3)1/2 折光率: 1.00031等张比容: 62.5388乙醇外观与性状：无色液体，有特殊香味。

密度：0.789 g/cm^3; (液)熔点：−117.3 °C (158.8 K)沸点：78.3 °C (351.6 K)其它理化性质：危险性类别：低毒类健康危害：较高浓度蒸气对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有刺激作用。

眼角膜表层形成空泡，还可引起食欲减退和体重减轻。

涂于皮肤，引起局部轻度充血及红斑。

异丁醇环境危害：燃爆危险：本品易燃，具刺激性。

乙酸乙酯，醋酸乙酯（ethyl acetate，acetic ester）CAS No.：141-78-6（1）分子式： C4H8O2（2）相对分子质量 88.10（3）结构式 CH3-C-OCH2CH3，（4）外观与性状：无色澄清液体，有芳香气味，易挥发。

（5）凝固点-83．8℃，沸点77．1℃、闪点(开口)7．2℃，燃点425．5℃，（6）相对密度（水=1）：0.90溶解度参数δ=9．1。

压缩因子

Z 1，Vm ,真实 Vm,理想，任何T、p下，理想气体的Z恒等于1 Z 1，V Vm,理想，相同T、p下， m ,真实真实气体较理想气体难压缩 Z 1，V Vm,理想，相同T、p下， m ,真实真实气体较理想气体易压缩
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
• 5.1 压缩因子Z
（1）定义 pVm Z RT
范德华方程虽然比理想气体状态方程它更能准确地描述真实气体的行为，但范德华常数与物质的具体性质有关，所以它不是一个真实气体的”通用“方程
压缩因子是一个纯数，它的大小反映真实气体行为偏离理想行为的程度
Vm,真实 Vm,真实 Z RT Vm,理想 p
例题：装氧气的钢瓶体积为20dm3，温度在15℃时压力为100atm，经使用后，压力降到25atm。问共使用了多少公斤氧气？分析：钢瓶中的氧气是高压下的真实气体，因此不能用范德华方程求解，需要结合压缩因子图计算。本题已知V、p、T，利用压缩因子图求出Z，进而求n 解题：查表得氧气的Tc=154.3K、pc=49.7atm 始态时：
（1）Z（怎么求？）既然临界压缩因子相近，那么是不是可以将真实状态与临界态相比较，从而反映真实状态偏离理想态的程度？
真实状态
理想状态
（3）怎么比较？通过对应状态原理实现
（2）Zc（有什么用？）
临界状态
优点：临界态是真实的，临界参数可测，临界Zc可求。从而将不可求转化为可求
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
T 273.15 15 Tr 1.868 Tc 154.3
p 100 pr 2.012 pc 49.7

对应状态原理及普遍化压缩因子图

1、压缩因子∵p Vm=ZRT 或p V=ZnRTpVpVZ m==∴定义压缩因子：引入压缩因子来修正理想气体状态方程，描述实际气体的pVT性质技大学西安电子科技大学[1]临界压缩因子Z c c m ,c c p V Z =实测多数物质的Z : 0.26 ~ 0.29临界点时的Z c1、压缩因子技大学西安电子科技大学2、对应状态原理[1] 对应状态原理cr p pp =对比压力对比参数反映了气技大学西安电子科技大学[2]普遍化范德华方程将对比参数r m r r TTT V V V p p p ===，，2、对应状态原理技大学西安电子科技大学c r c m m r cr TT T V V V p p p ===，，,将对比参数3．普遍化压缩因子图pV 技大学西安电子科技大学说明低压高温的气体更接近理想气体◆任何T r 下，p r →0，Z →1p r 相同时，T r 越大，Z →1◆p r 逐渐增大，等T r 线从Z 值小于1经最低点后又上升到大于相当于实际气体升压时从较易压缩转化为较难压缩的情况。

技大学技大学技大学西安电子科技大学西安电子科技大学西安电子科技大学4、普遍化压缩因子图应用举例[1]已知p、T，求Z 和V m直接使用普遍化压缩因子图。

先找出所需的Tr 等温线，技大学西安电子科技大学31331m 30.728.314366.5m mol 1.0610m mol 206710ZRT V p −−−××⎛⎞==⋅=×⋅⎜⎟×⎝⎠计算值和文献值的相对误差为(1.06 -1.109)/1.109 = -4.41%技大学西安电子科技大学4、普遍化压缩因子图应用举例[1]已知p、T，求Z和V m直接使用普遍化压缩因子图。

先找出所需的Tr 等温线，技大学西安电子科技大学西安电子科技大学技大学技大学技大学西安电子科技大学西安电子科技大学西安电子科技大学0.4989rZ p =技大学技大学技大学西安电子科技大学西安电子科技大学西安电子科技大学为直线关系。

定容高压气体的压缩因子

定容高压气体的压缩因子
定容高压气体的压缩因子
压缩因子是衡量一种高压气体的重要参数，它反映了在保持一定压强情况下，高压气体在容积变化时相对密度变化的情况。

它可以用来确定某一温度下某一气体的压力，也可以用来测量某种高压气体的质量。

压缩因子的主要特征是在某种特定的温度和压力下，压缩因子反映气体容积变化对密度变化的比值。

一般来说，压缩因子越大，则气体的压强越低，容积变化就越大。

通过计算压缩因子，我们可以分析高压气体在不同温度和压力下的压缩行为，从而得出一个有效的、正确的结论。

它可以帮助我们更好地了解一个易变的高压气体，甚至可以用来计算压缩机的效率。

压缩因子是一种非常重要的参数，在很多领域都有广泛的应用，比如在石油、化学工业中，它可以用来测量汽油或柴油的密度；在航空航天领域，它可以用来计算发动机推进性能，从而确定飞行安全性；在蒸汽制冷中，它可以用来测量冷凝器的温度和压力。

压缩因子既反映高压气体的压缩行为，也可以更好地发挥它们的效用，从而满足工业和科研中多种不同的需要。

天然气热值与密度的计算

天然气热值与密度的计算作者：金志刚范…文章来源：天津大学点击数：13704 更新时间：2009-4-4 22:10:31The author suggests using different symbols and subscript symbols to distinguish dry natural gas and wet natural gas and to differentiate their units to avoid confusion in practice. It is proposed that latent heat of water vapor should not be considered when calculation of gas calorific value.引言天然气已经是国际市场上的商品。

在交易时天然气的热值与密度是表明天然气质量的重要参数，其中热值就能直接影响价格。

国际标准要求，根据天然气的摩尔成分用计算方法计算天然气的热值与密度。

城市燃气界，一般用水流式热量计测定燃气热值，或者根据燃气体积成分计算。

这样做，对于一般工程计算是能够满足要求。

但是，对于大型天然气交易就欠精确。

同时与我国GB/T11062标准有一定矛盾，与国际标准ISO 6976也不能接轨。

GB/T11062-1998 neq ISO 6976(以后简称GB/T11062，见参1)是参照国际标准制定的国家参考标准。

该标准中有一些概念在城市燃气界中时常被忽略。

今后城市燃气界根据具体任务的要求，也需要参照国际标准计算天然气的热值与密度。

为此本文介绍的用摩尔成分的计算方法和主要基础数据基本来源于GB/T11062。

文中的符号也基本与该标准的符号相同。

本文仍使用城市燃气界的习惯用语“热值”(Calorific values)，没有使用“发热量”的名词。

为了使读者便于理解，作者在原有的例题中，增加了由天然气成分的体积百分数换算成摩尔分数和湿天然气热值的计算内容。