高中化学会考必会方程式 配有讲解和重点标注

高中化学会考必会方程式

必修一： (一)氯溴碘

1．氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水)) 2NaCl + 2H 2O

通电

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

2．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因

Cl 2+H 2O

HCl+HClO ，2HClO 2HCl+O 2↑

3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉； 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O

4、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果） Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变

质的原因)

5、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O

6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 离子方程式：Cl 2+2I - =2Cl - +I 2

7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来

Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2 (二)钠 1．钠投入水中

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑

光照

或△

2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，

3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

4、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）

5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑

6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑

离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-

(三)镁铝

1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓

2．氢氧化镁溶于盐酸

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO

4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾

2Mg+CO2点燃2MgO+C

5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

6．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

8．工业上用电解法制取镁、铝

MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑2Al2O3(熔

融)通电4Al+3O2↑

9．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ (四)铁铜

1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2．湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

3. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）

2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

4．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)

2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）

2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(五)硅

氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O

(六)硫

1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O

2．红热的木炭与浓硫酸反应 C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(七)氮

1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O

2．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应）

4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NH3+5O2催化剂

△

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3、．铜片和浓硝酸反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4．铜片和稀硝酸反应3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +