高中化学实验专题训练

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高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。

2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。

3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。

高中化学新课程实验试题(含答案)

高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。

{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。

（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。

{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。

首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。

}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。

{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。

根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。

解得x=4g，故生成水的质量为36g。

}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。

如有任何疑问，欢迎随时提问。

2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练

化学高三（上）2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练一、选择题1、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精2、中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过萃取分液与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱3、下列实验方法或操作正确的是（）A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏获得碘并回收CCl44、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（）A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。

”C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”5、已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol氧气②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述说法中正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥6、一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶17、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（）A. 只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2＋、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液B. 只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液C. 在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为1000Vd/（2240+VM）mol/LD. 可用1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl 溶液8、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在9、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练04配制一定物质的量浓度的溶液含解析

配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题（共25题）1．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或仪器选择正确的是A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置3．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5mol/LNaOH溶液。

下列说法正确的是A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g4．下列有关实验原理或部分操作正确的是A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15N A个硫酸根离子，同时含有0.1N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/LC．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀5．下列实验操作或装置能达到目的的是A．A B．B C．C D．D6．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作或说法不正确．．．的是A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液B．实验室制取并收集NH3C．配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基D．用四氯化碳萃取溴水中的溴9．下列实验方案能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．下列图示实验正确的是A．A B．B C．C D．D11．配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高12．下列操作或装置正确的是A．配制0.1mol/L NaOH溶液B．分离乙酸和乙醇C．制备氨水D．制备时收集乙酸乙酯13．实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．用苯萃取溴水中的溴B．配制0.5 mol/L的硫酸C．制备乙酸乙酯D．硫酸铜溶液的浓缩结晶14．欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。

高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)

专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。

1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。

SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。

a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。

___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

(4)甲中反应的化学方程式是___________。

4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。

鲁科版高中化学必修第一册专题强化练4铁及其化合物性质的实验探究含答案

第3章物质的性质与转化专题强化练4铁及其化合物性质的实验探究1.(2024北京怀柔期末)某同学设计如下装置进行铁与水蒸气反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成的气体。

下列说法正确的是(已知:Fe+2Fe3+ 3Fe2+)()A.实验后,装置B中生成红棕色固体B.虚线框C处应该选择装置甲C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑变红D.实验后,将装置B中的固体溶于稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+2.(不定项)(2024福建三明一中月考)某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。

下列有关叙述错误的是()A.通入氮气的目的有:排出装置中的空气、使反应产生的气体全部进入后续装置B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作:先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物于试管中,加稀硝酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红,可证明残留物中含有三价铁3.(2024福建厦门大学附属科技中学月考)某补铁剂的主要成分是FeSO4,说明书中建议“本品与维生素C同服”。

小组同学为探究其原理,用放置7天的FeSO4溶液(pH>4)进行下列实验。

资料:维生素C(C6H8O6)又称抗坏血酸,易溶于水,其溶液呈酸性。

Ⅰ.检验铁元素的价态实验装置实验序号试管中的试剂实验操作及现象ⅰ2 mL放置后的FeSO4溶液滴加5滴KSCN溶液后,溶液变为浅红色ⅱ2 mL放置后的FeSO4溶液,0.1 g维生素C维生素C溶解,溶液pH<3,滴加5滴KSCN溶液后,溶液不变红(1)ⅰ中观察到 ,说明溶液中存在Fe 3+。

将FeSO 4氧化的物质是。

(2)①小组同学推测,ⅱ中溶液不变红是因为维生素C 与Fe 3+发生了反应。

(完整word版)高中化学实验专题练习题及答案

化学实验专题、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1下列有关试验操作的叙述正确的是（）A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4溶液C. 用量筒取 5.00mL l.OOmol •L 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol •L -1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的（）A. 可用25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4溶液B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5、可用下图装置制取（必要时可加热）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢、净化、收集的气体是（）3、（下列装置或操作能达到实验目的的是 ZnSO x A.玄宾寧制屯片收集4、下列实验装置图正确的是水() C 恂登装片兀离杵6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CQ，溶液变浑浊。

再升温至65C以上，溶液变澄清。

CHQNa溶液B通入CQ,溶液变浑浊。

继续通CQ至过量，浑浊消失。

NazSiQ s 溶液C通入CQ,溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(CIQ) 2溶液D 通入CQ,溶液变浑浊。

继续通CQ至过量，浑浊消失。

再加入足量NaQH溶液，又变浑浊。

Ca(QH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(①CO2、Q ② CI 2、CH4 ③ NO2、Q ④ Nb、HbA. ①②B.②④C.③④D.②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D. 检验某溶液是否含有SC4时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是磺酸、苯酚截性强弱比较B 抚化氢气体的吸收C枚1水(固定装置略去)和操作正确的是10、下列实验装置二、常见物质的分离、提纯1写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）C02（HCI ） ____________ CO 2（CO ） ______________ CO （CO 2） _____________CO 2（O 2） _____________ CO 2（SO 2） _____________ Cl 2（HCI ） _____________FeCW （FeCl 2） __________ FeCI 2（FeCW ） __________ Fe （AI ） ______________SiO 2 （Al 203） ________ NaHCO 3（Na 2CO 3） _______ Na 2CO 3 （NaHCO 3） _______苯（苯酚） __________________ 乙醇（乙酸）____________________________ 乙酸乙酯（乙酸） _______________________除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（A .B .C. D.C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+ 32、 HNO 溶液（H 2S0），适量BaCl 2溶液，过滤 CQS02），酸性KMnO 溶液、浓硫酸，洗气3、下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CO 中混有的CO 用澄清石灰水洗气.除去BaCO 固体中混有的BaSO:加过量盐酸后，过滤、洗涤；.除去FeCI 2溶液中混有的FeCb ：加入过量铁粉，过滤）•除去Cu 粉中混有的CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（A .分液、萃取、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取除去NaHCO 溶液中混有的少量A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水三、物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（A .用氨水鉴别 AI 3+、Mg 2+和Ag +B .用 Ba （NO 3）2 溶液鉴别 Cl _、S 。

高中化学练习：滴定实验专题练习

滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。

其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。

3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。

（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。

4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。

此外对读数视线问题要学会画图分析。

5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。

①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。

高考化学专题复习—实验题精选

高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。

正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。

高中化学专题训练十一实验评价与探究题型应对策略

高中化学专题训练十一实验评价与探究题型应对策略1.氯酸(HClO3)具有强酸性及强氧化性,可用于制取多种氯酸盐。

Ba(ClO3)2、AgClO3可溶于水。

40%的氯酸溶液加热时会分解,产物可能有O2和Cl2。

回答下列问题:(1)实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸,反应原理为Ba(ClO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HClO3,实验装置如图所示:①仪器a的名称是。

②将氯酸分离出来的操作方法是。

(2)某科研小组按照如图所示的装置,通过实验检验氯酸的分解产物。

①装置A中可观察到的现象是,由此可知氯酸分解的产物中有。

②装置B的主要作用是,装置C的作用是。

③检验另一种气体产物的操作是,现象是。

(3)浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体,请写出该反应的离子方程式: 。

(4)氯酸钠在常温下为白色粉末,味咸,约300 ℃时释放出氧气,在较高温度下全部分解。

请设计实验鉴别NaCl与氯酸钠(至少写两种,不包括本题中已使用的性质):①;②。

2.无水硫酸亚铁主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等,某化学兴趣小组欲确定某FeSO4·7H2O样品加热后的产物,设计如下实验步骤:①检查装置的气密性;②称取2.78 g样品,置于试管B中;③打开活塞K,从C处通入某种气体;④关闭活塞K,对试管B进行充分加热;⑤打开活塞K,从C处再通入该气体。

(1)E中产生白色沉淀,说明FeSO4·7H2O分解有生成。

(2)步骤③中从C处通入的气体作用为,该气体可以为(填字母)。

A.SO2B.Cl2C.N2D.NH3若不通入气体,则E中发生的副反应为。

(3)甲同学将F中反应后的溶液共100 mL取出,用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,KMnO4溶液应盛装在滴定管中。

滴定过程中反应的离子方程式为;滴定完毕,三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下:滴定次数123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(KMnO4)/mL (初读数) 1.500.200.00V(KMnO4)/mL (终读数)19.8520.2219.98通过计算,甲同学认为B中的固体产物化学式为。

高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (17)-0801(含答案解析)

高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (17)1.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料进行实验，装置如图所示。

(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为________________，在实验操作中如何提高浓盐酸的利用率_________________________(答出一种即可)。

(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为______、______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的主要不良后果是_________________________。

(3)实验时先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式_______________________________。

(4)F装置所起的作用是__________________、___________________。

(5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式_______________________________。

2.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。

首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象______。

(2)U形管中溶液的颜色______证明有氢氧化钠产生。

(3)铜丝的变化现象______ 证明钠与水反应有氢气产生。

(4)若2.3克金属钠与97.8克水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是______。

3.某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：请回答下列问题：(1)过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是__________________；(2)盐泥的成分是__________________；(3)实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是______________________；浓盐酸体现出______________性和_____________性；(4)若1mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是__________L。

高中化学非金属实验题专项练习解析版含答案

非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。

高中化学《酸碱中和滴定》专项训练

高中化学《酸碱中和滴定》专项训练一、选择题1、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是（）A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。

C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。

2、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。

下列有关说法中正确的是（）A．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小D．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（）A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中B．滴定前对酸式滴定管仰视读数C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度5、室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。

高中化学实验题模版

2. 用稀硫酸进行反应观察得出：铁丝与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢，铝片与稀硫酸反应稍微迅速，锌丝与稀硫酸反应最为迅速。
3. 通过以上实验结果可得出金属的活动性规律为：锌>铝酸的溅洒，避免对皮肤和眼睛造成损伤。
2. 在实验结束后要及时清理实验仪器，避免产生化学垃圾。
三、实验步骤
1. 将锌丝、铁丝、铝片、铜片分别放入不同的试管中。
2. 用稀盐酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
3. 用稀硫酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
四、实验现象及结果
1. 用稀盐酸进行反应观察得出：锌丝、铁丝、铝片都能与稀盐酸反应产生氢气，其中铁丝与稀盐酸反应速度最慢，铝片次之，锌丝最快；
六、实验思考与讨论
1. 实验中为什么要用稀盐酸和稀硫酸分别进行反应观察？
2. 通过实验结果如何得出金属的活动性规律？
3. 如果用其他金属进行类似实验，预计结果会有何变化？
七、实验拓展与应用
1. 通过本实验的结果，可以进一步了解金属活动性规律，应用于金属腐蚀、电化学电池等领域。
2. 可以设计更加复杂的金属活动性实验，进一步探究金属在不同条件下的反应特性。
高中化学实验题模版
一、实验题目及目的
1. 实验题目：观察金属在酸中的活动性
2. 实验目的：通过观察不同金属在酸中的反应活动性，了解金属的活动性规律，并掌握金属活动性的实验方法。
二、实验材料和仪器
1. 实验材料：锌丝、铁丝、铝片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、试管等。
2. 实验仪器：试管架、试管夹、燃气灯等。

高中化学实验题专题强化训练

实验题强化训练1.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。

它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称_______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

高中化学微专题4“铁三角”综合实验题练习含解析第一册

微专题4 “铁三角”综合实验题1。

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动:探究活动一：取5 mL 0。

1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0。

1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；探究活动二:在上述试管中加入2 mL CCl4,充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴,振荡。

（1）写出探究活动一中反应的离子方程式: .答案：2Fe3++2I-2Fe2++I2(2）探究活动二的实验现象为.A.溶液分层,上层呈紫色B.溶液分层,下层呈紫色C.溶液分层，均为无色答案: B解析: 碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，液体呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层,下层呈紫色,b正确。

（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是。

答案: 溶液变红色解析: Fe3+可与KSCN反应显红色，若溶液变红色,说明溶液中有铁离子存在，即铁离子没有完全反应，该化学反应有一定的限度。

2.(2018·合肥重点中学测试)已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验.(1）装置的连接顺序为.答案：aghdebcf解析：浓硫酸具有吸水性，能作氯气干燥剂;碱石灰具有碱性,能吸收氯气；饱和食盐水能吸收氯化氢且能抑制氯气溶解。

装置排列顺序：气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连接顺序为aghdebcf。

（2）饱和食盐水的作用是。

答案: 除去氯气中的氯化氢气体（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。

（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）

（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。

是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。

钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。

苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。

常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

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化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10－2，Ｋ2=5.4×10-5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体(Ｈ２C２O4•2H２O)无色,熔点为10１℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置Ｂ的主要作用是；(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有ＣO，为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验．ﻫ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、Ｂ、 .装置Ｈ反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是;(3）①设计实验证明：ﻫ①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸 ;⑴有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;ＣO2;冷凝（水蒸气和草酸)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。

⑵①F、D、Ｇ、H、D; CuＯ(氧化铜)；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；ﻫ⑶①向１mol/Ｌ的NａＨCO３溶液中加入1moｌ/L的草酸溶液,若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为０.１ｍoｌ/Ｌ的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pＨ，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。

练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

ﻫ（1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是___＿_＿___;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时Ｃ中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象;（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此Ｃ中I、II、ＩＩI依次放入；(3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明 ;打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。

ﻫ（4）装置F中用足量的ＮaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。

a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ｃａ(OH）2溶液c．饱和Na２SO３溶液 d.饱和Ｎa2CO3溶液(１）MnＯ2+4Ｈ+＋2Cl‾Mn2++Cｌ2↑+ 2H2O; 除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱； (2）d；ﻫ（3）黄;氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色;(４)2OH—+Cｌ２=Ｃl—＋ClO—＋Ｈ２O 不能过量的Cl２也可将Ｉ-氧化为Ｉ2 b２. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2Ｏ4)3]·3Ｈ2O用于摄影和印刷。

以铁屑为原料的制备流程如下：ﻫ请回答下列问题:ﻫ制得的FeSO４溶液中需加入少量的Ｈ2SO4酸化，目的是。

若要从溶液中得到绿矾FeSＯ４·７H2O,必须进行的实验操作是（按顺序填写）。

ａ.过滤洗涤b．蒸发浓缩ｃ.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验:装置检查气密性后，先通一段时间N２,其目的为。

结束实验时先熄灭A、Ｆ酒精灯再通入Ｎ2至常温,其目的为。

实验过程中观察到B、G中澄清石灰水都变浑浊，F中有红色固体生成,则气体产物是。

②分解得到的固体产物含有K２CO3、FeO、Ｆe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。

现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

【甲】a ｇ样品溶液得固体b g【乙】a g样品量气测得气体体积V a mL【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 moｌ·L－1酸性KMnO4溶液ＶｂmＬ你认为以上方案中无法确定样品的组成,理由是。

（1)(2)防止Fｅ2＋的水解 b ｃ a e （3）①排出装置中的空气, 防止干扰实验结果防止倒吸 CO2、CO ②丙方案使用盐酸溶解样品,氯离子也可被酸性ＭnO4-氧化二、物质制备型实验【例2】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3CＯO)2］２•2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂,微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂）.实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示,且仪器2中预先加入锌粒.已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化，不与锌反应.制备过程中发生的相关反应如下：Zｎ(ｓ）+２HCl(aｑ)═ZnCｌ2（aq)+H２（g） 2CrCl3（ａq）+Zn(s)═2CｒCl2（aq)+ZｎCl2(aq）2Cｒ2+（aｑ)+4CH3COＯ－(aｑ)+２H２O（l）═［Cr(CＨ３ＣOO)2]2•2H２O(s）请回答下列问题：(1)仪器1的名称是．(2）往仪器２中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）;目的是．A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液(3）为使生成的CrCl２溶液与CＨ３COONa溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或“B”,下同）,打开阀门．ﻫ(４）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H２将ＣｒCｌ2溶液压入装置3与CH3COONａ溶液反应外,另一个作用是.（5)装置4中导管口水封的目的是.（6)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是(填标号)．a.乙醚ｂ.去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇ﻫ(7)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl３溶液中含溶质９．５1g,取用的醋酸钠溶液为1.5L０.1mol／L；实验后得干燥纯净的［Cr(C Ｈ3ＣOＯ)２]2•２H2O9．4ｇ，则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)．8(ﻫ）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Ｃr2＋，最好往废液中通入足量的,再加入碱液,调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于１０-5mol/Ｌ).【已知Ｃr(ＯH）3的溶度积为６.3×1０-31,6３1/３≈４ ,ｌg2≈0．3】（１）分液漏斗 (2)C 让锌粒与盐酸先反应产生Ｈ2，把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化（3)B Ａ（4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 (５)防止空气进入装置氧化醋酸亚铬 (6)ｂｃa （7)83．３% (８)空气或氧气5．6 练习：1．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答问題：（１)工业上可用KC1O３与Ｎa２SＯ3在H２SO4存在下制得CｌO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（２)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ＣlＯ2:①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有_______＿__。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a.水b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水(３)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用５0 mＬ水溶解后,再加入3mL稀硫酸：Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ.用０.10０0mｏl·Ｌ-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S２O32-=2I-+Ｓ4Ｏ6２-),指示剂显示终点时共用去20.0０mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO２的质量为ｇ。

（4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是__＿___＿（填标号)。

a.明矾ｂ．碘化钾c．盐酸ｄ．硫酸亚铁(1) ２:1 （２）①NH4Cl＋2HＣl3Ｈ2↑+NCl3②Cｌ—、OH—③c(3）①2ＣlO2＋10Ｉ－＋8H＋＝2Cl－＋5I2+4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变ﻫ④０.027０0 （4）d2. 某小组以ＣoCl２·６H２Ｏ、NＨ４Cl、H2Ｏ２、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。

为测定其组成，进行如下实验:①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量１0%ＮaOＨ溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V１ｍＬc1ｍol·L—1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·Ｌ—１NaＯH标准溶液滴定过剩的HＣl,到终点时消耗V2ｍLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO３标准溶液滴定，Ｋ2CrO４溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2ＣrＯ4为砖红色）。

1(ﻫ）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管,可使用的指示剂为。

ﻫ(３)样品中氨的质量分数表达式为。

4(ﻫ）测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”）。

（５）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中ｃ(Aｇ+）＝2.0×10—5mol·L—1，c(CrＯ4２—)为mｏｌ·L—１。

（已知：Ｋsp(Ａg2CｒＯ４)＝1．１２×10—12）ﻫ（6）经测定，样品Ｘ中钴．氨.氯的物质的量之比为1：６:3,钴的化合价为,制备Ｘ的化学方程式为;Ｘ的制备过程中温度不能过高的原因是。

（１)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使Ａ瓶中压力稳定 (2)碱酚酞(或甲基红) (3)偏低防止硝酸银见光分解 2.８×10—3＋３2ＣoCｌ2＋２NＨ4Cl+10NＨ3＋Ｈ2Ｏ２２[Ｃｏ(ＮＨ3）6]Ｃｌ3+２H２Ｏ温度过高过氧化氢分解、氨气逸出三、定量测定型实验【例３】水中溶氧量（DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mｇ/L,规定，活饮用水源的ＤO不能低于５ｍg／L。

某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略）,测定某河水的DO。

１、测定原理：碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MｎO(OH)2:①2Mn2+＋O2+4OH－=２MｎＯ(OH）↓,酸性条件下,MnＯ(ＯH)2将I-氧化为I2：②MnO（Ｏ2H)2+I-＋Ｈ＋→Mｎ2++I２+H2O(未配平)，用Nａ２S２O3标准溶液滴定生成的Ｉ2③2S2O32-+Ｉ２=S４O62-+２Ｉ－2、测定步骤a．安装装置,检验气密性，充Ｎ2排尽空气后,停止充N2。