邳州市第二中学高中化学必修一3.3硫的转化-硫和含硫化合物的相互转化教学案(鲁科版)
邳州市第二中学高中化学必修一3.3硫的转化-硫酸的制备和性质教学案(鲁科版)
⏹重点难点浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性【学习过程】⏹知识要点一、硫酸的工业制法目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三原料三设备三阶段三反应硫磺或黄铁矿沸腾炉SO2的制取和净化空气接触室SO2氧化成SO398.3﹪的浓硫酸吸收塔SO3的吸收（2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质1、硫酸的物理性质纯硫酸是的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
2、硫酸的化学性质①、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！②、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
浓H2SO4※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
③、强氧化性：a、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而b、活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）铜和浓硫酸的反应：c、与非金属（碳）反应：d 、能与其他还原性物质反应3、硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色白色硫酸钡重晶石Ba SO4白色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用其脱水性，常用作脱水剂。
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案
4.2.1含硫物质之间的转化本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。
3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
4.氧化还原反应的配平。
让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。
以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。
1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
能设计转化方案。
3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。
1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型2、硫物质的相互转化，构建知识网络图教学课件复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等0价：Cl2+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等+5价：HClO4等讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。
硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？板书：一、含硫物质之间的转化思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？PPT 展示：-2价：H 2S 、Na 2S 、NaHS 、FeS 等0价：S+4价：SO 2、H 2SO 3、CuSO 4、FeSO 4、Na 2SO 4、CaSO 4、BaSO 4等+6价：SO 3、H 2SO 4、硫酸盐等讲解：根据以上内容，我们知道S 元素的化合价较多，且物质的种类较多。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计一、教材分析“硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。
通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。
在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。
通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。
在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。
这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。
二、教学目标1、巩固二氧化硫的化学性质；2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律；3、构建硫及其化合物的转化关系图；4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。
三、教学重点和难点不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。
四、教学方法本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。
五、教学过程1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。
自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。
硫和含硫化合物的相互转化 教案
硫和含硫化合物的相互转化教案一、教学目标【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度二、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、教学方法：交流讨论，讲解归纳，知识回顾四、教具使用：多媒体五、教学用时：1课时六、教学过程【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片【板书】一、硫的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）硫是一种谈黄色晶体，难溶于水，俗名称硫磺或硫黄【提问】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
【生】思考，并总结【小结】主要化合价有：-2，0，+4，+6-2 0 +4 +6S S S SH2S S SO2 SO3Na2S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4NaHS NaHSO3 NaHSO4BaSO3 BaSO4【设问】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？【交流与讨论】教材93页【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化教师给予适当讲解、指导【小结】（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
除于Hg反应外，还可以与Fe等金属反应，但这些变价金属只能生成低价化合物，如：Fe+S=FeS2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫及其重要化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系。
（3）掌握硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对硫及其化合物相互转化关系的梳理，培养学生的归纳总结能力和知识整合能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
（2）不同价态硫元素之间的氧化还原反应规律。
三、教学方法1、讲授法讲解硫及其化合物的性质和相互转化关系，使学生形成系统的知识体系。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、讨论法组织学生讨论硫及其化合物在生产生活中的应用和环境问题，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，提出问题：硫在自然界中以何种形式存在？硫及其化合物有哪些性质？从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、知识讲解（1）硫的性质①物理性质：展示硫磺样品，让学生观察其颜色、状态、气味等，介绍硫的溶解性。
②化学性质：讲解硫的可燃性，写出硫在空气中和氧气中燃烧的化学方程式。
（2）二氧化硫的性质①物理性质：展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态、气味，介绍其溶解性。
②化学性质a 酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。
b 漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，说明其漂白原理。
c 还原性：写出二氧化硫与氧气、氯气等氧化剂反应的化学方程式。
化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为色。
原理：。
NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
3.3《 硫的转化》教案设计(鲁科版必修1)
第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
邳州市第二中学高中化学必修一《3.3硫的转化(第一课时)》教案(鲁科版)
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能硫元素在自然界中的存在和转化 认识硫单质生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在 了解硫磺的主要性质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质硫酸的工业生产，酸雨及其防治力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
高中化学苏教版必修1教学案：专题4第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化含解析
第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。
2．了解硫及其化合物的相互转化。
1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质(2)①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。
鲁科版高中化学必修一3.3《硫的转化》教案
第三节 硫的转化一、教材分析 （一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标 （一）知识与技能目标硫元素在自然界中的存在和转化认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化接触含硫元素的物质以及它了解硫磺的主要性质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质硫酸的工业生产，酸雨及其防治1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
高中硫和含硫化合物的相互转化学案教案
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫和含硫化合物的相互转化编写：沈学军审核；周卉华班级学号姓名【学习目标】1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质，2、掌握硫和含硫化合物的相互转化【知识梳理】一、硫的性质与存在1、物理性质：颜色；俗名；质而，熔点，沸点，不溶于，微溶于，易溶于。
2.硫的存在①自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
游离态的硫常存在于，化合态存在的硫常见的有等矿物。
②硫元素的常见化合价有。
3. 化学性质硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子，因而具有性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。
①硫能与大多数金属反应②硫与非金属反应③硫还能与碱反应：可用于清洗除硫二、含硫化合物的相互转化1、交流讨论（1）硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。
常见的-2价硫元素的化合物：等。
常见的+4价硫元素的化合物：等。
常见的+6价硫元素的化合物：等。
（2）写出下列含硫物质发生转化的化学方程式硫与汞在常温下反应亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫亚硫酸钠在空气中被氧气氧化氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
2、整理与归纳①写出实现下列转变的化学方程式：②硫和含硫化合物的相互转化在生产中有着重要的应用，请举例说明【典例分析】1、湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2、在由Na 2S 、Na 2SO3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 （ ）A.46.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算3、在通常状况下，A 为固态单质，根据右图转化关系，回答：(1)写出A —E 的化学式：A_______________________，B_____________________，C__________________，D____________________， E____________________。
(完整word版)高中化学 硫和含硫化合物的相互转化教案 新人教版必修1
第一单元含硫化合物的性质和应用第三课时：硫和含硫化合物的相互转化【三维目标】知识与技能目标：了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性；了解不同价态含硫物质之间的转化；能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图。
过程与方法目标：通过转化关系图的构建，学会组织策略的应用，按一定要求进行归纳整理的方法。
情感态度与价值观目标：感受物质之间相互联系并在一定条件下相互转化的辩证唯物主义观点。
【教学重点】不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
【教学难点】从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。
【教学过程】【引入】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在；硫元素具有多种价态，—2、0、+4、+6价，请大家列举不同价态的含硫物质？【板书】一硫的化合价O价：单质S-2价：H2S FeS （硫化氢和硫化物）+4价：SO2、SO32—（亚硫酸和亚硫酸盐）+6价：SO3、SO42—（硫酸和硫酸盐）【过渡】含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。
【组织】教材P94——交流与讨论2。
（点学生上黑板书写）【引导认识】观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
【板书】二硫及其化合物间的相互转化【练习一】写出如下转化的化学方程式。
如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
① ②①实验室制取H 2S原理：FeS + H 2SO 4(稀) ＝ FeSO 4 + H 2S↑ 装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H 2S + CuSO 4 ＝ CuS↓+ H 2SO 4尾气处理：H 2S + 2NaOH ＝ Na 2S + H 2O②实验室制取SO 2原理：N a 2SO 3 + H 2SO 4(浓) ＝ Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）③其他重要反应：H 2S + Cl 2＝S↓+2HCl 2 H 2S + O 2 = 2S↓+2H 2O2S O 2 + O 2 2SO 3 SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝2HCl + H 2SO 42H 2SO 3 + O 2＝2H 2SO 4 2Na 2SO 3 + O 2 ＝ 2Na 2S O 42H 2SO 4（浓）+ Cu△ CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4（浓）+ C △ 2 + 2SO 2 ↑+2H 2O 2Na + S = Na 2S Fe + S △FeS S + H 2 点燃 H 2S【小结】硫元素有多种价态，含硫化合物之间的转化非常重要，正因为这些转化使我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。
(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。
2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。
3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然, 一支温度计掉落在上打破了。
这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。
[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。
[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。
[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。
[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。
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【学习过程】
知识要点
一、硫及其化合物
1、Hg 、Ag 在常温下虽跟O 2不反应，但却易跟S 反应
Hg+S ＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg ）
2、不同价态硫的相互转化
－2 0 ＋4 ＋6
S S S S
转化关系图：
写出上述物质间相互转化的化学方程式：
FeS H 2S HgS S SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 BaSO 4
NaSO 4 H 2SO3
⏹当堂演练
1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( )
A.生成白色BaSO4
B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀
D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
⏹巩固练习
一、选择题
1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）
①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S
A.①②③⑤
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.全部
3．在空气中不易变质的是（）
A.Na2SO3
B.NaHSO4
C.亚硫酸
D.氢硫酸
4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）
A.KMnO4
B.Ca(ClO)2
C.H2O2
D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量
浓度之比最接近于（）
A.2:1
B.1:3
C.3:2
D.2:3
6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）
A.36.8%
B.37.6%
C.51.2%
D.无法计算
7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）
A.H2S
B.NH3
C.Cl2
D.CO2
8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题
1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。
在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。
2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是
____ ，反应的方程式为_________________________ _。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是
________________，反应的方程式为________ _。
3．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式
为；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，
反应中是氧化剂.
三、实验题
1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成。
方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5) Na2SO3纯度的表示式为。