浓硫酸
浓硫酸的特性
浓硫酸的特性
浓硫酸具有以下特性：
1. 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。
2. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
3. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
4. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此使用时应特别小心，并遵守安全操作规程。
浓硫酸的三大特性
浓硫酸的三大特性介绍
---------------------------------------------------------------------- 吸水性、脱水性、强氧化性是浓硫酸的三大特性，其中脱水性、强氧化性决定了浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。
浓硫酸在浓度高是具有强氧化性，这是它和稀硫酸的最大区别之一。
吸水性：浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个重要用途，作吸水剂、干燥剂。
脱水性：是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。
强氧化性：常温下，能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除铱、钌、金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫盐酸。
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸是一种无色透明的液体，它在常温下是无色的，但有时
也可能呈现淡黄色。
这取决于硫酸的纯度和存储条件。
一般来说，
纯度较高的浓硫酸呈无色透明状态，但如果受到光照或其他因素的
影响，可能会略微呈现淡黄色。
至于浓硫酸的气态形态，浓硫酸本身在常温下是液体，不会直
接转化为气体。
然而，在高温下，浓硫酸会开始分解，产生有毒的
二氧化硫气体和其他气体。
这种现象通常发生在高温加热的情况下，需要特别注意安全防护措施。
总的来说，浓硫酸在常温下是无色透明的液体，但可能呈现淡
黄色；在高温下会分解产生有毒气体。
希望这些信息能够回答你的
问题。
浓硫酸和稀硫酸的化学式
浓硫酸和稀硫酸的化学式
浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为H₂SO₄。
1、氧化性
浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性体现在氢离子上。
2、浓度
浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。
所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。
3、脱水性
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
稀硫酸没有脱水性。
扩展资料：
鉴别浓、稀硫酸方法
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸
2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
有关浓硫酸的知识点九年级
有关浓硫酸的知识点九年级浓硫酸的知识点九年级浓硫酸，是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
下面将为大家详细介绍有关浓硫酸的一些重要知识点。
1. 浓硫酸的化学性质浓硫酸（化学式：H2SO4）是无色、黏稠的液体，也被称为硫酸。
它是一种强酸，能与大部分金属反应产生氢气并生成相应的硫酸盐。
浓硫酸与水反应剧烈，产生大量热量，并伴随着冒烟、变色或甚至爆炸等现象。
因此，在操作浓硫酸时，需要特别小心，并戴上防护手套和护目镜。
2. 浓硫酸的物理性质浓硫酸的密度相对较高，约为1.83 g/cm³。
它的沸点为约338℃，在高温下会分解。
浓硫酸对许多有机物具有强烈的脱水性，能使有机物失水并发生脱水反应。
因此，使用浓硫酸时应避免与易燃或易爆物质接触。
3. 浓硫酸的用途浓硫酸在工业生产中有广泛应用。
它可以被用作脱水剂，用于制取许多无机盐和有机化合物。
此外，浓硫酸还被用于制造肥料、炸药、染料和合成纤维等。
在实验室中，浓硫酸常用于进行酸碱中和反应、酸解反应和酮类的制备等。
4. 浓硫酸的制备方法浓硫酸通常通过浓缩硫酸蒸馏的方法制备。
首先，将稀硫酸倒入一个蒸馏烧瓶中，并加热。
然后，通过冷却管冷凝并收集蒸馏出的浓硫酸。
需要注意的是，在制备和分装浓硫酸时，要使用专门的实验器材，并在通风橱中操作，确保操作安全。
5. 浓硫酸的危害性浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以对皮肤、眼睛和呼吸系统造成严重损害。
因此，在使用浓硫酸时，必须佩戴防护设备，并遵循相关的操作规程和安全措施。
若不慎溅到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
6. 浓硫酸的储存与安全注意事项浓硫酸应储存在防腐蚀性能良好的容器中，并存放在通风良好、干燥和避光的地方。
它应与易燃物、氧化剂和有机物分开存放，以避免发生意外事故。
在操作浓硫酸时，务必戴上防护手套、护目镜和工作服，并配备酸雾排风系统，确保操作环境的安全。
通过对浓硫酸的学习，我们了解了它的化学性质、物理性质、用途、制备方法以及安全注意事项。
高一化学浓硫酸知识点
高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。
下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。
它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。
2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。
它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。
通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
浓硫酸msds
浓硫酸 (MSDS)1. 产品标识•产品名称：浓硫酸 (MSDS)•化学品通用名称：硫酸•化学品别名：硫酸，胍磺樟脑油•CAS号：7664-93-9•分子式：H2SO4•分子量：98.082. 成分信息浓硫酸主要成分是硫酸 (H2SO4)。
其化学式为H2SO4，相对分子量为98.08。
浓硫酸是无色、无臭的油状液体。
3. 危害性标识浓硫酸属于腐蚀性物质，具有强烈的腐蚀性。
•危险性说明：–严重腐蚀眼睛和皮肤–吞食会引起严重的消化道损伤–可能导致气管痉挛和肺水肿–对环境有害，可能造成水体污染•风险短语：–R34：造成严重灼伤–R35：导致严重眼损伤–R37/38：对呼吸系统和皮肤有刺激性–R41：危险密封已破裂的容器中的眼睛和皮肤–R50：对水体有毒•安全建议：–S26：遇到眼睛时，立即用清水冲洗至少15分钟–S36/37/39：佩戴适当的防护设备–S45：发生事故或不适时，立即就医，并出示此容器或标签–S61：避免释放到环境中。
参见特殊指令/材料安全数据表4. 急救措施•吸入：立即将患者转移到空气新鲜处，保持呼吸道通畅。
如有呼吸困难，进行人工呼吸并立即就医。
•眼睛接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟，取出隐形眼镜（如果有的话），并就医。
•皮肤接触：立即脱去被污染的衣物，用大量清水冲洗至少15分钟，并就医。
•吞食：切勿催吐，立即就医。
5. 防护措施•呼吸系统防护：在使用硫酸时，应戴上呼吸器，确保通风良好。
•皮肤防护：穿戴耐酸碱的防护服、化学鞋和化学手套。
•眼睛防护：佩戴密闭型鼓风机或护目镜。
•其他防护措施：工作场所应备有洗眼设备和淋浴。
6. 泄漏处理•切勿直接接触泄漏物。
•隔离泄漏区域，限制人员进入。
•离散泄漏物，防止进一步扩散。
•使用化学吸收剂等合适的材料吸收泄漏物。
•将吸收的泄漏物装入合适的密封容器并妥善处理。
7. 废弃物处理•将废弃物转移到切合地方、符合相关法律法规的处理设施中。
•废弃物处理应遵守当地环境法规。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸处理方法
浓硫酸处理方法浓硫酸是一种常用的化学试剂，在实验室和工业生产中广泛应用。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用过程中需要注意安全。
下面将介绍浓硫酸的处理方法，以确保操作的安全和有效。
一、浓硫酸的存储浓硫酸应存放在密闭的容器中，避免与空气中的水分接触。
存放容器应标明浓硫酸的性质和浓度，并放置在通风良好的地方。
存放区域应远离易燃物品和有机物，以防发生火灾或爆炸事故。
二、浓硫酸的取用在取用浓硫酸之前，首先应穿戴好防护用具，包括防酸服、防酸手套、防酸面具等。
取用时应使用专用工具，避免直接用手接触浓硫酸。
取用后应立即将容器密封，防止浓硫酸与空气中的水分接触。
三、浓硫酸的稀释浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此在实验或生产中常需要将其稀释。
稀释浓硫酸时应缓慢加入水中，避免发生剧烈的反应。
应注意将浓硫酸缓慢倒入水中，而不是将水直接倒入浓硫酸中，以避免剧烈的放热反应和溅溶液。
四、浓硫酸的混合在实验或生产中，常常需要将浓硫酸与其他物质混合。
在进行混合时，应根据实验或工艺要求，按照正确的比例进行混合。
混合时应注意将浓硫酸缓慢倒入其他物质中，避免发生剧烈的反应。
同时，应遵循实验室或工厂的规范操作程序，确保操作的安全性。
五、浓硫酸的废弃物处理使用完毕的浓硫酸和废弃物应按照规定进行处理，避免对环境造成污染。
废弃浓硫酸应转移至专门的废弃液体容器中，并妥善封闭。
废弃物的处理应遵循相关法律法规和环保要求，可以通过专门的处理机构进行处理或咨询专业人士的意见。
六、应急处理在使用浓硫酸过程中，如发生泄漏、溅溶液或其他意外情况，应立即采取应急措施。
首先，应立即停止操作，并迅速将受污染的区域隔离。
然后，应穿戴好防护用具，清理泄漏物或溅溶液，将其转移至安全容器中。
在应急处理过程中，应注意保护自己的安全，避免直接接触浓硫酸。
总结：浓硫酸的处理方法包括存储、取用、稀释、混合、废弃物处理和应急处理等，这些方法能够确保浓硫酸的安全使用和有效管理。
在操作过程中，应严格遵循操作规程，穿戴好防护用具，并注意防范各种意外情况的发生。
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
使用浓硫酸安全操作规程
使用浓硫酸安全操作规程浓硫酸是一种具有强酸性的危险性物质，其在工业生产和实验室应用中都是必不可少的化学品。
由于其危险性较大，因此需要严格遵守安全操作规程，以防止对人员和环境造成伤害。
下面是浓硫酸的安全操作规程：一、浓硫酸的储存1.浓硫酸必须单独放置，不可与其他物品混放，应存放在专门的酸橱内，避免与易燃、易爆、易挥发物品共存。
2.储存区域应有防爆措施，避免与易燃物质接触或起火。
3.储存区域需要保持通风良好，防止气体积聚。
4.使用浓硫酸时必须戴上适合的防护具，如手套、护目镜、防护服等。
二、浓硫酸的操作1.使用浓硫酸时，应将其加入水中，而不是直接倒入水中，以防止产生剧烈的反应。
2.加硫酸前要保证容器干燥、清洁，以免发生燃烧或剧烈反应，同时在加入过程中应缓慢加入，注意操作温度，避免产生太高的温度。
3.加入水中时，要注意温度控制，避免产生过高的温度，引起溅射。
4.在使用浓硫酸时，应用适合的工具装置，以免人员触及溅射机会，最好在容器上加上适合的防护罩。
5.操作过程中保持通风良好，避免有害气体积聚。
三、浓硫酸的处理1.浓硫酸的空容器要及时清理，避免堆积影响其他物品。
2.浓硫酸的废弃物应分类处理，按照相关规定选择正确的处理方式。
3.在处理浓硫酸废弃物时，需要根据不同种类采用不同的处理方法，如化学中和、氧化、还原或热分解等方法。
四、浓硫酸的事故处理1.在使用浓硫酸时，如出现泼溅到皮肤上，应立即用清水冲洗受伤处，并及时就医。
2.如浓硫酸泼溅到衣物上，应立即脱掉衣物并用大量清水清洗相关部位。
3.如出现语言困难、呼吸急促、意识混乱等症状，可能是因为吸入浓硫酸气体，应立即就医。
以上是浓硫酸的安全操作规程，使用浓硫酸时需要特别注意安全，防止事故的发生，保证人员和环境的安全。
浓硫酸使用注意事项（三篇）
浓硫酸使用注意事项浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。
具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。
一、浓硫酸的危害1、健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。
2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。
3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。
着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。
不可用水灭火。
二、防护措施呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。
紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)和胶鞋。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。
工作后，淋浴更衣。
单独存放被污染的衣服，洗后再用。
保持良好的卫生习惯。
三、泄漏应急处理若有少量浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。
若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。
合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。
喷水雾减慢挥发(或扩散)，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。
用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。
浓硫酸的成分
浓硫酸的成分浓硫酸是一种常见的无机化合物，其化学式为H2SO4。
浓硫酸在工业生产和实验室中广泛应用，具有多种特性和用途。
本文将从不同角度介绍浓硫酸的成分及其相关内容。
一、浓硫酸的基本成分浓硫酸的主要成分是硫酸分子（H2SO4）。
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它是由一种硫原子、四个氧原子和两个氢原子组成的分子。
硫酸溶液呈无色或浅黄色液体，具有浓烈的刺激性气味。
浓硫酸的浓度通常为98%，含有较少的水分。
二、浓硫酸的制备方法浓硫酸的制备方法主要有两种：浓缩硫酸和稀硫酸的反应以及硫三氧化和水的反应。
前者是常用的制备方法，将稀硫酸加热浓缩，蒸发其中的水分，得到浓硫酸。
后者是一种工业上使用的方法，将硫三氧化与水反应，生成硫酸。
三、浓硫酸的性质浓硫酸具有多种性质，下面将介绍其中一些主要性质。
1. 强酸性：浓硫酸是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
它具有腐蚀性，能够与许多物质发生剧烈的反应。
2. 脱水性：浓硫酸对许多物质具有强烈的脱水性。
它能够从许多物质中吸收水分，使它们失去水分而发生变化。
3. 氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
它能够将某些物质中的电子转移给其他物质，使其发生氧化反应。
4. 吸湿性：浓硫酸具有很强的吸湿性，能够吸收环境中的水分而变得更加浓缩。
5. 腐蚀性：浓硫酸对许多物质具有很强的腐蚀性，能够腐蚀金属、纤维和有机物质。
四、浓硫酸的应用领域浓硫酸在工业生产和实验室中有广泛的应用。
下面将介绍其中几个主要的应用领域。
1. 化学工业：浓硫酸是重要的化学原料，用于制造肥料、染料、塑料、橡胶等化工产品。
2. 电池工业：浓硫酸被用作酸性电池的电解液，如汽车蓄电池和铅酸电池。
3. 石油工业：浓硫酸在石油加工过程中用于脱色和脱硫，提高石油产品的质量。
4. 实验室应用：浓硫酸在实验室中常用于制备溶液、清洗玻璃仪器和进行化学反应。
5. 医药工业：浓硫酸用于制造药物和药品中间体。
五、浓硫酸的安全注意事项浓硫酸具有强烈的腐蚀性和毒性，使用时需注意以下安全事项：1. 避免直接接触：浓硫酸对皮肤、眼睛和呼吸系统有严重的刺激作用，使用时应避免直接接触。
浓硫酸MSDS
浓硫酸MSDS
浓硫酸是一种重要的化学品，化学式为H2SO4.它是一种无色、无味、油状液体，具有高沸点和难挥发的特性，易溶于水，可以与水以任意比例混合。
硫酸是化工行业中的重要原材料之一，不仅广泛用于许多化学产品的生产，而且还应用于其他国民经济部门。
硫酸是六大无机强酸之一，也是最常见的强酸之一。
硫酸的物理性质包括无色无味澄清粘稠油状液体，密度为1.84g/mL，摩尔质量为98g/mol，物质的量浓度为18.4mol/L，相对密度为1.84.它的沸点为338℃，凝固点为3℃。
硫酸可以与水和乙醇混溶，在10℃下无水酸会凝固。
硫酸的化学性质包括脱水性、强氧化性、难挥发性和强酸性。
浓硫酸溶解时会放出大量的热，因此在稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，以避免温度过高导致酸液飞溅。
浓硫酸也具有吸水性，可以用作干燥剂。
硫酸在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业中有广泛应用，主要用于生产化学肥料。
在使用硫酸时，应注意其腐蚀性和危险性，避免接触皮肤和眼睛。
若不慎接触，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗救助。
浓硫酸计算公式
浓硫酸计算公式浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，在化学学习中，涉及到浓硫酸的计算是一个重要的知识点。
咱们先来说说浓硫酸的浓度计算。
通常，浓硫酸的浓度是以质量分数来表示的。
比如说，一瓶浓硫酸，告诉你它的总质量以及其中硫酸的质量，那要求浓度就简单啦，浓度 = 硫酸的质量 ÷浓硫酸的总质量× 100% 。
再讲讲浓硫酸在稀释过程中的计算。
这可得小心，因为稀释浓硫酸可不能随便乱来，得把浓硫酸慢慢倒入水中，并且边倒边搅拌。
假如有一定浓度和质量的浓硫酸，要把它稀释成某一特定浓度，那这里面的计算就有门道啦。
比如说，有 100 克 98%的浓硫酸，要把它稀释成 20%的硫酸溶液，那根据稀释前后溶质的质量不变这个原则，咱们可以算出需要加多少水。
原来浓硫酸里硫酸的质量是 100 克 × 98% = 98 克。
稀释后溶液的总质量就是 98 克 ÷ 20% = 490 克。
所以需要加水的质量就是 490 克 - 100 克 = 390 克。
我想起之前在课堂上给学生们讲这个知识点的时候，有个小调皮鬼，怎么都搞不明白为啥稀释的时候不能把水倒进浓硫酸里。
我就给他做了个小实验，拿了一小杯浓硫酸和一小杯水，先把水倒进浓硫酸里，瞬间就“噗呲”一声，冒起了一阵烟，还有点刺鼻的味道，把这小调皮鬼吓得够呛。
从那以后，他可再也不敢记错这个顺序啦。
还有啊，关于浓硫酸和金属反应的计算也很常见。
比如浓硫酸和铜的反应，化学方程式可得写对咯，然后根据给出的条件去计算生成的气体或者其他产物的量。
总之，浓硫酸的计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们掌握了基本的原理和方法，多做几道练习题，就一定能把它拿下！就像咱们解决生活中的难题一样，只要有耐心，有方法，就没有什么能难倒咱们的。
希望同学们都能把浓硫酸的计算弄明白，在化学的世界里畅游无阻！。
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中文名: 硫酸;浓硫酸英文名: Sulfuric acid 别名:BOV;Brimstone acid;Contact acid;Dihydrogen sulfate;Dipping acid;NSC 248648;NSC38965;Oil of vitriol;Ridolene 123;Sulphuric acid;Vitriol brown oil分子结构: 分子式: H2SO4分子量: 98.07CAS登录号: 7664-93-9EINECS登录号: 231-639-5 物理化学性质熔点:10ºC沸点:290ºC水溶性:MISCIBLE密度:1.84性质描述:硫酸(7664-93-9)的性质：1、浓硫酸：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，" 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃；沸点290℃。
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
98.3%硫酸的熔沸点：熔点10℃；沸点338℃。
化学性质：1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
2．强氧化性⑴跟金属反应：①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
⑶跟其他还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，实验室制取HS等还2原性气体不能选用浓硫酸。
3．吸水性：就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。
它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2:1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。
在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物。
4．难挥发性(高沸点)：制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸)如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应。
2、稀硫酸：可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
强电解质，在水中发生电离。
安全信息安全说明: S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S30：千万不可将水加入此产品。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
危险品标志: C：腐蚀性物质危险类别码: R35：会导致严重灼伤。
危险品运输编号: UN1786/1830/1832其他信息产品应用:用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
生产方法及其他:常见误区：稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO2-4，两次完全电离，其实不是。
根据硫酸酸度系数：pKa1为-3.00；pKa2为1.99。
其二级电离不够充分pKa2：1.99，在稀硫酸中HSO-4==可逆==H+ +SO2-4并未完全电离，1Mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO-4。
而即使是NaHSO4溶液0.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。
一般制法：实验室硫酸制法：可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。
关键在于尾气吸收。
工业制法：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。
硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫。
2.接触氧化为三氧化硫。
3.用98.3%硫酸吸收。
4.加水。
提纯工艺：可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸．硫酸(7664-93-9)的新成员：固体硫酸：是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。
发烟硫酸：H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液。
无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。
当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。
一般含SO3的质量分数有20%、40%、60%、66%等。
若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中H2SO4可超过100%。
有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。
具强氧化性和吸水性，脱水性及腐蚀性。
用于合成染料、药物。
常用做磺化剂和吸水及脱水剂。
发烟硫酸中的物质成分复杂，除了硫酸和三氧化硫外，还有焦硫酸(H2S2O7)、二聚硫酸(H4S2O8)三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各种各样的硫酸聚合物。
20%发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产，就是在98.3%硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔，以20%发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7%～10%的气体, 同时向循环酸中补加98.3%硫酸，使其浓度保持不变。
65%发烟硫酸可由20%发烟硫酸和液体三氧化硫混合而得，或仿照20%发烟硫酸的制造方法，建立以65%发烟硫酸循环喷淋的吸收塔，吸收100%三氧化硫气体，并补加20%发烟硫酸，以调节循环酸浓度。
缓慢加入纯碱－消石灰溶液中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。
检验：所需药品：经过盐酸酸化的氯化钡溶液。
检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl)。
向待测物溶液2滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀，则证明它是硫酸。
相关应急措施：(1)急救措施：溶液冲皮肤接触：先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用3%-5%NaHCO3洗，严重时应立即送医院。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
注意：若皮肤直接接触。
用棉布先吸去皮肤上的硫酸，再用大量流动清水冲洗，最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡。
切勿直接冲洗！(2)消防措施：危险特性：遇水大量放热, 可发生沸溅。
与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。
有强烈的腐蚀性和吸水性。
有害燃烧产物：二氧化硫。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。
避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。
(3)泄漏应急处理：应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
注意事项：(1)危险性概述健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
(2)操作处置密闭操作，注意通风。
操作尽可能机械化、自动化。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
远离易燃、可燃物。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与还原剂、碱类、碱金属接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存：储存于阴凉、通风的库房。
库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。
保持容器密封。
应与易可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
废弃处置：废弃处置方法：缓慢加入碱液－石灰水中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。