浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳
浙教版九年级上册科学 第1章物质及其变化知识点总结
浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
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浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级上知识点总结
浙教版科学九年级上知识点总结浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 +氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 +水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 +另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO加热点燃②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
+ 水。
氢气。
1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。
有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。
元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。
物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。
物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。
化学反应：反应类型，化学方程式的书写。
第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。
物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。
氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。
酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。
沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。
第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。
能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。
能量转化：不同能量形态之间的转化过程。
热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。
热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。
第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。
电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。
欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。
串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。
电功率和电功：功率的计算，电能的转换。
第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。
电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。
电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。
磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。
电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。
第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。
光的反射：反射定律，平面镜成像。
光的折射：折射定律，透镜成像。
光的色散：色散现象，光谱。
光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。
第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。
牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。
力的作用效果：力的三要素，力的平衡。
重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。
简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。
天体运动：开普勒定律，行星运动。
浙教版科学九年级(上册)第一章知识点汇总
九上第一章熟记知识点一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋碱＝盐＋水。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。
溶于水放热。
△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
浙教版科学九年级上知识点
浙教版科学九年级上知识点总结科学是一门综合性的学科，通过对自然现象和规律的研究，帮助我们认识世界、解决问题。
在浙教版科学九年级上，我们学习了许多重要的科学知识点，下面将对其中几个进行总结。
第一章：细胞和人体的基本结构1. 细胞的基本组成细胞是生命的基本单位，包括细胞膜、细胞质和细胞核等结构。
细胞内部还有各种细胞器，如线粒体、核糖体等。
2. 细胞的功能细胞具有营养摄取、排泄代谢、繁殖等功能。
不同类型的细胞在形态和功能上也存在差异。
3. 人体器官系统的组成人体由多个器官系统组成，包括呼吸系统、循环系统、消化系统、泌尿系统等。
每个器官系统都有特定的功能，相互协调工作，维持身体的正常运行。
第二章：运动的基本规律1. 物体的运动状态物体的运动状态包括匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动等。
通过运动的速度、加速度等来描述物体的运动状态。
2. 牛顿三大运动定律牛顿三大运动定律分别是惯性定律、动量定律和作用-反作用定律。
这些定律帮助我们理解物体运动的原理和规律。
3. 运动中的摩擦力和空气阻力摩擦力和空气阻力是物体运动过程中的重要因素。
它们会影响物体的加速度和速度。
第三章：物质的组成与性质1. 物质的组成物质可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同元素的原子化合而成。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的性质，如颜色、形状等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应的性质。
3. 物质的变化物质可以发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质发生形态、状态等变化，而化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质。
第四章：能量与能量转化1. 能量的基本概念能量是物体进行工作或引起物理变化的能力。
常见的能量形式有机械能、热能、光能、电能等。
2. 能量的转化和守恒能量可以在不同形式之间进行转化，且能量在转化过程中守恒。
能量转化的例子有物体的势能转化为动能、电能转化为热能等。
浙教版九年级科学第一章重要知识点
浙教版九年级科学第一章重要知识点work Information Technology Company.2020YEAR九年级（上册）科学单元复习第1章一、物质的酸碱性1．物质的酸碱性可用测量。
紫色石蕊试液遇酸性变色，遇碱性变色，遇中性呈色；无色酚酞试液遇酸性色，遇碱性变色；红色石蕊试纸遇碱性变色，遇酸性色；蓝色石蕊试纸遇酸性变色，遇碱性色。
2．物质的酸碱性强弱可用（范围0~14）表示：a.当0<PH<7时，呈性，性越强，PH越；b.当PH=7时，呈性；c.当7<PH<14时，呈性，性越强，PH越；3．常见物质的酸碱性：纯水呈性，食盐水呈性；洗洁精、洗衣液呈性，盐酸、硫酸呈性；水果汁大多呈性。
4．测定物质酸碱性的强弱最简便的方法是使用操作方法是：用洁净的蘸取少量待测液滴在上，然后用试纸所显示的颜色与对照。
二、常见的酸1．酸是指电离时产生的离子全部（或只有）是（填符号）离子的化合物。
酸的阴离子称为。
2．用符号表示下列物质或离子：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢硫酸，磷酸；3．盐酸是气体的水溶液，故盐酸为物（填“纯净”或“混合”）。
纯净的盐酸为色有气味的液体。
a.打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口出现。
若将一瓶盐酸敞口放置在空气中一段时间，盐酸质量会，质量分数会，以上现象说明盐酸具有性。
b.工业盐酸因含有等杂质而略带色。
4．浓硫酸是色状的液体，密度比水。
a.木条、纸张等有机物沾上浓硫酸后颜色会变炭化，这说明浓硫酸具性。
b.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，硫酸溶液的质量会，质量分数会，此现象表明浓硫酸具有性，故可作某些气体的剂。
c稀释浓硫酸时，由于浓硫酸遇水会大量的热，故应将缓慢倒入中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。
d.若不小心沾到浓硫酸，应立即用，再。
5．检验溶液中的Cl-时，选用的试剂是和。
试写出盐酸与该试剂发生反应的化学方程式：。
6．检验溶液中的SO42-时，选用的试剂是和。
浙教版科学九年级上册知识点梳理
九〔上〕第一章根底知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的根本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI —H2SO4 ====2 H++ SO42—HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。
〔一〕酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCl+ Al〔OH〕3 ==== AlCl3+3H2O 〔用胃舒平治疗胃酸过多〕H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑〔实验室制取CO2〕HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸〕4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 〔氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液〕5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑〔实验室用于制H2〕〔二〕酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版九年级科学上第一章知识点小结
第一章§1物质的变化§2物质的酸碱性1.物质是不断变化着的2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化； 变化过程中会产生新物质属于化学变化；两者的本质区别是：是否有新物质生成3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。
化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。
如可燃性、还原性等5.探究物质变化的方法：实验、观察物质变化的证据：状态、颜色、形状、 温度、 沉淀、气体等等6.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + Na 2CO 3=CaCO 3 + 2NaOH7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： 黄色溶液变血红色应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe 3+)的存在8.白色硫酸铜（CuSO 4）粉末遇水变蓝色(硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O ）CuSO 4+H 2O=CuSO 4·5H 2O应用：利用白色硫酸铜（CuSO 4）粉末检验水的存在9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 有蓝色絮状沉淀生成CuSO 4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO 410.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
11.在电离时生成的阳离子只有氢离子（ H + ）的一类物质我们称之为酸。
常见的酸有硫酸（ H 2SO 4 ）盐酸（ HCl ）、硝酸（HNO 3）等。
它们的电离方程式是： H 2SO 4 =2 H + +SO 42-HCl = H + +Cl -HNO 3 = H + +NO 3-12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（ OH - ）的一类物质我们称之为碱。
常见的碱有氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（ Ba(OH)2 ）氨水（NH 3·H 2O ）等。
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九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上册第一章知识点汇总
......九上第一章熟记知识点一、观点：1、酸的构成——氢离子＋酸根离子2、碱的构成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的构成——金属离子 (或铵根离子 )＋酸根离子4、复分解反响——由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响，叫做复分解反响。
A +B-+C +D-=A +D- +C + B-5 、稀释浓硫酸的方法——必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，其实不停搅动，使产生的热量快速地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。
6 、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
二、熟记常有元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四往常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（ OH --），硝酸根（ NO 3--），氯酸根（ ClO 3--）；负二价：硫酸根（ SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（ PO 43--）；正一价：铵根（NH 4+ ）三、熟记以下反响方程式：（一）酸的性质（ 1 ）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（ 3 ）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋碱＝盐＋水。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
△浓硫酸：拥有吸水性，做干燥剂。
溶于水放热。
△ 浓盐酸、浓硝酸：拥有挥发性酸与开朗金属反响：锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl ==ZnCl 2 + H 2↑[金属溶解，有气泡放出 ]锌跟稀硫酸反响： Zn + H 2SO4 == ZnSO 4 + H 2↑[ 金属溶解，有气泡放出 ]铁跟稀盐酸反响： Fe + 2HCl ==FeCl2 + H 2↑[ 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 ]铁跟稀硫酸反响： Fe + H 2SO4 == FeSO4+H2↑[ 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 ]镁跟稀盐酸反响： Mg +2HCl =MgCl 2 + H 2↑[金属溶解，有气泡放出 ]镁跟稀硫酸反响： Mg + H2SO4 = MgSO4+H 2↑[ 金属溶解，有气泡放出 ]酸与某些金属氧化物反响：铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O红色铁锈渐渐消逝，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H 2 O氧化铜跟稀盐酸反响： CuO +2HCl = CuCl 2 +H 2 O黑色氧化铜渐渐消逝，溶液变为蓝色。
浙教版九年级上科学知识点总结
浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化1.物质是不断变化的。
物理化学变化没有新物质产生，只有形态和状态的改变。
新物质的产生是通过实质分子间距离的改变和构成物质的分子的原子重新组合形成的。
一些性质不需要发生化学变化就能表现出来，而另一些性质只在化学变化中表现出来，例如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的酸碱性、沸点和晶体的熔点。
2.探究物质变化的方法是通过观察和实验来寻找物质变化的证据。
这些证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化和状态变化等。
根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途，寻找未知物质，建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+，而产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
2.酸是在水中电离时生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质。
酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H+。
3.酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
它们可以定性地测量溶液的酸碱性。
不同的酸碱指示剂在酸性溶液（PH7）中会呈现不同的颜色变化。
pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。
4.酸的共性（通性）包括：使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色；酸加金属产生盐和氢气；酸加金属氧化物产生盐和水；酸加碱产生盐和水；酸加盐产生新盐和新酸。
5.CO3 2-的检验方法是加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
6.SO4 2-的检验方法是滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，会出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-的检验方法是滴加硝酸银AgNO3溶液，会出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
检验Cl－和SO4 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2-。
浙教版科学九(上)第一章基础知识
九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版科学九年级上册第一章知识点
九上第一章熟记知识点一、看法：1、 酸的构成—— 氢离子＋酸根离子2、 碱的构成—— 金属离子＋氢氧根离子3、 盐的构成—— 金属离子 ( 或铵根离子 ) ＋酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A +B - +C +D - =A +D - +C +B -5、 稀释浓硫酸的方法——必定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢地 注入水 里，其实不停 搅动 ，使产生的热量迅速地扩散，切不行 把水倒入浓硫酸里 。
6、 中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。
二、熟记常有元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢 正一价 负三、正五氮氟氯溴碘 负一价 负二正四正六硫钙镁钡锌 正二价 碳正二四磷正五铜正 一二 铝正三 锰有正四六七价铁正 二三 硅正四 平时氧为 负二价单质元素为 零价原子团的化合价 : 3----3 --）；负一价：氢氧根 （ OH ），硝酸根 （ NO ），氯酸根 （ ClO负二价：硫酸根 （ SO 4 2--2--2--）；3-- ），碳酸根 （ CO 3 ），亚硫酸根 （ SO 3 4 ）； 负三价：磷酸根 （ PO+正一价：铵根 （ NH 4 ） 三、熟记以下反应方程式：（一）酸的性质 （ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液 变红色， 无色酚酞试液 不变色。
（ 2）酸 ＋ 开朗金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（ 3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（ 4）酸＋碱＝盐＋水。
（ 5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
△浓硫酸：拥有吸水性，做 干燥剂 。
溶于水放热。
△浓盐酸、浓硝酸：拥有 挥发性酸与开朗金属反应： 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ] 锌跟稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]浅绿色 ] 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl + H ↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变2 2铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 +H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 ]镁跟稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]镁跟稀硫酸反应： Mg + H SO = MgSO + H↑ [ 金属溶解，有气泡放出]2 4 4 2酸与某些金属氧化物反应：+ 3H O铁锈跟稀盐酸反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl3 红色铁锈逐渐消逝，溶液变为232黄色Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O铁锈跟稀硫酸反应：32232 4 2 4氧化铜跟稀盐酸反应： CuO+ 2HCl =CuCl 2 +H 2O 黑色氧化铜逐渐消逝，溶液变为 蓝色。
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科学第五册第一章知识点归纳
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸硫酸硝酸碳酸
（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，溶液变成______色；
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是________________________________________，这是
盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，浓盐酸有气味，浓盐酸打开瓶盖，瓶口
有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发
生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓
硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的
热量迅速地扩散，切不可把倒入里.
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
4.写出有关反应的化学方程式
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
(3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸
1、写出下列碱的化学式：
氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化铁氢氧化铜
2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。
溶液的pH 7（＜、＞、＝）。
4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。
5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。
把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。
8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。
9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。
结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：
（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。
（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。
（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。
10、用化学式填写：
在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是，用于改良土壤酸性的是。
11．实验室用熟石灰检验CO2的化学方程式
实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式
工业上用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式
1、盐：是中和反应的产物，是或和组成的化合物。
2、碳酸钠的性质：（化学式：）
俗名：、, 色粉末，易溶于水，水溶液显性。
它的结晶水合物的化学式是；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程叫。
风化是变化。
3、碳酸钙的性质：（化学式：）是实验室制CO2的主要成分，
化学方程式：
制取CO2不用浓盐酸的原因：
制取CO2不用稀硫酸的原因：
4、氯化钠的性质：（化学式：）
化学式： ,俗名：，生理盐水是浓度的氯化钠溶液，浓盐水有作用。
5、硫酸铜的性质：（化学式：）
（1）①色粉末，遇水变色；
用途：检验物质中是否含有；
②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液，现象。
用途：配制农药，杀菌灭虫。
（2）硫酸铜晶体（化学式：）的性质：
①俗名：、
②色晶体，易溶于水得到色溶液；
③不稳定，受热易分解
化学方程式：
6、铵盐（ＮＨ４＋）的检验：铵盐与________混合加热，有______气味的气体放出，其能使湿润的_______色石蕊试纸变_______色.
7、下列化肥中，氮肥钾肥磷肥复合肥
①ＮＨ4ＨCＯ3、②Ｋ2CＯ3、③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2④ＫＮＯ3
8、草木灰主要成分，过磷酸钙的主要成份
9、青菜应多施，黄瓜西红柿多施，甘蔗多施。
10收集一些汗液在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象，并写出化学方程式。
四、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀，产生的气体能
使变浑浊
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，能使湿
润的变成蓝色
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸--------------分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入
几
滴溶液，有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2
气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是。
五、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），请分别写出所需要加入的物质（适量）的化学式：
（1） KCl (K2CO3)__________ （2） MgSO4 (H2SO4)__________
（3） NaOH (Na2CO3)_________ （4） FeSO4 (CuSO4)__________
（5） NaCl (CaCl2)__________ （6） Cu (Zn)_________
六、为什么叫碳酸氢铵为气肥
七、化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为。
复分解反应必须有_________、_________、_________生成。
复分解反应前后化合价。
八、颜色
氧化铁________；氢氧化铁________；四氧化铁________；
铜 ________；氢氧化铜________；氧化铜________；
铜离子________；铁离子________；亚铁离子________；。