高二化学会考复习总结题.doc
湖南高二高中化学水平会考带答案解析
湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅6.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶7.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．易挥发性15.下列关系互为同分异构体的是（ ） A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 216.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释D ．降低温度17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题：①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液． ①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”） （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题： ①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）湖南高二高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A【解析】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【答案】A【解析】解：A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl【答案】D【解析】解：A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【答案】D【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D ．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．6.配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ） A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶C ．100mL 烧瓶D ．100mL 滴瓶【答案】A【解析】解：配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL 容量瓶，不会使用到100mL 集气瓶、100mL 烧瓶和100mL 滴瓶， 故选A ．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠和冷水反应：Na+H 2O=Na ++OH 一+H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu 2+=Fe 2++CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一=Al （OH ）3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl 一【答案】B【解析】解：A ．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，故B 正确；C ．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故D 错误； 故选：B ．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单．8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Al （OH ）3 C ．KOH D ．HCl【答案】B【解析】解：A ．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH 发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A 错误； B ．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液发生生成可溶性盐，故B 正确； C ．KOH 属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH 不反应，故C 错误； D ．HCl 属于酸，只能和NaOH 发生复分解反应，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．C+O 2═CO 2 B ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2OD ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O【答案】A【解析】解：A ．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选； B ．NH 3+HCl═NH 4Cl ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选． 故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力． 10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ） A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数【答案】B【解析】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U 质子数为92，中子数为235﹣92=143， 故选B ．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应【答案】A【解析】解：由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，属于取代反应， 故选A ．【点评】本题考查取代反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键．12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸 D ．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】解：A ．甲烷的燃烧是放热反应，故A 错误； B ．碳酸钙分解是吸热反应，故B 正确；C ．金属与酸的反应是放热反应，故C 错误；D ．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气【答案】A【解析】解：A ．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A 正确； B ．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C ．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C 错误；D ．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性【答案】D【解析】解：A ．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A 正确；B ．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B 正确；C ．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C 正确；D ．浓硫酸沸点高，难挥发，故D 错误； 故选：D ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．15.下列关系互为同分异构体的是（ ）A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 2【答案】B【解析】解：A 、35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A 错误； B 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；C 、CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH 2”原子团，互为同系物，故C 错误；D 、H 2O 和H 2O 2分别为H 和O 两种元素构成的不同种化合物，故D 错误，故选B ．【点评】本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答．16.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度【答案】B【解析】解：A ．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A 不选； B ．加热，温度升高，反应速率加快，故B 选；C ．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C 不选；D ．降低温度，反应速率减慢，故D 不选； 故选B ．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）【答案】A【解析】解：A.10g 氢气的物质的量==5mol ；B ．2molCl 2；C.1.5N A CO 2的物质的量为1.5mol ； D ．标况下，22.4L 氧气的物质的量==1mol ，由N=nN A 可知，10g 氢气含有的分子数目最多， 故选A ．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ． 【答案】A【解析】解：（1）FeCl 3可与KSCN 溶液络合反应生成血红色物质，故选B ；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C ；（3）硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂；故选D ；（4）硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片； 故选：A ．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉碳酸氢钠、硅酸钠、硅的性质是解题关键，注意三价铁离子的检验，题目难度不大．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 【答案】﹣OH 或羟基 还原性【解析】解：（1）乙醇含有的官能团为﹣OH 或羟基，故答案为：﹣OH 或羟基； （2）乙醇含有羟基，被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ． 【答案】（1）漂白性（2）SO 3（3）SO 3【解析】解：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有漂白性；故答案为：漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A 为三氧化硫，化学式为SO 3； 故答案为：SO 3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓； 故答案为：SO 3．【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 【答案】（1）Si （2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【解析】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na 、②为Mg 、③为Al 、④为Si 、⑤为F 、⑥为Cl ，故答案为：Si ；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F ＜Cl ，故答案为：＜；（3）①为Na 、②为Mg ，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na ＞Mg ，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH ，元素③的单质为Al ，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．【答案】（1）ACCBA （2）高（3）【解析】解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素； 故选：A ；②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物； 故选：C ；③维生素C 能防治坏血病， 故选：C ；④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药， 故选：B ；⑤A ．回收利用废纸，能节能环保，故A 不选；B ．回收利用易拉罐，能节能环保，故A 不选；C ．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C 选；故选：C ；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；（3）氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐； 淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．【答案】B 氧气 增大，逆反应方向【解析】解：①在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 KJ•mol ﹣1，选项中B 正确；故答案为：B ．②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；故答案为：氧气；③N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol ，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡逆向进行；故答案为：增大，逆反应方向；【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学影响因素分析，化学平衡原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．【答案】Zn ；正极 B【解析】解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 可知，Zn 失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn ；正极；②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此反应中C 作还原剂在高温条件下还原ZnO ，属于热还原法，故答案为：B ．【点评】本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液．①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”） ②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．【答案】7 酸；促进【解析】解：今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液；①溶液（A ）为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7，故答案为：7； ②溶液（B ）为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进NH 4Cl 的水解，故答案为：酸；促进．【点评】本题考查了盐的水解规律和影响水解的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）【答案】（1）偏小（2）分馏（3）饱和NaHCO 3溶液（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满【解析】解：（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO 2和HCl 均为酸性气体，均能与NaOH 溶液反应，而CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，故答案为：饱和NaHCO 3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析、气体的除杂、实验室制取氨气等知识，（3）注意CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，既为高频考点，又为易错点，题目难度不大．。
高二会考化学知识点汇总大全五篇+高二化学必修四知识点总结三篇
高二会考化学知识点汇总大全五篇高中会考化学知识点汇总1某些物质在发生一定变化时能够表现出不同于其他物质的特殊现象，这些特殊现象对于无机化合物的判断有着重要作用。
重要特征反应现象：1.焰色反应：Na+?（黄色）、K+?（透过蓝色钴玻璃呈紫色）。
2.使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）、Cl2?（加热后不恢复红色）。
3.白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色沉淀Fe（OH）3（由白色→灰绿→红褐色）。
4.在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。
5.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
6.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（即有能力将I-氧化为I2，不一定是碘分子）。
高中会考化学知识点汇总21、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.2、熟记常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
高中会考化学知识点汇总31.I2能使淀粉溶液变蓝色2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色3.溶于水显碱性的气体NH34.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO；5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S；6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2；7.在空气中能自燃的固体物质白磷；8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO29.能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质；10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质；11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐；12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-13.与水反应产生氧气的单质是氟气14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）等。
高二会考化学知识点总结
高二会考化学知识点总结(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学会考总复习(上海市重点中学)-基本理论和基本概念复习
基本理论和基本概念复习一.氧化还原(2+11分)例：单质X和Y相互反应生成X2+Y2_，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X具有氧化性，④丫2_是还原产物，⑤Y2一具有还原性，⑥X2+具有氧化性，⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A .①②③④B .①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤例：已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A . 3Cl2 + 6FeI 2 f 2FeCl3 + 4FeI 3B . CI2 + Fel2 f FeCl2 + I23+ —2+C. CO2O3 + 6HCl f 2CoCl3 + 3H2O D . 2Fe + 2I f 2Fe + l2练习1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+f Fe2+；MnO q—f Mn2+；CI2 f 2CI—；HNO2 f NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到12最多的是3+ —A . Fe B. MnO 4 C. CI2 D. HNO22•物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCI3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCI溶液。
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A .①③B .③④C .①②D.①③④3.已知反应2X「+ Z2f 2Z「+ X2, 2W「+ X2f 2X「+ W2能从左向右进行，则反应：W2 + 2Z 「= Z2+ 2W「进行的方向是A .从左向右B .从右向左C.不能进行 D .无法判断例：高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成+ 4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用［O］来表示，请写出该反应的化学方程式：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 + KI + H2SO4 f MnSO4 + I2 + KIO 3 + K2SO4 + H2O(1)该反应的氧化剂是______________(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO 4的系数是____________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4 + KI + H2SO4 f(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
高二会考化学知识点总结最新五篇
高二会考化学知识点总结最新五篇高二变化的大背景，便是文理分科(或七选三)。
在对各个学科都有了初步了解后，学生们需要对自己未来的发展科目有所选择、有所侧重。
这可谓是学生们第一次完全自己把握、风险未知高二会考化学知识点总结11、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O高二会考化学知识点总结2特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。
高二化学会考试卷及答案3
高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。
高二化学会考复习实验部分练习题
高二化学会考复习实验部分练习题班级姓名学号1．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤2．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用饱和食盐水代替水制乙炔气体C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D．用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气3．有一些家庭常用热碱水（纯碱溶液）来清洗厨房内的油污，下列叙述不符合其中的化学原理的是A. 纯碱溶液是碱性的而油脂是酸性的两者可以发生中和反应生成可溶物质B. 碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下使油脂类物质发生水解C. 加热可促使碳酸钠水解，使溶液的碱性增强D. 加热有利于加大油脂水解的反应速率4．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用下图所示装置的是①电石和水，②C2H5OH和浓硫酸，③Cu和稀硝酸，④Na2CO3和硫酸，⑤浓盐酸和浓硫酸A. ②③B. ④⑤C. ①⑤D. ①④5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O26．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氯水B．溴水C．碘水D．食盐水7．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．NO2B．CH4C．CO2D．NH38．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是A．C2H5OH→C2H5ONa B．N2→NO2C．CH4→CH3Cl D．SiO2→Si 9．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是A．CO32－、H+、Na+、Cl－B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－10．生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④12．下列实验操作中，正确的是A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中13．在做中和滴定的实验时，下列说法中正确的是：A、滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化B、锥行瓶必须用待测液润洗C、滴定前必须用使滴定管尖嘴部分充满液体D、滴定管不能用标准液润洗14.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是：A．SO2通入品红溶液B.碘酒滴入淀粉溶液B．乙烯通入KMnO4/H+溶液中D.Cl2通入NaOH溶液中15．能鉴别NaCl、NaBr和KI三种溶液的试剂是A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．稀硫酸D．溴水16．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：A．硝酸是挥发性的酸，必须用橡皮塞塞紧防止挥发。
高二会考化学知识点总结五篇
高二会考化学知识点总结五篇高二会考化学知识点总结11.醛类的结构特征:醛基和烃基直接相连,烃基包括苯基.例如:苯甲醛.2.醛的分类:按醛中含有醛基的个数.按醛中烃基是否饱和.按醛中烃基是否含有苯环.3.甲醛.乙醛.丙酮分子式.结构简式;饱和一元醛的通式.饱和一元醛的通式为:CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4.甲醛.乙醛.丙酮的物理性质:甲醛.乙醛.丙酮都没有颜色,具有刺激性气味,乙醛.丙酮为液体,甲醛为气体,三者都易溶于水,易挥发,同时三者都是良好的有机溶剂,甲醛俗称蚁醛,质量分数35%-40%的甲醛溶液,具有杀菌.防腐作用,称为福尔马林.5.醛类化学性质:(1)还原反应醛.酮中含有碳氧双键,在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同,C=O不能和溴水氢卤酸发生加成.(2)氧化反应:①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O高二会考化学知识点总结2特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口.(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2.当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si.H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S.Cl2.N2.(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是_2或S;(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D综合以上两个反应,可知A.B两种元素可以形成C.D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C.N.S或O等,故以上C.D分别是NO.NO2或CO.CO2.或SO2.SO3或Na2O.Na2O2等.(5)一种物质分解得到两种以上产物:常见的有KMnO4.NaHCO3.NH4HCO3.(NH4)2CO3.NH4I.Cu2(OH)2CO3等的分解.(6)多种物质化合得到一种物质:如Fe(OH)2+O2+H2O;NO_+O2+H2O等高二会考化学知识点总结31.沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下:Qc=Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.Qc Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.(2)沉淀的转化根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.高二会考化学知识点总结4盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1.盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2.水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离.3.盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性.②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强.(如:Na2CO3 NaHCO3)4.盐类水解的特点:(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5.影响盐类水解的外界因素:①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6.酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度水解程度,显酸性(如:HSO3-.H2PO4-)③水解程度电离程度,显碱性(如:HCO3-.HS-.HPO42-)7.双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应.双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全.使得平衡向右移.(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+.Al3+与AlO2-.CO32-(HCO3-).S2-(HS-).SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二会考化学知识点总结51.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃.卤代烃.硝基化合物.酯.绝大多数高聚物.高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇.醛.羧酸等.(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇.(醚).醛.(酮).羧酸及盐.氨基酸及盐.单糖.二糖.(它们都能与水形成氢键).(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃.一氯代烃.酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃.溴代烃(溴苯等).碘代烃.硝基苯高二会考化学知识点总结最新五篇。
2024年高二化学会考知识点总结(2篇)
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
高二年级化学会考知识点整理2024
高二年级化学会考知识点整理2024 2024年高二年级化学会考的知识点整理如下：
1. 元素和化合物
- 元素的性质和分类
- 化合物的命名和化学式的书写
- 元素周期表的结构和特点
- 元素的原子结构和电子排布
2. 化学反应
- 反应类型的分类和特点
- 化学方程式的写法和平衡
- 反应速率和影响反应速率的因素
- 动力学和平衡的概念和关系
3. 化学变化和能量变化
- 化学反应中的能量变化（放热、吸热反应）
- 燃烧和燃烧反应的特点和方程式
- 热力学（焓、熵、自由能）的基本概念和关系
- 化学反应的热力学条件和影响因素
4. 酸碱和中性化学
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱滴定和指示剂的选择
- 中和反应的化学方程式和计算
- pH值和溶液的酸碱性
5. 电化学
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解和电解质的电离方程
- 电化学反应的电解质离子的迁移和离子纳里
- 电化学电池的构成、工作原理和应用
6. 有机化学
- 有机化合物的命名和表示
- 烃及其衍生物的分类和性质
- 官能团的命名和识别
- 有机化合物的合成和反应机理
以上是2024年高二年级化学会考的主要知识点整理，希望对您有帮助。
江苏高二高中化学水平会考带答案解析
江苏高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。
下列有关铝原子（）的说法正确的是A．质子数为27B．中子数为27C．质量数为13D．原子序数为13 2.控制温室效应，提倡低碳生活。
下列燃料零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气3.硫酸铵是一种化肥。
硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤5.下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉6.下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是7.某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO3A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ8.下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．NaOH C．CaCl2D．C6H69.下列化学用语正确的是A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式 (C6H10O5)nD．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ10.对下列物质用途的描述不符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料11.实验是化学研究的基础。
对下列实验现象的描述错误的是①②③④B ．实验②试管中出现砖红色沉淀C ．实验③品红溶液褪色D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升 12.下列实验操作合理的是 A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用托盘天平称取5.20 g 氯化钠C ．用100 mL 量筒量取5.20 mL 盐酸D ．用坩埚灼烧干海带得到海带灰13.下列提纯物质方法正确的是A ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl14.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高二会考化学试题及答案
高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。
答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。
答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：14. 化学反应的实质是____。
答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。
答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。
2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。
答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。
2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。
答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。
五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
高二化学会考知识点总结
高二化学会考知识点总结化学是一门重要的自然科学学科，其知识点众多且深入，对于高中生而言，掌握化学的基本知识点至关重要。
下面是高二化学会考的知识点总结，希望对您有所帮助。
第一章基本概念与基本法则1.基本概念：物质、元素、化合物、混合物、纯净物、杂质、化学反应等。
2.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
3.能量守恒定律：在化学反应中，反应物消耗的能量等于生成物释放出的能量。
4.化学反应中的物质变化：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、脱水反应等。
第二章原子结构与元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子、电子等。
2.元素周期表：包括元素周期表的组成、元素周期表的排列规律。
3.元素与化合物的关系：原子与元素、分子与化合物、化学式与化合物的关系等。
4.原子结构与性质的关系：包括元素周期表中元素的物理性质与化学性质的规律性。
第三章化学式与化合价1.化学式：离子式、分子式、结构式等。
2.化合价：包括离子化合价、共价化合价等。
第四章物质的量与化学方程式1.物质的量：摩尔与摩尔质量的关系、从质量到物质的量、从粒子数到物质的量等。
2.化学方程式：化学方程式的表示法、化学方程式的平衡等。
第五章溶液的浓度1.溶液的浓度：溶质的质量比浓度、溶质的量比浓度、摩尔浓度等。
第六章气体状态与气体分子运动1.气体状态：气体的三态态、气体的特性、压强等。
2.气体分子运动：分子平均运动速率、分子间引力等。
第七章配位化合物1.配位数：配位键与配位数的概念。
2.配合物的性质：包括配合物的稳定性、颜色、磁性等。
第八章化学反应速率1.化学反应速率的概念与表示方法。
2.影响化学反应速率的因素：包括浓度、温度、催化剂等。
第九章化学平衡1.化学平衡的概念与特点。
2.平衡常数：平衡常数的定义、平衡常数的计算等。
第十章酸、碱与盐1.酸、碱与盐的概念：Lewis酸碱、Bronsted-Lowry酸碱等。
2.酸碱反应与中和反应：包括酸碱中和反应的原理、酸碱指示剂等。
3.1卤素
高二化学会考复习资料第三章一些元素的单质及化合物第一节氯溴碘1.1 晒水晒盐及粗盐的化学提纯粗盐中食盐氯化钠约占78%，还含有其他一些盐类杂质，如Na2SO4、MgCl2、CaCl2，那么在粗盐中的杂质离子主要是、、，为了除去这些杂质离子，通常加入试剂，写出有关反应的化学方式：（1）、（2） ____ 、（3）1.2 氯气：氯气的分子式为：_________，摩尔质量为：_________1、氯气的物理性质：①氯气的颜色及状态：______________，②氯气的气味：_____________，毒性：_______________，③氯气的溶解性：_______________④密度⑤氯气容易液化2、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，所以氯气具有。
①氯气和金属的反应（与变价金属反应，均使金属氧化至最高价态）氯气和金属钠反应化学反应方程式：___________________________铁丝在氯气中燃烧化学反应方程式：___________________________②氯气和氢气的反应方程式：_______________________③氯气和氢氧化钠的反应：_______________________工业上用氯气和消石灰作原料来制造漂粉精，其反应跟上述反应很类似，试写出有关反应的化学方程式：______________________________________漂粉精主要成分是有效成分是次氯酸钙溶于水，能吸收空气中的二氧化碳，生成次氯酸，写出反应方程式：_____________________________________________次氯酸不稳定_____________________________________________④氯气和水的反应方程式：______________________________氯水中的微粒有：______________________________________氯水有漂白作用，其中的有效成分是：_________________________液氯和氯水的区别1.3 卤素单质及其化合物1、溴的物理性质：单质溴的化学式为______，液溴是一种色易的液体，2、碘的物理性质：单质碘的化学式为_________，碘是一种色易固体，碘单质能使淀粉，且碘加热时，不经液态而是直接变成气态，碘易。
高二会考试题及答案
高二会考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是化学反应中的能量变化？A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 反应物和生成物的总能量相等D. 反应物的总能量等于生成物的总能量答案：A2. 光合作用中，光能被转化为哪种能量？A. 化学能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：A3. 以下哪个元素不属于碱金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：D4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：D5. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → H2O2答案：A6. 以下哪个选项是正确的氧化还原反应？A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgB. 2Ag + Cu(NO3)2 → 2AgNO3 + CuC. 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2D. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2答案：A7. 以下哪个选项是正确的电子排布？A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：A8. 以下哪个选项是正确的摩尔浓度定义？A. 每升溶液中溶质的摩尔数B. 每千克溶液中溶质的摩尔数C. 每升溶液中溶质的质量D. 每千克溶液中溶质的质量答案：A9. 以下哪个选项是正确的同位素？A. 氕、氘、氚B. 氧-16、氧-18C. 碳-12、碳-14D. 所有选项答案：D10. 以下哪个选项是正确的酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素种类最多。
高二化学会考试卷及答案
普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分都是 （A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为 （A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应 （C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是 （A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷 （C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
高二会考化学必考知识点总结
高二会考化学必考知识点总结高二会考化学必考知识点总结「篇一」1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
(ΔH<0，单位kJ/mol)高二会考化学必考知识点总结「篇二」1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
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高二化学会考复习班级__________ 学号_________ 姓名_____________《炷》▲有机物和有机化学1、有机物组成的特点(a)核心元素为______________ ,通常还含有 _______________________ 及卤素等非金属元素。
2、有机物结构特点(1)碳碳原子间以____________ 结合形成碳链，是有机物结构的基础。
(2)有机物分子间通过__________ 结合成______________ o3、有机物数量特点(a)有机物的种类繁多，达数百万种，而无机物只有十多万种。
产生这种差异的主要原因是：(1)碳原子含有_____ 价电子，能与其他原子形成_____________ O(2)碳链的长度可以不同，碳碳之间的结合方式可以有____ 、_____ 、____ ；碳链可以为长支链，也可以成环状等。
(3)普遍存在___________ o4、有机物的性质特点(a)(1)一般难溶于____ ,易溶于____________ 等有机溶剂(相似相溶原理)。
(2)多数为_______________ ,不易导电。
(3)多数熔、沸点________ o(4)多数易燃烧、易受热分解(大多数有机物由c、H元素组成，极易燃烧; 碳链越长越易断裂而分解)。
5、_________________________ 有机化学反应 _______________ ，多数需要o▲甲烷1、甲烷的分子结构(a)C出分子呈正 _________ 结构，结构式为__________ 电子式为 _____________ 2、甲烷的物理性质(a)甲烷是_种_______________________________________ 的气体，________ 溶于水。
3、甲烷的化学性质(c)(1) __________________________________________________ 取代反应的概念：_____________________________________________________ 其化学方程式分别为：___________________________________________注意：反应足逐步完成的，除了HC1夕卜，还依次牛成4种有机物：其中_______ 是气态，_________ 是高效灭火剂, __________ 是有机溶剂, CH2C12 ____ (有或无)同分异构体。
(2)______________________________________ 燃烧反应：CH彳很稳定，在空气中不易被 ____________________________ ,也______ 使酸性KMnOi溶液褪色，但CH彳可以在空气或氧气中燃烧，火焰呈 ____ 色。
其化学方程式为：_______________________________________________________ o 注意：甲烷与空气或氧气按一定比例混合后点燃会发牛爆炸，因此点燃甲烷前须检验____________ o(3)________________________________________________________ 加热分解：___________________________________________________________ 4、甲烷的用途与存在甲烷常用作________________________ ,存在于_______________________▲烷炷同系物1、烷炷概念、通式、分子结构特点(a)⑴概念：________________________________________________________(2)结构特点：碳碳原子间以_________ 结合，且碳碳结合为_______ :除碳碳单键以外，碳的其他价键都___________ 结合，故为饱和结构。
(3)烷怪同系物的通式为__________________________________ ；2、烷炷同系物的概念与判断：(b)(1)同系物的概念: _________________________________________________ O(2)其物理性质呈规律性的变化，即：随着分子中__________ 的增多，熔、沸点_____ ・密度_____________ ;烷炷同系物所具有的化学性质与C比相似.即：能发牛________ 反应，具有__________ 等。
(3)凡是具备烷怪通式的有机物均为__________ 烷怪的同系物3、烷炷同分异构体(C)仃)同分异构体的概念: _______________________________________________ (2)请分别写出下列各烧的同分异构体:CqH io ___________________________________________________________________________________ 、C5H i2 _________________________________________________________________________________ 、C6H l4: __________________________________________________________ (3)性质:化学性质________ ,物理性质 _______ ；含支链越多，熔，沸点________ , 而密度_____ O4、命名(C)⑴选主链，以含___________ 作为主链,井以碳原子数目为依据命名为______ 烷。
(2)选起点_____________________________________________________(3)编号数_________________________________________________________(4)命名___________________________________________________________▲乙烯1、乙烯的结构式、结构简式、分子式(a)乙烯的结构式：___________ 、结构简式： __________ 、分子式：________ 碳碳原子间以__________ 结合，分子为所有原子 ________________ ，键角为2、乙烯的主要用途(a)乙烯用途主要有：______________________• •等。
3、乙烯的化学性质(c)(1)加成反应的概念：(2)乙烯可与等在适宜条件下发牛加成反应：请写岀：现象是：乙烯与浪水反应的化学方程式：乙烯与出的加成反应：乙烯与HBr的加成反应：(3)氧化反应：乙烯可使;具可燃性，燃烧时产牛:写出燃烧反应的化学方程式：(4)加聚反应的概念：0请写出乙烯加聚反应的化学方程式：4、乙烯的实验室制法(b)(1)原料(2)实验室制法原理：(3)请画出装置：(4)收集方法是_______________(5)检验方法是_______________(6)如要除去牛成的杂质气体：CO?、SO2、也0(气)，请设计方案:注意事项：①浓H2SO.的作用是___________________________________________ ;②实验成功的关键是对温度的控制在 _____________ ;在140°C时牛成乙瞇。
③在制气装置中，要注意温度计水银球的位置应插到 ________________ ,其作用是_____________ ;碎瓷片的作用是_______________________________ o 5、烯炷的分子结构特点、通式、通性(b)(1)烯怪的分子结构特点：_______________________________________ O(2)单烯怪的分子通式为_____________________ o(3)烯怪通性：单烯怪同系物的物理性质的变化规律与烷怪相似，而化学性质则与乙烯相似，能发牛：__________________________________ 等反应。
▲乙烘烘炷1、乙烘的结构式、结构简式、分子式(a)(1)碳碳原予以______ 结合；分子呈________ 型。
(2)乙烘的结构式：____________ ,结构简式：______________ ；分子式：________ , 电了式______________________ -2、乙烘的实验室制法(b)仃)原料：_______________⑵反应原理：________________________________________(3)请画出实验装置：(4)收集方法：______________________ ；(5)检验方法：_______________(6)请设计除去反应中的一些杂质气体如：PH：＜与H2S的实验方案注意事项：①此反应速度很快，且由于CaC2溶于水，所以制取时用________ 来控制反应的速度；②将棉花塞在出气口处，以防止 _______________________________________③说明木实验为什么不能用启普发牛器制取乙烘的原因：3、乙烘的物理性质(a)乙烘俗称________ ,纯乙烘是_________________________________,密度比_______ 小，微溶于______ ，易溶于___________________ O4、乙烘的化学性质(c)①加成反应：可与 _______________ 加成。
请写出下列加成反应的化学方程式：浪水：___________________________________________________氢气：___________________________________________________氯化氢：_________________________________________________写出由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应式：_____________________________②氧化反应：使___________ 褪色；含碳量高，燃烧时火焰明亮，有______O 请写出乙烘燃烧反应的方程式：_______________________________________ 5、乙烘的用途(a)6、烘炷的分子结构特点、通式、通性(b)(1)烘怪的定义：_____________________________________ 叫烘怪；其分子结构特点：_____________________________________________________(2)烘怪同系物的通式是_______________________ o(3)烘桂的性质通性：物理性质随碳原子的增多，其熔沸点__________ ,密度____ 。