过氧化氢高一化学教案

过氧化氢

世上无难事，只要肯登攀。【教学目标】掌握过氧化氢的分子结构和化学性质

【教学重点】过氧化氢的化学性质

〖教学教程〗

【基础练习】试试看，掌握怎么样了

1.写出过氧化氢的电子式.

2.过氧化氢有何性质和用途?

【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲…

一.结构:

1.电子式:

2.结构式:

3.晶体类型:

二.物理性质:

纯H2O2是无色粘稠液体.

三.化学性质:

1.不稳定性:

2.氧化性:

3.还原性:

4.酸性: H2O2=H++HO2-HO2-=H++O2-,如:Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ H2O2

【样板题】看看以前是怎么考的

四.考点分析:

1.考查H2O2的不稳定性----实验室制O2

例1.(MCE94)下列反应适用于实验室制备氧气的是 C

①高锰酸钾热分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵热分解 NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑

③氧化氢分解2H2O2=2H2O+O2↑④二氧化氮的分解 2NO2=2NO+O2↑

A.只有①

B.①和②

C.①和③

D.①③④

例2.(MCES94.15)在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰后能产生气体的是

A.蒸馏水

B.稀盐酸

C.30%双氧水

D.氯酸钾溶液

例3.(MCES93.11)过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解,某试剂厂先制得7—8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是 B

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏

二.考查H2O2的氧化性

例3.(TCE98.4)为了使氯化亚铁和氯化铁的酸性混合液中的氯化亚铁全部变为氯化铁,可使用的试剂是AC

A.氧气

B.溴水

C.过氧化氢

D.过氧化钠

例4.(TCE99.17)油画所用颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天久日长就会生成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”,则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”.请填空:

(1)上述“清洗”反应的化学方程式为

(2)若有0.1mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子为mol.

三.考查H2O2的还原性

例5.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2混合液中,在导管中与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈的反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.写出实验时ClO-和H2O2反应的离子方程式.

【拓展练习】一不留神，就把这部分内容掌握了

1.在加有稀硫酸的H2O2溶液中,加入乙醚后,再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中生成深蓝色的2CrO5.(C2H5)2O.其主在反应的离子方程式为:Cr2O72-+4 H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.下列叙述正确的是BC

A.乙醚作萃取剂

B.此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在

C.不能用乙醇来代替乙醚

D.此反应中H2O2被氧化

2.在过氧化氢中加入乙醚后,再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液,轻轻振荡后静置,乙醚层呈现蓝色,这是由于生成的过氧化铬(CrO5)溶于乙醚的缘故.已知过氧化铬的结构为

(1)在CrO5中氧元素的化合价为

(2)写出这一反应的离子方程式

(3)这个反应是否是氧化还原反应? ,

其理由是.(-1,-2;见上;不是,铬

元素化合价不变,其它元素化合价也不变)

3.过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中的氰化物,反应式(已配平)如

下:KCN+ H2O2+H2

3

.试回答:

(1)生成物A的化学式是

(2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”) ,若是,则被还原的元素是;若不是,其理由是. (KHCO3,是,O)

4.(MCEG99.25)针对以下A---D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:

A.Na2O2+HCl--- H2O2+NaCl

B.Ag2O+ H2O2---Ag+O2+H2O

C. H2O2---H2O+O2

D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2CrO4+K2SO4+ H2O

(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ,该反应配平的化学方程式为

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)

(3)H2O2体现弱酸性反应是(填代号) ,其理由为.

5.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂,漂白剂和消毒剂.为了贮存,运输,使用的方便,工业上采用：“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.“醇析法”的生产工艺过程如下:在0--5℃下,往饱和Na2CO3溶液中,先后加入H2O2稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇,经充分反应,过滤分离,即得过碳酸钠晶体.

（1）固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是

（2）反应控制在0--5℃下进行的原因是

（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠包裹住.该反应的化学方程式为

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A.MnO2

B.H2S

C.CH3COOH

D.NaHCO3

（5）加入异丙醇的作用是

[答案:1.Na2CO3易结合H2O2形成晶体,使晶体又易释放出H2O22. H2O2和2Na2CO3.3 H2O2在低温下不易分解3.MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl4.降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体析出]

6.经测定, H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在碱性溶液中极不稳定,易分解生成H2O和O2.若向Na2O2中通入干燥的CO2气体,Na2O2与CO2并不反应.

(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式

(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程

, .

7. 若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

（1）元素Y在第周期。（2）化合物甲的分子式是。（3）化合物乙的分子式是。

若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y 与Z也可原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

（1）元素Y在第周期。（2）化合物甲的分子式是。（3）化合物乙的分子式是。

某实验的实验步骤如下:

(1)取二支试管,编号A,B并且各注入不敷出10mL过氧化氢溶液.

(2)取绿豆大小的新鲜鸡肝,放在培养皿内迅速剪碎投入试管内.

(3)轻轻振荡这两支试管,使试管内物质充分混合均匀,将点燃但无火焰

的卫生香分别放在A,B试管口,结果都产生火焰,试分析以下问题:

①根据(4)步实验现象写出B试管中的化学方程式

②试分新鲜鸡肝中有什么物质

③在(4)步中哪个试管火焰更明亮 ,说明生物学意义.