必修一化学方程式总结

必修一化学方程式总结

必修一化学方程式汇总

一、钠及其化合物

钠单质

1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）

2、加热或点燃下，钠与氧气反应：

2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）

3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：

2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑

2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑

离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑

5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）

钠与水先反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑

氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH

2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO3

3、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O

4、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

5、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

6、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑

7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：

2Na2O + O22Na2O2

氢氧化钠

氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性

1、氢氧化钠与酸反应：

NaOH + HCl == NaCl + H2O

NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O

2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：

NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3

碳酸钠和碳酸氢钠

1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。

碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）。

2、区别碳酸钠和碳酸氢钠

（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解

碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：

Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

（3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。

碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：

Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

（4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：

NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

（5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：

Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3

3、除杂

（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法

（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液

NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳

Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3

二、铝及其化合物

Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。

铝单质

1、铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O3

2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

3、Al与盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑

4、Al氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

铝的氧化物

Al2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物

1、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

3、铝单质冶炼：2Al2O34Al + 3O2↑

铝的氢氧化物

Al(OH)3难溶于水的两性氢氧化物

1、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

2、Al(OH)3受热易分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O

注：氢氧化铝只溶于强酸强碱

．．．．．．．．．！！！．．．．．．．．．．．．．溶液

．．，但不溶于弱酸弱碱

铝盐含Al3+与AlO2-的盐

例：AlCl3只能与碱性溶液反应；

1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。

AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

总反应：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl

2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。

化学反应：AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl

离子反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。

例：NaAlO2只能与酸性溶液反应。

3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

化学反应为：NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl