实验装置图
中考初三化学实验装置图汇总
中考初三化学实验装置图汇总1.发生装置〔常规〕除杂质气体图39除水蒸气图40除水蒸气图41图423.收集装置1、将装置的导管口一端浸没于水中,再用双手手掌握住容器〔试管可用一只手握住,如左图；复杂仪器还可微热〕,假设在导管口处有气泡冒出,松手后,水在导管里形成了一段水柱那么装置的气密性良好.概括为：微热看气泡,静置看液面〔又称整体法〕.2、如左图,关闭止水夹后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,使 漏斗内液面高于试管内液面,静置后假设漏斗内液面不下降,那么装置的 气密性良好；液面下降,那么装置的漏气；概括为：注液静置看液面〔又称局部法〕.7.总体思想装置连接一气密性检查一装固体药品一加液体药品一气体制取8、冷却反响装置考前须知：图50中量器内的水位与水槽 中水相平,图52中左短水位与右端水位 相平.卜列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是〔 〕例3.甲酸〔HCOOH ®常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解,反响方程式 为：HCOOHB 硫酸COT +H 2O ,某课外活动小组的同学欲用该反响来制取 CQ 并复原红棕色的氧化铁粉末.现有以下仪器或装置供选择:发生 装置前考—TW装置 装置收集或主体试验装置 吸收或尾气 处理装置(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CQ应选 (填序号)装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体,最好选择上图中 (填序号)进行洗气.(2)用上述方法制取的CO复原氧化铁,并检验气体产物,那么各仪器的接口连接顺序为：________________________________________________________ (填字母).(3)在对氧化铁粉末加热前,为平安起见,应进行的一项重要操作是.(4)从开始加热到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化为 , 反响方程式为.(5 )上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:.(6)在该制取CO的反响中,浓硫酸所起的是作用.二、中考化学推断题2.图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质.其中A是盐,常用做建筑材料,B是人体胃液中所含有的一种酸, C是植物光合作用白^一种原料, E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等, F、G是碱.它们之间存在以下转化关系(图中局部生成物已略去).(1)写出物质A、B的化学式：A B；r +F 、,、vr,(2)写出E ______________ > 工反响的化学方程式：(3)写出物质G在实验室必需密封保存的原因：.【答案】CaCQ HCl NaCO3+Ca (OH) 2— CaCQ J +2NaOH 吸水潮解,与CO2反响【解析】【分析】根据A、B C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质, A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,碳酸钙和盐酸反响生成无色溶液D和C, C和碱F反响会生成碳酸钙,所以C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,所以E是碳酸钠,二氧化碳和G反响会生成碳酸钠,所以G是氢氧化钠,二氧化碳和碱F会生成碳酸钙,所以F是氢氧化钙.【详解】(1) A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中白^常见物质, A是一种盐,常用作建筑材料, 所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,故A是CaCO3, B是HCl(2)碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCO3 J+2NaOH o(3)物质G在实验室必需密封保存的原因是：吸水潮解,与CO2反响.【点睛】A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,那么B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,那么C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,那么E是碳酸钠.3.有初中阶段常见的A、B、C、D、E F G等七种物质.A为白色固体,加热后放出无色气体B并产生白色固体H； C 为黑色固体,它在B中燃烧发出白光,生成气体E； E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G;气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生,它能污染空气.试推断上述七种物质,写出其中某些物质的名称：(1) A、B、E、F、G、H.(2)写出以下方程式：A-B+H.【答案】氯酸钾氧气二氧化碳二氧化硫五氧化二磷氯化钾MnO2 2KCIO 3 2KCI+3O 2 △【解析】【分析】A、B、C D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质, E能使澄清的石灰水变浑浊,所以E是二氧化碳,C为黑色固体,在B中燃烧发出白光,生成二氧化碳,所以C是木炭,固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G,所以D是白磷,G就是五氧化二磷,一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F,所以F是二氧化硫,A为白色固体,加热后放出氧气并产生白色固体H,结合实验室制取氧气的方法和药品可知,所以A是氯酸钾,H是氯化钾,A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气,C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊, D白磷在空气中会自燃,生成白色固体G五氧化二磷,硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫,二氧化硫会污染空气,推出的各种物质均满足题意,推导合理.【详解】根据以上分析可知：(1) A是氯酸钾,B氧气,E是二氧化碳,F是二氧化硫,G是五氧化二磷,H是氯化钾；(2)反响A-B+H可以是氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反MnO2应的化学方程式为：2KC1O 3^=2KCl+3O2.△【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.4. A〜F是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示(局部产物已略去).(1)写出A的化学式 ,其常见用途为 (写一条).(2)反响①的化学方程式为,该反响属于(填根本反响类型).⑶反响②的现象为.(4)反响③是(填放热"或吸热〞反响.(5)反响④是工业上生产漂白粉的原理,该反响的化学方程式为.【答案】CQ灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等(合理即可) H2CC3 + Ca(OH2 =CaCC3； + 2H2O复分解反响红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/红(棕)色粉末出现黑色物质放热2Ca(OH2 + 2C2 = Ca(ClO) + CaC2 + 2H2O【解析】【分析】A能与H2O反响生成碳酸,二氧化碳与水反响生成碳酸,那么A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水,那么B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反响生成氢氧化钙,那么C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反响生成一氧化碳,一氧化碳与氧化铁在高温条件下反响生成铁与二氧化碳,那么D为碳,E为一氧化碳,F为铁.将猜测代入框图验证,猜测正确.【详解】根据以上分析可知：(1)写出A的化学式CO2,其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；(2)反响①是碳酸与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水,反响的化学方程式为H2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3H 2H2O,该反响是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,属于复分解反响；(3)反响②是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反响生成铁与二氧化碳,反响的现象为红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/红(棕)色粉末出现黑色物质；(4)反响③是氧化钙与水反响生成氢氧化钙,该反响是放热反响；(5)反响④是工业上生产漂白粉的原理,根据流程图可知,氢氧化钙与氯气反响生成CaCl2、Ca(ClO)2 和H2O,反响的化学方程式为2Ca(OH)2 + 2C2 = Ca(ClO»+ CaC2 + 2H2O.【点睛】在解此类题时,先将题中有特征的物质推出,然后再利用推出的和题中的条件推出剩余的物质,最后将各物质验证即可.5.如下图,A〜I为初中化学中常见的物质. A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E、H为单质,F为浅绿色溶液,G、I均为各含有一种溶质的溶液.“一〞表示物质间存在着相互转化的关系(局部生成物未标出),如下图.请答复以下问题：(1)物质D的化学式： .(1)写出A与H2O反响的化学方程式：.(2)写出G与H反响的化学方程式：；反响类型属于.【答案】Cu (OH) 2 CaO+H2O=Ca (OH) 2 Fe+CuSO= Cu+FeSQ 置换反响【解析】【详解】(3)A-I为初中化学中所学的物质, C为大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,D为蓝色沉淀,所以D是氢氧化铜沉淀,E、H为单质,F为浅绿色溶液,所以H是铁,铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,所以E 是铜,G可以是硫酸铜,F是硫酸亚铁,A为金属氧化物,A和水反响生成B会与I反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以A是氧化钙,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,所以B是氢氧化钙,I是碳酸钠,经过验证,推导正确,所以D是Cu (OH) 2；(4)A与电0的反响是氧化钙和水反响生成氢氧化钙,化学方程式为：CaO+H2O=Ca (OH) 2；(5)G与H的反响是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为：Fe+CuSQ=Cu+FeSO,该反响属于置换反响.(6)A、B、C D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间有如下图的转化和反响关系(“一表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质, ----〞表示相连两种物质能发生化学反响,局部反响物、生成物及反响条件已略去).(1)假设A的固体可用于人工降雨, B为植物光合作用的产物之一, E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.那么B为,A与D反响的化学方程式为(2)假设A为人体胃酸的主要成分, D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体,且图中表达了A的四种不同化学性质.那么C物质的类别 (填工定"或不一定")为氧化物；A 与D 反响的化学方程式为.【答案】O2 CQ+Ca(OH2=CaCQ J +H2O 不一定2HCl+Ca(OH) 2 = CaCl z+2H 2.(合理即可)【解析】【分析】(1)假设A的固体可用于人工降雨, B为植物光合作用的产物之一, E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反响,氢氧化钙能够和碳酸钠反响,据此完成相关的问题；(2)假设A为人体胃酸的主要成分,那么A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体,且图中表达了A的四种不同化学性质,钱盐和碱反响可以产生氨气,且D能够和盐酸反响,因此D为碱,如氢氧化钙,那么E可以是盐酸与碳酸氢钱等反响产生的氯化俊；盐酸能够车专化为B, B能够和C反响,因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等, B可能为氢气,据此完成相关的问题.【详解】(1)假设A的固体可用于人工降雨, B为植物光合作用的产物之一, E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反响,氢氧化钙能够和碳酸钠反响,经过验证,推导正确,因此为氧气,A 和D 反响的化学方程式为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3 J+H 2O ；故填：氧气；CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3 J+H 2O .(2)假设A 为人体胃酸的主要成分,那么 A 为盐酸；D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味的 气体,且图中表达了 A 的四种不同化学性质,俊盐和碱反响可以产生氨气,且D 能够和盐酸反响,因此D 为碱,如氢氧化钙,那么 E 可以是盐酸与碳酸氢钱等反响产生的氯化俊；盐 酸能够车专化为B, B 能够和C 反响,因此C 应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁,B 可能为氢气,因此 C 不一定是金属氧化物； A 与D 反响的化学方程式为2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2+2H 2O ；故填：不一定；2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2+2H 2O .【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.(7) A 〜G 均为初中常见的化学物质(“一表示物质 间的转化关系, “一表示两端的物质能发生化学反响),其中 A 、F 是初中阶段常见的两种氧化物； B 、D 是初中阶段常见的两种碱；G 是一种常见的建筑材料,E 是人体胃液中的一种酸,它们之间有如以下图的相互转化关系(图中局部生成物已略去).请答复以下问题：(2) C 的化学式为 .(3)写出化学反响①和②的化学方程式: ① ②【答案】(4分,每空1分)(1)烧碱(2) Na 2CC 3(3) CO 2+ Ca(OH »==CaCO J + 吨O Na 2CO 3+ Ca(OH >==CaCO J + 2NaOH【解析】G 是一种常见的建筑材料,可想到是碳酸钙, 根据B 、D 是初中阶段常见的两种碱,可想到 段常见的氧化物又能与氢氧化钙反响,即可推知E 是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸,再 B 是氢氧化钠,D 是氢氧化钙,A 、是初中阶A 是二氧化碳,F 是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反响得到,即可推知 F 是水,C 既可以和氢氧化钙反响又可以与氢氧化钠相互转化,可以想到 C是碳酸钠(1) B 物质的俗称是8.某同学将mgZn参加一定质量的AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中,充分反响后过滤,将滤渣洗涤、枯燥后称量,质量仍为mg.那么：(1)写出溶液中发生的任意一个反响的化学方程式① ;滤渣中一定含有② .(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论.【答案】Zn+2AgNO 3=Zn( NO3%+2Ag (或Zn+Cu(NO 3)2=Zn ( NO32+Cu ) 硝酸锌【解析】【分析】根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将Zn参加一定质量的AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中时,锌先和硝酸银反响生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反响生成硝酸锌和铜进行分析.【详解】(1)在金属活动性顺序中, Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中参加Zn,与两种溶质依次发生反响Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn +Cu(NO3)2 =Zn (NO.2 +Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程.而反响前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反响,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银.⑵实验操作现象结论【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除、选择题、中考化学推断题。
大学化工原理实验装置图doc1
1－旋涡式气泵；2－排气阀；3－孔板流量计；4－冷流体进气阀；5－冷流体进口温度；6－冷流体出口温度；7－冷流体进口侧蒸汽温度；8－冷流体出口侧蒸汽温度；9－冷凝水出口阀；10－压力表；11－蒸汽进口阀；12－冷凝水排水口；13－紫铜管；14－蒸汽进口；15－冷流体出口；16－换热器；17－电气控制箱图4-1空气-水蒸气换热流程图图10-3干燥装置流程图1－风机；2－管道；3－进风口；4－加热器；5－厢式干燥器；6－气流均布器；7－称重传感器；8－湿毛毡；9－玻璃视镜门；10，11，12－蝶阀图12-4固体流态化装置流程图6 3789图11－1雷诺演示流体流型演示实验1－红墨水储槽；2－溢流稳压槽；3－实验管；4－转子流量计；5－循环泵；6－上水管；7－溢流回水管；8－调节阀；9－储水槽91－水箱；2－泵进口管；3－进口压力表；4－离心泵；5－出口压力表；6－涡沦流量计；7－电器控制箱；8－闸阀；9－水箱放空阀；10保塔接头；11—温度计；图1离心泵实验装置流程示意图1－水箱；2－管道泵；3－涡轮流量计；4－进口阀；5－均压阀；6－闸阀；7－引压阀；8－压力变送器；9－出口阀；10－排水阀；11－电气控制箱图1流体流动阻力实验装置流程示意图61—风机；2—冷流体管路；3冷流体进口调节阀；4—转子流量计；5—冷流体进口温度； 6—惰性气体排空阀；7—蒸汽温度；8—视镜；9—冷流体进口温度；10—压力表； 11—冷凝水排空阀；12—蒸汽进口阀；13—冷凝水排空阀；14—蒸汽进口管路；15—冷流体出口管路；图4-1空气-水蒸气换热流程图1、2、13－球阀；3－气体流量调节阀；4－液体流量调节阀；5－气体转子流量计；6－液体转子流量计；7－喷淋头；8、11－填料层；9－液体再分布器；10－塔底；11－支撑板；12－压差计；14－气压表；15－二氧化碳转子流量计；16－气体混合罐图5-1填料吸收装置流程图1－轻相槽；2－萃余相（回收槽）；3－电机搅拌系统；4－电机控制箱；5－萃取塔；6－水流量计；7－重相槽；8－水泵；9－煤油流量计；10－煤油泵；11－萃取相出口图6－2转盘萃取实验装置图1－塔釜排液口；2－电加热器；3－塔釜；4－塔釜液位计；5－塔板；6－温度计；7－窥视节；8－冷却水流量计；9－盘管冷凝器；10－塔顶平衡管；11－回流液流量计；12－塔顶出料流量计；13－产品取样口；14－进料管路；15－塔釜平衡管；16－盘管加热器；17－塔釜出料流量计；18－进料流量计；19进料泵；20－产品储槽；21－残液储槽；22－料液取样口；23－冷却水进口；24－惰性气体出口；25－冷却水出口图8-5筛板塔精馏塔实验装置图。
人教版初中化学实验装置图汇总表
10.2酸和碱
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水放热，酸入水
玻璃棒、烧杯、浓硫酸、水
10.3酸和碱
中和反应
玻璃棒、烧杯、胶头滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸、水
10.4酸和碱
pH值和溶液的酸碱性
pH试纸
白瓷板或玻璃片、玻璃棒、溶液、pH试纸
11.1盐 化肥
碳酸钠与盐酸反应
试管、橡胶管、试管、碳酸钠溶液、盐酸溶液、澄清石灰水
加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
木块、酒精灯、铁架台、试管、塞子、水槽、导管、KMnO4
3.1（水的组成）
水的电解实验
2H2O 2H2＋O2
试管2支、水槽、水、电路
氢气的检验
2H2＋O2 2H2O
装满氢气的试管、酒精灯
分子的不断运动
分子的不断运动，酚酞遇碱变红
三个小烧杯、一个大烧杯、浓氨水、酚酞
6碳和碳的氧化物
木炭吸附性实验
木炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力
锥形瓶、木炭、红墨水
木炭还原氧化铜
氧化铜+炭→铜+二氧化碳
酒精灯、试管、导气管、炭、氧化铜、澄清石灰水
二氧化碳的实验室制取
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管、橡皮塞、石灰石、稀盐酸
二氧化碳的性质
二氧化碳不支持燃烧
试管、铝、硫酸铜溶液、铜、硝酸银溶液
8.3金属和金属材料
一氧化碳还原氧化铁
铁架台、酒精喷灯、试管、酒精灯、升降台、导管、橡胶管、氧化铁、一氧化碳气体、澄清石灰水
9.1溶液
蔗糖的溶解
溶液的形成
高中化学实验装置图汇总(带图示)
高中化学实验装置图汇总(带图示) 人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）第一章第一节：化学实验基本方法实验装置仪器药品清单备注过滤：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸，药品：固液混合物。
蒸发：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，药品：食盐水溶液。
蒸馏：蒸馏瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶，药品：液体混合物。
分液：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈），注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热。
加热前一定要检验装置的气密性。
实验名称实验原理过滤：固体与液体混合物的分离。
蒸发：分离溶剂中的溶质。
蒸馏：混合物中各组分的沸点不同。
分液：物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
进行分液操作之前一定要进行检漏。
萃取：仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，药品：氯化钠固体、蒸馏水。
第一章第二节：化学计配制一定量浓度的溶液量在实验中的应用C=n/V：计算溶液的浓度。
XXX效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。
第二章第一节：物质的分类加热金属钠：钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠。
仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯，药品：金属钠。
金属钠和水的反应：活泼金属和水的剧烈反应。
仪器：小刀、烧杯，药品：蒸馏水、金属钠、酚酞。
铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应：铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应。
仪器：试管、架子，药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液。
注意检查生成的气体。
第三章第一节：金属的化学性质过氧化钠可以与水反应生成氧气。
仪器：试管，药品：过氧化钠、蒸馏水。
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠：酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别。
仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯，药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水。
焰色反应：仪器：酒精灯、铂丝，药品：盐酸、各种溶液。
很多金属或它们的化合物在燃烧时会产生特殊的颜色。
九年级上册实验装置图汇总表
人教版初中上册化学实验装置图汇总班级： 1 小组：6完成人：zhuhongwen，lijia，wangyong章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章水的沸腾酒精灯，试管，铁架台，水,玻璃片石灰石与盐酸的反应CaCO3＋2HCl=CO2↑＋H2O＋CaCl2酒精灯，盐酸，碳酸钙，圆底烧瓶，分液漏斗，烧杯，澄清石灰水,铁架台收集空气毛拨片，胶头滴管，集气瓶，澄清石灰水正确使用酒精灯酒精灯，打火机第二章测定空气里氧气含量4P＋5O2点燃2P2O5集气瓶，弹簧夹,乳胶管，燃烧匙,橡皮塞；水，红磷氧气使带火星的木条复燃C＋O2点燃CO2集气瓶；水，木条，酒精灯,打火机澄清石灰硫在氧气里燃烧S＋O2点燃SO2集气瓶,玻璃片,燃烧匙；水，硫铁在氧气里燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4集气瓶，玻璃片，酒精灯；铁丝,水，打火机过氧化氢制氧气2H2O2=2H2O＋O2↑试管；双氧水，二氧化锰，带火星木条，酒精灯，打火机氯酸钾或高锰酸钾制氧气2KClO3MnO2△2KCl＋O22KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2试管，铁架台，酒精灯，导管，水槽,集气瓶，橡皮管，单孔橡皮塞,升降台;第三章水的电解实验2H2O电解2H2＋O2电极，水槽，电源，导线,试管,橡皮塞；蒸馏水品红在水中扩散分子不断运动且有间隙无烧杯，滴管；水，品红过滤液体大分子不溶物不能穿过滤纸铁架台，烧杯，长颈漏斗，玻璃棒，滤纸用肥皂水区分软水和硬水肥皂水与硬水起泡沫无烧杯，肥皂水，硬水，软水实验室制取蒸馏水熔沸点巨大差异铁架台,酒精灯，圆底烧瓶，温度计,冷凝管，尾接管,锥形瓶第四（无）章第五章盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O天平、烧杯、砝码稀盐酸、碳酸钠粉末白磷燃烧前后质量的测定4P＋5O2点燃2P2O5天平、锥形瓶、气球、玻璃管、砝码白磷铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑天平、砝码、锥形瓶铁钉、硫酸铜溶液第六章碳与某些氧化物的反应C＋2CuO△CO2↑＋2Cu酒精灯、试管、玻璃管碳粉、氧化铜粉检查装置的气密性试管、橡胶塞、玻璃管、烧杯蒸馏水制取二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑试管、玻璃管、集气瓶（或锥形瓶、玻璃管、长颈漏斗、集气瓶)大理石、稀盐酸倾倒二氧化碳烧杯、集气瓶蜡烛二氧化碳的溶解性实验饮料瓶、烧杯二氧化碳、蒸馏水第七章燃烧的条件4P＋5O2点燃2P2O5烧杯、打火机白磷、红磷、蒸馏水白磷的水下燃烧4P＋5O2点燃2P2O5烧杯、玻璃管氧气、白磷、蒸馏水灭火器原理2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑锥形瓶、橡皮管、小试管稀盐酸、碳酸钠粉末、蒸馏水粉尘爆炸实验空金属罐、小塑料瓶、鼓起球干燥的面粉、蜡烛甲烷燃烧CH4＋2O2点燃CO2↑＋2H2O烧杯、玻璃管、甲烷发生器甲烷镁条与稀盐酸的反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑试管、胶头滴管稀盐酸、镁条排水法收集氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁架台、铁夹、试管、橡胶塞、橡皮管、玻璃管、水槽。
有机化学实验装置图
有机化学实验装置图
实验二 重结晶、测熔点 实验三 环己烯的制备
细管
头
瓶
反应装置图
蒸馏装置图
测熔点实验装置
实验四 溴乙烷的制备 实验五 2－甲基－2－丁醇的制备
蒸馏弯头
头
瓶
干燥管
反应装置图 蒸馏装置图 反应装置图 蒸馏装置图
实验六 乙酸正丁酯的制备 实验七 肉桂酸的制备
反应装置图 蒸馏装置图 反应装置图 水蒸气蒸馏装置图
实验八 3－丁酮酸乙酯的制备及分析 实验九 乙酰苯胺的制备
球形冷凝管
圆底烧瓶
干燥管
统
反应装置图 减压蒸馏装置图 反应装置图
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高中化学实验装置图汇总
实验仪器：水槽、试管
试剂：0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4蒸馏水
第二章反应速率和化学平衡
催化剂对反应速率的影响
2H2O2 2H2O＋O2↑
实验仪器：锥形瓶、漏斗、木条
试剂：5%H2O、MnO2固体K2Cr2O7
第二章反应速率和化学平衡
进行分液操作之前一定要进行检漏
第一章第二节：化学计量在实验中的应用
配制一定量浓度的溶液
C=n/V
仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水
容量瓶在使用之前一定要检漏
第二章第一节：物质的分类
丁达尔效应
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”
第二章反应速率和化学平衡
实验2-7可逆反应与不可逆反应
2NO2(g,红棕色) N2O4(g，无色)
实验仪器：烧瓶、烧杯、导管
试剂：热水、冰水NO2气体、N2O4气体
第三章 水溶液中的离子平衡
实验3-1电解质强弱
HCl H＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
实验仪器：表面皿。玻璃棒PH试纸
实验试剂：醋酸溶液、盐酸溶液
实验仪器：烧杯、电极（Cu、Zn）盐桥、导线、电流计
试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液
第四章 电化学基础
实验4-2 氯化铜电解池
CuCl2 Cu↓＋ Cl2↑
实验仪器：电池、电流计、U型管、惰性电极、导线
试剂：CuCl2溶液
第四章 电化学基础
实验4-3 金属的防腐蚀
2Fe＋O2＋H2O 2Fe(OH)2
化学装置图
制CO2实验装置选择1、最简单的装置
优点：简便，容易安装
缺点：不方便添加药品，不能控制反应速率等等
试管可换为锥形瓶、广口瓶。
2、能随时添加药品的装置
优点：可以随时添加药品
缺点：不能随时停止反应和不能控制反
应速率
锥形瓶可以换成广口瓶或试管
3、能随时停止反应的装置
优点：可以随时添加药品，和停止反应。
缺点：不能控制反应速率
反应容器一般用试管
4、能控制反应速率的装置
优点：能控制反应速率，随时添加药品，随时开始反应和停止反应。
分液漏斗可换成针筒
补充其他装置：
小试管起到液封作用。
优点：只需加少量液体即可液封。
底部有小孔的试管
优点：随时开始和停止反应；废物利用，变废为宝。
初三化学实验装置图汇总
实验装置图汇总
1. 发生装置
2. 净化装置
除杂质气体
（洗气瓶）
除水蒸气 （干燥管） 除水蒸气 除CO 、H2等与金属氧化物反应的气体
3. 收集装置
4．尾气处理装置
5．测量气体体积装置
6．气密性的检查
7．总体思想
装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取
例.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH 浓硫酸CO ↑+H 2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO ，并还原红棕色的氧化铁粉末。
现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO ，应选 （填序号）装置；如果要除去CO 中混
有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO 还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为： （填字母）。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ， 反应方程式为 。
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。
（6）在该制取CO 的反应中，浓硫酸所起的是 作用。
②，③; B 接?D 、C 接?G （或H ）、
H （或G ）接F ； 加热前要先通CO 排出空气；
由红棕色变为黑色； 略； 将尾气点燃（或气球、塑料袋收集尾气）； 催化。
高中化学书本中的实验装置图
1、过滤一贴二低三靠。
仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。
3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
5、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。
若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。
若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。
用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
化学实验仪器名称及图片
化学实验仪器名称及图片:一.容器与反应器1.可直接加热（1）试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。
试管内盛放的液体不超过容积1/3。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
2.垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体；②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴；②平底烧瓶不能长时间用来加热；（3）锥形瓶主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
使用方法及注意事项：加热时，需垫石棉网。
3.不能加热（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。
②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：①不能加热。
②密度大于空气的气体应瓶口向上暂时保存。
③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。
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1.下列装置或操作能达到实验目的的是2.下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用广泛pH试纸测得溶液的pH=5.2B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气8.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气9.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1所示装置检验有乙烯生成B．用图2所示装置收集SO2C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰C Fe煤油NaOH溶液图2 图4水Cl2NaOH溶液图3图1 图2 图3 图4 A ．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B ．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C ．利用图3装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 D ．利用图4装置可进行酸碱中和滴定11.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A ．用图甲装置制取干燥的氨气 B ．用图乙装置配制银氨溶液C ．用图丙装置除去CO 2中含有的少量HClD ．用图丁装置吸收NH 3，并防止倒吸12.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是① ② ③ ④A ．装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB ．装置②：构成锌—铜原电池C ．装置③：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OHD ．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃Cl 2酸性 KMnO 4 溶液CO 2足量饱和 Na 2CO 3溶液苯 水气体生石灰浓氨水碱石灰氨水AgNO 3溶液甲乙丙丁1.以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2.下列化学实验事实及其解释都正确的是：A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是5.实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中溶液变浑浊并产生气体生产BaSO4沉淀和NO气体B 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀生成的三溴苯酚又溶于苯中C 点燃CO还原Fe2O3后的尾气气体未能燃烧CO已充分反应完全D 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红不能说明X溶液中是否含有Fe2+6.下列实验操作与实验目的不一致的是（）选项实验操作目的A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离C 向试管中加入相同体积浓度0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)9.选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C 在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖10.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋11.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12.选项实验操作实验目的或结论A 同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯。