高中化学《专题三 第二单元 溶液的酸碱性》课件 苏教版选修4

酸碱平衡—21世纪人类健康新理念
有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱
性食物由的此比我例们应可控以制看出在了1：解4酸；碱但性这不一同常的识人指因导饮我
食习们合惯理不饮同食及，个维体护差人异体内，的也酸可碱有平所衡不，同改，善总酸性之体
平时质，应对注于意我饮们食的中健的康酸是碱多么平的衡重，要适！当的少食用
100 ℃
1.0×10-7
c(OH-) /mol·L-1 1.0×10-10 1.0×10-8 1.0×10-5
溶液酸碱性
酸性 酸性 碱性
化学史话
丹麦化学家彼得·索伦森曾经在一家啤酒厂工作，经常 要化验啤酒中所含氢离子浓度。每次化验结果都要记 载许多个零，这使他感到很麻烦。
经过长期潜心研究，他发现用氢离子浓度的负对数 来表示氢离子浓度非常方便,并把它称为溶液的pH （p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，Ｈ代表 氢离子）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一 种重要数据。
pH与c(H+)的关系
pH= -lg c(H+)
动手算一算
c(H+)=10-12mol/L
pH=?
完成P72问题解决
请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写 下表（25℃）
溶液1 溶液2 溶液3
c(H+)/mol·L-1 1×10-5 1×10-7 1×10-10
c(OH-)/mol·L-1 pH 酸碱性
1×10-9
5 酸性
源自文库
1×10-7
7 中性
1×10-4
10 碱性
pH的计算步骤： 若为酸性，先求c(H+)，再求pH。 若为碱性，先求c(OH-)， 依据c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。
25 ℃溶液的pH与溶液酸碱性的关系
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
不同物质对水的电离平衡的影响。
条件（室 平衡移 温下） 动方向
c(H+) mol·L-1
c(OH-) mol·L-1
c(H+)和c(OH-) 溶液的
比较
酸碱性
NaCl 不移动
不变 1.0×10-7 不变 1.0×10-7 c(H+)=c(OH-)
中性
NaO 逆向移动 H HCl 逆向移动
变小 <1.0×10-7 变大 >1.0×10-7 变大 >1.0×10-7 变小 <1.0×10-7
酸性食物与碱性食物
营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食 物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢 产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终 代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是 碱性食物 。
碱性食物：各种蔬菜、水果、牛奶等 酸性食物：肉类、大米、花生等 中性食物：某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等
2010年央视3.15晚会上，北师大教 授做了一个模拟的血液缓冲液，加碱 性水之前缓冲液是pH为7.4，加进去 以后还是pH为7.4，说明人体血液有 一个缓冲作用，也就是说碱性水是不 能改变人体pH值变化的。
同时多名营养学专家也对此问题进行 讨论，并表示以pH值来断定水是否有 利于健康，是解释不通的。
溶液的酸碱性取决于
c(H+)和c(OH-) 的相对大小
酸性溶液 c(H+) > c(OH-)
中性溶液 c(H+)=c(OH-)
碱性溶液 c(H+) < c(OH-)
学以致用 判断下列溶液的酸碱性 100 ℃ Kw≈1.0×10-12
温度 c(H+)/ mol·L-1
25 ℃ 25 ℃
0.0001 1.0×10-6
c(H+)<c(OH-) c(H+)>c(OH-)
碱性 酸性
思考讨论
1．某水溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性，此 说法是否正确？
2．某水溶液中 c(H+) = 1.0×10-7mol/L，则该溶液一定呈 中性，此说法是否正确？
3．某水溶液中 pH=7，则该溶液一定呈中性，此说法是否 正确？
1．取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上； 2．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中间； 3．观察颜色变化并与标准比色卡对照，读出pH。
溶液pH的测定方法
pH试纸
各种规格的pH计
pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，测量 时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
由现象到本质
我国目前高血压人群已达1.6个亿 我国目前高血脂人群已达6500万 糖尿病患者4800万并按每年百分十增长 每年死于癌症的130多万 死于心血管疾病的200多万 心脏犯病年龄比80年代初提早了15年 70年代我国就呼吁要让高血压低头，可现在我们 却在高血压面前低了头
……
导致以上现象的根本原因是——
酸性增强
中性
碱性增强
100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
C(H+)/mol·L
pH=7 pH<7
中性
c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7
酸性 c(H+)越大 pH越小 酸性越强
c(H+)>c(OH-)
pH>7 碱性 c(OH-) 越大 pH越大 碱性越强 c(H+)<c(OH-)
酸性食物，多食用碱性食物，对身体总是有好
处的！
关注健康 珍爱生命
你记得吗？
在实验室中，我们如何简单地判断溶液的酸 碱性呢？
酸碱指示剂
遇酸变 红 色 遇碱变 蓝 色
遇酸 不变色 遇碱变 红 色
动 手 测一 测
农夫山泉真的是弱碱性的吗？pH真的是7.3吗？ 让我们自己动手来验证！
用pH试纸测定溶液pH的规范方法：
酸性体质
世界著名医学家、诺贝尔医学奖获得者雷翁教授：
酸性体质是百病之源
—— 日本医学博士柳泽文正用实验证明
癌症都是在酸性体液中生存的，没别的。 如果你是酸性体质，你就会得癌症。如果 是弱碱的，你就不会得癌症。如果你已有 了癌症，只要你能调整你身体的pH到弱 碱性，癌症就会离你而去。
新闻链接
揭露碱性水幕后骗局
为什么不同的溶液有酸性、碱性和中性之分呢？ 本质原因是什么？
温故知新
1.请写出水的电离方程式： 2.水的离子积表达式：Kw=
________ 3. 25℃时纯水中c(H+) c(OH- )
在25℃时其值是 mol/L
交流与讨论 H2O
H＋+OH－
25℃ c(H+) =c(OH-)=1.0×10-7