苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》ppt课件5

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《溶液的酸碱性》PPT教学课件

方法一：取待测液少量，用pH试纸检测方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下：知3－练
物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红

溶液的酸碱性课件精品.ppt

A．茶 C．柑橘
B．西瓜 D．甜菜
4.市场上买来的蔬菜在食用前可用稀碱性溶液浸泡一段时间，以降低残留在蔬菜上的农药的毒性。家庭里浸泡蔬菜可加入适量的（）
A．食盐 C．食醋
B．纯碱 D．白酒
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是 ( )
A．纯碱
A．一定显红色
B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
2．日常生活中，下列物质酸性最强的是（）
A．自来水 C．食盐水
B．肥皂水 D．白醋
3．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5～5．5；西瓜6．0～7．0；柑橘5．0～7．0；甜菜7～7．5。如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（）
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳
D．锌粒
8.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7．5～9．0)中的染料，
从喷嘴喷到打印纸(pH：4．5～6．5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的
是( )
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
溶液的酸碱性
不同的食品有不同的味道，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。化学药品是不能品尝味道的，要用其他的方法检测溶液的酸碱性。在日常生活和化学实验中，我们接触到许多酸性和碱性溶液。本专题的重点内容是用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，难点内容是溶液酸碱性强弱程度与pH的关系。在复习本单元时，
• • ⑵大多数农作物适宜在接近中性的土壤（pH在
6．5～7．5）里生长。酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。 • • ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为5．6，人们通常把pH＜5．6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。

《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT课件下载

酸雨的危害
【典型例题1】以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A
．苹果汁（2.9B～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0）C．牛奶（6.3～6.6 ） D．葡萄汁（3.5～4.5）
2．下列检测某溶液 pH 的操作正确的是（） B A．将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的 pH 试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
3.向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，若向该溶液中滴入紫色石蕊
溶液，则（）
A.一定显红色
B
B. 可能为紫色，也可能为红色
C.可能显蓝色
D.一定显无色
谢谢观看
如图是几种生活中常见的物质，其中食醋、酸奶、水果和酸雨等pH都小于7，显酸性；肥皂、氨水和漂白液等的pH都大于7，显碱性.
pH与生命活动
溶液的pH对生命活动有重大影响。人体的生理活动要在一定的 pH范围内才能正常进行。因此，人的体液都有一定的pH范围。
物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。
化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。
pH 数值一般在0~14之间。测量： pH试纸、pH计。
用pH试纸测定pH的方法：测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴
在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
pH 试纸
标准比色卡

优秀课件苏教版高中化学选修四 3.2溶液的酸碱性 (共14张PPT)

溶液的酸碱性
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿酸性常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿酸性当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿碱性当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈弱碱性？红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊酚酞无色 8.2 粉红 10.0 红色

《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT优质教学课件

如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得的pH不变。
讨论？
2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待
为了比较精确的测定溶液的pH，我可
测溶液中？
以用精密pH试纸和
不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。酸度计（pH计）来测量。
1.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数。 2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。 3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。
区分酸性溶液和碱性溶液
温故知新：碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水能使无色酚酞溶液变红
〖实验8-1〗区分溶液酸碱性的方法
用4支试管取盐酸溶液、石灰水各两份，然后分别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的试管中，观察颜色。【实验现象】
盐酸溶液石灰水
石蕊溶液变红变蓝
酚酞溶液不变色变红
〖实验8-2〗
6.下列实验记录合理的是（ A ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱
性的是（ D ）
物质醋酱油食盐水
炉具清洁剂
A.醋pH
2 B.酱油5
C.食7盐水 D.炉具1清2洁剂
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，

高中化学《专题三第二单元溶液的酸碱性》课件苏教版选修4

酸性食物与碱性食物
营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物。
碱性食物：各种蔬菜、水果、牛奶等酸性食物：肉类、大米、花生等中性食物：某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等
我国目前高血压人群已达1.6个亿我国目前高血脂人群已达6500万糖尿病患者4800万并按每年百分十增长每年死于癌症的130多万死于心血管疾病的200多万心脏犯病年龄比80年代初提早了15年 70年代我国就呼吁要让高血压低头，可现在我们却在高血压面前低了头
……
导致以上现象的根本原因是——
1×10-9
5 酸性
1×10-7
7 中性
1×10-4
10 碱性
pH的计算步骤：若为酸性，先求c(H+)，再求pH。若为碱性，先求c(OH-)，依据c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。
25 ℃溶液的pH与溶液酸碱性的关系
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
溶液的酸碱性取决于
c(H+)和c(OH-) 的相对大小
酸性溶液 c(H+) > c(OH-)
中性溶液 c(H+)=c(OH-)
碱性溶液 c(H+) < c(OH-)
学以致用判断下列溶液的酸碱性 100 ℃ Kw≈1.0×10-12
温度 c(H+)/ mol·L-1
25 ℃ 25 ℃
0.0001 1.0×10-6
酸性增强
中性
碱性增强
100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14

苏教版高中化学选修四课件3.2.1《溶液的酸碱性》课件

c（H+）=1×10-9mol／L的碱性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-9=9
问题解决
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH
溶液1 1×10-5
1×10-9
5溶液2 1×10-7 Nhomakorabea1×10-7
7
溶液3 1×10-10
1×10-4
常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-) 的关系可以表示如下：
中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L
酸性溶液： c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/L
c（H+）越大，溶液的酸性越强； c（OH-）越大，溶液的碱性越强。
pH与c(H+)的关系
初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？
pH是c(H+)的负对数：
pH=－lgc(H+)
例： c（H+）=1×10-7mol／L的中性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-7=7
c（H+）=1×10-5mol／L的酸性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-5=5
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元第一课时
溶液的酸碱性
人体几种体液和代谢产物的正常pH
溶液的酸碱性
水的离子积是一个常数。在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和 OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。

高中化学苏教版选修四 3.2.1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性(共13张PPT)

①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管-读数精确到0.01mL
活动2、思考交流
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点）方法：在待测溶液加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）
指示剂
酸碱中和滴定
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。（2）滴定管的使用。
1.酸碱中和的计算
根据酸碱中和反应的实质： H++OH-= H2O
即C标·V标= C待·V待
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。（2）滴定管的使用。
2、滴定前滴定管的准备：查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液
架台。
实验内容：用 20ml0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L
的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
活动3、实验操作
实验步骤： (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再
变色。 (4)计算现象记录：
反思：
活动4、课堂小结
[随堂练习]
根据以上原则选择指示剂：
用强碱定强酸——————。
滴定终点时溶液的pH值
用强酸滴定弱碱——————。尽可能与指
用强碱滴定弱酸——————。
示剂的变色范围一致。
活动3、实验操作
实验用品：试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，锥形瓶，铁
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

《溶液的酸碱性》PPT课件

取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，参加酒精，取浸出液，参加酸或碱，观察颜色变化。
酸性溶液的pH<7 PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强中性溶液的pH=7 (如NaCl溶液、水的PH=7)
碱性溶液的pH>7 PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强
练习：pH=1
pH=6
pH=11
pH=14
pH=7
pH=0
pH=5
pH=9
思考1:酸性溶液一定是酸吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？
； • 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； •PH人超体过体正液常范的围pH，值生理是功6.能85就~失6调.4或5时发死生疾亡病。，甚至出现
“酸中毒〞或“碱中毒〞。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
▪ 结论：碳酸钠溶液的PH大于7，显碱性。是一种显碱性的盐，所以酸性溶液不一定是酸，碱性溶液也不一定就是碱溶液。但是酸一定显酸性，碱一定显碱性。
▪ 思考2;生活中的一些常用物品的酸碱性如何呢？如牙膏，洗发水，洗洁精，洁厕精？
【提问】那么如何测定溶液中的pH呢？
测定溶液pH的简便方法是使用pH试纸
碱性溶液中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
碱变成红色、无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂
[实验8-2] 试用以以下图所示的不同物质设计类似实验，区分它们的酸碱性。
柠檬
苹果

优秀课件苏教版高中化学选修四 3.2溶液的酸碱性(第一课时) (共15张PPT)

二、溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的pH： pH= -lg c(H+)
练习2：完成下表(25℃) c(H+)/mol· L-1 c(OH-)/mol· L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1〓10-7 1〓10-10 1〓10-9 1×10-7 1〓10-4 pH 5 7 10
c(H+)=10-pH
pH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12
13 14
酸性
中性
碱性
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
mol· L-1
25℃时，溶液的PH与溶液中氢离子浓度的关系
结论：25 ℃ ：酸性：pH ＜ 7 中性： pH = 7 碱性： pH ＞ 7
c(H+) 10-7 10-12 10-2
c(OH-) 10-7 10-2 10-12
c(H+)和 c(OH-)关系
NaCl NaOH
中性碱性酸性
不移动逆方向逆方向
= < >
HCl
一、溶液的酸碱性与c(H+),c(OH-) 的关系
常温下（25℃）酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+) ＞ 1〓10-7mol/L 中性溶液：c(H+)＝c(OH-)，c(H+) ＝ 1〓10-7mol/L 碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+) ＜ 1〓10-7mol/L
pH值越小，酸性越强，c(H+)越大 pH值越大，碱性越强，c(OH-)越大。

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3.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？
解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.04mol 0.06mol 酸过量，溶液呈酸性。 pH=-lg[H+]
=-lg0.02/(0.1+0.1)
=-lg10-1
=1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
4. 求算PH: ①将pH为12的氢氧化钠溶液稀
释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。 ②将pH为2的盐酸溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。溶液的稀释、混合，pH值的求算基本原则：
酸按H+ 碱按OH-
(25℃)
判据三：酸性： pH ＜ 7 中性： pH = 7 P碱H性的适：用pH范＞围：70~14
P课本67页
若100℃时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH.
PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH<7的溶液不一定是酸性溶液。
溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶液的PH也会相应改变。
1×10-10
1×10-4
PH 5
7 10
计算下列溶液在25℃时的pH值： • （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液。 • （2）水 • （3）0.1mol﹒L-1的氨水（电离度为1％）
PH
溶液的pH 0
1
酸
性
当c(H+) >1mol/L或小于
增强
10-14 （c(OH-) >1mol/L）
2 3 4 5 6
课堂练习
1. 某次酸雨的分析数据如下： c(NH4+)=2.0×10-5mol/L, c(Cl-)=6.0×10-5mol/L, c(Na+)=1.9×10-5mol/L, c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。
则此次酸雨的pH值约为（）
A.3 B. 4 C. 5 D. 6
专题三溶液中的离子反应
第二单元溶液的酸碱性
1、0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的 C(H+)与C(OH-)分别Fra bibliotek多少？为什么？
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中
由水电离出的C(H+)大小关系为：
①盐酸
②醋酸溶液
③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
P课本66页
已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。
➢pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
➢pH值计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？
时，使用pH更不方便。所以
7
用物质的量浓度表示更好. 碱
pH一般表示1mol/L以下性
c(H+)的浓度.
增强
8 9 10 11 12
pH越小酸性越强，碱性越弱
13 14
pH越大碱性越强，酸性越弱
100 c(H+)
10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙石蕊
酚酞
红色橙
色红色
无色
紫色
黄色
蓝色
浅红色
红色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0
测定溶液酸碱性的常用方法
2. pH试纸法、pH计法等.
(1). pH试纸法：
交 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？流 ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于3和pH值等于4的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？
pH混= pH大-0.3
➢pH计算5—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？
1. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。
2. pH = - lg c(H+)
PH= -lg c(H+)
下表(25℃)
完成P67问题解
决
溶液1 溶液2 溶液3
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
1×10-5
1×10-9
1×10-7
1×10-7
与 ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
讨论
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定
A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定
a.试纸的使用方法: 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，
试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
b.类别：广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.
请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。
第二单元溶液的酸碱性
判据一：酸性：c(H+) ＞ c(OH-) 中性：c(H+) ＝ c(OH-) 碱性：c(H+) ＜ c(OH-)
(25℃)
判据二：酸性：c(H+) ＞ 10-7mol﹒L-1 中性：c(H+) ＝ 10-7mol﹒L-1 碱性：c(H+) ＜ 10-7mol﹒L-1
测定溶液酸碱性的方法：
1. 酸碱指示剂 2. pH试纸 3. pH计
信息提示
P课本68页
测定溶液酸碱性的常用方法
【提问】：如何知道溶液的酸碱性？
1. 酸碱指示剂法.
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 如：（HIn代表石蕊分子）
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色范围