苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》ppt课件5

课堂练习
1. 某次酸雨的分析数据如下： c(NH4+)=2.0×10-5mol/L, c(Cl-)=6.0×10-5mol/L, c(Na+)=1.9×10-5mol/L, c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。
则此次酸雨的pH值约为（ ）
A.3 B. 4 C. 5 D. 6
1×10-10
1×10-4
PH 5
7 10
计算下列溶液在25℃时的pH值： • （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液。 • （2）水 • （3）0.1mol﹒L-1的氨水（电离度为1％）
PH
溶液的pH 0
1
酸
性
当c(H+) >1mol/L或小于
增 强
10-14 （c(OH-) >1mol/L）
2 3 4 5 6
与 ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
讨 论
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定
A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定
a.试纸的使用方法: 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，
试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
b.类别： 广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.
3.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性 （酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？
解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.04mol 0.06mol 酸过量，溶液呈酸性。 pH=-lg[H+]
=-lg0.02/(0.1+0.1)
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于3和pH值等 于4的两种盐酸溶液等体积混合pH值等 于多少？
pH混= pH大-0.3
➢pH计算5—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的 盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液 混合后，溶液的pH值等于多少？
专题三 溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
1、0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的 C(H+)与C(OH-)分别是多少？为什么？
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中
由水电离出的C(H+)大小关系为：
①盐酸
②醋酸溶液
③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
P课本66页
已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14， 请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧 根离子的浓度。
=-lg10-1
=1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
4. 求算PH: ①将pH为12的氢氧化钠溶液稀
释到原体积的10000倍，稀释 后溶液的pH。 ②将pH为2的盐酸溶液稀释到 原体积的10000倍，稀释后溶 液的pH。 溶液的稀释、混合，pH值的求算基本原则：
酸按H+ 碱按OH-
1. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的 负对数，可用来表示溶液的酸碱性。
2. pH = - lg c(H+)
PH= -lg c(H+)
下表(25℃)
完成P67问题解
决
溶液1 溶液2 溶液3
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
1×10-5
1×10-9
1×10-7
1×10-7
测定溶液酸碱性的方法：
1. 酸碱指示剂 2. pH试纸 3. pH计
信息提示
P课本68页
测定溶液酸碱性的常用方法
【提问】： 如何知道溶液的酸碱性？
1. 酸碱指示剂法.
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 如：（HIn代表石蕊分子）
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色范围
pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基 橙 石蕊
酚酞
红色 橙
色 红色
无色
紫色
黄色
蓝色
浅红色
红色
3.1—4.wk.baidu.com 5.0—8.0 8.0—10.0
测定溶液酸碱性的常用方法
2. pH试纸法、pH计法等.
(1). pH试纸法：
交 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 流 ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
(25℃)
判据三： 酸性： pH ＜ 7 中性： pH = 7 P碱H性的适：用pH范＞围：70~14
P课本67页
若100℃时，水的离子积为10-12，求算 此时水的pH.
PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH<7的溶液 不一定是酸性溶液。
溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶 液的PH也会相应改变。
时，使用pH更不方便。所以
7
用物质的量浓度表示更好. 碱
pH一般表示1mol/L以下 性
c(H+)的浓度.
增 强
8 9 10 11 12
pH越小酸性越强，碱性越弱
13 14
pH越大碱性越强，酸性越弱
100 c(H+)
10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子 及氢氧根离子浓度的关系。
第二单元 溶液的酸碱性
判据一： 酸性：c(H+) ＞ c(OH-) 中性：c(H+) ＝ c(OH-) 碱性：c(H+) ＜ c(OH-)
(25℃)
判据二： 酸性：c(H+) ＞ 10-7mol﹒L-1 中性：c(H+) ＝ 10-7mol﹒L-1 碱性：c(H+) ＜ 10-7mol﹒L-1
➢pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液 稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释 到1000倍后， pH值等于多少？ 溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
➢pH值计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液 稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀 释到1000倍后， pH值等于多少？