高中化学选修四全套课件.ppt

生成物
反应物
反应过程
反应过程
图示可知： 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的
总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反
之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，
反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
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焓变 反应热
放(吸)热反应中的能量变化
形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
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5.反应热表示方法： 放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分
子中总键能时。 △H 为“-”或△H <0
吸热反应： 当生成物分子总键能小于反应物分
子中总键能时。 △H 为“+”或△H >0
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焓变 反应热
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
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焓变 反应热
6.反应热计算
【例 1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和
1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为 △H= ＋131.5 kJ/mol。
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0 △H < 0，则为放热反应，△H为“-”， Q>0
Ⅱ：△H=E1 － E2 > 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义
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焓变 反应热
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子
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焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
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焓变 反应热
生活中的放热现象
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焓变 反应热
生活中的放热现象
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焓变 反应热
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生 活 中 的 吸 热 现 象
在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。
1.符号：△H
2.单位：一般采用kJ/mol
3.研究对象：一定压强下，敞口容器中 发生的反应。
4.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
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焓变 反应热
1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热
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焓变 反应热
3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
内能和焓变是否完全等同？
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焓变 反应热
二、焓变 反应热
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焓变 反应热
常见的放(吸)热反应
1.金属与酸的反应
放热反应
2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应
吸热反应
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
高温
2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝△＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应
放热反应 反应物 总能量高
生成物 总能量低
+ 放出的能量
放热反应: E(反应物) = E(生成物) +能量
吸热反应
反应物 总能量低
+
吸收的能量
生成物 总能量高
吸热反应: E(反应物) +能量=E(生成物)2020/3/6来自15焓变 反应热
阅读P3《资料●体系与环境》
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反
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焓变 反应热
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生 活 中 的 吸 热 现 象
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焓变 反应热
一、焓、焓变
1.焓：与内能有关的物理量 符号：H
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
2.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
△H=H生成物－H反应物
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别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
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焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
焓变 反应热
如今的地球正在遭受着前所未有的灾难： 大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日 俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水 土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学 反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要 是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、 电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、 研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环 境的工作。
从断 键和 成键 角度 分析
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焓变 反应热
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量 （862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ） 大，故为放热反应.
该反应的反应热计算为（放热反应）：
ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
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焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
量
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于反 应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。