化学选修4完整版复习课件

5.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已 知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=－176k2O(l)=NH3(aq)
(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq)
△H2=－35.1kJ/mol
△H3=－72.3kJ/mol
四、 燃烧热∶２５oC、101kPa时，
１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷 完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响
内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因： 增大压强
1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密 闭容器中进行，下列条件能加快反应速 率的是 （A、B ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
2、对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，有同 学认为可以通过以下几种情况来判断是否达到平衡状态： ①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反 应已达到平衡状态. ②当恒温恒容时，体系的总压强没有发生变化或当恒温 恒压时，体系的总体积不发生变化 都可以说明反应已达 到平衡状态。 ③混合气体的平均相对分子质量不发生变化，也可以说 明反应已达平衡状态. ④对于反应前后气体分子数相等的反应，虽然体系中物 质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均分子 抟量都不发生变化，但不能确定反应是否达到平衡状态. 上述说法正确的是 （ D） A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
(3)等：正反应速率=逆反应速率 不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
四、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一（如温度，
压强，以及参加反应的化学物质的浓度），
Na2SO4•10H2O
吸热
放热
Na2SO4•nH2O + (10-n)H2O
本章知识复习
第二章知识结构
定量表 示方法
测 量 的 方 法
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡 化学平衡状态特点 影响因素及平衡 移动原理
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向
（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 （3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围
mol。
。 。
6.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发 应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生 成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生 成C的物质的量为 mol。 （3）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积 相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入 1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1） 小题中的a进行比较 A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定
3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密 闭容器中充入3molA和2molB，发生如下反应： 3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气)达到平衡时， C的体积分数为m％。若维持温度、压强不变， 将0.6molA、0.4molB、4molC和0.8molD作 为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的 体积分数仍为m％，则x、y的值分别为( )
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多 单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
3 、 温度：在其它条件不变的情况下， 升温反应速率增大，降温反应速率减小
原因：
温度升高 分子获得更 高的能量 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
活化分子 百分数提高
4、催化剂加快反应速率
原因：
加入催化剂 活化分子百 分数提高
平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
△浓度∶在其它条件不变时，增大反应 物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平 衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或 减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应 方向移动 △温度：在其它条件不变的情况下，升
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动
C
A.x=3 y=l C.x=5 y=1
B.x=4 y=1 D.x=2 y=3
4．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积 分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按 起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充 入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x 的值为 ( ) A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
4.已知下列各反应的焓变 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变
熵判据
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式：
v= △C/△t
注意问题∶
（1）不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比 （2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示
三、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的 量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化 学方程式。
书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多 少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa） 下，可不注明温度和压强的条件；
２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s）， 液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明 状态）。
本章知识复习
知识结构
化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变
1
燃烧热
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
热化学方程式 焓变 盖斯定律
化学反应热计算 焓变
3
一、化学反应过程中同时存
在物质和能量的变化，能量 的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以 反应物和产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为 “焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。 (熵变△S)
1. 25℃、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成
二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量。 同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有 机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）
2.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s )
P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s )
△H = —2983.2 kJ/mol
△H = —738.5 kJ/mol , 。（填“稳定”或“不稳
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知，红磷比白磷 定”）
等效条件
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 恒温恒容 相同物质表 (△n(g)=0) 示时等比例 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例
练习
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=－52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
6.芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工 原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室 内温度，科学家利用太阳能的方法之一， 是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房 屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太 阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使 室内保持较低温度；晚上，它能将化学 能转化为热能，使室内保持温度。请结 合方程式解析其原因。
反应活化能 降低 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
结论：向反应体系输入能量，都可以 改变化学反应速率
原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
三、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 √