2017高考化学专题训练--离子反应和离子共存选择题(教师整理有答案)
最新人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点6 离子反应与离子共存含答案
最基础考点系列考点6 离子反应与离子共存【考点定位】本考点考查离子反应与离子共存，明确离子反应发生的条件及常见的无隐含条件的离子共存与有条件离子共存的类型，离子反应的判断方法及注意点。
【精确解读】1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；3．离子反应发生的条件：①生成难溶物质(沉淀)；②生成易挥发物质(气体)；③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)；4．无隐含条件的离子共存（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存；②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存；③有弱电解质生成，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等；（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存；（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存：如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存；5．有隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-；【精细剖析】1．离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
高考第一轮复习——离子反应与离子共存(习题+解析)
1、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A、Al3＋Ag＋NO3－Cl－B、Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C、Ba2＋K＋S2－Cl－D、Zn2＋Na＋NO3－SO42－2、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A、Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－C、K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D、K＋、NH4＋、SO42－、NO3－3、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH4＋B、Mg2＋C、Fe2＋D、Al3＋4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B、K＋、AlO2－、NO3－、OH－C、H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D、H＋、Cl－、Br－、NO3－5、下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3＋＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3 ＋3 NH4＋6、下列离子方程式书写正确的是A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D、AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O7、下列离子方程式书写正确的是A、标况下2.24L CO2通入1 mol•L－1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝HCO3－B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4 NH4＋＋2H2OC、Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A、碳酸钠溶液和盐酸B、明矾溶液和烧碱溶液C、苯酚钠溶液和二氧化碳D、硝酸银溶液和氨水9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A、Na＋NO3－AlO2－SO42－B、Na＋NO3－SO42－K＋C、K＋Cl－AlO2－CO32－D、Na＋Cl－HCO3－Ca2＋10、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是：11、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
2017届广东高考化学一轮复习：专题《离子反应》《离子反应和离子共存》(word版 含答案)
专题5《离子反应》考点1《电解质》1．下表中物质的分类组合完全正确的是()3质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确：MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A3．(2016·山西大同联考)下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：酸式盐在水溶液中可以电离出H＋，但不是酸，故A项错误；水电离出的阴离子全是OH－，但水不是碱，B错；溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷的多少有关，故D项错误。
答案：C4．(2016·保定月考)下列描述正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－解析：A项，纯碱(Na2CO3)属于盐类。
C项，强电解质的稀溶液导电能力不一定比弱电解质的浓溶液导电能力强。
D项，NaHSO4溶液中HSO－4完全电离为H＋和SO2－4。
答案：B5．(2016·南昌期中考试)下列有关叙述正确的是()A．石墨能够导电，所以石墨是电解质B．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．能导电的单质一定是金属解析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A不正确；NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质，B正确；HCl的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；能导电的单质不一定是金属，也可以是非金属，例如，石墨和硅等，D不正确。
高三化学二轮复习 热点专练10 离子反应、离子共存(2021年整理)
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离子反应、离子共存1．下列离子方程式错误的是( )A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO错误!＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO错误! 2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe(OH）3+3Mg2+3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4＋2Cl－错误!SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入B a（O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－= 2B a SO4↓＋Al（OH）3↓4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—=A l（O H)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2 +CO32-=CaCO3 ↓ + 2OH—C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2OH—=ClO- + Cl— + H2OD．硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3—+OH -=CO 32—+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O —+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3—D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A ．室温下,测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：COOH OH+ 2HCO 3COO O + 2H 2O+2CO 2↑−−−D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和Ba （OH)2溶液反应:H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O8．制备(NH 4）2Fe （SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1)进行处理。
高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(讲)(含解析)
第二讲离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验
高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
离子反应-高考题汇总
高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。
高考化学《离子反应与离子共存》真题练习含答案
高考化学《离子反应与离子共存》真题练习含答案1.[北京卷]使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现解析：Ba（OH）2是强电解质，有较强的导电能力，灯光一开始是亮的，向Ba（OH）溶液中加入CuSO4溶液，生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋2＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，自由移动的离子迅速减少，故灯光会出现由亮到灭的现象，继续加入CuSO4溶液，CuSO4是强电解质，有较强的导电能力，使灯光由灭变亮，故灯光会出现由亮到灭再到亮的变化过程，A项不符合题意；Ca（OH）2溶液有较强的导电能力，灯光一开始是亮的，向Ca（OH）2溶液中加入NH4HCO3溶液，生成碳酸钙沉淀、弱电解质NH3·H2O和水，离子方程式为NH＋4＋Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，NH3·H2O和水是弱电解质，电离能力弱，自由移动的离子减少，故灯光会出现由亮到暗的变化，继续加入NH4HCO3溶液，NH4HCO3是强电解质，有较强的导电能力，灯光由暗变亮，故灯光会出现由亮到暗再到亮的变化过程，B项不符合题意；向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，水是弱电解质，电离程度极小，溶液中几乎没有自由移动的离子，故灯光会出现由亮到灭的变化，继续加入H2SO4，H2SO4是强电解质，有较强的导电能力，灯光由灭变亮，故灯光会出现由亮到灭再到亮的变化过程，C项不符合题意；NH3·H2O是弱电解质，导电能力较弱，一开始灯光是暗的，滴加CH3COOH溶液反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O，所以导电能力增强，灯光变亮，不会出现变暗现象，D项符合题意。
高考化学离子试题及答案
高考化学离子试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列离子中，不能与氢氧根离子共存的是：A. Na+B. Cl-C. Mg2+D. SO42-答案：C2. 向含有Ag+的溶液中加入NaCl溶液，会发生的反应是：A. 无明显现象B. 生成白色沉淀C. 产生气体D. 溶液颜色变化答案：B3. 在标准状况下，1mol氧气的体积是：A. 22.4LB. 44.8LC. 11.2LD. 56L答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B5. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A6. 元素周期表中，第ⅢA族元素的通性是：A. 最外层有3个电子B. 最外层有5个电子C. 最外层有2个电子D. 最外层有1个电子答案：A7. 以下哪种物质不是强酸：A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D8. 以下哪种物质具有两性：A. Al(OH)3B. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A9. 以下哪种元素的原子半径最大：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A10. 以下哪种物质的溶液呈碱性：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀是________。
答案：Cu(OH)212. 氢氧化铁的化学式是________。
答案：Fe(OH)313. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原，还原剂得到电子被氧化，若反应中氧化剂是KMnO4，则还原剂应具有________性。
答案：还原14. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数是________。
答案：515. 1mol的任何物质都含有________个分子（或原子、离子）。
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
高考化学(精讲+精练+精析)专题04 离子方程式与离子共存试题(含解析)
专题04 离子方程式与离子共存离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
考试中主要题型有：离子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。
因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。
离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：（1）离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况；（2）离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等（3）离子反应的数形结合，如镁铝图像问题（2014安徽卷）（4）离子方程式的书写在工艺流程题中的应用（5）离子的综合推断问题。
离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、离子共存问题2、离子方程式的正误判断3、离子推断4、离子方程式的书写☆★考点一：离子共存问题（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。
如：①SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Pd2＋、Ag＋等不能共存；②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；⑤AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。
高考化学离子反应、离子共存综合测试卷附解析
高考化学离子反应、离子共存综合测试卷（附解析）专题二离子反应、离子共存1.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B.K+、Cu2+、OH—、NO3—C.NH4+、Na+、Br—、SO42—D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—2．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-3.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 高考备考策略：在复习中，要熟记常见的难溶物、难电离物质、常见氧化性与还原性物质，并注意试题中的各种限制条件对离子共存问题的影响。
复习过程中要强调下列几个易错点：1.澄清透明溶液可以含有有色离子；2.能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7molL－1的溶液有可能是酸性有可能是碱性；3.不完全双水解NH4HCO3、CH3COONH4可以大量共存；4.微溶物无法大量共存(Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3);5.Fe3＋和SCN－、Fe3+和C6H5O－形成络合物不能共存，但没有沉淀生成。
6.Ag(NH3)2＋与H＋不能大量共存答题策略：1．平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。
2．分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。
3．具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。
试题汇编离子反应、离子共存（2014广州调研）4．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42¬－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+ C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O （2014广州二模）5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－（2014潮州二模）6．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2014东莞一模）7．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Fe3+、OH－、SO42－（2014佛山一模）8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32—B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉD．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—（2014佛山二模）9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Fe3+、I—、CO32—BK+、Fe2+、Cl—、NO3—CH+、Na+、SiO32—、CH3COO—DAg+、K+、Br—、NO3—（2014惠州一模）10．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3- C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN 一、HCO3—（2014惠州二模）11．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—（2014江门调研）12．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl －、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－（2014江门一模）13．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO－、SO32－（2014揭阳一模）14．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－（2014揭阳二模）15．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－（2014茂名一模）16．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－（2014茂名二模）17.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4（2014清远一模）18．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、S2-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32- （2014清远二模）19．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－（2014汕头一模）20、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．NH4+、Al3+、SO42-、H+B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、NO3- （2014汕头二模）21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO－3 B．在0.1molL－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO42–C．在0.1molL－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN －D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－3（2014汕头二模）22．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O（2014韶关一模）23．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中（2014韶关二模）24．下列过程的离子方程式正确的是A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．金属Na与水反应：Na+2H+=H2↑+Na+（2014深圳一模）25．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－＝NH3H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH－=CO32-+H2O（2014深圳二模）26．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I- C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-（2014湛江一模）27．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+、HCO3－、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－（2014湛江二模）28、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl －（2014肇庆一模）29．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO－2、Cl－、SO42–B．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3C．Ca2+、Fe2+、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO32–（2014肇庆一模）30．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O ＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+==2Cr3++Fe3++7H2O（2014梅州一模）31、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1molL－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- B．0.1molL－1Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1molL－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D.0.1molL－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3 答案：1C.2C.3C.4C.5B.6D.7C.8C.9B.10B.11-15BCADD16-20ADA AA21D.22AC.23D.24AB25-31DCDBADB。
人教版高中化学必修一12离子反应与离子共存习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1-2离子反响与离子共存习题一、选择题：每题只有一个选项正确．1．以下反响的离子方程式不正确的选项是（A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反响C．硫化钾晶体溶于水S22H 2 O D．向碳酸钠溶液中滴加过分的稀硫酸）Al 34OH AlO 22H 2O2Fe22Br2Cl 22Fe3Br2 4Cl 2OH H 2 SCO 322H CO 2H 2 O2．某无色透明的溶液，在pH ＝ 0 和 pH＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2K SO42NO 3B．Mg2NH 4SO42ClC．Na K SO42NO 3D．Ba2Na MnO 4SO423．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca22HCO 32OH CaCO32H 2O CO32B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO 322CH 3COOH CO 2H 2O2CH 3COO C．Ca(ClO)2溶液中通入过分的二氧化硫气体Ca 22ClO H 2O SO2CaSO32HClO D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．以下离子反响方程式正确的选项是（）A．小苏打溶液中加入过分石灰水2HCO 3Ca 22OH CaCO3CO 322H 2O B．氯化铝溶液中加入过分氨水Al 33NH 3H 2O Al(OH) 33NH 4C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl 2Fe32ClD．苛性钾溶液中加入稀醋酸H OH H 2O5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．金属钠跟水反响：Na2H2O Na2OH H 2B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AlO 2H H 2 O Al(OH )3C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液Ca22OH2HCO 3CaCO 3CO 322H 2OD．浓盐酸跟二氧化锰混杂共热MnO 24H4Cl Mn 22H2O2Cl 2二、选择题：每题有一个或二个选项吻合题意．6．以下各组离子，在所给条件下可以大量共存的是（）A． pH＝ 0 的溶液中，Fe3、 Mg 2、 Cl、 SO42B．水电离出的[H ] 1 10 8 mol L 1的溶液中， K、 HCO 3、 Cl、 S2C．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、 Fe3、 NO3、 SO42D．在AlCl3溶液中Na、 AlO2、 SO42、 NO37．以下离子方程式的书写正确的选项是（）A．过分二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 22H 2O AlO 2Al(OH) 3HCO 3B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混杂NH 4HSO 32OH SO32NH 32H 2OC．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 22OH3Cl ClO H 2 OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H HCO 3CO 2H 2O8．某溶液中由水电离出的H 浓度为1 1014mo1 L 1 ，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A．Al3、 SO42、 NH 4、 Cl B．K、Fe2、 Cl、 MnO 4C．K、 Na 、 AlO 2、 SO42D．Na、K、 NO3、HCO39．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe22I2Cl 22Fe3I 24Cl电解B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl2H2 O Cl2H 22OHC．向硫酸亚铁溶液中通入H 2S气体：Fe2H 2S FeS2HD．氯化铵溶于水：NH 4 2H2O H 3O NH 3 H2O10．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe22H 2O24H4Fe34H2OB．氯化铝溶液通入过分氨水Al 34OH AlO 22H 2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO 32CH 3COOH Ca22CH 3COO H 2O CO 2D．次氯酸钙溶液中通入过分二氧化碳Ca22ClO H 2O CO 2 C a C3 O 2 H C l O11．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过分NaOH 溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色积淀的是（）A．Ba2、 Mg 2、 NO3、 CO32 B ．Na、 Al 3、 Cl、 AlO 2C．K、 Ba 2、 Cl 、 HCO 3D．NH4、Ba2、Fe3、 Cl12．向等物质的量浓度的 NaA 和NaA溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反响：NaA CO 2H 2O HA NaHCO 32NaA CO 2H 2 O2H A Na 2CO3现有等物质的量浓度的 NaA 、NaA、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH 的关系正确的选项是（）A．NaA NaA Na2 CO 3NaHCO 3B．NaA NaA Na 2CO 3NaHCO 3 C．Na2CO3N aHCO 3 NaA NaA D ．NaA Na 2 CO3NaA NaHCO 3 13．以下离子方程式写正确的选项是（）A．过分二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 22H 2O AlO 2Al(OH )3HCO 3B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H 2 S Pb2PbS2HC．氯化铵溶于水NH 4 2H2O NH 3H 2O H 3 OD．用烧碱溶液吸取尾气中少量二氧化硫OH SO2HSO3三、选择题：每题 3 分，9 小题共27 分．每题只有一个选项正确14．10m11mol L 1的 NH 3 H 2O 与 5m 12 mol L 1的盐酸恰好完好中和，最后溶液中所含离子的浓度大小序次是（）A．[H][NH 4][Cl][OH]B．[NH4][Cl][H][OH]C．[Cl][NH 4][OH][H] D ．[Cl ][NH 4][H][OH]15．以下离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO ) 22H Ca22HClOB．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H 2PO4 3Ba 24OH Ba 3 (PO 4 ) 24H 2OC．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al2OH2H 2O 2 AlO 23H 2D．饱和氯化铁溶液滴加开水中：Fe33H 2O Fe(OH )33H16．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pH＞ 7 时，测混杂液中各离子的浓度大小关系不正确的选项是（）A．[Na ][HA ][OH] [H][A2 ] B ．[Na][H][HA]2[A 2][OH] C．[H ][H 2A][OH ][A 2]D．[Na][HA][A2 ][OH][H] 17．在指定的条件下，以下各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K、 Na 、 ClO、 S2B． pH＝ 1 的溶液中：Fe2、 Na、 I、NH4C．与 Al 反响产生H2的溶液中： H 、Cl、NO3、KD．由H2O电离出的[H ]10 11 mol/L 溶液中： Na、 HCO 3、 AlO 2、 SO4218．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性HSO2Ba 2OHB a S O H2O44B．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 24H Al 32H 2O C．碳酸氢铵溶液中加入过分NaOH HCO 3OH CO32H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过分CO219．以下离子方程式正确的选项是（）A． NaHS 水解反响：HS H 2 O H2S OHB．石灰石溶于醋酸：CaCO32H Ca 2CO2H O2C． Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2Al 3FeD．往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2SO42BaSO420．以下各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．Na、K、 HCO3、 NO3B．H、Na、 Cl、C．Fe3、K、 S2、 Cl D．Cu2、NO3、Mg2、SO42 21．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．碳酸氢钠溶液跟过分的饱和石灰水反响2HCO 3 Ca 22OH CaCO 3CO322H 2OB．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H 2 OC．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl 32Fe23ClD．向硝酸镁溶液中加过分氨水Mg 22NH 3H 2O Mg(OH ) 22NH 4 22．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．用氨水吸取少量二氧化硫：NH3 H2O SO2NH 4HSO 3B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3OH CO32H 2 OC ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸： FeCO 3 2H Fe 2 CO 2H 2OD ． Cl 2 溶解在水中： Cl 2 H 2O 2HClClO四、本题包括 2 小题共 14 分23．（ 7 分）（ 1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀 Na 2SO 4 生成白色 PbSO 4 积淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，其实不断搅动，积淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反响，写出反响过程的离子方 程式 ______________，试推测第二步离子反响发生原因是 ________ ______．（ 2）边微热边向铵明矾 [NH 4 Al(SO 4 )2 12H 2O] 溶液中逐滴加入 Ba(OH )2 溶液至中性．①此时发生反响的离子方程式为 ______________．② 向 以 上 所 得 中 性 溶 液 中 继 续 滴 加 Ba(OH ) 2 溶 液 ， 这 一 步 离 子 反 应 的 离 子 方 程 式 是______________．24．（ 7 分） Na 2 HPO 4 溶液呈弱碱性， NaH 2 PO 4 溶液呈弱酸性， 在 Na 2HPO 4 溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色积淀生成，且溶液由弱碱性转变成弱酸性．（1） Na 2 HPO 4 溶液呈弱碱性的原因是 _____________ ； （ 2） NaH 2 PO 4 溶液呈弱酸性的原因是 _____________；（3） Na 2 HPO 4 与 AgNO 3 反响生成 Ag 3 PO 4 黄色积淀的离子方程式是 ____________ ．五、本题包括 2小题共 13分25．（ 9 分）现有 A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由 K 、 NH 4 、 Ag、 Ba 2 、 Al 3 、 Cl 、Br 、 CO 32 、 SO 42 、 NO 3 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不一样样） ．已知：①A ＋ B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③ B ＋C →白↓ ④ D ＋ C →白↓⑤A 溶液中 [H ] [OH ] ⑥B 溶液中[H ]1 10 12 mol L 1⑦ C 、D 、E 三种溶液的 pH ＜ 7，依照以上实验事实可以推出（用分子式表示） A 为 ___________________ ； B 为 __________________ ；C 为 ___________________ ； D 为 __________________ ； E 为 ___________________ ．写出以上各步反响的离子方程式： ① __________________________________②_______________________________ ③ ______________________________________ ④_____________________________________26．（ 5 分）在含有 Na 、 Mg 2、 HCO 3 、 SO 42的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na ) : n(Ng 2 ) : n(HCO 3 ) : n(SO 42 )2:1: 2 :1（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈 ________色．有关反响的离子方程式为：___________________________ ．（ 2）充分加热（ 1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有 _________________；完好反响后，溶液呈 _________________ 色，有关反响的离子方程式为： _________________ ．六、本题包括 2 小题共 12 分27．（ 4 分）（ 1）在酸性介质中，往MnSO 4 溶液里滴加 (NH 4 )2 S 2O 8 （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反响： Mn 2S 2 O 82 H 2OMnO 4 SO 42H该反响常用于检验 Mn 2的存在，其特色现象是 ________________ ． 若反响中有 0.1 mol 还原剂参加反响，则耗资氧化剂的物质的量为 ________________mol ．（ 2）向含有等物质的量浓度的 H 、 Mg 2 、 Al 3 、NH 4 混杂溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过分，其实不断搅拌，依次发生了数个离子反响．其中：第二个离子反响方程式为 _______________ ．最后一个离子反响方程式为 ________________ ．28．（ 8 分）某无色溶液， 其中有可能存在的离子以下： Na 、 Ag 、 Ba 2 、 Al 3 、 AlO 2 、S 2 、CO 32 、 SO 32 、 SO 42 ，现取该溶液进行有关试验，实验结果以以下列图所示：试回答以下问题：（1）积淀甲是： ___________________________ ，（ 2）积淀乙是： _________________，由溶液甲生成积淀乙的离子方程式为：_________________．（3）积淀丙是： __________________ ．（4）气体甲成分可能有哪几种 ?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以必定存在的离子：_______________ ．七、本题包括 2 小题共 20 分29．（ 7 分）向100 mL BaCl2、AlCl3和 FeCl3的混杂溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混杂溶液 B ，产生的积淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B溶液110mL 时，溶液中的沉淀是________________ （填化学式）．（ 2）溶液 B 中Na2SO4与 NaOH的物质的量浓度之比________________ ；从 90 mL至 100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反响方程式是________________ ．（3）将 A 、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOH BaCl 2AlCl3FeCl3浓度mol L 130．（ 13 分）向0.2 mol L 1的 H 3PO4溶液30 mL中逐滴加入L 1的Ba(OH)2溶液，生成积淀量 y（ mol ）与加入Ba(OH )2溶液体积 V（ mL ）如同右图像：（1）当0V V1时，反响的离子方程式是________ ，V1＝______________．（ 2）当V1V V2时，反响的离子方程式是________．此过程中积淀的成分是_________ ，V2＝ ________，y1＝_________ ．（ 3）当V2V V3时，溶液中反响的离子方程式是________，积淀的成分是_________ ，V3＝_________ ，y2＝ _________ ．（4）O ~ V2阶段总反响的离子方程式为_________．（5）O ~ V3阶段反响的离子方程式为________．（6）V1~ V2阶段总反响的离子方程式为________．参照答案1． C 12． D 2．C 3． D 4．B13． AC14． D5． B15． B6． A16． D7． AD17． B8．AC18． B9． BD19．A10． AC 11．C20． D 21．D22． B23．（ 1）Pb2SO42PbSO4；PbSO42CH3COO Pb(CH3COO)2SO42；生成了弱电解质 Pb(CH 3COO )2，破坏了PbSO4的溶解平衡．（2）①NH4Al 32SO422Ba24OH NH 3H 2O Al(OH ) 32BaSO4② Al(OH )3OH AlO 22H2O24．（ 1）Na2HPO4在溶液中存在HPO42的电离，HPO42H PO43，同时还存在 HPO 42离子的水解，HPO 42H OH H 2PO4OH ，Na2HPO4溶液呈弱碱性，说明HPO 42的水解反响占优势．（ 2）NaH2PO4在溶液中存在着H 2PO4离子的电离，同时又存在 H 2 PO4离子的水解，NaH2PO4呈弱酸性说明 H 2 PO4离子的电离比水解来得强．（3）3Ag2HPO42Ag 3 PO4H2PO425． A ：BaCl2B：K2CO3C：Al2(SO4)3D：AgNO3 E：NH4Br① Ba 2CO32BaCO3② Ba 2SO42BaSO4③Ag Cl AgCl④2A13 3CO32 3H 2O 2Al(OH )3 3CO226．（ 1）粉红HCO 3H 2O H2CO3OH（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 22HCO3Mg(OH ) 22CO227．（ 1）溶液变成紫红色，（2）Al33OH Al(OH ) 3， Al(OH ) 3OH AlO 22H2O28．（ 1）硫（2）Al(OH )3；Al33HCO3Al(OH )33CO2（3）BaCO3，可能含有BaSO4（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2（5）S2、SO23、AlO229．剖析：①溶液中Fe3被完好积淀出后，Al3才开始积淀．图中曲线第二段为平行直线，积淀总物质的量没有增减．故这段是因 Al(OH ) 3的溶解和BaSO4的连续生成以致，且溶解的Al(OH )3的物质的量和生成的 BaSO4物质的量相等．故加入的物质：[NaOH][Na 2SO4 ] 这段的离子方程式为： Al(OH )3OH AlO 2 2H 2O Ba2SO42BaSO4②第一段生成的积淀为 BaSO4、Fe(OH )3和Al(OH)3，且B为90 mL时，Fe3、 Al 3恰好积淀完全．这段反应的离子方程式为： Ba2SO42Ba SO4， Fe33OH Fe(OH )3，Al 33OH Al(OH )3③图中曲线第三段（ 100-110 mL ），B 为 100 mL 时Ba2恰好积淀完好．这段中 Al(OH )3连续溶解，B 为 110 mL 时，积淀中Al(OH )3已完好溶解．这段中溶解了0.01 molAl(OH )3，耗资了10 mL NaOH，故 [NaOH]0.01 mol1 mol/L ，则100 mL时，共加入Na2SO4为0.1 mol，共生成BaSO40.1 mol，0.01 L故A溶液中[ B 2a]0 . m1 o l 1 m o l/ ．L 这段 Al(OH )3溶解的离子方程式为：0. L1Al(OH )3OH AlO 22H2O④图中曲线第四段中，积淀为Fe(OH )3、BaSO4共0.11 mol ，则Fe(OH )3为mol ， A 中[Fe 3]0.1 mol/L．⑤第二、三段间共消耗 NaOH 20 mL ，则共溶解的Al(OH )3为mol ，则 A 中[A13 ]0.2 mol/L ．30．（ 1）H PO4OH H PO H O；V130 mL3242（ 2）H2PO4Ba2OH BaHPO4H 2 O ； BaHPO4；V2 60 mL ， y1610 3 mol（ 3 ）2BaHPO4Ba22OH Ba3 (PO4 ) 22H 2 O ；Ba3(PO4)2；V390 mL ，y2310 3 mol（4）H3PO4Ba22OH BaHPO42H2O ；（5）2H3PO43Ba26OH Ba3 (PO4 ) 26H2 O（6）2H2 PO43Ba24OH Ba3 (PO4 ) 24H2 O。
2017年高考化学专题训练--离子反应和离子共存选择题(教师整理有答案)
2017年高考化学专题训练--离子反应和离子共存选择题(教师整理有答案)DA.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋ B .NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 1. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是。
A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：2. 能正确表示下列反应的离子方程式为；A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D . 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 3. 下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是；A. NaHCO 3和Al （OH ）3B. BaCl 2和NaClC. KClO 3和K 2SO 4D. Na 2SO 3和BaCO 34. 双选：在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。
、A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2OC ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是，A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是，A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O7. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl-C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO2—、CO32—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸性条件下NO3—把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。
高考化学专题训练：离子反应(离子方程式、离子共存及离子检验)
高考化学专题训练：离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1． 能正确表示下列反应的离子方程式是：A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2OAlO 2－ ＋4NH 4＋ ＋2H 2O D ．Cu 溶液于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ =3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 【答案】D【解析】Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O ，A 错误；碳酸氢根不能拆，B 错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C 错误；D 选项正确。
2． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出【答案】B【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋，也有可能不含有Fe 3＋，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因此溶液中一定含有Fe 2＋，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋，那么可能会有部分Cu 2＋和Fe 置换出Cu ，所以不一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋，如若溶液中Fe 3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。
3． 某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
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2017年高考化学专题训练2 离子反应和离子共存选择题108 （红体字为答案）1.能正确表示下列反应的离子方程式是，A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓2.在水溶液中能大量共存的一组离子是，A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是，A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4.水溶解中能大量共存的一组离子是、A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是；A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O6.下列解释事实的方程式不准确．．．的是、A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O7.双选：能正确表示下列反应的离子反应方程式为，、A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是，A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－9.能正确表示下列反应的离子方程式是；A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10.下列离子方程式正确的是。
A．Cl2通入水中：Cl2+ H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+ 2H+ + 2I— === I2+ 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中。
A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在电解12.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是，A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—13.下列解释实验现象的反映方程式正确的是。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O14.能正确表示下列反应的离子方程式是、A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是，A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是、A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O17.双选：含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是。
；A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C． Na＋、NH4＋、I－、HS－D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－18.下列离子方程式正确的是、A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是、A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－20.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋21.能在水溶液中大量共存的一组离子是、A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－22.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是。
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－23.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是；A.甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋24.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是，A． Na+B．SO42－C． Ba2+ D．NH4+25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑26. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是。
A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：27. 能正确表示下列反应的离子方程式为；A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D . 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 28. 下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是；A. NaHCO 3和Al （OH ）3B. BaCl 2和NaClC. KClO 3和K 2SO 4D. Na 2SO 3和BaCO 329. 双选：在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。