高考化学一轮复习 专题专项训练(三)习题讲解
2021版高考化学一轮复习第3章3硫的转化题组训练3(含解析)鲁科版
硫的转化1.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。
对此实验的下列叙述正确的是( )A.实验证实Na2SO3已部分被氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【解析】选D。
Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。
2.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀【解析】选C。
A项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B项,亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C项,所得沉淀可能是氯化银;D项,先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
S检验的易错点(1)忽视盐酸的滴加未滴加盐酸将导致C、P、S等干扰离子判断成S。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag+、Pb2+判断成S。
如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含S。
其错误是未注意溶液中不含S,而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-AgCl↓(白色),Pb2++2Cl-PbCl2↓(白色)。
(3)误将S判断成S。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S。
该错误是未注意N在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:Ba2++S BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2N3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。
高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。
下列有关叙述不正确的是( D)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、(2018·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是( B)A．分子数目一定相等B．体积一定相等C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( D) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－，H2＋＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、H＋、NH＋4、OH－，B项错误；氨水是混合物，NH3·H2O是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( A)解析CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成溶解度小的NaHCO3，继续通CO2，浑浊不消失，A项错误；CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B项正确；CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，生成Ca(HCO3)2，沉淀消失，加入NaOH溶液，又生成CaCO 3沉淀，C 项正确；CO 2与Na 2SiO 3溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。
2022届新教材高考化学一轮复习 课时练3 氧化还原反应(含解析)新人教版
课时规范练3 氧化还原反应基础巩固1.(2020北京101中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是( )2.(2020湖南五市十校联考)已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法错误的是( )A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子3.(2020吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16 mL 0.3 mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。
则反应后R的价态为( )A.0价B.+1价C.+2价D.+3价4.(2020安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是( )A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S O2-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分4析错误的是( )A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6.(2020福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ ,下列说法不正确的是( ),配平时系数为14B.若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.(2020甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。
高考化学一轮复习高频考点专攻练习 三 含解析新人教版
高频考点专攻练(三)考点1 钠及其化合物1.下列关于钠的叙述正确的是( )A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.根据反应Na+KCl NaCl+K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶【解析】选D。
钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A错;反应Na+KCl NaCl+K↑是利用了K的低沸点,B错;观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,C 错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。
2.下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D。
A项,如果为放热反应,U形管左端液面下降,右端液面上升,正确;B项,CO2易与NaOH溶液反应,导致烧瓶压强减小,可形成喷泉,正确;C项,铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应实验,正确;D项,套装小试管加热温度较低,NaHCO3应放在套装小试管中,通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,错误。
3.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀【解析】选C。
小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,使得馒头或面包暄软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,C项错误;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D项正确。
2015届高考化学一轮总复习 专题回顾排查练三(含解析)苏教版
专题回顾排查练(三)排查一、常考易错再排查1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。
( )2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。
( )3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。
( )5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。
( )6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。
钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
( )7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。
原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。
( )8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。
( )9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。
( )11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。
( )12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解3-1
一、选择题1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A B C D用品有效NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2成分用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的主要成分为NaHCO3，故B项错误。
答案：B2．(2013·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析：钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。
CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施无法实现实验目的。
答案：C3．(2013·荷泽模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。
答案：C4．下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释A Na＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个B 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊纯碱能电离出OH－而使石蕊解析：8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。
近年高考化学一轮复习训练选(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B．加入的固体过氧化钠为7.8gC．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D．最终消耗的盐酸为400mL【答案】D2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．煤的干馏和石油的分馏原理相同D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl—B．由水电离产生的c(H+)= 10—13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C．c（Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、NH4+、NO3—、S O42—D．pH= 1的溶液中： Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-【答案】B4、在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0。
高考化学一轮复习选习练题3含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
专题三第3讲 氧化还原反应-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题三化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础精讲练考点一1知识梳理1．(1)电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化(3)2．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe(2)Zn2＋H＋CO2Fe3＋S I2 (3)Fe S H2O Fe3＋SO2－4O2还原氧化回扣判断答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2对点速练1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；△氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
答案：C2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
答案：D3．解析：该反应中，CaH2中H元素由－1价变为0价，H2O中H元素由＋1价变为0价，则CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。
答案：A4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√5．答案：考点二1知识梳理1．(1)相等相等(3)只靠近而不交叉不发生回扣判断答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2对点速练1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。
2019高考化学一轮复习训练选3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的陆02和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入lmol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A.标准状况下，混合气体屮氢气与氧气的体积比为3:1B.加入的固体过氧化钠为7. 8gC.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D.最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的6和A：同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2X10： + 2H:0 = 4NaOH + Ozf , 2A1 + 2NaOH + 2H：0 = + 3H: t ,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2\a：0： + 2A1 + 4H：0 = 2X^0： +2NaOH + O" +3H“。
根据方程式，选项A正确。
混合气体中氢气与氧气的体积比为3： 1，一共4.48L（0. 2moi）, 所以氢气为0.15mo：,氧气为0.05mo：o带入总方程式计算出*为0. lmok过氧化钠为0. Imol,质量为7・Sg°选项B正确。
沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0・Imo：过氧化钠，所以门为0.2mob NaCl就是0.2mol,由G守恒得到：需要的HC1为0. 所以，滴加如ml盐酸时，沉淀的质量达到最大值。
选项C正确。
最终沉淀恰好完全溶解的时候，滚液中只有和AXQ因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0. 所以Na为0. 2mo：,A：为0. lmg所以XaC：和A1CX的物质的量分别为0.2mo：和0.lmob其中含有CI 一共0. Smo：,所以加入的HC：为0. 5mo：,需要的盐酸体积为500mL,选项D 错误。
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.煤的干憾和石油的分缰原理相同D.自来水屮加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B【解析】洗涤剂除油污是乳化作用，热碱液除油污为水解原理，除污原理不同，故A 错误；放羞生石灰与 放羞硅胶，均吸收水，作干燥剂，作用相同，故B 正确；煤的干f 留杲化学变化、石油分馆是物理变化， 原理不相同，故C 错误；自来水中加入漂白粉的作用是杀菌消毒，加入硫酸铝，硫酸铝水解生成氢氧 化铝胶体，作用是净水，作用不同，故D 错误。
2021年高考化学一轮复习 第三章 真题集训化学试题(含解析)
2021年高考化学一轮复习第三章真题集训化学试题（含解析）1．[xx·北京高考]下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )C DA B用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3答案：B2. [xx·课标全国卷Ⅱ]下列叙述中正确的是( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。
B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。
C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。
D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小，故NaHCO3会结晶析出。
答案：D3. [xx·上海高考]将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )解析：本题考查化学反应与图象之间的关系。
盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，第二、三两步反应消耗盐酸的量相同。
C 选项正确。
近年高考化学一轮基础选习题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教版化学2019高考一轮基础选习题（3)李仕才一、选择题1．用500 mL容量瓶配制0。
1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是( ）A．标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B．将标准状况下体积为1。
12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：A项和C项形成溶液的体积不是500 mL,D项不能配制,因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL.答案：B2．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( ）A．c＝错误! B．m＝VρwC．w＝错误! D．ρ＝错误!解析：已知:c＝错误!或c＝错误!。
A项，c＝错误!，正确；B项，错误!＝错误!，m＝1 000ρwV，错误；C项，w＝错误!,错误；D项,ρ＝错误!，注意w与w％的区别，错误。
答案:A3．下列离子方程式书写正确的是（)A．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe（OH）3中加入氢碘酸:2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O解析：稀硝酸为氧化性酸，FeO、Fe(OH)2中＋2价的Fe被氧化为Fe3＋，A、C错误;铁粉过量时，生成的Fe3＋与Fe继续反应生成Fe2＋,B错误;I－具有较强的还原性，因而氢碘酸可把Fe(OH）3还原为Fe2＋，D正确.答案：D4．下列除杂的操作不正确的是（)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤解析:FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH）3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH）3而除去,A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋,再利用FeCl3的水解,加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH）3而除去，D正确;C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求.答案：C5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用.下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误;葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确.答案：C6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
高考化学大一轮复习 第三单元 氧化还原反应习题详解课件
7． (1)3CuO＋2NH3==△===3Cu＋N2＋3H2O (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (3)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O (4)2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH (5)3Cl2＋NaI＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O (6)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
5．解析：第①组反应 Mn 元素的化合价降低，必然有一种元素的 化合价升高，H2O2 中 O 元素的化合价升高，产物是氧气，H 元素的存在形式是水，A 正确；第②组反应中产物是 FeCl3、 FeBr3 时，发生的反应为：Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1∶2；第③组反应中生成物 Cl2 是 氧化产物，1 mol Cl2，转移电子 2 mol，C 正确。 答案：B
高考化学大一轮复习 第三单元 氧化还原反应习题详解课件
第三单元 氧化还原反应 [概念理论·系统梳理] [知识清单] [知识清单] 一、1.电子的转移(电子得失与偏移) 化合价发生变化 2.得 降低 还原 还原 氧化 氧化 还原 失 升高 氧化 二、1.得到 还原 氧化 失去 2.氧化 还原 三、1.X－ H2O、OH－ Mn2＋ SO2 NO、NO2 Mn2＋ Fe2＋、Fe H2O 2.(3)CO2 Zn2＋ SO42－ 3.Fe Fe3＋ S SO24－ H2O O2 [双基自测] 1．(1)(√) (2)(√) (3)(×) (4)(×) (5)(×) (6)(×) (7)(×)
9．解析：1 mol Cr3＋―→Cr2O72－转移电子为 3 mol，设反应所需 PbO2 的物质的量为 x mol，则 PbO2→Pb2＋转移电子为 2x mol， 由得失电子守恒得：2x＝3，解得 x＝1.5 mol。 答案：B
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第三讲 铁及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
2025年高考化学一轮复习专题训练—离子反应、离子方程式(含解析)
2025年高考化学一轮复习专题训练—离子反应、离子方程式（含解析）模拟训练题型一电解质的电离1．（2024·浙江·三模）下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A ．P 2O 5B ．Cl 2C ．CH 3COOHD ．AlCl 3【答案】A【解析】A ．P 2O 5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P 2O 5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P 2O 5，所以P 2O 5是非电解质，故A 符合题意；B ．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 不合题意；C ．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C 不合题意；D ．AlCl 3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl 3水溶液能导电，但AlCl 3是电解质，故D 不合题意；故选A ．2．（2024·湖南衡阳·三模）废水中的CN -可用双氧水处理，反应原理为22233CN H O H O HCO NH --++=+↑，下列说法错误的是A ．2H O 的球棍模型为B ．22H O 的结构式为H—O—O—HC ．3HCO -在水中的电离方程式为233HCO H CO -+-+D ．3NH 的电子式为【答案】A【解析】A ．水是V 形分子，但中心氧原子半径大于H 原子，故A 错误；B ．22H O 的结构式为H—O—O—H ，故B 正确；C ．3HCO -在水中部分电离，电离方程式为233HCO H CO -+-+ ，故C 正确；D ．氨气的电子式为，故D 正确；故选A 。
3．（2024·陕西西安·一模）将NaCl 溶于水配成11mol L -⋅的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的．．．是A ．a 离子为Cl -B ．溶液中含有N A 个Na +C ．水合b 离子中水分子的取向不科学D ．某温度测定该NaCl 溶液pH 小于7与盐类的水解无关【答案】B【解析】A ．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A 正确；B ．缺溶液的体积，无法计算1mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B 错误；C ．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b 离子中水分子的取向不科学，故C 正确；D ．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该氯化钠溶液pH 小于7与盐类的水解无关，故D 正确；故选B 。
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5．解析：题意表明 b、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属 元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有 D 符合题意。 答案：D
6．解析：a 极质量增加，即析出了 Ag，a 为阴极，则 Y 为负极， X 为正极，D 项错；B 项，所写电极反应式为正极的电极反应 式；C 项，c 为阴极放出 H2，d 为阳极放出 O2，物质的量之比 为 2∶1。 答案：A
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9．解析：A 池中 Zn、Cu 放入 CuSO4 溶液中构成原电池，B 池 中两个电极均为石墨电极，在以 A 为电源的情况下构成电解 池，即 A 原电池带动 B 电解池。 答案：(1)原电池 电解池 (2)负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－ －2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01
专题专项训练(三) 1．解析：锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成
Li，B 正确。 答案：B 2．解析：构成 A 装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电 解质溶液中，两极形成了闭合回路，所以 A 装置为原电池装置， 且 A 装置为 B 装置提供电能则 Mg、C 两极产生的 O2、 H2 体积比为 1∶2，在一定条件下可以完全反应。 答案：D
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7．解析：右边 U 形管中最初为电解 AlCl3 溶液，X 电极为 H＋放电， c(H＋)减小，c(OH－)增大，且 Al3＋移向 X 极，因此会产生 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。 答案：D
8．解析：当 K 闭合时，B 装置构成原电池，在电路中作电源，整 个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④； B 装置中消耗 H＋，pH 变大，A 装置中电解饱和食盐水，pH 变 大；C 装置中相当于在银上镀铜，pH 不变；D 装置中相当于铜 的电解精炼，pH 不变。 答案：A
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10．解析：(2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。 乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ 由电子守恒得： Cu ～ 2e－ ～ H2 64 g 2 mol 22.4 L 12．8 g n(e－) V(H2) 则：n(e－)＝0.4 mol V(H2)＝4.48 L
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