中考化学金属及酸碱盐反应的图像-经典压轴题及答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像

1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A．铁加入硫酸铜溶液的反应

B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸

C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；

B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；

C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；

D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

故选C。

2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）

A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸

B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液

C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸

D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；

B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；

C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；

D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。

故选D。

3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A ．a 点时，溶液pH>7

B ．c 点时，溶液中含有两种溶质

C ．b 点时，溶液质量比原混合溶液质量小

D ．d 点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，a 点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH <7，故A 错误；

B. c 点时，是氢氧化钠和氯化镁反应，溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质，故B 正确；

C. b 点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，因为反应中无气体、沉淀生成，所以溶液质量大于原混合溶液质量，故C 错误；

D. d 点时，生成了8g 氢氧化镁沉淀，设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x 。

22()MgCl +2NaOH =Mg OH +28058

NaC g

l

5.8x ↓ 8058 5.8x g

=，解得x =8g 整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g ，故D 错误。 故选B 。

【点睛】

能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

4．向一定量的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀H 2SO 4下列图象中V 表示加入稀H 2SO 4的体积,

其中正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；

B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；

C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应

pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；

D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应

pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。

故选A。

5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；

B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；

C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，反应后固