2021-2022年高一暑假作业(八)化学 含答案
2022高效课时高一化学暑假作业8(有解析解析)
2022高效课时高一化学暑假作业8（有解析解析）一、选择题1．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉能够逐步溶解，符合此条件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4解析：由3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H＋。
答案：D2．在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15 mol/L B．0.225 mol/LC．0.35 mol/L D．0.45 mol/L解析：依题意n(Cu)＝1.92 g/64 g·mol－1＝0.03 mol，n(NO－3)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＝0.04 mol，n(H＋)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＋0.1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.06 mol，由反应3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.04 mol因此Cu和NO－3过量，H＋不足，以H＋运算，生成n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，故c(Cu2＋)＝0.225 mol/L。
答案：B3．(2020年潍坊模拟)化学与工农业生产、环境爱护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是()A．纯洁水几乎不含任何杂质，喝纯洁水比喝矿泉水对人体更有营养B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的要紧缘故C．某雨水样品放置一段时刻后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO 2D ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅 解析：本题考查化学与人类生活的联系。
水本身并没有营养，A 错；引起光化学烟雾的要紧物质是氮的氧化物，B 错；雨水的pH 降低是因为H 2SO 3被氧化成了H 2SO 4，C 错。
高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析
高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析【】2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是查字典化学网为您整理的高中最新静态，请您详细阅读!19.(10分)(1)依据结构对无机物停止分类，有助于对其性质的掌握。
①以下无机物属于芬芳烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发作反响的化学方程式________________________________，预测该芬芳烃____________(填能或不能)发作该类反响。
②以下无机物属于羧酸类的是___________(填字母)。
③以下无机物属于糖类的是___________(填字母)。
a.油脂b.纤维素c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为①X分子有___________种氢原子。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发作加成反响的化学方程式________________________________________________。
答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物能②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。
其工艺流程如下图：(1)步骤④应用了SO2的恢复性，反响的离子方程式为___________________________________________________ _____________________。
(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后失掉液溴与溴水的混合物，可应用它们的相对密度相差较大的特点停止分别。
所用分别仪器的称号是________。
(3)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水停止蒸馏失掉液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。
2021高一化学暑假作业及答案
2021高一化学暑假作业及答案自己整理的2021高一化学暑假作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！一、选择题(每道小题3分，共48分。
每个项目只有一个选项。
)1.以下选项的分类，后者包括前者是()A.化合物，电解质分子，原子C.碱，化合物d .纯物质，盐分析电解质是一种化合物；分子含有原子；盐是纯的；化合物按组成分为酸、碱、盐，所以只有C项符合题目意思。
答案C2.实验室中的药物通常根据物质的性质和类别定期放置。
现有的一些药物是按照一定的规律放在实验台上的，如下图所示。
做实验时，有同学服硝酸溶液后，应该放回的位置是()根据硝酸的组成，硝酸属于酸，应该是A项的酸或指示剂，B项的指示剂或盐，C项的盐或碱，D项的碱.答一3.在以下反应中，划线物质是还原剂()A.硫酸锌===硫酸锌H2B.Cl2 2NaBr===2NaCl Br2C.C CO2=====高温2COD.fe2o 3 2Al====2Fe Al2O 3分析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项下划线物质为产物，C项下划线物质化合价为氧化剂。
答案D4.材料分类的基础通常是基于其成分和性质。
以下材料仅从成分角度分类()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐和正盐B.二氧化硫是一种氧化物、酸酐和漂白物质C.氢氧化钠是一元的、可溶的强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐和易分解盐分析了二氧化硫是漂白物质，氢氧化钠是易溶碱，碳酸氢钠是易分解盐。
这些都是物质的性质，所以三项都是错的。
答一5.设NA为avo Gadereau常数，下面的说法是正确的()A.氧气中含有的氧原子数是钠B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液含0.6 NaC.C.27g铝完全反应后损失的电子数是3NAD.11.2升氮气中含有的分子数为0.5NA32gO2量为1mol，氧原子数为2NA，与a项不符；2L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na数为1.2NA，b项有误。
27g铝的量为1mol，1mol在反应中损失3mol电子，数量为3NA，c项正确。
高一年级化学暑假作业练习题有答案
2021年高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家进步学习成绩，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。
一、选择题(此题共7道小题1.以下变化过程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研究方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D.研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的燃烧反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响必然伴随发生能量变化。
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C.能量变化是化学反响的根本特征之一。
D.化学变化中能量变化的大小与反响物的质量的多少无关。
5.以下反响过程中的能量变化符合如图情况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精燃烧6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参加100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，使用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的流动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发生反响(填氧化或复原).电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请通过计算答复以下问题.(1)反响开场至2mim，Y的平均反响速率.(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反响中的能量变化.分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的使用只能加快反响速率，不能改变反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化复原反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权所有分析：常见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大多数分解反响、有碳参加的氧化复原反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化复原反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发生变化，那么属于氧化复原反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化复原反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化复原反响，故C错误;4.D试题分析：A、化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能量变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能量变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能量变化.分析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;常见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化复原反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响因素.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：对于化学反响，增大浓度、升高温度、参加催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参加100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参加催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.升高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生复原反响，正极和负极反响相加得到总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此答复.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生复原反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有专题：电化学专题.分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生复原反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有复原性，在形成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权所有专题：化学平衡专题.分析：(1)据v=计算反响速率;(2)根据物质的量的变化判断反响物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响开场至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐安康而又充实的暑假!。
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2021年高一暑假作业（八）化学含答案
一、选择题，下列每题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是
A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上
C．与HCl加成只生成一种产物 D．能与溴水反应而褪色
2．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C.将煤变为煤饼作燃料
D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
3．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯C．聚乙烯D．乙烯
4．除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水
5．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
6．下列化学用语的书写正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
7．下列各组物质中互称为同分异构体的是
A.12C与14C
B.T2O与D2O
C.正丁烷与异丁烷
D.O2与O3
8．下列有关说法正确的是
A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水
C．淀粉、蛋白质和油脂都是高分子化合物，在一定条件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。
9．下列营养物质在人体内发生的变化及对人的生命活动起的作用叙述不正确的是
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
10．下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B．将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色
C．苯分子中6个碳的化学键完全相同
D．苯在催化剂作用下可以与浓硝酸发生加成反应
11．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
12．工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
13．下列说法不正确的是
A．石油的裂解过程是化学变化
B．煤是工业上获得苯的一种重要来源
C．石油经过分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物
D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染
14．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，所用试剂和对应的现象正确的是
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
15．下列关于物质的组成、性质或用途的叙述错误
．．的是
A．可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决能源危机
B．乙烯分子中的不饱和碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键活泼，易于被加成
C．煤的液化、气化可以提高经济效益，减少酸雨等环境危害的发生
D．工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本
16．可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A.酒精和碘水
B.苯和水
C.乙酸和乙酸乙酯
D.乙酸和水
17．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是
A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
二、填空题
18. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
D是一种日常生活中常用的调味品。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条
件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是；
（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：；
（3）B、D分子中官能团的名称分别是、；
A→B的反应类型是；写出反应B→C的化学方程式：；
（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有（填一项即可）。
19． A是一种气态烃。
B和D是生活中两种常见的有机物。
以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：
（1）A的结构式为_______ ______
（2）A—→B的反应类型为
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为
（4）B与钠反应的化学方程式为:_______________ _____
（5）反应④的化学反应方程式为:____________ ________
三、实验题
20．（8分）为定性探究乙醇的分子结构，某化学课
外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试
管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上
配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一
干燥的小烧杯罩在火焰上（如图），在烧杯壁上出现液滴
后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，
观察有无混浊。
（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来______________________。
（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是_____________________________________。
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是_________________。
（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有__________________________________________。
石蜡油 A
A
B D
O2
素瓷片、△H2O
C
O2石油
21．某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探
究该反应的类型。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，
再将混合液滴入反应器A （A 下端活塞关闭）中。
（1）写出A 中反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反
应液流入B 中，充分振荡，目的是________
_________________。
（3）C 中盛放CCl 4的作用是_____________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。
向试管D 中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 方法一
方法二
xx 高一化学暑假作业（八）参考答案
一、选择题
1—5 DCDBA 6—10 ACBBC 11—15 DDCAD 16—17 BD
二、填空题
18
.
19． （1）
（2）加成反应
A B C D CCl 4 铁丝 H 2O NaOH 溴、苯的混合液
（3）CH 3COOH ＋ OH － ＝CH 3COO －
＋H 2O
（4）2CH 3CH 2OH ＋ 2Na —→2CH 3CH 2ONa ＋ H 2↑
（5）
三、实验题
20．（1）点燃放出的气体之前没有检验纯度
（2）向乙醇中加入无水硫酸铜，不变为蓝色
（3）乙醇（蒸气）
（4）不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）
21．（1）＋Br 2＋HBr
（2）除去溶于溴苯中的溴
（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）方法一：AgNO 3溶液 产生（淡黄色）沉淀
方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案） CH 3COOH + C 2H 5OH
CH 3COOC 2H 5 + H 2O 浓H 2SO 4。