高一化学暑假作业练习题
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高一化学科目暑假作业练习题【一】一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W>Y>Z>XC.阴离子的还原性：X—>Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIV AV AVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i③a、g两种元素氢化物稳定性：a>g④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
高一化学暑期作业高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔一〕可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。
以下因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 尾气排放D. 田间燃烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效，说明鸡蛋白溶液是A. 体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 以下物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。
芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是智慧的结晶。
以下成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 以下属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 A. 食醋——C2H5OH B. 石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的说法正确的选项是A. 加热能减小反速率B. 使用催化剂能加大反速率C. 减小压强能加大反速率D. 反到达平衡时，v(正)＝v(逆)＝013. 化学有助于理解化学知识，形学观念。
高一化学练习题
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④B．①②③④
C．①③⑤D．②④⑤
2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的有( )种。
①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
A．①③②⑤④B．③①②④⑤C．②③①⑤④D．①③②④⑤
21．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
高一化学暑假作业练习1
第I卷（选择题)
一、单选题
1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
11．烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
40．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是
高一化学暑假作业试题练习及答案
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。
其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高一化学7月暑假作业1高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中2021—2021高一下学期化学暑假作业〔一〕一、选择题：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。
臭氧的化学式为O3，它是一种〔〕A、混合物B、单质C、氧化物D、化合物2、以下各组物质中都属于纯洁物的一组是〔〕A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是( )A、分子个数比为17∶16B、原子个数比为17∶16C、氢原子个数比为17∶12D、氢原子质量比为17∶124、体区别于其他分散系最本质的特征是〔〕A、外观澄清透明B、体微粒直径在1~100nm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜5、以下表达正确的选项是〔〕A、1molH2O的质量是18g.mol－1B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol－1D、H的摩尔质量是1g.mol－16、室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是〔〕A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯7、据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。
以下说法中正确的选项是〔〕A、4He原子核内含有4个质子B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子D、4He的最外层电子数为2，故 4He 具有较强的金属性8、以下说法中正确的选项是〔〕A、状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是〔〕A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的选项是〔〕A、阿伏加德罗常数是6.02×1023B、阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为N A11、以下各组微粒中，核外电子总数相的是〔〕A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO12、通过化学反不能实现的是〔〕A、生成一种离子B、生成一种分子C、生成一种核素D、生成一种单质13、以下各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是〔〕A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、石灰石液氮C、液氢D、碘酒石墨14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是〔〕A、该氯原子的摩尔质量为a g/molB、x g该氯原子的物质的量一是x/(aN A)molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在状况下的密度为0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为〔〕A、1：1B、1：4C、4：1D、1：217、以下提纯方法不正确的选项是〔〕A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸D、除去碘水中的水：升华18、以下物质的检验方法正确的选项是〔〕A、I2：淀粉B、H+：酚酞C、OH－：蓝色石蕊试纸D、Cl－盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3参加100mL3mol/L的盐酸中充分反，产生气体在状况下的体积为多少升？如果反后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？〔〕A、6 3B、3.36 1C、8 3D、8 120、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为〔〕A、3xB、12xC、xD、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有〔〕A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨22、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①23、将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成体的是〔〕A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl 溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸25、以下反属于氧化复原反的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NOD、CaCO 3CaO+CO2↑26、以下关于体的说法中正确的选项是〔〕A、体带电荷B、体能通过半透膜C、体具有丁达尔效D、体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为〔〕A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶228、将3mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为〔〕A、3a/b mol/LB、6b/a mol/LC、b/3a mol/LD、a/b mol/L 29、相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H230、以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－31、以下表达正确的选项是〔〕A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是：〔〕A、1molNH4+所含有的质子数为10N AB、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C、状况下，2LSO2气体所含的原子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A33、以下说法正确的选项是〔〕A、同温同压下，质量的甲烷比氖气所占有的体积小。
高一化学暑假试题作业及答案
高一化学暑假试题作业及答案一、单选题每题4分，共32分1.下列混合物中，可通过分离漏斗分离的为：a.酒精和水b.碘和四氯化碳c.水和四氯化碳d.汽油和植物油2.在下列陈述中，正确的是a.co2的摩尔质量是44gb、标准条件下18gh2o的体积为22.4lc.在标准状况下，20mlnh3与60mlo2所含的分子数比为1:3。
d、将40 gnaoh溶解在1 l水中，所得溶液中的物质浓度为1 mol/l3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是a、 al2o3b。
aloh3c。
阿尔德。
nh42co34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为a、 2:3b。
1:6摄氏度。
3点2分。
1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是a、铁和盐酸B.铁和氯C.铁和三氯化铁溶液D.铁和硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：a、光纤的主要成分是二氧化硅。
B.二氧化硅可以直接与水反应生成硅酸c.硅可用作太阳能电池d.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确a.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液nh4++oh-=nh3↑+h2ob、氨和硫酸的反应H++OH-=H2Oc.钠和水反应na+2h2o=na++2oh-+h2↑d、氯与苛性钠溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O的反应8.下列有关实验的描述中，正确的是① 钠被放入水中后，会在水下下沉并缓慢释放气体②na2co3和nahco3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③ 当氢在氧气或氯气中燃烧时，可以观察到浅蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是so2⑤ 向溶液中加入苛性钠溶液并加热，产生气体，使湿红色石蕊试纸变蓝，表明原始溶液中存在NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B②④⑤C②⑤⑥D③④⑤9.12分请完成下列填空：当SO2和SO3中的分子数之比为1:1时，总原子数之比为，质量之比为。
高一暑假化学作业练习题及答案
高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。
一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。
以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。
科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。
已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。
对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。
乙烯B用氢氟酸腐蚀。
Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。
过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。
DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。
Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。
4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。
CH3—CBr2—CH3C。
CH3—CH2—CHBr2D。
CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。
人教版必修2高一化学暑假作业(10套)
高一化学暑假作业1一、选择题1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2SO)。
则溶质可能是：4A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl–+ ClO–+ 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–== BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、b 、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol7、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
高一年级化学暑假作业练习题有答案
高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家提高学习效果，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。
一、选择题(此题共7道小题1.以下变化进程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光协作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研讨方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研讨在水不分解的状况下，使氢气成为二级动力B.使太阳能聚焦，发生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气D.研讨高效催化剂，使水分解发生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的熄灭反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响肯定随同发作能质变化。
B.化学变化中的能质变化主要是由化学键变化惹起的。
C.能质变化是化学反响的基本特征之一。
D.化学变化中能质变化的大小与反响物的质量的多少有关。
5.以下反响进程中的能质变化契合如图状况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精熄灭6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参与100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.关于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，运用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，降高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的发生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的活动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发作反响(填氧化或恢复).电路中每转移0.2mol电子，规范状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请经过计算回答以下效果.(1)反响末尾至2mim，Y的平均反响速率.(2)剖析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：罕见的能量转化方式.版权一切专题：化学反响中的能质变化.剖析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的熄灭是将生物质能转化为热能;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发作化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，发生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气，契合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的运用只能加快反响速率，不能改动反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化恢复反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权一切剖析：罕见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大少数分解反响、有碳参与的氧化恢复反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化恢复反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发作变化，那么属于氧化恢复反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化恢复反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化恢复反响，故C错误;4.D试题剖析：A、化学反响中的能质变化就是由于旧化学键断裂和新化学键生成惹起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)随同能质变化.(3)内在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键构成新键的进程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能质变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能质变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能质变化.剖析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;罕见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化恢复反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响要素.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：关于化学反响，增大浓度、降高温度、参与催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参与100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参与催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.降高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值区分为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切剖析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响，正极和负极反响相加失掉总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发作氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切专题：电化学专题.剖析：原电池任务时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发作恢复反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有恢复性，在构成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权一切专题：化学平衡专题.剖析：(1)据v=计算反响速率;(2)依据物质的量的变化判别反响物和生成物，依据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响末尾至2 min时，Y的物质的量增加了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)依据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量添加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且区分是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家细心阅读了吗?希望同窗们收获一个快乐安康而又空虚的暑假!。
高一化学暑假作业练习题
高一化学暑假作业练习题
比为1:6，氧原子数之比为1:3
8.下列叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除点周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9.(1)配平氧化还原反应方程式：
(2)称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。
量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H 的物质的量为__________mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由______变为___________。
该溶液中还原剂的物质的量___________________mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
______________________，KHC2O4的质量分数为
______________________。
高一化学暑假作业3：
1.BD?
2.D?
3.B?
4.C?
5.D?
6.C?
7.C?
8.C
9.(1)5 2 16 10 2 8
(2)① 0.005? ② 无色紫红色? 0.004?? ③ 21%????? 64%查字典化学网为大家推荐的高一化学暑假作业练习题，还满意吗?相信大家都会仔细阅读!。
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高一化学暑假作业练习题
高一化学暑假作业练习题2017
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A.2、4、6
B.19、20、21
C.1、3、5
D.8、16、18
4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素
B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素
D.制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A.最高正价依次升高
B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HBr、HCl、HF
B.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBr
D.HF、H2O、NH3、CH4
8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化
物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性HX
C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A.R元素处于3周期ⅥA族
B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子
D.元素最低化合价为-2价
11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位
置
A.第三周期
B.第二周期
C.第ⅣA族
D.第Ⅴ族
12.短周期中的.两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的
电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是酸性氧化物
B.Z的水化物是碱
C.Z的化学式为X2Y
D.Z的水化物的酸性强于硫酸
13.A、B、C3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于
同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子
层少2个电子，则A、B、C3种元素分别为
A.Li、Na、S
B.Na、S、Li
C.Na、K、Br
D.K、Br、Na
14.X和Y2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离
子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层
数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元
素原子序数的关系是
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X
15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A.m-13=n
B.n+5=m
C.m+8=n
D.n-11=m
16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素
B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素
D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第
________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期
表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半
径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子
半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱
反应的有________.
2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是
________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元
素符号).
4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是
________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它
与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式
________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子
多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层
电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出
3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序
排列)________.
7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气
最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数
目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.。