2021-2022年高一暑假作业(三)化学含答案
高一化学暑假作业答案
高一化学暑假作业答案②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：___________________________________________________ _____________________;③放在有光线的房子里：___________________________________________________ _____________________。
(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________。
10.(4分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
(1)该反应的反应类型为 ;(2)该反应的化学方程式为 ;(只写第一步)(3)水槽中盛放的液体应为 (填标号);A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
(4)该实验设计的错误之处 ;试卷答案1.B分析：我国“西气东输”工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷.解答：解：“西气东输”工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B.2.A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。
3.B试题分析：A中与组成元素相同，但为9电子，为10电子，故A错误;C中次氯酸的电子式应为，故C错误; D中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式应为= Na++HSO4—，故D 错误。
高一化学暑假作业及参考答案
高一化学暑假作业及参考答案以下是网为大家整理的高一化学暑假作业及参考答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)<n(s)，总质量等于44g b.="">n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。
2021年高一暑假作业(三)化学 含答案
2021年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1、下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HCl B．MgCl2、SO2C．KCl 、CCl4D．CO2、H2O2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( ）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水3、下列物质的电子式正确的是4、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化5、与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S l4D.KCl6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥7、下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素 B．O2、O3互为同位素C．氮分子的电子式 D．酸性：H2SO4＞HClO48、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是A．C、H、O B．Na、Mg、O C．Na、Mg、Cl D．N、H、O9、含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质10、下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCI2C．NH4NO3D．C6H611、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点12、下列说法正确的是A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电13、化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2O B．Na2O C．KCl D．Na2S14、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5C．NO2D N215、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O16、下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C． Na2O2：D．N2：17、3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+418、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、填空19、在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。
化学新教材高一暑假作业3硅(含答案)
暑假训练03 硅1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料1．网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是（）A．陶瓷B．二氧化硅C．石墨烯D．玻璃2．制玻璃和水泥的共同的原料是（）A．碳酸钙B．碳酸钠C．二氧化硅D．硅酸钠3．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金4．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A ．掘泥B ．做坯C．画坯D．烧炉5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．生铁坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．陶瓷坩埚6．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO27．常温下，下列物质之间不发生反应的一组是（）①硅与NaOH溶液①硅与盐酸①硅与氢氟酸①二氧化硅与碳酸钠①二氧化硅与NaOH溶液①二氧化硅与浓硝酸A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。
2019-2020年高一暑假作业(三)化学 含答案
2019-2020年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）A． NaF B． NaCl C． MgI2 D． KBr5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH38．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ39．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
2021高一化学暑假作业答案公布
2021⾼⼀化学暑假作业答案公布学习是⼀个坚持不懈的过程，⾛⾛停停便难有成就。
暑假即将结束了，同学们的化学暑假作业都做好了吗？下⾯是⼩编给⼤家整理的关于2021⾼⼀化学暑假作业答案最新公布，欢迎⼤家来阅读。
⾼⼀化学暑假作业答案【第⼀章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿⾊、Cl2、⽩⾊沉淀、Cl-、氯⽔中有盐酸所以变红⼜因为有次氯酸所以褪⾊(4)取少量⽔样，加⼊_银溶液，若⽣成⽩⾊沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉⽔或纯净⽔是⽤⾃来⽔假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯⽓具有漂⽩性的条件(2)吸收⽓体A中的⽔(3)⼲燥的布条不褪⾊，湿润的布条褪⾊(4)没有尾⽓处理装置，造成环境污染;⽤氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不⼤银⽩⾊固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类⽐预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表⾯已部分氧化的钠与⽔发⽣的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该⾦属钠样品中含⾦属钠0.46g。
2021高一化学暑假作业答案
2021高一化学暑假作业答案自己整理的2021高一化学暑假作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。
以下说法是正确的()A.在海水中加入明矾静置过滤是海水淡化的方法之一海水干燥盐的过程中会发生复分解反应C.从海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一2.以下分子中的所有原子满足最外层8的电子结构是()A.光气(氯化钴)b .六氟化硫c .二氟化氙d .三氟化硼3.当有机蒸汽完全燃烧时，它需要三倍于其体积的氧气，并产生两倍于其体积的二氧化碳。
有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD . CH3COOH4.有机物的简单结构是，有机物不可能发生的化学反应是()A.还原，水解，氧化，取代5.w、X、Y、Z都是短周期主族元素，原子序数依次递增。
原子核外L 电子壳层的电子数分别为0、5、8、8，最外层电子数之和为18。
以下说法是正确的()A.简单物质沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物水合物的酸性：YW，错了；B、H元素的非金属性弱于Cl，所以简单阴离子的还原性WZ是正确的；c、未指定水合物的化合价氧化物，无法判断酸度的强弱，误差较大；d、N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。
错了，答案是b。
试验地点：检查元素的推断和元素化合物性质的判断6.D测试中心：原电池和电解池的工作原理。
版权所有分析：锌比铜更有活性。
形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极。
氢离子在正极上的电子发生还原反应，电子从负极流向正极。
解决方案：解决方案A，锌比铜更有活性，应该是原电池的负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，那么A就错了；B，电子从阴极流向阳极，然后电子通过导线从锌片流向铜片，所以B是错的；c、锌为负极，发生氧化反应。
负极的反应式是Zn2eZn2，所以c是错的；D，当阳极上氢离子的电子发生还原反应时，氢离子浓度降低，所以经过一段时间的反应，溶液的pH值升高，所以D是正确的。
2021高一年级化学暑假作业答案
2021高一年级化学暑假作业答案由于每位高中生都是独一无二的，而且对自己的学习状况，最了解的还是你自己，所以高中暑假（学习方案）支配还是应当有同学们自己来定，下面是我细心推举的高一班级化学暑假作业答案，仅供参考，欢迎阅读！高一班级化学暑假作业答案1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB18.NH4+、Mg2+、SO42-均肯定存在19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)(3)2mol(2分)(4)3(2分)(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)(4)红(1分)氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)黄绿(1分)连续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)加成反应(1分)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反应(或取代反应)(1分)(12分)(1)NH4HCO3(2分)?(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(3)6.02×1022或0.1NA(2分)(4)取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+?。
(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分)1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.⑴①⑴①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%⑴①⑴3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数削减，使其压强略小于1.01×107Pa的暑假里有哪些留意事项交通平安要牢记横过公路，肯定要走斑马线，假如横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“平安岛”，等绿灯亮了后再过街；骑车速度不能过快，更不要相互追赶，在没有机动车和非机动车强制隔离的公路上骑自行车，留意不要任意越过白色的标线，不要在公路上相互追赶、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。
2021-2022学年高一化学暑假作业(3)
2021-2022学年高一化学暑假作业（3）1.2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。
试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，下列可用作太阳能电池板的核心材料的是( ) A.二氧化硅B.硅C.四氧化三铁D.铝合金2.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是( )A.AB.BC.CD.D3.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A.常温常压下，2CO 是气体，2SiO 是固体 B.高温下能发生反应：223232SiO Na CO Na SiO CO ++↑高温C.2CO 溶于水生成碳酸，而2SiO 不溶于水D.将2CO 通入23Na SiO 稀溶液中有胶状沉淀生成4.我国“嫦娥五号”探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
月球的矿产资源材为丰富，仅月球表层5cm 厚的沙土中就含有上亿吨铁，月球上的主要矿物有辉石（含26CaMgSi O ）、斜长石（含38NaAlSi O ）和橄榄石（含24Fe SiO ）等。
下列说法或分析不正确的是( )A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿物B.斜长石的成分38NaAlSi O 用氧化物形式可表示为2232Na O Al O 3SiO ⋅⋅C.月球表层沙土中有大量游离态铁可能是因为月球的表面几乎没有氧气D.橄榄石的成分24Fe SiO 中铁元素为+2价5.我国科学家制得了2SiO 超分子纳米管，其微观结构如图所示，下列叙述不正确的是( )A.2SiO 性质稳定，不与任何酸发生反应B.2SiO 是酸性氧化物C.在工业上2SiO 可用于制造光导纤维D.2SiO 与碱的反应是非氧化还原反应 6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A.大多数硅酸盐易溶于水B.2SiO 能与HF 反应，所以2SiO 是碱性氧化物C.Si 既不易失电子又不易得电子，所以Si 既不能作氧化剂，又不能作还原剂D.23Si SiO CaSiO →→均能一步转化7.纯二氧化硅可用下列流程制得。
2021年高一下学期暑假作业化学试题(3) 含答案
2021年高一下学期暑假作业化学试题（3）含答案1．下列化学用语表示正确的是（）A．原子核中有6个中子的硼原子： B B．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl2．下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是（）A．影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6C．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层D．建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，从而降低对环境的污染3．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2C．HNO3D．Na2O24．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O6．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（）A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电7．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．石墨与金刚石D．与8．下列晶体属于离子晶体的是（）A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3H2O CO2D．CaCl2NaOH H210．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH12．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物13．下列几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）．14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素（或元铍 A B C D E F素代码）0.89 1.60 1.43 0.75 0.74 1.02 0.99原子半径（10﹣10m）最高价态+2 +2 +3 +5 ﹣+6 +7最低价态﹣﹣﹣﹣3 ﹣2 ﹣2 ﹣1（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．（2）A元素处于周期表中周期族．（3）写出D离子的结构示意图．（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有．（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）．A．气态氢化物水溶液的酸性B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度D．气态氢化物的稳定性．15．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②．（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：．（3）B中的现象是：；C的作用是：．（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：（写化简后的表达式）．16．（1）HNO3与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积实验现象比Ⅰ1﹕1 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1﹕3 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1﹕5 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色制备NO气体最适宜的是：，理由是：．（2）兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：．②推测B中可以观察到的主要现象是：；C装置的作用是：．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：．④E装置的实验目的是：．17．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？答案1. D．2. C．3. D．4. C．5. B．6. C．7. D．8. C．9. C．10. B．11. A．12. B．13．下列几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是②④⑦，只存在离子键的是⑥，既存在共价键又存在离子键的是③⑤⑧，不存在化学键的是①（填写序号）．14．（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．（2）A元素处于周期表中三周期IIA族．（3）写出D离子的结构示意图．（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O．（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．A．气态氢化物水溶液的酸性B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度D．气态氢化物的稳定性．15．（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：×100%（写化简后的表达式）．16．（1）制备NO气体最适宜的是：实验Ⅱ，理由是：产物是NO，反应速率较快（不用加热）．（2）①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO2．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．④E装置的实验目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．17．解：CaO～～～H2SO4～～～～2H+0.056kg 2molm（CaO）0.005mol/L×1×103L所以；解得m（CaO）=0.14kg，答：论上需生石灰的质量为0.14kg．"c/37984 9460 鑠29669 73E5 珥24396 5F4C 彌;o`=Bz20824 5158 兘2。
高一化学暑假作业(三)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021——2021下学期高一化学暑假作业〔三〕时间：90分钟分值：100 总分：一、选择题〔每题3分，共45分〕1．对于反中的能量变化，表述正确的选项是( )A. 氧化反均为吸热反B. 断学键的过程会放出能量C. 吸热反中，反物的总能量大于生成物的总能量D. 放热反中，反物的总能量大于生成物的总能量2．①②以下判断正确的选项是A. 254g I2〔g〕中通入2g H2〔g〕，反放热8 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC. 反①的产物比反②的产物稳D. 反②的反物总能量比反①的反物总能量低3．NASA曾一种铁—空气二次电池。
该电池放电时，其原理如以下图所示，电池反为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的选项是( )A. a极质量不变B. b极为电池负极C. 电子由a极经负载流向b极D. 由电能转变为化学能4．T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+170kJ·mol-1，那么每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为A． 43KJ B．85KJ C． 138KJ D． 170kJ5．某反的反过程中的能量变化如下图(图中E1表示正反的活化能，E2表示逆反的活化能)，以下有关表达中正确的选项是( )A．该反为放热反B．催化剂能改变该反的焓变C．催化剂能改变该反的正反的活化能而对逆反的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反过程中的能量变化6．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3,反中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡OE/(kJ·mol﹣1) 343 413 436 465 1076那么△H2和△H3分别为A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1D ．+99kJ ·mol ﹣1，+41kJ ·mol﹣17．根据以下图所示情况，判断以下说法中正确的选项是( )A ．其热化学方程式为：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋41 kJ ·mol －1B ．该反为吸热反C ．该反为放热反D ．当H 2O 为液态时，其反热值小于41 kJ ·mol －18．：4HCl(g)+O 2 (g)2C12 (g)+2H 2O(g) △H =－123 kJ ·mol -1。
高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析
高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析【】2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是查字典化学网为您整理的高中最新静态，请您详细阅读!19.(10分)(1)依据结构对无机物停止分类，有助于对其性质的掌握。
①以下无机物属于芬芳烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发作反响的化学方程式________________________________，预测该芬芳烃____________(填能或不能)发作该类反响。
②以下无机物属于羧酸类的是___________(填字母)。
③以下无机物属于糖类的是___________(填字母)。
a.油脂b.纤维素c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为①X分子有___________种氢原子。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发作加成反响的化学方程式________________________________________________。
答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物能②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。
其工艺流程如下图：(1)步骤④应用了SO2的恢复性，反响的离子方程式为___________________________________________________ _____________________。
(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后失掉液溴与溴水的混合物，可应用它们的相对密度相差较大的特点停止分别。
所用分别仪器的称号是________。
(3)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水停止蒸馏失掉液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。
2021年高一暑假作业化学3试题 含答案
2021年高一暑假作业化学3试题含答案一、选择题1．下列有关物质的用途，叙述错误的是 ( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种3．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是( )①海水提镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤4．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是( )A．MgCl2B．Ca(OH)2C．NaAlO2D．Na2SiO35．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋7．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列实验无意义的是( )A．观察氯化钠溶液没有颜色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色8下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液9．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯化镁铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
高一化学暑假生活作业及答案（3）
高一化学暑假生活作业及答案（3）2017年高一化学暑假生活作业及答案A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验.版权所有专题：物质检验鉴别题. 分析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳;B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀;C、银离子能与氯离子、硫酸根、碳酸根等产生白色沉淀;D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀. 解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，可能有CO32﹣，故A正确;B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误;C、银离子能与硫酸根、碳酸根、氯离子等生成白色沉淀，不一定有Cl﹣，故C错误;D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误;故选A. 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答.5.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列说法正确的是( )A. 任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等B. 22.4L的任何气体的物质的量为1molC. 非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD. 标准状况下，1molSO3的体积是22.4L考点：气体摩尔体积;物质的量的相关计算.版权所有分析：A、1molCO2中含3mol原子，根据水的质量求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析;B、气体所处的状态不明确;C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况;D、标况下，三氧化硫为固态. 解答：解：A、任何状态下，1molCO2中均含NA个分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA个原子;18g水的物质的量为1mol，故为NA个分子，而1mol 水中含3mol原子，即3NA个，故A正确;B、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，故B错误;C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，即1mol气体的体积可能是22.4L，故C错误;D、标况下，三氧化硫为固态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误.故选A. 点评：本题考查了气体摩尔体积的数值和有关计算，应注意的是标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况.6.(3分)(2014秋?合肥校级期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A. 1molNH3中含有6.02×1024个电子B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C. 1molOH﹣中含有8mol中子D. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数.版权所有分析： A、氨气为10电子微粒;B、指代不明;C、氢原子中无中子;D、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠变为钠离子时失去1mol电子来分析. 解答：解：A、氨气为10电子微粒，故1mol氨气含10mol电子，即6.02×1024个电子，故A正确;B、指代不明，正确的说法为1mol水中含2mol氢原子和1mol 氧原子，故B错误;C、氢原子中无中子，只有氧原子中有8个中子，故1molOH﹣中含8mol中子，故C正确;D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠变为钠离子时失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1mol电子，即0.1NA个，故D正确.故选B. 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.7.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A. 等温等体积的.O2和N2B. 等压等体积的N2和CO2C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 体积相等、密度不等的CO 和C2H4考点：阿伏加德罗定律及推论.版权所有分析：两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A.根据PV=nRT，可知温等体积下压强影响气体物质的量;B.根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量;C.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据物质的量n=进行判断;D.根据m=ρV、n=进行计算. 解答：解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A.根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故A错误;B.根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故B错误;C.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，故C正确;D.等体积、不同密度的CO和C2H4，根据m=ρV可知二者质量不相等，但二者摩尔质量相等，再根据n=可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故D错误;故选C. 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，为高频考点，题目难度中等，把握pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体体积与温度、压强有关.8.(3分)(2012?陕西校级学业考试)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )A. ②④⑥B. ③⑤⑥C. ①②④D. ①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.版权所有专题：化学实验常用仪器. 分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器. 解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，。
2021高一化学暑假作业及答案
2021高一化学暑假作业及答案自己整理的2021高一化学暑假作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！一、选择题(每道小题3分，共48分。
每个项目只有一个选项。
)1.以下选项的分类，后者包括前者是()A.化合物，电解质分子，原子C.碱，化合物d .纯物质，盐分析电解质是一种化合物；分子含有原子；盐是纯的；化合物按组成分为酸、碱、盐，所以只有C项符合题目意思。
答案C2.实验室中的药物通常根据物质的性质和类别定期放置。
现有的一些药物是按照一定的规律放在实验台上的，如下图所示。
做实验时，有同学服硝酸溶液后，应该放回的位置是()根据硝酸的组成，硝酸属于酸，应该是A项的酸或指示剂，B项的指示剂或盐，C项的盐或碱，D项的碱.答一3.在以下反应中，划线物质是还原剂()A.硫酸锌===硫酸锌H2B.Cl2 2NaBr===2NaCl Br2C.C CO2=====高温2COD.fe2o 3 2Al====2Fe Al2O 3分析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项下划线物质为产物，C项下划线物质化合价为氧化剂。
答案D4.材料分类的基础通常是基于其成分和性质。
以下材料仅从成分角度分类()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐和正盐B.二氧化硫是一种氧化物、酸酐和漂白物质C.氢氧化钠是一元的、可溶的强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐和易分解盐分析了二氧化硫是漂白物质，氢氧化钠是易溶碱，碳酸氢钠是易分解盐。
这些都是物质的性质，所以三项都是错的。
答一5.设NA为avo Gadereau常数，下面的说法是正确的()A.氧气中含有的氧原子数是钠B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液含0.6 NaC.C.27g铝完全反应后损失的电子数是3NAD.11.2升氮气中含有的分子数为0.5NA32gO2量为1mol，氧原子数为2NA，与a项不符；2L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na数为1.2NA，b项有误。
27g铝的量为1mol，1mol在反应中损失3mol电子，数量为3NA，c项正确。
高一年级化学暑假作业练习题有答案
2021年高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家进步学习成绩，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。
一、选择题(此题共7道小题1.以下变化过程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研究方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D.研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的燃烧反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响必然伴随发生能量变化。
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C.能量变化是化学反响的根本特征之一。
D.化学变化中能量变化的大小与反响物的质量的多少无关。
5.以下反响过程中的能量变化符合如图情况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精燃烧6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参加100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，使用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的流动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发生反响(填氧化或复原).电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请通过计算答复以下问题.(1)反响开场至2mim，Y的平均反响速率.(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反响中的能量变化.分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的使用只能加快反响速率，不能改变反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化复原反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权所有分析：常见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大多数分解反响、有碳参加的氧化复原反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化复原反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发生变化，那么属于氧化复原反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化复原反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化复原反响，故C错误;4.D试题分析：A、化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能量变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能量变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能量变化.分析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;常见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化复原反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响因素.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：对于化学反响，增大浓度、升高温度、参加催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参加100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参加催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.升高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生复原反响，正极和负极反响相加得到总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此答复.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生复原反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有专题：电化学专题.分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生复原反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有复原性，在形成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权所有专题：化学平衡专题.分析：(1)据v=计算反响速率;(2)根据物质的量的变化判断反响物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响开场至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐安康而又充实的暑假!。
高一化学暑假复习作业及参考答案
高一化学暑假复习作业及参考答案以下是网为大家整理的高一化学暑假复习作业及参考答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。
)二、填空题(共52分)16.(18分)(1)Na， (各2分)(2)HClO4，KOH，Al(OH)3 (各2分)(3)(略) (各2分)(5)Cl2(1分)，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (3分)17.(18分)(1)A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl (各2分，共10分)(2)(3分)(3)Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O (3分)(4)H ClP H3Si H4 (3分)18.(16分)(1)C，O，Na ， H2SO4 (各2分)(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 (3分)(3)共价 (2分)(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3分)第二章统一测评卷(第Ⅱ卷答案)一、选择题二、填空题17.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;18.正;还原 ; 2H++2e-=H2;负;氧化反应; Zn--2e-=Zn2+ ;19. (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能20.A;B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值21.(图略)Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、(1)16 mol;(2)8 mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2;()第三章《有机化合物》测试题参考答案一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。
)二、填空题(共40分)16.(13分)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 (3分)。
2021-2022年高一化学 Happy暑假 我的作业君新人教版
6.夹持仪器：铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
三、化学实验基本操作1.使用试剂要注意三点：①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
2.常见物质的分离、提纯：蒸发和结晶；蒸馏；分液和萃取；升华；过滤；渗析；3.化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。
4.物质的鉴别：物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
想一想1．取用药品时，应遵循节约的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？2．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？练一练1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2.下列操作中正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25 mL量筒量取4．0 mol/L的盐酸5．62 mLD．用托盘天平准确称取5．85 g NaCl固体3．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖4．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶 B．烧杯C．试管D．量筒5．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）6．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。
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2021-2022年高一暑假作业（三）化学含答案
一、选择题
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．下列叙述中错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO
4>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
4．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）
A． NaF B． NaCl C． MgI
2
D． KBr
5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl
2
气体的体积约为22.4L
D．35Cl
2
气体的摩尔质量为70g
6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H
2S稳定②HClO氧化性比H
2
SO
4
强③HClO
4
酸性比H
2
SO
4
强
④Cl
2能与H
2
S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多
⑥Cl
2与Fe反应生成 FeCl
3
，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H
2
S
强
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
7．X元素最高氧化物对应的水化物为H
3XO
4
，则它对应的气态氢化物为
（）
A．HX B．H
2X C．XH
4
D． XH
3
8．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ B．X
3YZ C．XYZ
2
D．X
2
YZ
3
9．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱
的顺序为： HXO
4＞H
2
YO
4
＞H
3
ZO
4
，则下列判断中正确的是（）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
11．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则Wg A2－含有电子的物质的量为（）
A． B．
C． D．
12．下列叙述中正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
C．两个原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
14．四种主族元素的离子
a X m+、
b
Y n+、
c
Z n-和
d
R m-（a、b、c、d为元素的原子序
数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=m+n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
A.②③
B.只有③
C.①②③④
D.①②③
二、填空题
15．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族；周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行；所含元素超过18种的周期是第________、__________周期。
（2）按已知的原子结构规律，116号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________ 16．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者
在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl
3
），常因保存不善而被氧化，产生剧毒
物光气（COCl
2）。
2CHCl
3
+O
2
→2HCl+2COCl
2
，为防止发生事故，使用前可用于检
验氯仿是否变质的试剂是（填序号）________________。
A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
(2）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
氙在元素周期表中位于_____________周期，_______族，它的原子序数是________。
作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol 的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为______________________________________。
三、推断题
17．（下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号
．．．．
或化学式
．．．．填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是___________，最活泼的非金属元素是_______；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是______________；
（3）在③～⑧元素中，原子半径最大的是_____________，原子半径最小的是____________；
（4）③～⑧元素原子形成的单核离子半径最大的是__________，半径最小的是_________
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：________________________________________________。
xx高一化学暑假作业（三）参考答案
一、选择题
1-5 CBACB 6 - 10 ADDCC 11- 15 CCDAB 16---20 BCADC
二、填空题
15、（1）18
8
O Ⅷ 17 6 7 （2）7 ⅥA 固态
16、（1）D（2）5 O 54 Xe+2F
2=XeF
4
三、推断题
17（1）K，F；
（2）HClO
4，KOH Al(OH)
3
（3）Na Cl （4）S2- Al3+
（5）Br
2 Br
2
+H
2
S=S+2HBr30204 75FC 痼&22167 5697 嚗U36093 8CFD 賽3"%26632 6808 栈W39496 9A48 驈 \€37710 934E 鍎。