原电池和化学电源

原电池和化学电源

一、选择题

1、下列说法错误的是()

A.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电池的能量来源

B.化学电池中的负极材料不一定参加电极反应

C.二次电池的充电和放电过程是可逆反应

D.丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的极大浪费

2、电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是()

A.Ag2O是正极，Zn是负极

B.Zn是正极，Ag2O是负极

C.工作时，电池负极区溶液pH增大

D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

3、(2017·福建四地六校高二月考)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()

A.电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动

B.负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑

C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D.Fe作正极，发生氧化反应

4、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C

D．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na

5、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()

A.均发生了化学能转化为电能的过程

B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高

6、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

7某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的阴极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移

8、．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

9、Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。下列说法中错误的是() A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g

11、(2017·腾冲县期末)锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是()

A.放电时Li＋由B极向A极移动

B.电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C.B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D.电解液a可以为氯化锂溶液

12、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确

．．．的是（）

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

13、某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()

A.Zn为负极，发生还原反应

B.b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极

D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

14、锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是()

A.a极为电池的负极

B.可以用水代替有机溶剂

C.外电路中电子由a极流向b极

D.b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2

15、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是()

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

16、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁

电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

17、以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶

液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是()

A.氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

B.氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C.以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

18、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()