2020年河南化学中考综合测试卷(三)

16.(2分)化学与生活紧密相关。生活中降低水的硬度常用的方法是 解生成一种盐、二氧化碳和另一种氧化物,写出该反应的化学方程式:
。
,该过程中碳酸氢钙分
答案 加热煮沸(或煮沸) Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
解析 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;碳酸氢钙分解生成的一种盐是碳酸钙,另一种氧化物是水,因
A.衣服晾干 干冰升华
B.木条燃烧 火药爆炸
C.石油分馏 铁矿炼铁
D.葡萄酿酒 酒精挥发
答案 C
2.下列做法不利于保护环境的是 ( ) A.加大对工业“废水”排放的治理 B.在农村推行生活垃圾集中处理 C.大量使用农药和化肥,提高农作物产量 D.建设城市湿地公园 答案 C
3.河南物产丰富。下列河南特产中与鱼类富含的营养素不一样的是 ( ) A.道口烧鸡 B.新郑大枣 C.老庙牛肉 D.开封花生 答案 B
11.下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 ( )
A.Fe3+ Na+ N O3 Cl-
B.K+ Na+ OH- S O24
C.H+ K+ S O24 OH-
D.Ba2+ N O3 C O32 Cl-
答案 B A项,Fe3+的水溶液呈黄色,该项错误;B项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且 不存在有色离子,该项正确;C项,H+、OH-不能大量共存,该项错误;D项,Ba2+、C O32 不能大量共存,该项错误。
间形成的化合物的化学式是
;常用于工业炼铁、具有还原性的有毒气体是
;尿素、
硝酸钾、氨水中不是氮肥的是
。
答案 Al(NO3)3 CO KNO3
解析 空气中含量最多的元素是氮元素,地壳中含量最多的元素是氧元素,地壳中含量最多的金属元素是 铝元素,因此由铝、氮、氧三种元素形成的化合物的化学式为Al(NO3)3;常用于工业炼铁、具有还原性的有 毒气体是CO;尿素和氨水都属于氮肥,硝酸钾属于复合肥,化学式为KNO3。
12.有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照
甲、乙、丙的顺序符合要求的是 ( )
A.C、CO2、CO
B.CaO、Ca(OH)2、H2O
C.CuCl2、Cu、CuO D.KOH、K2SO4、KNO3
答案 C A项,碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和一氧化碳可以相互转化,但一氧化碳不能转化为 碳,故不符合要求;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与水可以相互转化,但水不能转化为氧化钙, 不符合要求;C项,氯化铜和铁或锌反应可置换出铜,铜和氧化铜可以相互转化,氧化铜 和盐酸反应生成 氯化铜,故该项符合要求;D项,硝酸钾无法转化成氢氧化钾和硫酸钾,不符合要求。
答案 D
7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下图为某反应的微观示意图,“ ”“ ”各表示一种原 子,下列说法不正确的是 ( )
A.反应物是两种单质 C.该反应为化合反应
B.反应物有剩余 D.该反应生成了多种产物
答案 D 由题图可知,反应后反应物有剩余且反应物是两种单质,A、B均正确;该反应的生成物只有一种, 属于化合反应,C正确、D错误。
65
64
65-64=1
m1
65 = m1
1a
m1=65a。
Fe+Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2
a 固体质量变化
56
64
64-56=8
m2
56 = m2 m2=7a
8a
则参加反应的锌、铁的质量比为m1∶m2=65a∶7a=65∶7。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 21.(3分)化学实验是进行科学探究的重要方式。
18.(3分)根据下图回答下列问题:
(1)交点P的意义是
;
(2)40 ℃时,将25 g乙物质加入50 g的水中,所得溶液的质量为
g;
(3)40 ℃时,将80 g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为30%的稀溶液,需要加水
g。
答案 (1)20 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等(或20 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度均为20 g,合理即可) (2)70 (3)20
4.化学是以实验为基础的科学,下列实验能达到实验目的的是( )
答案 D
5.下列各组物质中,都由离子构成的一组是 ( )
A.铜、汞
B.冰、干冰
C.氨气、金刚石 D.氯化钾、硫酸铜
答案 D
6.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 ( ) A.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维 B.盐:粗盐、纯碱、小苏打 C.人体中微量元素:硒、钙、氟 D.有机物:乙滴滴加氢氧化钠溶液,观察到的现象是
。
答案 (1)Al2O3+3H2SO4 Al 2(SO4)3+3H2O (2)H2SO4、Al 2(SO4)3 (3)开始时无现象,一段时间后有白色沉淀产生
解析 (1)铝是活泼金属,常温下与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜,硫酸首先与这层薄 膜(氧化铝)反应,生成硫酸铝和水,没有气体产生,因此压强不会发生变化;(2)由题图可知m点时压强没有增 大到最大值,说明铝片还没有完全反应,故此时对应的溶液中的溶质是H2SO4、Al2(SO4)3;(3)m点的溶液中含 有H2SO4、Al 2(SO4)3,滴入氢氧化钠溶液时硫酸先与氢氧化钠反应,而硫酸铝后与氢氧化钠反应产生氢氧化 铝沉淀,因此观察到的现象是开始时无明显现象,一段时间后有白色沉淀产生。
10.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝 元素的相关信息如图,有关说法正确的是 ( )
A.它们都属于第三周期元素 B.铝是地壳中含量最高的元素 C.铝的相对原子质量为26.98 g D.碳原子最外层有4个电子,其化学性质相对比较稳定 答案 D 碳元素属于第二周期元素,故A错。地壳中含量最高的元素是氧元素,含量最高的金属元素是铝 元素,故B错。相对原子质量单位为1,省略不写,故C错。碳原子最外层有4个电子,既不容易失去电子也不容 易得到电子,其化学性质相对来说比较稳定,故D正确。
13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )
A.分别向相等质量的锌、铁中加入足量等溶质质量分数的盐酸 B.高温煅烧一定质量的石灰石 C.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰 D.向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
答案 A 等质量的锌和铁分别与足量等溶质质量分数的盐酸反应时,产生氢气的质量铁>锌;锌、铁都未 完全反应时,消耗等质量的盐酸,产生的氢气质量相等,A正确。高温煅烧石灰石生成的氧化钙也是固体,因 此剩余固体质量不可能是0,B错误。向室温下的饱和石灰水中加入生石灰,生石灰与水发生反应生成氢氧 化钙,因此原溶液中的溶剂减少,同时析出少量溶质;氧化钙与水反应放热,随着温度的升高,氢氧化钙溶解度 减小,因此少量溶质随之析出,溶质质量减小;反应结束后,溶液恢复室温,由于温度升高而析出的氢氧化钙又 再次被溶解,溶质质量增加,但与生石灰反应消耗掉部分水,故溶质的最终质量小于溶质的起始质量,C错 误。向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸,立即产生硫酸钡沉淀,故图像应从原点开始,D错误。
解析 (1)P点表示20 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)40 ℃时,乙物质的溶解度为40 g,则50 g水中最 多溶解20 g乙物质,形成的溶液质量是50 g+20 g=70 g;(3)40 ℃时,甲的溶解度是60 g,设稀释时加水的质量为 x,则80 g×(60/160×100%)=(80 g+x)×30%,解得x=20 g。
此化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。
17.(3分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机测定出铝片与足量稀硫酸在密闭 容器中反应时压强的变化,并绘制出下图。
(1)实验开始时压强基本没有变化,则此时发生反应的化学方程式为
。
(2)m点对应的溶液中的溶质是
19.(3分)A、B、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示。其中A、B是同一类化合物,C广泛应用于制
肥皂、造纸、纺织等。实验室常用A溶液和大理石反应制取气体D,则由A转化为D的化学方程式为
;由B转化为A的化学方程式为
;D的一种用途是
。
答案 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 灭火等 解析 C广泛应用于制肥皂、造纸、纺织等,则C是氢氧化钠;实验室常用A溶液和大理石反应制取气体D, 则A是HCl,D是二氧化碳;A、B是同一类化合物,且B可转化为A,则B是硫酸;二氧化碳可以灭火,还可以作温 室肥料、作制冷剂、人工降雨等。
8.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) A.用NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3 B.用带火星的木条鉴别O2和CO2 C.高温下用足量Fe2O3除去CO2中的CO D.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
答案 A NaOH溶液与稀盐酸、FeCl3都能发生反应,不能达到实验目的;用带火星的木条鉴别O2和CO2,若 木条复燃证明是氧气,若木条熄灭证明是二氧化碳,可以达到实验目的;高温下CO与Fe2O3反应生成CO2,可以 达到实验目的;NH4NO3固体溶于水所得溶液温度低,NaOH固体溶于水所得溶液温度高,可以达到实验目 的。故选A。
14.现有9 g由碳酸钙和碳酸钾组成的固体混合物,放入100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应,得到不饱和溶
液的质量为105.7 g,则原固体混合物中钙、钾两种元素的质量分数总和为 ( )
A.40.0%
B.56.5%
C.48.3%
D.50.0%
答案 D 根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为9 g+100 g-105.7 g=3.3 g,根据CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑,分析可知C O~32CO2,则设原固体混合物中碳酸根的 质量为x。 C O32 ~CO2 60 44 x 3.3 g