高考化学复习考点氯气的性质及应用

考点36 氯气的性质及应用

聚焦与凝萃 1．了解氯气的物理性质及其重要用途；2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。

解读与打通常规考点一、氯气体积25℃时11．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（ 2体积的氯气），易液化。的水可溶解 2．化学性质：（1）与金属单质反应点燃)

2NaCl(白烟＋2NaCl=====2点燃所以液氯通常储存在钢瓶)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，＋3Cl=====2FeCl(棕色烟2Fe32中。点燃)

(棕黄色烟Cu＋Cl=====CuCl22氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。）与非金属单质反应（2点燃（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸H＋Cl=====2HCl22光照 Cl2HClH＋（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸22

3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应（ Cl作氧化剂和还原剂）＋HClO（HClCl＋HO

222-+

HClO

＋ClCl＋HO＋H

，，H，Cl，，新配制的氯水成分：Cl，HOHClO22氯水的颜色：淡黄绿色液氯、新制氯22---+ ClOOH

水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水

混合物分类混合物纯净物

ClHHClO，，O，ClH，22+-Cl，只有ClHOH，成分22--OHClO，性质能漂白，强氧化性，有酸性，-+，

有氧化性，无酸性和只有酸性

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/ 1

消毒，光照时分解漂白性HClO

（4）与碱反应：O

Cl2NaOH= NaCl+ NaClO+ H＋22O = CaCl2Cl＋2Ca(OH)+ Ca(ClO)+ 2H22222（5）与还原性盐反应：2NaCl

Cl＋2NaBr = Br＋22 2KI = I＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）Cl＋22= 2FeClCl＋2FeCl3 22

6）与氧化物反应：（SO2HO = 2HCl + H＋Cl＋SO4

次氯酸和次氯酸盐的性质二、(HClO)

2222隐性考点

次氯酸1．-+

ClO）弱酸性：酸性比碳酸弱。（1HClO＋H

光照↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放O2HCl＋）不稳定性：（22HClO2

置在阴暗处。（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。 2．漂白粉（，有效成分是Ca(ClO)和1）主要成分是CaClCa(ClO)222具有漂白性和强氧化性，，产生的HClO↓＋H＋2（）漂白原理是：Ca(ClO)CO＋O=CaCO2HClO3222见光易分解，所以漂白粉应密封保能与空气中的由于Ca(ClO)CO、HClOHClOO反应生成且H222存。O

2Ca(OH)＋2Cl=CaCl2H＋＋Ca(ClO)）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉（322222

融合与应用)

例1．下列说法中，正确的是(

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；

③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 DC．只有①④．只有④BA．只有②③．只有①②D

【答案】

氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将．标准状况下有22.4L例21

L1L1mol体此气与·NaOH的溶充反，后溶液此82

－最应分液

/ 2

( )

A．一定显酸性

B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

D．以上都不正确

【答案】C

【解析】充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl、H的相对多少。Cl多显酸性，222H 多显碱性，Cl与H等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。222

扫描与历练

【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）

（）1．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

（）2．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

（）3．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

（）4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

（）5．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气

（）6．新制氯水必须用棕色瓶密封保存

（）7．氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸

（）8．氯水放置数天以后pH将变小

（）9．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

（）10．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）11．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水

（）12．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl 2（）13．Cl、SO均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A) 22（）14．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

（）15．氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂

（）16．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

（）17．如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

（）18．一定条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应2-+--)

c(OHc(ClO)＞c(H．氯水中：（）19c(Cl)＞)＞ 1∶1的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色（）20．将氯气和二氧化硫按照

实训与超越

【7+1模式】

一、单选（7×6分=42分）

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1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是( )

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

2．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质

2( )

下列说法正确的是( )

A．Ⅰ图中：如果MnO过量，浓盐酸就可全部消耗2B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl生成2，若向氯水中加入少量NaHO＋＋HCl．在新制的氯水中存在下列平衡：3Cl＋

＋－COHClO

3222)

粉末，溶液中发生的变化是 (

减小，HClO浓度增大HClOpH增大，浓度减小B．pHA． HClO浓度减小．HClO浓度增大DpH减小，C．pH增大，与浓盐酸在常温下反应制KMnOMnO4．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备Cl，也可用422) 备Cl，下列有关说法中不正确的是 ( 2KMnO的氧化性比MnO的强A．由